1、武鸣高中2016届高三9月月考理综试题本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分300分。考试用时150分钟。可能用到的原子量：C12、H1第卷 选择题 （本卷共21小题，每小题6分，共126分。）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）。 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8. 设NA为阿伏加
2、德罗常数的数值。下列说法正确的是() A常温下，4 gCH4含有NA个CH共价键 B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 C1 L0.1 molL1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- D常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子9. 下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Cl2+H2O=H
3、Cl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应10. 反应X(g)Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是 A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z的产率增大 C增大c(X)，X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大11. 下列单质或化合物性质的描述正确的是() ANaHSO4水溶液显中性 BSiO2与酸、碱均不反应 CNO2溶于水时发生氧化还原反应 DFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl212.甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)2/3O2(g)=CO2(g)2H2O(l)。 其工作原理示意图如下：A
4、. b通入氧气，c通入甲醇溶液。B. d导出的是N2和水蒸气C.H+从正极区通过交换膜移向负极区D.a生成CO2，电极反应式为CH3OH(l)+6e+H2O=CO2(g)+6H+13某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是（ ） A原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42-和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1D反应最后形成的溶液中含有的溶质
5、为Na2SO426（14分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： (1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_ molL1s1；反应的平衡常数K1为_。 (2)100时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL1s1的平均速率降低，经 10 s又达到平衡。 T_100(填“大于”或“小于”)，判断理由是 。 到达平衡状态后，N2O4的体积分数为 。 能说明该反应此条件下达到平衡状
6、态的标志是（ ） A容器内气体颜色不变 BN2O4与NO2的物质的量比为1:2 C混合气体的密度保持不变 D2V生（N2O4）=V消（NO2）27（15分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的电子式是_，化学键是 。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体
7、。 装置I中反应的化学方程式是_，装置II中物质的化学式是_。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_。28（14分）常温下，向100 mL001 molL1HA溶液中逐滴加入002 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1） 由图中信息可知HA为_酸，MOH为_碱。（填“强”或“弱”）（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_7 （填“”、“”、“”
8、或“”）；若此时溶液中pH10，则水电离的c（H+） molL1。36【化学选修2：化学与技术】(15分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是 (填化
9、学式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式： 。37. 【化学选修3：物质结构】（15分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体，X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。 请回答下列问题： （1）Y基态原子的核外电子排布式是_ ；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 _ 。 （2）XY2-离子的中心原子的杂化方式为 ，该离子的立体构型是 ； R2+的水
10、合离子的化学式为 ，其中提供孤电子对的是_ 元素。（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。（4） 将R单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应 的离子方程式是 。38【化学选修5：有机化学】(15分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：请回答： （1）E中官能团的名称是 。 （2）CD的化学方程式 。 （3）BDF的化学方程式 。 （4）X的结构简式 。 （5）对于化合物X，下列说法正确的是 。 A能发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应 C能使Br2/CCl4溶液褪色 D能发生银镜反应 （6）下
11、列化合物中属于F的同分异构体的是 。（7）乙酸苯甲酯对花香具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业，它的分子式为C9H10O2，有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体除乙酸苯甲酯（C6H5CH2OOCCH3）外还有五个，其中三个的结构简式如下：C6H5COOCH2CH3、C6H5CH2COOCH3、C6H5CH2CH2OOCH 请写出另外两个同分异构体的结构简式 、 化学答案： 713 CABDCBC26.14分，每空2分(1)大于0.00100.36 (2)大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 1.11% A27（15分）第4小题3分，其它每空2分（1） 共价键
12、 （2）HCO3+OH-=CO32-+H2O (3) Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O Na2O2 H2O2(4) 2Na2CO3+Cl2+H2O =NaClO+NaCl+2NaHCO328. （14分，每空2分） （1） 强 弱 （2） M+ + H2O MOH + H+ （3） c(M+)=c(A) c(OH)=c(H+) （4） = 10-10 36.(15分，方程式每个3分，其它每空2分)(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3(4)CO d 3S6OH2S2SO323H2O37.（15分）（1） Cl （2）sp2 V形 Cu(H2O)42+ O（3）2:1 （4）2Cu+8NH3H2O+O2=2Cu(NH3)42+4OH+6H2O 或 2Cu+8NH3+O2+2H2O=2Cu(NH3)42+4OH38.（15分，第（1）小题1分，其余每空2分） （1）醛基 （2） （3） （4）（5）AC （6）BC (7)C6H5OOCCH2CH3、
