1、2014-2015学年山东省聊城市莘县实验高中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1下列各组仪器，常用于物质分离的是（）漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶；坩埚A B C D 2下列实验操作中，错误的是（）A 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C 用酒精萃取碘水溶液中的碘D 称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中3在容量瓶上无需有的标记是（）A 刻度线B 温度C 浓度D 容量4NA为阿伏加德罗常
2、数，下列叙述错误的是（）A 标准状况下，1molSO3（s）的体积约为22.4LB 100mL0.10 molL1AlCl3溶液中，Cl的数目为0.03NAC 18g水中，电子的数目为10NAD 3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO3数目为2NA5下列溶液中的c （Cl）与50mL1molL1 氯化铝溶液中的c （Cl）相等的是（）A 150mL1molL1氯化钠溶液B 75mL2molL1氯化铵溶液C 150mL3molL1氯化钾溶液D 75mL2molL1氯化钡溶液6下列叙述正确的是（）A 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C 胶体粒子很小
3、，可以透过半透膜D 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体7NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2ONaOH+H2，在该反应中NaH（）A 是氧化剂B 是还原剂C 既是氧化剂又是还原剂D 既不是氧化剂又不是还原剂8下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A C5H10B CH4C C2H4O2D C2H4Cl29某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A 1种B 2种C 3种D 4种10下列说法正确的是（）A 淀粉和纤维素互为同分异构体，都能水解为还原性的糖B 用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物C 鸡蛋白溶液中加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解D 天然油脂有的具有固定的熔
4、沸点，植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色二.选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11下列离子在溶液中可以大量共存的是（）A Na+ Ca2+ OH CO32B Al3+ H+ Cl SO42C Fe2+ H+ NO3 SO42D Na+ H+ SO32 ClO12下列离子方程式正确的是（）A 铁与稀HNO3反应：Fe+2H+Fe2+H2B 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3+OHCO2+H2OC 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+CO32CaCO3D CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2+SO42+2OH+Ba2+BaSO4+Cu（OH）213下列说
5、法正确的是（）A 分解反应一定是氧化还原反应B 非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D 氧化剂在氧化还原反应中被氧化14已知反应：Cl2+2KBr2KCl+Br2；KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下列说法正确的是（）A 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2B 中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应C 中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：615已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是（）A 利用金属钠B 利用
6、质谱法C 利用红外光谱法D 利用核磁共振氢谱16只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（）A FeCl3溶液B 溴水C KMnO4溶液D 金属钠17导电薄膜属高分子材料，其结构片断为CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH由此判断合成导电薄膜的单体为（）A 乙炔B 乙烷C 乙烯D 1，3丁二烯18能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是（）A 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液19迷迭香酸
7、是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质如图下列取叙述正确的是（）A 迷迭香酸属于芳香烃B 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应C 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D 1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应20燃烧等物质的量有机物A和乙醇，消耗等量的氧气此时乙醇反应后生成的H2O是A的1.5倍，而有机物A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍则有机物A的分子式为（）A C2H4OB C2H6OC C3H4O2D C3H6O2三、填空题（本题包括4个小题，共50分）21实验室欲配制250mL 0.2molL1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：
8、量筒 胶头滴管 托盘天平 药匙 烧瓶 烧杯（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）（2）配制过程需要的仪器（填序号），还缺少的仪器有（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B用托盘天平准确称取所需的Na2CO310H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）若出现如下情
9、况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作；若定容时俯视刻度线22有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、SO42、CO32中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中先产生白色沉淀后部分溶解；将步骤得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝；另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解根据上述实验事实确定并回答：（1）上述溶液中肯定存在的离子有，不能确定是否存在的离子有，为确认是否含有该离子，
10、应做实验（2）写出步骤中发生反应的离子方程式、23具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：（1）推断下述物质的结构简式：A： B：C： D：（2）写出下列变化的化学方程式，并注明化学反应类型：G高分子化合物：，反应类型24根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）A的结构简式是（2）的反应类型是 的反应类型是（3）反应的化学方程式是（4）反应的化学方程式是2014-2015学年山东省聊城市莘县实验高中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1下列各组仪器，常用于物质分离的是（）漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量
11、筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶；坩埚A B C D 考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验常用仪器分析：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器解答：解：漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，所以正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，所以错误；滴定管是量取液体集体的仪器；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，所以正确；天平是称量药品质量的仪器，所以错误；量筒是量取液体体积的仪器，所以错误；胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，所以错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，所以正确；坩埚灼烧药品的仪器，所以错误故选C点评
12、：本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏2下列实验操作中，错误的是（）A 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C 用酒精萃取碘水溶液中的碘D 称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中考点：分液和萃取；计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏专题：化学实验基本操作分析：A、根据分液的正确操作分析；B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度；C、酒精和水互溶；D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘解答：解：A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口
13、倒出，故A正确；B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度，所以应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处，故B正确；C、酒精和水互溶，所以不能用酒精萃取碘水溶液中的碘，故C错误；D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘，故D正确；故选C点评：本题考查了实验基本操作，难度不大，注意萃取剂的选取方法3在容量瓶上无需有的标记是（）A 刻度线B 温度C 浓度D 容量考点：不能加热的仪器及使用方法分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、1
14、00ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度线、并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25C故选C点评：本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法4NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A 标准状况下，1molSO3（s）的体积约为22.4LB 100mL0.10 molL1AlCl3溶液中，Cl的数目为0.03NAC 18g水中，电子的数目为10NAD 3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO3数目为2NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定
15、律分析：A标准状况下三氧化硫的状态为固体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积；B根据n=cV计算出溶质氯化铝的物质的量，再根据氯化铝的化学式计算出氯离子的物质的量；C水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；D3mol铜完全反应失去6mol电子，稀硝酸被还原成一氧化氮，化合价降低了3价，所以被还原的硝酸根离子的物质的量为2mol解答：解：A标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算1mol三氧化硫的体积，故A错误；B100mL 0.10mol/L的氯化铝溶液中含有溶质氯化铝0.01mol，含有0.03mol氯离子，Cl的数目为0.03NA，故B正确；C18g
16、水的物质的量为1mol，1mol水含有10mol电子，含有的电子的数目为10NA，故C正确；D3molCu与稀硝酸完全反应失去6mol电子，被还原的硝酸根离子的物质的量为：=2mol，被还原的NO3数目为2NA，故D正确；故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量和体积；还要明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系5下列溶液中的c （Cl）与50mL1molL1 氯化铝溶液中的c （Cl）相等的是（）A 150mL1molL1氯化钠溶液B 75mL2molL1氯化铵溶液C
17、150mL3molL1氯化钾溶液D 75mL2molL1氯化钡溶液考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：50mL1molL1 氯化铝溶液中的c （Cl）为1mol/L3=3mol/L，选项中c （Cl）为3mol/L的即为正确答案解答：解：A、150mL1molL1氯化钠溶液中c （Cl）为1mol/L，故A不选；B、75mL2molL1氯化铵溶液中c （Cl）为2mol/L，故B不选；C、150mL3molL1氯化钾溶液c （Cl）为3mol/L，故C选；D、75mL2molL1氯化钡溶液c （Cl）为2mol/L2=4mol/L，故D不选；故选C点评：本题考查物质的量浓度的计算，明
18、确物质的构成及离子的浓度与溶质浓度的关系是解答的关键，难度不大6下列叙述正确的是（）A 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C 胶体粒子很小，可以透过半透膜D 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系分析：A当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）；B胶体属于混合物，电解质是化合物，电泳不能证明胶体属电解质溶液；C根据胶体粒子大小分析，胶体粒子不可以透过半透膜；D胶体具有丁达尔效应，是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应解答：
19、解：A直径介于1nm100nm之间的微粒可能为纯净物，当分散剂是水或其它溶液时，分散质粒子直径大小在1nm100nm之间的是胶体，故A错误；B胶体具有吸附性，胶体的胶粒吸附胶体中带电荷的离子带电，如氢氧化铁胶体的胶粒吸附三价铁离子，带正电荷，通电后，氢氧化铁胶体的胶粒向阴极移动，产生电泳现象，电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，胶体属于混合物，所以电泳现象不能证明胶体属电解质溶液，故B错误；C胶体粒子直径大于半透膜孔隙，不可以透过半透膜，故C错误；D光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故D正
20、确；故选D点评：本题考查了胶体粒子的大小及胶体的性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大7NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2ONaOH+H2，在该反应中NaH（）A 是氧化剂B 是还原剂C 既是氧化剂又是还原剂D 既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应分析：在反应NaH+H2ONaOH+H2中，NaH中H的化合价为1价，H2O中H的化合价为+1价，只有H元素的化合价发生变化解答：解：在反应NaH+H2ONaOH+H2中，NaH中H的化合价为1价，在反应中升高为0价，所以NaH为还原剂，故B正确故选：B点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，注
21、意从化合价的角度解答该题，难度不大8下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A C5H10B CH4C C2H4O2D C2H4Cl2考点：混合物和纯净物；有机化合物的异构现象分析：A、C5H10可能为戊烯，也可能为环戊烷；B、CH4O是甲烷；C、C2H4O2为乙酸或甲酸甲酯；D、C2H4Cl2的同分异构体有2种解答：解：A、C5H10可能为戊烯，也可能为环戊烷，可能为混合物，故A错误；B、CH4可为甲烷，无同分异构体，是纯净物，故B正确；C、C2H4O2为乙醇或甲酸甲酯，有同分异构体，为混合物，故C错误；D、C2H4 只有一种结构：CH=2CH2，分子中只有2种氢原子，所以C2H4Cl2的同
22、分异构体有2种，故D错误；故选B点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意一元取代同分异构体利用等效氢进行的判断是关键9某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A 1种B 2种C 3种D 4种考点：取代反应与加成反应；同分异构现象和同分异构体专题：有机反应分析：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键解答：解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子
23、间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选：C点评：本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写10下列说法正确的是（）A 淀粉和纤维素互为同分异构体，都能水解为还原性的糖B 用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物C 鸡蛋白溶液中加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解D 天然油脂有的具有固定的熔沸点，植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色考点：淀粉的性质和用途；有机物的鉴别；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点分析：A淀粉、纤维素为
24、多糖，分子式为（C6H10O5）n，但n不同； B毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道；C蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解；D植物油中含有碳碳双键解答：解：A淀粉、纤维素为多糖，分子式为（C6H10O5）n，但n不同，二者不是同分异构体，故A错误； B毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物，故B正确；C蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液发生盐析有沉淀析出，加入水后沉淀溶解，故C错误；D植物油中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故D错误故选B点评：本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，难度不大，熟悉蛋白质的
25、性质即可解答二.选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11下列离子在溶液中可以大量共存的是（）A Na+ Ca2+ OH CO32B Al3+ H+ Cl SO42C Fe2+ H+ NO3 SO42D Na+ H+ SO32 ClO考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：A因Ca2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C因NO3、Fe2+、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；DH+、SO32、
26、ClO发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，题目难度不大12下列离子方程式正确的是（）A 铁与稀HNO3反应：Fe+2H+Fe2+H2B 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3+OHCO2+H2OC 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+CO32CaCO3D CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2+SO42+2OH+Ba2+BaSO4+Cu（OH）2考点：离子方程式的书写分析：根据离子方程式书写的常见错误：（1）离子方程式是否表达了离子反应的客观实际（2）化学式和离子符号的应用是
27、否正确（3）离子方程式是否同时符合化学反应的质量守恒、离子的电荷守恒和氧化还原反应里的电子转移数守恒（4）反应条件和物质状态表达是否正确；从这几个方面考虑来解答此类题即可解答：解：A、硝酸为强氧化性的酸，Fe被氧化生成Fe3+，同时硝酸被还原生成NO，则不符合事实，故A错；B、HCO3+OHCO32+H2O；或从另一角度分析电荷不守恒；故B错；C、此反应不符合复分解的条件，即没有沉淀、没有气体、没有难电离的物质生成，则氯化钙与碳酸氢钾溶液混合不发生反应，故C错；D、硫酸铜与氢氧化钡都为易溶的强电解质，拆成离子形式，硫酸钡与氢氧化铜为难溶物，用化学式表示，并且符合质量守恒定律和电荷守恒，故D正确
28、；故选：D点评：此题考查离子方程式的正误判断，离子方程式的正误判断要比书写离子方程式简单，判断正误只需从选项中找出错误之处即可13下列说法正确的是（）A 分解反应一定是氧化还原反应B 非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D 氧化剂在氧化还原反应中被氧化考点：氧化还原反应分析：A有单质生成的分解反应属于氧化还原反应；B非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂；C氧化剂在反应中得电子具有氧化性，还原剂在反应中失电子还原性；D氧化剂在氧化还原反应中被还原解答：解：A分解反应可能是氧化还原反应，如氯酸钾分解属于氧化还原反应，而碳酸钙分解不属于氧化还原反应，故A错误；B
29、非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂，如氯气与水或碱的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，故B错误；C氧化剂在反应中化合价降低得电子，则氧化剂具有氧化性，还原剂在反应中化合价升高失电子，则还原剂具有还原性，故C正确；D氧化剂在氧化还原反应中被还原，故D错误；故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意利用实例分析说明，题目难度不大14已知反应：Cl2+2KBr2KCl+Br2；KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下列说法正确的是（）A 氧化性由强到弱的顺序为KBrO
30、3KClO3Cl2Br2B 中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应C 中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：A自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；B还原剂对应的产物是氧化产物，还原剂在反应中发生氧化反应；C根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算；D根据氧化剂和还原剂的系数确定，注意该反应中参加反应的盐酸不都作还原剂解答：解：ACl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧
31、化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，故A正确；B中KCl既不是氧化产物也不是还原产物，该反应中KBr失电子作还原剂，发生氧化反应，故B错误；C根据氧化剂和转移电子之间的关系式知，中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量=1mol（50）=5mol，故C错误；D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故D错误；故选A点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意中盐酸具有酸性和还原性，为易错点
32、15已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是（）A 利用金属钠B 利用质谱法C 利用红外光谱法D 利用核磁共振氢谱考点：有机物的鉴别；乙醇的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：乙醇含OH，与Na反应，二甲醚中只有一种H，而乙醇中含3种H，化学键不完全相同，但二者互为同分异构体，相对分子质量相同，以此来解答解答：解：A乙醇与Na反应生成气体，而二甲醚不能，现象不同，可鉴别，故A不选；B二者互为同分异构体，相对分子质量相同，质谱法可测定相对分子质量，则不能鉴别，故B选；C化学键不完全相同，利用红外光谱法可鉴别，故C不选；D甲醚中只有一种H，而乙醇中含3种H，则利用核磁共振氢谱可
33、鉴别，故D不选；故选B点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意有机物结构的测定方法，题目难度不大16只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（）A FeCl3溶液B 溴水C KMnO4溶液D 金属钠考点：有机物的鉴别专题：有机物的化学性质及推断分析：酒精易溶于水，苯酚可与氯化铁、溴水反应，四氯化碳不溶于水，密度比水大，己烯可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，甲苯不溶于水，密度比水小，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，根据性质的异同进行检验解答：解：A加入FeCl3溶液，不能鉴别己烯和甲苯，
34、与二者不反应，且二者不溶于水、密度比水小，故A错误；B加入溴水，酒精与溴水互溶；苯酚溶液中加溴水产生白色沉淀；四氯化碳中加入溴水发生萃取，有色层在下层；己烯中加入溴水褪色；甲苯中加入溴水发生萃取，有色层在上层，可鉴别，故B正确；C加入KMnO4溶液，酒精、苯酚、己烯和甲苯都发生氧化还原反应，不能鉴别，故C错误；D加入金属钠，不能鉴别四氯化碳、己烯、甲苯，都不反应，故D错误故选B点评：本题考查有机物的鉴别，为高考高频考点，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，有利于培养学生的科学素养，难度不大，注意把握物质的性质的差异性17导电薄膜属高分子材料，其结构片断为CH=CHCH=CHCH=
35、CHCH=CH由此判断合成导电薄膜的单体为（）A 乙炔B 乙烷C 乙烯D 1，3丁二烯考点：有机高分子化合物的结构和性质专题：有机化学基础分析：判断高聚物的单体：首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合
36、，即将单双键互换；该题属于第（1）种情况，据此即可解答解答：解：导电薄膜属高分子材料，其结构片断为CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH，该高分子材料的结构简式为CH=CHn，为加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可其单体为CHCH，故选A点评：本题考查加聚反应生成高聚物的单体，掌握加聚产物的单体判断方法是解答的关键，题目难度不大18能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是（）A 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加
37、入AgNO3溶液D 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液考点：常见离子的检验方法专题：离子反应专题分析：先将氯乙烷中的氯元素转化为氯离子，硝酸银和氯离子反应生成不溶于酸的白色沉淀，所以再用硝酸银溶液检验氯离子是否存在，从而证明氯乙烷中是否含有氯元素解答：解：在NaOH水溶液中加热，氯乙烷水解脱掉Cl生成Cl，再加HNO3酸化（NaOH过量，下一步加的Ag+会和OH反应变成不稳定的Ag（OH）2，近而变成白色沉淀Ag2O，影响实验，所以加H+把OH除掉），再加AgNO3溶液，如果生成白色沉淀，则证明氯乙烷中含有氯元素，故选C点评：本题考查氯代烃中的Cl元素的检验，难度不大，注意必须先
38、加稀硝酸酸化，再根据是否产生白色沉淀来确定是否存在氯元素19迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质如图下列取叙述正确的是（）A 迷迭香酸属于芳香烃B 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应C 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D 1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：该有机物由C、H、O三种元素组成，迷迭香酸分子中含酚羟基、羧基、酯基、碳碳双键，结合酚、羧酸、酯、烯烃的性质来解答解答：解：A有机物中只含碳氢两种元素的化合物称烃，迷迭香酸分子中含有氧元素，所以迷迭香酸不属于芳香烃，为烃
39、的含氧衍生物，故A错误；B该分子中含有苯环、碳碳双键，所以在一定条件下能与氢气发生加成反应，1mol迷迭香酸含有2mol苯环，2mol苯环需要6mol氢气发生加成反应，1mol迷迭香酸含有1mol碳碳双键，1mol碳碳双键需要1mol氢气发生加成反应，所以最多能和7mol氢气发生加成反应，故B错误；C该物质中含有酚羟基，所有苯环上的氢原子能与溴发生取代反应；因含有羧基，所以能与醇发生酯化反应；因含有酯基，所以能发生水解反应，故C正确；D1mol迷迭香酸含有4mol酚羟基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羟基需要4mol氢氧化钠与其反应，1mol羧基需要1mol氢氧化钠与其反应，1mol酯
40、基需要1mol氢氧化钠与其反应，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应，故D错误；故选C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯、烯烃等有机物性质的考查，题目难度中等20燃烧等物质的量有机物A和乙醇，消耗等量的氧气此时乙醇反应后生成的H2O是A的1.5倍，而有机物A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍则有机物A的分子式为（）A C2H4OB C2H6OC C3H4O2D C3H6O2考点：有关有机物分子式确定的计算分析：由乙醇C2H6O分子中C、H的个数，可确定A的分子式为C3H4Ox，再由消耗O2相等，即2+=3
41、+，可确定A中氧原子数，以此可确定A的分子式解答：解：由乙醇C2H6O分子中C、H的个数，可确定A的分子式为C3H4Ox，再由消耗O2相等，即2+=3+，可确定A中氧原子为2，所以有机物A的分子式为C3H4O2，故选：C点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，解答本题时注意从反应的化学方程式的角度分析，注意CO2和H2O的物质的量的关系三、填空题（本题包括4个小题，共50分）21实验室欲配制250mL 0.2molL1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：量筒 胶头滴管 托盘天平 药匙 烧瓶 烧杯（1）通过计算可知，应用托盘天平称取14.3g碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）（2）
42、配制过程需要的仪器（可有可无）（填序号），还缺少的仪器有250mL容量瓶，玻璃棒（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B用托盘天平准确称取所需的Na2CO310H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行
43、A操作偏低；若定容时俯视刻度线偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）利用n=cV计算出碳酸钠的物质的量，根据钠原子守恒可知碳酸钠与十水合碳酸钠的物质的量相等，再根据m=nM计算所需十水合碳酸钠的质量；（2）根据配制溶液的实验操作过程进行所需仪器选择；（3）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断解答：解：（1）需十水合碳酸钠的质量为m=0.25L0.2molL1286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用
44、托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，故答案为：（可有可无）； 250mL容量瓶，玻璃棒；（3）由（2）中溶液的实验操作过程可知，正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；（4）未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；定容时，俯视刻度线，导致溶液体积
45、偏小，所配溶液浓度偏高故答案为：偏低；偏高点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解，注意碳酸钠晶体溶于水溶质为碳酸钠22有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、SO42、CO32中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中先产生白色沉淀后部分溶解；将步骤得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝；另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解根据上述实验事实确定并回答：（1）上述溶液中肯定存在的
46、离子有Mg2+、Al3+、SO42，不能确定是否存在的离子有K+，为确认是否含有该离子，应做焰色反应实验（2）写出步骤中发生反应的离子方程式Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+H2O考点：常见离子的检验方法；离子方程式的书写；离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据实验现象判断存在的离子，排除原溶液中与该离子反应的离子；根据实验现象判断不存在的离子；根据实验现象判断存在的离子，排除原溶液中与该离子反应的离子；解答：解：由澄清溶液知，该溶液中没有沉淀产生；由实验的现象判断，根据“逐滴加入稀NaOH溶液先产生白色沉淀后部分溶解”知原溶液中
47、存在Mg2+、Al3+，不存在与其反应的CO32；根据实验的现象判断，步骤得到的碱性溶液不含NH4+；由实验的现象判断，根据“BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解”知，原溶液中含SO42，不含与其反应的Ba2+；根据以上实验现象不能判断是否含有K+，只能通过其特殊实验焰色反应来判断（1）通过以上分析知，溶液中肯定存在的离子有Mg2+、Al3+、SO42，不能确定是否存在的离子有K+，为确认是否含有该离子，应做焰色反应实验故答案为：Mg2+、Al3+、SO42； K+； 焰色反应；（2）中发生的离子反应，一个是Mg2+和OH的反应，一个是Al3+和OH生成Al（OH）3沉淀的反应
48、，一个是Al（OH）3和OH生成AlO2的反应故答案为：Mg2+2OH=Mg（OH）2；Al3+3OH=Al（OH）3；Al（OH）3+OH=AlO2+H2O；点评：判断溶液中离子能否共存的规律为：1、一色溶液颜色若限定无色溶液，则铜离子、二价铁离子、三价铁离子、高锰酸根离子等有颜色的离子不存在2、二性溶液的酸性、碱性在强酸性溶液中，氢氧根离子及弱酸根离子不能大量存在；在强碱性溶液中，氢离子和弱碱阳离子不能大量存在；弱酸的酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；3、三特殊特殊情况偏铝酸根离子与碳酸氢根离子不能共存；硝酸根离子和氢离子组合具有强氧化性；4、四反应四种反应类型能相互反应的
49、离子不能共存复分解反应氧化还原反应相互促进的水解反应络合反应23具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：（1）推断下述物质的结构简式：A：CH3COOCH2CH3 B：CH3COONaC：CH3CH2OH D：CH3CHO（2）写出下列变化的化学方程式，并注明化学反应类型：G高分子化合物：，反应类型加聚反应考点：有机物的推断专题：有机物的化学性质及推断分析：具有水果香味的中性物质A能发生水解反应生成B、C，B和硫酸反应生成一种弱酸，则B是羧酸钠，C是醇，C被氧化生成D，D能发生银镜反应，则D为醛，D被氧化生成羧酸E，E和氢氧化钠反应生成羧酸钠B，则羧酸和醇分子中C原子相等，C发生消去反应生成
50、G，G和溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，则G结构简式为CH2=CH2、C结构简式为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、B为CH3COONa、A为CH3COOCH2CH3，据此分析解答解答：解：具有水果香味的中性物质A能发生水解反应生成B、C，B和硫酸反应生成一种弱酸，则B是羧酸钠，C是醇，C被氧化生成D，D能发生银镜反应，则D为醛，D被氧化生成羧酸E，E和氢氧化钠反应生成羧酸钠B，则羧酸和醇分子中C原子相等，C发生消去反应生成G，G和溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，则G结构简式为CH2=CH2、C结构简式为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、B为CH
51、3COONa、A为CH3COOCH2CH3，（1）通过以上分析知，A、B、C、D结构简式分别为CH3COOCH2CH3、CH3COONa、CH3CH2OH、CH3CHO，故答案为：CH3COOCH2CH3；CH3COONa；CH3CH2OH；CH3CHO；（2）G结构简式为CH2=CH2，G发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为，该反应为加聚反应，故答案为：；加聚反应点评：本题考查有机物推断，侧重考查分析推断能力，涉及醇、醛、羧酸、酯之间的转化，根据反应条件确定物质具有的官能团及其结构，熟练掌握常见有机反应类型，题目难度不大24根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）A的结构简式是（2）的反应类
52、型是取代反应 的反应类型是消去反应（3）反应的化学方程式是+Br2（4）反应的化学方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O考点：有机物的合成专题：有机物的化学性质及推断分析：由合成路线可知，反应为光照条件下的取代反应，所以A为，反应为卤代烃发生的消去反应，反应为环己烯的加成反应，B为，反应为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答解答：解：由合成路线可知，反应为光照条件下的取代反应，所以A为，反应为卤代烃发生的消去反应，反应为环己烯的加成反应，B为，反应为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，（1）由上述分析可知，A为，故答案为：；（2）反应为取代反应，为消去反应，故答案为：取代反应；消去反应；（3）反应的化学方程式为+Br2，故答案为：+Br2；（4）反应的化学方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+2NaOH+2NaBr+2H2O点评：本题考查有机物的合成，明确反应条件与反应类型的关系来推出各物质是解答本题的关键，题目难度不大，注意卤代烃的水解、消去反应的条件，题目难度不大
