1、2014-2015学年广东省深圳市宝安中学高一（上）期中化学试卷一、选择题：（本题共有10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个正确选项）1对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是（） A B C D 2下列有关物质分类正确的组合是（） 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 盐酸 纯碱 烧碱 氧化铝 二氧化碳B 硫酸 烧碱 食盐 氧化钙 一氧化碳C 醋酸 苛性碱 小苏打 一氧化碳 二氧化硫D 硫酸 苛性钾 苏打 氧化铜 三氧化硫 A A B B C C D D3下列仪器中，常用于物质分离的是（） A B C D 4进行化学实验必须注意安全，下列
2、说法不正确的是（） A 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B 酒精着火时，可用湿抹布将其扑灭 C 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃 D 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸5下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（） 纯净物 混合物 电解质 非电解质A 蒸馏水 氨水 氧化铝 二氧化硫B 盐酸 空气 硫酸 干冰C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 生石灰 硫酸 氯化铜 碳酸钠 A A B B C C D D6在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（） A MnO4、H+、K+、NO3 B Na+、H+、
3、Cl、NO3 C Ba2+、H+、SO42、Cl D H+、Fe3+、SO42、Cl7设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NA B 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2NA C 2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA D 标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA8下列实验操作中，错误的（） A 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密
4、度必须比水大9下列有关胶体的叙述正确的是（） A 胶体粒子的大小通常在0.11nm之间 B 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现 C 可以通过过滤分离溶液和胶体 D 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体10下列离子方程式书写正确的是（） A 钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 B 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4 D 在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+Fe2+=Fe3+2Cl二、选择题：（本题包括4小题，每小题4分，共16分每小题有两个选项符合题意若只
5、选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒下列叙述正确的是（） A 中毒反应中亚硝酸盐是还原剂 B 中毒反应中Fe3+是氧化剂 C 维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒 D 维生素C 能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒12为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是（） A B
6、 C D 13下列实验操作正确的是（） A 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B 用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水 C 容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大 D 用托盘天平可以称量至0.1g14在反应4NH3+5O24NO+6H2O中，下列说法正确的是（） A NH3在反应中被氧化 B O2在反应中失去电子 C NH3在反应中得到电子 D 1mol氧化剂在反应中得到4mol电子三、填空题：15（13分）（2014秋深圳校级期中）给下列仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、酒精灯、坩埚、温度计、锥形瓶、集气瓶、量筒、水浴装置、天平等分类：能直接加热的仪器有；垫石棉网才可加热的有；不能加热
7、的玻璃容器有；加热仪器有；计量仪器有16已知磷（P）在氧气中充分点燃燃烧，生成五氧化二磷，写出该反应方程式并标明相关元素的电子转移方向和数目：由反应Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O可得出，Co2O3氧化性大于氧化性17（18分）（2014秋深圳校级期中）下面是几种实验中常用的仪器：（1）写出序号所代表的仪器的名称：B；C；D实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：（2）配制过程中不需要使用的化学仪器有（填选项的字母）A烧杯 B500mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒（3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g（4）该实验中两次用到玻璃棒，其作
8、用分别是、（5）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有（选填下列操作的序号）A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥B、烧杯用蒸馏水洗后未干燥C、将烧杯中NaOH移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线E、定容时，仰视液面加水至刻度线18（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式+H2O；（2）反应物中发生氧化反应的物质是；被还原的元素是（3）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子四、
9、计算题：19已知反应：4NH3+5O24NO+6H2O（1）若有80gO2参加反应，被氧化的物质是；还原产物是，氧化产物的物质的量为mol（2）反应后，若产生120gNO，则有g NH3参加反应2014-2015学年广东省深圳市宝安中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共有10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个正确选项）1对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是（） A B C D 考点： 化学试剂的分类 分析： 根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质解答： 解：A警示标记为氧化剂标志，
10、不能使用该标志，故A错误； B警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故C正确；D警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误故选C点评： 本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义2下列有关物质分类正确的组合是（） 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 盐酸 纯碱 烧碱 氧化铝 二氧化碳B 硫酸 烧碱 食盐 氧化钙 一氧化碳C 醋酸 苛性碱 小苏打 一氧化碳 二氧化硫D 硫酸 苛性钾 苏打 氧
11、化铜 三氧化硫 A A B B C C D D考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析： 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物根据以上概念分析解答： 解：A、盐酸属于酸；纯碱为碳酸钠，属于盐；烧碱为氢氧化钠，属于碱；氧化铝属于两性氧化物；二氧化碳属于酸性氧化物，故A错误；B、硫酸属于酸；烧碱为氢氧化钠，属于碱；食盐为氯化钠，属于盐；氧化钙属于碱性氧化物；一氧化碳属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，
12、故B错误；C、醋酸属于酸；苛性碱一般是指氢氧化钠和氢氧化钾，属于碱；小苏打为碳酸氢钠，属于盐；一氧化碳属于不成盐氧化物，不是碱性氧化物；二氧化硫属于酸性氧化物，故C错误；D、硫酸属于酸；苛性钾为氢氧化钾，属于碱；苏打为碳酸钠，属于盐；氧化铜属于碱性氧化物；三氧化硫属于酸性氧化物，故D正确；故选：D点评： 本题考查了物质分类方法和概念实质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单3下列仪器中，常用于物质分离的是（） A B C D 考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器 专题： 化学实验常用仪器分析： 实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿
13、等仪器解答： 解：量筒常用于量取液体的体积；普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；蒸发皿常用于分离易挥发和难挥发的物质；所以用来分离的仪器有，故选B点评： 本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累4进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（） A 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B 酒精着火时，可用湿抹布将其扑灭 C 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃 D 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸考点： 化学实验安全及事故处理 分析： A、不慎将酸溅到眼中，
14、应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，切勿用手揉；B、酒精可溶于水，不能用水灭，可用湿抹布或沙子扑灭；C、可燃性气体与空气混合易爆炸；D、量筒不能用于配置溶液解答： 解：A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，切勿用手揉，故A正确；B、酒精可溶于水，不能用水灭，可用湿抹布或沙子扑灭，故B正确；C、可燃性气体与空气混合易爆炸，必须先验纯、后点燃，故C正确；D、量筒不能用于配置溶液，应改为烧杯中进行，故D错误；故选D点评： 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项5下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（） 纯净物 混合物 电解质 非电
15、解质A 蒸馏水 氨水 氧化铝 二氧化硫B 盐酸 空气 硫酸 干冰C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 生石灰 硫酸 氯化铜 碳酸钠 A A B B C C D D考点： 混合物和纯净物；电解质与非电解质 分析： 依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质解答： 解：A、蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，故A正确；B、盐酸、空气、硫酸、干冰中，盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故B错误；C、胆矾、盐酸
16、、铁、碳酸钙中铁是单质，碳酸钙是电解质，故C错误；D、生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠中的碳酸钠是电解质，故D错误；故选A点评： 本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握6在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（） A MnO4、H+、K+、NO3 B Na+、H+、Cl、NO3 C Ba2+、H+、SO42、Cl D H+、Fe3+、SO42、Cl考点： 离子共存问题 分析： 酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答： 解：AMnO4为紫色，与无色不符，故A错误；B该组离子之间不反应，
17、可大量共存，且离子均为无色，故B正确；CBa2+、SO42结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；DFe3+为黄色，与无色不符，故D错误；故选B点评： 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大7设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NA B 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2NA C 2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA D 标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA考点： 阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿
18、伏加德罗定律分析： A、使用气体摩尔体积22.4L/mol必须是在标况下；B、溶液的体积未知，无法计算含有的氯离子数；C、每个镁原子失去2个电子，再根据N（电子）=2计算失去的电子数；D、每个氢气分子中含有2个原子，再根据N（H）=2计算氢原子数解答： 解：A、使用气体摩尔体积22.4L/mol必须是在标况下，常温常压下，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所以含有的O原子数不是NA，故A错误；B、溶液的体积未知，无法计算含有的氯离子数，故B错误；C、每个镁原子失去2个电子，N（电子）=2=，故C正确；D、每个氢气分子中含有2个原子，N（H）=2=2NA，故D错误；故选C点评： 本题考查
19、了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是B，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件8下列实验操作中，错误的（） A 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点： 蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取 专题： 化学实验基本操作分析： A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B温度计测量蒸气的温度；C活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D萃取剂的选择与密度无关
20、解答： 解：A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确； B蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误故选：D点评： 本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法9下列有关
21、胶体的叙述正确的是（） A 胶体粒子的大小通常在0.11nm之间 B 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现 C 可以通过过滤分离溶液和胶体 D 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体考点： 胶体的重要性质 分析： A分散质粒子直径1nm100nm之间的分散系为胶体； B有灰尘的空气是胶体；C胶体和溶液都能透过滤纸；D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀解答： 解：A胶体粒子的大小通常在1100nm之间，故A错误； B清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故B正确；C胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过
22、滤的方法分离胶体和溶液，故C错误；D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故D错误故选B点评： 本题考查胶体的重要性质和分散系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握10下列离子方程式书写正确的是（） A 钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 B 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4 D 在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+Fe2+=Fe3+2Cl考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： A反应生成NaOH和氢气；B反应生成硫酸亚铁和氢气；C漏写生成水的离子反应；
23、D电子、电荷均不守恒解答： 解：A钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A正确；B铁粉与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故C错误；D在氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl，故D错误；故选A点评： 本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应的实质，选项BC为易错点，题目难度不大二、选择题：（本题包括4小题，每小题4分，共16分每小题有两个选项符合题意若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，
24、但只要选错一个，该小题就为0分）11人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒下列叙述正确的是（） A 中毒反应中亚硝酸盐是还原剂 B 中毒反应中Fe3+是氧化剂 C 维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒 D 维生素C 能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒考点： 氧化还原反应；二价Fe离子和三价Fe离子的检验 专题： 氧化还原反应专题分析： Fe2+转化为Fe3+，铁元素发生了氧化反应，须加入氧化剂实现，Fe3+转化为Fe2+，铁元素发生了氧化反应，须加入还原剂实现解答： 解：A、根据题意亚硝酸盐使血
25、红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，故A错误；B、中毒反应中Fe3+是氧化产物，故B错误；C、维C可使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生氧化反应，故C错误；D、维生素C具有还原性，则维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，故D正确故选D点评： 本题考查学生氧化还原反应，明确基本概念知识和元素的化合价变化，结合信息来解答，题目难度不大12为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是（） A B C D 考点： 粗盐提纯 专题： 化学
26、实验基本操作分析： 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子解答： 解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：或故选CD点评： 本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握13下列实验操作正确的是（） A 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
27、B 用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水 C 容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大 D 用托盘天平可以称量至0.1g考点： 计量仪器及使用方法 分析： A氢氧化钠有腐蚀性；B10 mL量筒精确到0.1 mL；C定容时俯视液面导致溶液的体积偏小；D托盘天平精确到0.1g解答： 解：ANaOH易潮解且具有很强的腐蚀性，不能放在滤纸上称量，故A错误； B10 mL量筒达不到0.01 mL的精确度，故B错误；C定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故C正确；D托盘天平能够准确到0.1g，故D正确故选CD点评： 本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意从c=分析操
28、作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断14在反应4NH3+5O24NO+6H2O中，下列说法正确的是（） A NH3在反应中被氧化 B O2在反应中失去电子 C NH3在反应中得到电子 D 1mol氧化剂在反应中得到4mol电子考点： 氧化还原反应 分析： 反应4NH3+5O24NO+6H2O中，N元素化合价升高失电子被氧化，O元素化合价降低得电子被还原，从化合价升降的角度判断相关概念，根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目计算解答： 解：A、反应4NH3+5O24NO+6H2O中，N元素化合价升高失电子被氧化，所以NH3在反应中被氧化，故A正确；B、O元素化合价降低得电子被还原，所以O2在反
29、应中得电子，故B错误；C、反应4NH3+5O24NO+6H2O中，N元素化合价升高失电子被氧化，故C错误；D、反应4NH3+5O24NO+6H2O中，O元素化合价由0价降低到2价，则O2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到4mol电子，故D正确；故选：AD点评： 本题考查氧化还原反应的相关计算，题目难度不大，注意把握元素的化合价的判断以及变化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价的升降总数相等三、填空题：15（13分）（2014秋深圳校级期中）给下列仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、酒精灯、坩埚、温度计、锥形瓶、集气瓶、量筒、水浴装置、天平等分类：能直接加热的仪器有试管
30、、蒸发皿、坩埚；垫石棉网才可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶、水浴装置；不能加热的玻璃容器有温度计、集气瓶、量筒；加热仪器有酒精灯；计量仪器有温度计、量筒、天平考点： 直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法 分析： 实验室中能够加热的仪器有两种：直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等，据此完成本题解答： 解：能直接加热的有试管、蒸发皿、坩埚；需垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶、水浴装置；不能加热的有：温度计、集气瓶、量筒；加热仪器有酒精灯；计量仪器有温度计、量筒
31、、天平故答案为：试管、蒸发皿、坩埚；烧杯、烧瓶、锥形瓶、水浴装置；温度计、集气瓶、量筒；酒精灯；温度计、量筒、天平点评： 本题考查了常见仪器的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力16已知磷（P）在氧气中充分点燃燃烧，生成五氧化二磷，写出该反应方程式并标明相关元素的电子转移方向和数目：由反应Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O可得出，Co2O3氧化性大于Cl2氧化性考点： 氧化还原反应方程式的配平 分析： 根据方程式确定转移电子数目，单线桥由提供电子的物质（元素）指向得电子的物质（元素）；Co2O3+6HCl（浓
32、）2CoCl2+Cl2+3H2O中Co元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，结合氧化还原反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答解答： 解：磷（P）在氧气中充分点燃燃烧，生成五氧化二磷反应方程式为4P+5O22P2O5中，化合价升高元素P失电子，化合价降低的O元素得到电子，得失电子数相等为20，电子转移情况如下：，Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O中Co元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，所以氧化性为Co2O3Cl2，故答案为：；Cl2点评： 本题考查氧化还原反应配平、计算及基本概念等，难度不大，注意掌握常用氧化还原反应
33、的配平方法17（18分）（2014秋深圳校级期中）下面是几种实验中常用的仪器：（1）写出序号所代表的仪器的名称：B1000mL容量瓶；C冷凝管；D分液漏斗实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：（2）配制过程中不需要使用的化学仪器有C（填选项的字母）A烧杯 B500mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒（3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为4.0g（4）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，加速溶解、引流（5）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有BCDE（选填下列操作的序号）A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥B、烧杯用蒸馏水洗后未干燥C、将烧杯中NaOH移入容量
34、瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线E、定容时，仰视液面加水至刻度线考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；不能加热的仪器及使用方法 分析： （1）根据仪器的图形判断仪器的名称；（2）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据配制 500mL0.2mol/L NaOH溶液的步骤选择使用的仪器；（3）根据n=cV计算出500mL0.2mol/L NaOH溶液中溶质的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量；（4）根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；（5）根据c=并结合溶质的物质的量
35、n和溶液的体积V的变化来进行误差分析解答： 解：（1）由仪器的图形可知A为漏斗，B为1000mL容量瓶，C为冷凝管，D为分液漏斗故答案为：1000mL容量瓶；冷凝管；分液漏斗；（2）实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不会使用的仪器为：C漏斗，故答案为：C；（3）500mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.2mol/L0.5L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol0.1mol=4.0g，故答案为
36、：4.0；（4）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，故答案为：搅拌，加速溶解；引流；（5）A、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故A错误；B、由于称量氢氧化钠固体要用烧杯，若烧杯用蒸馏水洗后未干燥，则称量出的氢氧化钠的实际质量会偏小，则配制出的溶液的浓度偏低，故B正确；C、将烧杯中NaOH移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，会造成溶质的损失，则溶液浓度偏低，故C正确；D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液，吸出的溶液中含有
37、溶质，则会造成剩余的溶液的浓度偏低，故D选；E、定容时，仰视液面加水至刻度线会造成溶液体积偏大，浓度偏低，故E正确故选BCDE点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择和使用以及误差分析等问题，难度不大18（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式HNO3+FeSO4Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O；（2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO4；被还原的元素是N（3）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）4mol电子考点： 氧化还原反应 专题：
38、 氧化还原反应专题分析： （1）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析；（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原；（3）根据电子守恒配平方程式并进行相应的计算；解答： 解：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，得电子数是4mol，能将还原性的2molFeSO4氧化为Fe2（SO4）3，2mol物质失电子数是2mol，根据氢原子守恒，水在生成物中，故发生的反应为：HNO3+FeSO4N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；故答案为：HNO3，FeSO4，Fe（NO
39、3）3；Fe2（SO4）3；N2O；（2）还原剂FeSO4发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO4；N；（3）反应中铁元素的化合价升高1价，氮元素化合价共降低了4价，所以硝酸是氧化剂，1mol氧化剂得到了4mol电子，故答案为：得到；4；点评： 本题考查氧化还原反应中的概念和电子守恒知识，综合性较强，有一定的难度四、计算题：19已知反应：4NH3+5O24NO+6H2O（1）若有80gO2参加反应，被氧化的物质是NH3；还原产物是NO和H2O，氧化产物的物质的量为2mol（2）反应后，若产生120gNO，则有68g NH3参加反应考点： 氧化还原反应 分析： 4NH3+5O24NO+6H2O中，N元素的化合价由3价升高为+2，O元素的化合价由0降低为2价，以此来解答解答： 解：（1）O元素的化合价降低，则O2为氧化剂，被还原，还原产物为NO和H2O，N元素的化合价升高，失去电子被氧化，氧化产物为NO，所以有80gO2参加反应，氧化产物的物质的量为=2mol，故答案为：NH3；NO和H2O；2；（2）由方程式可知，4molNH3参加反应时，生成4molNO，则若产生120gNO，则有17=68g NH3参加反应，故答案为：68点评： 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，题目难度不大
