1、第10章 第4节热点集训1工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是ACuHNO3(浓)Cu(NO3)2BCuCuOCu(NO3)2CCuHNO3(稀)Cu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)2解析A、C生成氮氧化物，浪费原料且污染环境，D项生成二氧化硫、BaSO4，浪费原料且污染环境。答案B2下列实验方案设计中，可行的是A在水中加入氯化铁晶体，加热至沸腾，可得到氢氧化铁胶体B氢氧化铁胶体中的H、Cl可用过滤的方法除去C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射解
2、析A项实验操作不会制得胶体，会得到沉淀；胶体粒子也能通过滤纸，B项错误；C项，蒸发溶液到溶液快要蒸干时用余热蒸干即可。答案D3(2013天门模拟)实验室制氯气有如下几步操作：在烧瓶内装入MnO2粉末；塞好带导管和分液漏斗的双孔塞；由分液漏斗向烧瓶中注入浓盐酸；用铁夹固定圆底烧瓶；检查气密性；放好酒精灯；点燃酒精灯；放好铁圈和石棉网，正确的操作顺序是ABC D解析根据酒精灯的位置固定铁圈，检验装置气密性后，先加固体试剂，固定好烧瓶后再加液体试剂，最后加热。答案D4(2014龙岩质检)下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A证明盐酸酸性比醋酸强用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性B证
3、明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中C证明钠的金属活动性比铜强向CuCl2溶液中投入金属钠D证明溶液中含有I向溶液中加入淀粉解析通过导电性比较盐酸和醋酸的酸性强弱，必须使用相同浓度的盐酸和醋酸，故A错误。钠投入CuCl2溶液中，会与水反应生成NaOH，进而生成Cu(OH)2而不能置换出铜，故C错误。淀粉只能检验出碘单质，故D错误。答案B5(2013潍坊模拟)某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是解析D中的b容器因为与外界大气不通，不能达到实验目的。答案D6(2014成都高三摸底)某研究性
4、学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成，铁粉与水蒸气反应的化学方程式为_。基于上述反应所得黑色固体粉末，研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析。假设一：固体全部是Fe3O4假设二：固体全部是Fe假设三：固体是_取铁粉与水蒸气反应后的固体作为样品，进行如下实验探究。探究1：取少量样品投入硫酸铜稀溶液中，若现象为_，则假设一成立。探究2：取1.68 g样品在纯氧中灼烧后，若质量为_ g，则假设二成立。经过实验探究，假设一、二都不成立。探究3：取样品4.00 g进行如下实验。B中的溶液是_；实验后经测定样品完全反应，D中剩余固体质量为3.36 g，且测得E中沉淀质量为6.0 g，则样品中Fe3
5、O4的质量分数为_；实验装置中有一明显缺陷是_。答案3Fe4H2O(g)Fe3O44H2假设三：Fe3O4和Fe的混合物探究1：若溶液无颜色变化探究2：2.32探究3：饱和碳酸氢钠溶液58%没有处理尾气装置，尾气中的CO将污染空气能力提升限时45分钟满分100分一、选择题(每小题5分，共60分)1下列相关家庭实验设计能达到预期目的的是相关实验预期目的A在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素解析碳酸钠、碳酸氢钠均能与乙酸反应生成二氧
6、化碳，A不能达到预期目的；食用盐中加入的是化合态的碘，不能用淀粉检验，B不能达到预期目的；蛋白质不是电解质，不能电离出氯离子，D不能达到预期目的。答案C2化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是A检验KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D检验溶液中是否含有SO时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化答案C3(2014广州模拟)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是A将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把
7、水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿解析A项，正确操作应该是：将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中，A错误；B中应该用红热的铜丝；Cu2水解，加热CuCl2溶液得不到CuCl2固体，C错误；铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜绿，D正确。答案D4在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是ACCOCO2Na2C
8、O3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液DFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液解析A项，在空气中点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是不可行的；B项，用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO3)2是不经济的；D项，用点燃铁燃烧制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行；只有C符合要求。答案C5(2014扬州模拟)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A已知Cu2O2H=Cu2CuH2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度C实验
9、室中的CCl4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去CCl4中的溴D取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3解析Cu和Cu2O都能溶于稀HNO3，A项错误，应改为稀H2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3，反应方程式为：BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，过滤后，用标准浓度的盐酸可滴定测出溶液中NaOH的量，B正确；CCl4也能溶于苯，无法用苯萃取CCl4中的Br2，C错误；D项中结论错误，只能说明水垢中含有CO但不能说明一定有MgCO3。答案B6以下几种实验设计正确且能达到实验目的的有A1种B2种C3种
10、D4种解析加热SiO2与NH4Cl的混合物时，NH4Cl受热分解生成NH3、HCl，NH3、HCl在盛有冷水的烧瓶底部重新结合生成NH4Cl，从而实现二者的分离。浓盐酸与KMnO4溶液反应生成Cl2，说明KMnO4的氧化性大于Cl2，Cl2与Na2S溶液反应析出S，从而说明Cl2的氧化性大于S，能达到实验目的。不能用酸式滴定管盛装NaOH溶液；石油分馏需要温度计。答案B7以下进行性质比较的实验设计，不合理的是A比较镁、铝金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入4 molL1NaOH溶液中B比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C比较Cu、Fe2的还原性：Cu加入FeCl3溶液中D比较高锰酸钾、氯气
11、的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸解析由于铝与氢氧化钠溶液反应的特殊性，不能根据能否与氢氧化钠溶液反应说明镁、铝的金属性强弱，A项不合理。B、C、D项均合理。答案A8(2013洛阳模拟)同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是A加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化B加热该绿色溶液，观察颜色变化C向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化D向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化解析为验证溶液呈绿色是c
12、(Cu2)大小引起还是因溶有NO2引起，可采取的实验方案应只改变其中的一种影响因素，不能同时改变c(Cu2)大小与NO2的量。A项加入水，c(Cu2)变小，同时水也会与溶液中可能溶有的NO2反应生成HNO3，故不能得出溶液呈绿色的原因；B、C项操作都是赶出溶液中可能溶有的NO2，对c(Cu2)大小无影响，方案可行；D项向无NO2的硝酸铜溶液中通入NO2后，通过观察溶液颜色变化，可得出结论，方案可行。答案A9某同学为探究SO2与Ba2只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是A将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成B将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观察有
13、白色沉淀生成C将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，观察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成D将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成解析A、D项方案不能说明SO2与Ba2在非碱性条件下不能反应生成BaSO3沉淀；B项中SO2溶解后会形成酸性溶液，NO在酸性条件下可将SO氧化成SO，得到的沉淀是BaSO4。答案C10下列实验方案能达到预期目的的是实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的铁粉氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液
14、工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A BC D解析FeCl3溶液加入铁粉会被还原为FeCl2，故不正确；向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸生成白色沉淀，不能检验溶液中是否含有SO，因为有Ag、SO的干扰，故不正确。其余各项均可行。答案C11(2014温州模拟)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如图所示：下列说法不合理的是A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去解
15、析B中蓝色溶液褪色，说明SO2的还原性大于I，选项A正确；NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染空气，选项B正确；若A中发生了氧化还原反应，SO2被氧化生成硫酸，FeCl3被还原成FeCl2，检验硫酸根离子加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，C正确；选项D欲用KMnO4溶液检验FeCl2，但是SO2也能与KMnO4溶液反应，紫红色褪去，D项错误。答案D12下列实验设计能够成功的是实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶B检验淀粉是否水解试样 冷却 无砖红色沉淀C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强NaI溶液溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试样再重结晶解析
16、A中加入稀硝酸能将BaSO3氧化成BaSO4，B中需加入NaOH溶液中和硫酸后才能检验葡萄糖，C中加入硝酸有强氧化性，不能说明H2O2氧化性比I2强。由于氯化钠的溶解度随温度的变化不大，而硝酸钾的溶解度随温度变化较大，趁热过滤可以除去大部分硝酸钾，然后再重结晶。答案D二、非选择题(共40分)13(12分)(2014成都七中高三综合测试)某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究。实验一探究浓硫酸的氧化性：(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：_。(2)B装置可用于探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为：_(任写一种即可)；若B装置是品红溶液，则B中的现象是_。实验二检验(N
17、H4)2Fe(SO4)26H2O中的金属离子：(3)请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子(试剂、原理、现象等)：_。实验三用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：查阅资料得知：工业上用如下原理制取H2O2：现用此法制取一定浓度的H2O2，并测定H2O2的质量分数。已知：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2取10.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 gmL1)置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；用0.200 0 molL1KMnO4溶液滴定；用同样方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的体积分别为：40.00 mL、39.98 mL、42.02 mL、40.02 m
18、L。(4)用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为_。(5)进行操作时，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是_。(6)此H2O2溶液中溶质的质量分数为_。答案(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)高锰酸钾溶液、氯水、溴水、氯化铁溶液品红溶液褪色(3)滴加K3Fe(CN)6溶液，发生反应： 3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62，有蓝色沉淀生成或滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制的氯水，变为红色，反应为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3；或滴加NaOH溶液产生白
19、色沉淀：Fe22OH=Fe(OH)2，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)2SO2e=S2O(或2HSO2e=2HS2O)(5)Mn2作催化剂(Mn2加快反应速率)(6)6.8%14(14分)(2013达州一模)达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。(1)经测定该县深层地下粗盐中含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇溶液、C
20、Cl4，仪器及用品自选。欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)，b步操作的名称是_。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是_，用pH试纸测定滤液pH值的方法是_。(2)用提纯的NaCl配制500 mL，2.5 molL1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平(砝码和镊子)，药匙，玻璃棒外，还需要_(填仪器名称)，应称取NaCl_ g。(3)下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是_。A定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线B未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶C定容
21、时，俯视刻度线D转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水E称量时，天平指针指向左盘解析(1)要除去SO，只有选BaCl2溶液，若选用Ba(NO3)2，会引入新的离子NO，再选用NaOH溶液除去Mg2和Fe3溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ba2、Ca2，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K，再用HCl除去过量的CO，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2；浓溶液冷却结晶、过滤可得晶体，所以b步操作的名称是冷却结晶、过滤。除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中；用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取
22、少许滤液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定滤液的酸碱度。(2)溶液配制步骤为：一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒(可用、也可不用)、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，需要NaCl的质量为2.5 molL10.5 L58.5 gmol173.1 g。(3)A项，定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验
23、台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，故A错误。B项，未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶，溶质的质量偏小，使所配溶液的浓度偏低，故B项错误。C项，定容时，俯视刻度线，溶液的体积偏小，使所配溶液的浓度偏大，故C正确。D项，转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，所配溶液的浓度不变，故D错误。E项，称量时，天平指针指向左盘，溶质的质量偏大，使所配溶液的浓度偏大，故E正确。答案(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3冷却结晶、过滤75%乙醇用玻璃棒蘸取少许滤液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定滤液的酸碱度(2)
24、500 mL容量瓶、胶头滴管73.1(3)CE15(14分)(2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。(3)滤渣2的成分是_(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是_(填化学式)。B中盛放的溶液可以是_
25、(填字母)。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。解析(1)MgCO3为难溶性物质，写离子方程式不能拆开。(2)根据菱镁矿的成分，可知滤液中含有Fe2，H2O2的作用是将Fe2氧化成Fe3。结合前面使用稀硫酸可知溶液显酸性，所以离子方程式为2FeSO4H2SO4H2O2=Fe2(SO4)32H2O。(3)根据题意要提取镁元素，必须除去不溶性杂质和铁元素。根据流程，可知滤渣1是不溶性杂质，滤渣2中含的是铁元素。结合加入一水合氨和H2O2，可知滤渣2是Fe(OH)3。(4)根据反
26、应原理，可知气体中含有SO2、CO2、CO和硫蒸气。D采用排水集气法，气体必然难溶于水，所以是CO。SO2和CO2均属于酸性氧化物，均能与NaOH、Na2CO3溶液反应，达不到分步吸收的目的，a、b错误。SO2与稀硝酸反应同时得到NO，产生新杂质，干扰后续操作，c错误。SO2能被KMnO4氧化，而且没有新气体生成，d正确。根据“淡黄色固体”，可知A中是硫单质。产物中有4价硫，说明是Na2SO3，进而可知发生氧化还原反应，必然有部分硫化合价降低转化成Na2S。根据化合价升降相等，所以有3S6OHSO2S23H2O。答案(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3(4)COd3S6OH2S2SO3H2O
