1、成都附属实验中学2020-2021学年度2021届下学期4月月考理科综合能力测试（化学部分） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共38题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与科技、生产、生活、环境等密切相关。下列说法错误的是()A燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，易形成酸雨B为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理C含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化
2、DPM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响8类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解NaCl溶液2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性
3、HOH=H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性HOH=H2O9下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是()A用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C必须待体系温度降低到0 时才可进行读数D上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气10X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()AX元素位于A BA不能溶解于B中CB的沸点高于C的沸点 DA和C不可能发生氧化还原反应
4、11下列五种有机物存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是()A有机物与乙烯互为同系物B有机物转化为有机物的反应属于加成反应C有机物转化为有机物的反应中反应物的物质的量之比为11D含有一个四元环，且能与金属钠反应的有机物的同分异构体(不考虑立体异构)有3种12为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法。如图是利用一种微生物将废水中有机物主要成分是(C6H10O5)n的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是()AN极是负极B该装置工作时，H从右侧经阳离子交换膜移向左侧C负极的电极反应为：(C6H10O5)n7H2O24ne=6nCO224nHD物质X是OH13固定容积为2
5、 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)，图表示t 时容器中各物质的量随时间的变化关系，图表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是()A该反应可表示为：2A(g)B(g)C(g)H0Bt 时该反应的平衡常数K6.25C当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态Dt ，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3338题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26.（14分 ）
6、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁、用作冶金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂。为了增加V2O5的利用率我们从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：(1)中废渣的主要成分是_；中V2O5发生反应的离子方程式为_。(2)、中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2或Fe3，HA表示有机萃取剂的主要成分)：R2(SO4) (水层)2nHA(有机层)2RAn(有机层)nH2SO4(水层)。中萃取时必须加入适量碱，其原因是_；实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为_。(3
7、)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100 g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验当加入100 mL 0.1 mol/L的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_M(V2O5)182 g/mol(4)25 时取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.0钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.696.493.1试判断在实际生产时，中加入氨水调节溶液的最佳pH为_；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(
8、Fe2)_。已知：25 时KspFe(OH)32.6103927(14分)某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰，过程如下(部分操作和条件略)：缓慢向烧瓶中(见上图)通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2H2OH2SO3MnO2H2SO3=MnSO4H2O(铁浸出后，过量的SO2会将Fe3还原为Fe2)向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。调节滤液pH为6.57.2，加入NH4HCO3，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。(1)“浸锰”反应中往往有副产物
9、MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成， “浸锰”的适宜温度是_。(2)查阅表1，中调pH为3.5时沉淀的主要成分是_。中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是_，相应反应的离子方程式为_。表1：生成相应氢氧化物的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7(3)中所得的滤液中含有Cu2，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2，经过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_。(4)中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是_。28(15分)氮的氧
10、化物(如NO2、N2O4、N2O5等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。(1)N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。电解装置如图1所示(隔膜用于阻止水分子通过)，其阳极反应式为_。已知：2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H1NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H22NO2(g)N2O4(g)H32N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H4则反应N2O4(g)O3(g)=N2O5(g)O2(g)的H_。(2)N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min0.001.002.0
11、03.004.005.00c(N2O5)/mol/L1.000.710.500.350.250.17设反应开始时体系压强为p0, 第2.00 min时体系压强为p，则pp0_；1.003.00 min内，O2的平均反应速率为_。(3)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率(N2O4)随温度变化如图2所示。图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。由图推测N2O4(g)2NO2(g)是吸热反应还是放热反应，说明理
12、由_，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有_(要求写出两条)。对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)k1p(N2O4)，v(NO2)k2p(NO2)2。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数，相应的速率压强关系如图3所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1_，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由_。（二）选考题:共45分.请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号
13、一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）钕铁硼磁铁是最常使用的稀土磁铁，被广泛应用于电子产品中。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他物质。回答下列问题：(1)钕(Nd)为60号元素，在元素周期表中位于第_周期；基态Fe2外围电子的轨道表达式为_。(2)实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。该分子中Al原子采取_杂化。Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4，Al(OH)4中存在的化学键有_(填标号)。A离子键B极性共价键C金属键D非极性共价
14、键 E氢键(3)FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的BornHaber循环计算得到。基态Fe原子的第一电离能为_kJmol1，FeO的晶格能为_kJmol1。(4)因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是钕铁硼磁铁的一大弱点，可通过电镀镍(Ni)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成化合物四羰基镍Ni(CO)4，其为无色易挥发剧毒液体，熔点为25 ，沸点为43 ，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机溶剂，四羰基镍的晶体类型是_，写出与配体互为等电子体的分子和离子的化学式_(各写一种)。(5)已知立方BN晶体硬度很大，其原因是_；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，
15、阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_ gcm3(列式即可，用含a、NA的代数式表示)。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）我国化学家首次实现了膦催化的(32)环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知(32)环加成反应：CH3CCE1E2CH=CH2(E1、E2可以是COR或COOR)回答下列问题：(1)茅苍术醇的分子式为_，所含官能团名称为_，分子中手性碳原子(连有四个不同的原子或原子团)的数目为_。(2)化合物B的核磁共振氢谱中有_个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体(不考虑手性异构)数目为_。分子中含有碳碳叁键和乙酯基(COOCH2CH3
16、)分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中碳碳叁键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式:_。(3)CD的反应类型为_。(4)DE的化学方程式为_，除E外该反应另一产物的系统命名为_。(5)下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是_(填序号)。aBr2bHBrcNaOH溶液(6)参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图(其他试剂任选)。2020-2021学年度2021届下学期4月月考理科综合能力测试参考答案7.答案B解析含硫煤的燃烧排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水后形成酸雨，在燃煤中添加石灰石粉末可减少二氧化硫的排放
17、，可减少酸雨的发生，故A正确；对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理，会污染大气、水体和土壤，不利于改善环境，故B错误；氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化，造成水污染，故C正确；PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，它对空气质量和能见度等有重要的影响，故D正确。8.答案D解析A将Na加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，A错误；B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：Ca22ClOSO
18、2H2O=CaSO4HClHClO，B错误；C.用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式为：Mg22Br2H2OMg(OH)2H2Br2，C错误；D.稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：HOH=H2O，D正确。9.答案D解析A实验时，若用CCl4代替水，由于CCl4是有机物，易挥发，有毒，H2在CCl4中的溶解度比在水中大，因此使测得氢气的体积不准确，A错误；B.实验时，量气管压入漏斗的水过多而溢出，由于量取气体时两侧的液面在同一水平面，就可以保证气体的压强是一个标准大气压强，因此不会影响实验结果，B错误；C.金属
19、与酸的反应是放热反应，所以实验时，待体系温度降低到原来的温度并保证两侧液面在同一水平面时方可进行读数，C错误；D.上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气，D正确。10.答案D解析根据题意可以推断X、Y、Z分别是O、N、H，A、B、C分别是NO、H2O、NH3。A.O元素位于A，故A正确。B.NO不能溶解于H2O中，故B正确。C.H2O的沸点高于NH3的沸点，故C正确。D. NO与NH3可以发生氧化还原反应，故D不正确。11.答案D解析A有机物含有碳碳双键和羟基，而乙烯只含有碳碳双键，二者结构不同，不是同系物，故A错误；B.有机物与NaCN发生取代反应转化为有机物，故B错误；C.、的分
20、子式分别为C5H7ON、C5H11ON，则有机物转化为有机物的反应中反应物的物质的量之比为12，故C错误；D.含有一个四元环，且能与金属钠反应的有机物的同分异构体中，四元环中含有4个碳，环上连接Cl和OH，二者有相邻、相间和同在一个碳上，共3种不同的位置，故D正确。12.答案C解析由题意利用一种微生物将废水中有机物主要成分是(C6H10O5)n的化学能转化为电能的装置，即为原电池。A.由图N极通O2，则N极为正极，故A错误；B.原电池中阳离子移向正极，该装置工作时，H从左侧经阳离子交换膜移向右侧，故B错误；C.M极为有机物，M极为负极，发生氧化反应，负极的电极反应为(C6H10O5)n7nH2
21、O24ne=6nCO224nH，故C正确；D.由图N极通O2，则N极为正极，O2得电子结合H生成水，物质X为水，故D错误。13.答案D解析A如图知，升高温度，平衡常数逐渐增大，该反应为吸热反应，H0，错误；B.根据图1知05 min内，A、B、C的物质的量变化分别为0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，该反应可表示为：2A(g)B(g)C(g)，反应达平衡时A、B、C的平衡浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，故t 时该反应的平衡常数Kc(C)/c2(A)c(B)25，错误；C.根据质量守恒定律知容器内气体的质量保持不变，容器的容积保持不变，容器内气体
22、的密度为恒量，不能作为平衡标志，错误；D.根据图1知t 时反应达平衡后C的体积分数为25%，在第6 min时再向体积中充入0.4 mol C，相当于加压，平衡正向移动，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25 ，正确。26.解析(1)上述分析可知滤渣A为SiO2，从流程图可以看出，在酸性条件下，V2O5转化为VO2，SO能被V2O5氧化生成SO，根据氧化还原反应的规律配平该离子反应方程式为：V2O5SO4H=2VO2SO2H2O；(2)反萃取时，分析平衡R2(SO4) (水层)2nHA(有机层)2RAn(有机层)nH2SO4(水层)，为提高中萃取百分率，则加入碱中和硫酸，可以使平衡正移，多次连续
23、萃取。萃取分液操作时，用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；(3)根据氧化还原规律可知，当加入100 mL 0.1 mol/L的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理的离子方程式为：ClO6VO23H2O=6VO6HCl，再结合V2O5SO4H=2VO2SO2H2O，从而得出关系式：3V2O56VO2ClO，因n(ClO)0.1 mol/L0.1 L0.01 mol，所以n(V2O5)30.01 mol0.03 mol因此该实验中钒的回收率是100%91.0 %；(4)从沉淀率和pH关系找出最佳沉淀率。若钒沉淀率为93.1%时，不产生Fe(OH)3沉淀，此时溶液pH2，计算氢氧根离子浓度，结合溶
24、度积常数计算溶液中铁离子的浓度。由表中数据可知，pH1.7时钒的沉淀率最大为98.8%，故加入氨水调节溶液的最佳pH为1.7。若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，此时溶液pH2，c(OH)1012 mol/L，KspFe(OH)32.61039c(Fe3)c3(OH)，c(Fe3)2.6103(mol/L)。答案(1)SiO2V2O54HSO=2VO2 SO2H2O(2)加入碱，中和H2SO4，使平衡正向移动分液漏斗、烧杯(3)91.0%(4)1.72.6103 mol/L27.解析(1)从图中得到150 以上，副产物MnS2O6就不会生成了，同时锰的浸出率也是接近100%，所以
25、选择150 (或150 以上)。(2)根据表中数据，pH3.5时，得到的主要是氢氧化铁沉淀，所以上一步中加入MnO2的目的是为了氧化亚铁离子(题目中说：铁浸出后，过量的SO2会将Fe3还原为Fe2)。反应为：MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O，考虑到题目认为得到亚铁离子是因为二氧化硫过量，所以加入的二氧化锰也可以将过量的二氧化硫氧化，反应为：MnO2SO2=Mn2SO。(3)MnS投入水中的沉淀溶解平衡为：MnS(s)Mn2(aq)S2(aq)，溶液中的铜离子会结合硫离子形成CuS沉淀，从而使反应平衡不断向右移动，将MnS沉淀转化为CuS沉淀，再经过滤就可以达到除去Cu2的目的。当然
26、能进行如上转化的前提是：CuS的溶解度更小。(4)加入碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，则Mn2结合了碳酸氢根电离的碳酸根离子，使电离平衡：HCOHCO正向移动，电离的H再结合HCO得到CO2，方程式为：Mn22HCO=MnCO3CO2H2O。答案(1)150 (或150 以上)(2)Fe(OH)3将Fe2氧化为Fe3，将过量的SO2氧化除去MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O，MnO2SO2=Mn2SO(3)MnS(s)Mn2(aq)S2(aq)、Cu2(aq)S2(aq)CuS(s)，生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2除去(4)Mn22HCO=MnCO3CO2
27、H2O28.解析(1)电解N2O4(N4价)制备N2O5(N5价)，故阳极为N2O4失电子，阳极反应式为N2O42HNO32e=2N2O52H。将已知和所求热化学方程式编号为2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H1NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H22NO2(g)N2O4(g)H32N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H4N2O4(g)O3(g)=N2O5(g)O2(g)H因为，则有HH2H1H3H4。 体系压强之比pp0(0.501.000.25)1.001.75。1003.00 min内，v(O2)v(N2O5)0.090 mol/(Lmin)。(3)设起始时N2O4为1
28、.00 mol/L，平衡时总压强为p。则p108 kPa(0.600.80)1.00，p108 kPa1.4。N2O4分压为108 kPa1.464.8 kPa，NO2分压为108 kPa1.486.4 kPa。该温度下反应的平衡常数Kp(86.4 kPa)2/64.8 kPa115.2。由图可知，升高温度N2O4平衡转化率增大，即平衡右移，正反应吸热。要提高N2O4转化率，可从平衡体系中分离出NO2，使平衡右移；或扩大容器体积，使平衡右移。据题意，v(N2O4)、v(NO2)分别表示正、逆反应速率，当v(N2O4)v(NO2)12时为化学平衡状态，此时k1p(N2O4)k2p(NO2)212
29、，得k1k2Kp。图中满足v(N2O4)v(NO2)12关系的点为化学平衡。在A、B、C、D四点中，B与D是化学平衡状态。答案(1)N2O42HNO32e=2N2O52HHH2H1H3H4(2)1.750.090 mol/(Lmin)(3)115.2吸热反应温度升高，(N2O4)增加，说明平衡右移减小体系压强、移出NO2k2KpB点与D点，满足平衡条件v(NO2)2v(N2O4)35.解析(1)钕(Nd)为60号元素，位于元素周期表中第六周期。基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，则基态Fe2外围电子的轨道表达式为。(2)Al2Cl6分子中每个铝原子和四个氯原子形成共价键，Al原子采取sp3
30、杂化。Al3与OH之间、O原子与H原子之间形成极性共价键。(3)第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子变为气态基态正离子所需要的最低能量，结合题给信息可知，基态Fe原子的第一电离能为762.5 kJmol1；离子晶体的晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体所释放的能量，由题给信息知Fe2(g)O2(g)=FeO(晶体)H3 902 kJmol1，故FeO的晶格能为3 902 kJmol1。(4)根据四羰基镍的性质描述，说明微粒之间的作用力很小，所以四羰基镍的晶体类型是分子晶体；该物质的配位体是CO，与其互为等电子体的分子是N2，离子有CN等。(5)由于立方BN晶体是原子晶体，BN键键能大，
31、所以质地坚硬；根据晶胞的结构可知，每个晶胞中含有4个N原子，B原子数为864，故晶胞的质量为 g。晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，是正方体体对角线长的，则晶胞的体对角线长为4a nm，晶胞的边长为 nm107 cm，故晶胞的体积为(107 cm)3。晶体的密度 gcm31021 gcm3。答案(1)六(2)sp3B(3)762.53 902(4)分子晶体N2、CN(其他合理答案均可)(5)立方BN晶体是原子晶体、BN键键能大，所以质地坚硬102136.解析(1)由茅苍术醇的结构简式，可知其分子式为C15H26O，所含官能团的名称为碳碳双键、羟基。分子中有如图所示3个手性碳原子。(2
32、)化合物B中含有2种不同化学环境的氢原子，故其核磁共振氢谱有2个吸收峰。满足要求的B的同分异构体可以为CCCCC、CCCCC、CCCCC与COOCH2CH3相连而成，共有5种。碳碳叁键与乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2CCCOOCH2CH3、。(3)CD为C中碳碳双键与H2的加成反应(或还原反应)。(4)DE为酯和醇的酯交换反应，化学方程式为CH3OH(CH3)3COH。(5)a项，Br2与碳碳双键加成，2个Br原子分别加在碳碳双键的2个碳原子上，二者所得产物不同，错误；b项，HBr与碳碳双键加成，H、Br加在碳碳双键碳原子上，各有两种产物，都可以得到，正确；c项，NaOH溶液使酯基发生水解反应，二者所得产物不同，错误。(6)运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线如下：CH3CCCOOCH3CH2=CHCOOCH2CH3或CH3CCCOOCH2CH3CH2=CHCOOCH3。答案(1)C15H26O碳碳双键、羟基3(2)25和CH3CH2CH2CCCOOCH2CH3(3)加成反应或还原反应(4) 2甲基2丙醇(5)b(6)CH3CCCOOCH3CH2=CHCOOCH2CH3或CH3CCCOOCH2CH3CH2=CHCOOCH3(Pd/C写成Ni等合理催化剂亦可)
