1、广东省广州市禺山高级中学2020-2021学年高二化学下学期第一阶段考试试题可能用到的相对原子质量：Mg-24 Ca-40 Cu-64一、 选择题（共20题，每题2分，共40分）1新材料的新秀石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型如图所示。下列有关说法正确的是()A石墨烯是一种新型化合物B氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C二者和石墨都是碳的同素异形体D氧化石墨烯具有一定的亲水性2下列说法正确的是()A光导纤维的主要成分是硅B常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英砂D实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液3下列叙述正确的是()A液溴
2、易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag4下列有关离子检验的叙述正确的是()选项操作及现象结论A取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag或SOB灼烧白色粉末，火焰呈黄色原粉末中有Na无KC取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NHD取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有Fe25下表各组物质
3、之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是()选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3加热CN2NO2HNO3加热DCCOCO2灼热炭粉6下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A空气：HCl、CO2、SO2、NOB含有ClO-溶液：K、Fe2+、I-、NH3H2OC高锰酸钾溶液：H、Na、SO、CH3COOHD氢氧化铁胶体：H、K、S2、Br7碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是()A分离器中的物质分离操作为过滤B膜反应器中，增大压强有利于提高
4、HI的分解速率和平衡转化率C该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D碘循环工艺的总反应为2SO24H2OI2=H22H2SO42HI8在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是()A硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B从沸腾炉出来的气体只有SO2CSO2氧化成SO3的反应中，SO2能全部转化为SO3DSO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3充分吸收9 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAB用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2制取氯气时，制得Cl2的体积
5、（标况下）1.12LC 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA10取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 0.896 L NO2气体和 0.672 L N2O4气体(气体体积都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 3.7 g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于()A11B21C23D3211下列说法中，正确的是()AS(s)O2(g)=SO3(g)H315 kJmol1(燃烧热)(H的数值正确)BNaOH(aq)HCl(
6、aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)(H的数值正确)C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3)kJmol1D燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol112汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为PbSO2e=Pb
7、SO4CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强13. 下列描述中不符合生产实际的是()A电解熔融Al2O3制金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上镀锌，用锌用阳极，硫酸锌溶液作电解质溶液14. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)15. 可逆反应AaBC2D(a为化学计量数)
8、，已知：B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图K211所示。下列说法不正确的是()图K211AT2T1，p2p1B该反应为放热反应C若a2，则A为固态或液态物质D增加B的物质的量，该反应的H增大16某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图8224所示。下列判断正确的是()图8224A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW 的数值比c点KW 的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度17. 在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正
9、确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入H2S，HS浓度减小C升高温度，增大D加入NaOH固体，溶液pH减小18室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)19.下列叙述中不正确的是()A常见金属铁和铝在工业上冶炼方法不同B除去Fe2O3中混有的Al2O3：加氢氧化钠溶液，过滤C除去FeCl2
10、溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去铜粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤20.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程： 图3810下列说法不正确的是() A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O二、 按要求
11、书写化学反应方程式（共10个，每个方程式3分，共30分）21.用热碱清洗试管内壁残留的S（离子方程式）： ；22.漂白粉失效的原理 ，漂白粉与亚硫酸钠（离子反应方程式） ；23.HCl与KMnO4反应产生氯气： ；24.浓硝酸见光分解： ，炽热的碳与浓硝酸反应： ；25.碳酸氢铵受热分解： ；26.二氧化硫与氯水混合： ；27.SiO2和NaOH溶液（离子反应方程式）： 。三、 非选择题（共两道大题）28.(每空2分，共16分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解
12、水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。(3)加氨水过程中加热的目的是_，沉淀B的主要成分为_、_(填化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_（保留三位有效数字）。29. (每空2分
13、，共14分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象A中反应的化学方程式是_。C中白色沉淀是_。C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。 进行实验，B中现象检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。合并中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成
14、，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。 2021届高二年级下学期第一阶段考试（化学）考试时间75min, 姓名： 班级学号： 一、选择题 （2*20=40）12345678910DBACCCCDCC11121314151617181920BBAADBCBDD二、方程式书写（3*10=30）22.Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 21.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O ; Ca2+ClOSO32-=CaSO4Cl23.16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O24. 4HNO3(浓)4NO2O22H2O。C4HNO3(浓)CO24N
15、O22H2O25.NH4HCO3NH3CO2H2O26.SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl27.SiO22OH=SiOH2O；28. （每空2分，共16分）答案(1)将Fe2氧化为Fe3 双氧水(2)SiO2 SiO24HF=SiF42H2O(3)防止胶体生成，易沉淀分离Fe(OH)3 Al(OH)3 （4）45.0%29.（每空2分，共14分）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2OBaSO4；2NO+O2=2NO2；通N2一段时间，排除装置中的空气；饱和NaHSO3溶液；甲：SO42-+Ba2+=BaSO4，乙：2Ba2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H
16、+，白雾的量远多于装置中O2的量；SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。解析1. 答案D解析石墨烯是碳的单质，A错误；氧化石墨烯因为还含有氢元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素异形体，B、C错误；由于氧化石墨烯结构中含有羟基和羧基等亲水基团，所以具有一定的亲水性，D正确。2B解析 A项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不正确；C项，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂，不正确；D项，保存氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶，因为NaOH与玻璃的主要成分反应生成的硅酸钠是一种矿物胶，时间长了瓶塞会打不开，不正确。3A解析 因为液溴易挥发，试剂瓶中存放液溴时应水封，由此判断A
17、项正确；B项，只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，因此B项错误；C项，碘单质在四氯化碳中显紫色，加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是I，C项错误；D项，加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag、SO、SO，D项错误。4C解析 除Ag或SO有此现象外，SO也有此现象，A错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有NH，C正确；因先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液可能有三种情况：只含Fe2、只含Fe3、含Fe2 和Fe3，D错误。5.答案C解析A项，SiO2Na2CO3Na2SiO
18、3CO2，SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2；B项，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，NaClNaHCO3Na2CO3NaCl；C项，N2不能直接与O2反应生成NO2；D项，CO2C2CO，CCOCO2C。6C解析 NO与空气中的O2反应，A错误；在烧碱溶液中HCOOH=COH2O，B错误；在氢氧化铁胶体中H与Fe(OH)3反应生成Fe3，Fe3 与S2 发生氧化还原反应，D错误。7.答案C解析A项，硫酸和氢碘酸均易溶于水，通过过滤不能分离硫酸和氢碘酸，错误；B项，膜反应器中，碘化氢的分解反应是气体的物质的量不变的反应，增大压强，平衡不会移动，不能提高HI的平衡转化率，错误；C项
19、，该工艺中在反应器中碘吸收二氧化硫，在膜反应器中生成的碘化氢又分解生成碘，体现了“碘循环”，正确；D项，从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反应方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI，在500 时HI分解生成碘和氢气，总反应为SO22H2O H2H2SO4，错误。8.答案D解析从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有O2、N2等；SO2转化为SO3为可逆反应，故SO2不可能全部转化为SO3；SO3与水反应转化为H2SO4时放出大量的热，会形成大量酸雾，导致SO3吸收不完全。9.C10.C解析 生成NO2和N2O4转移电子的物质的量为n(e)n(NO2)n(N2O4)20.
20、1 mol。则有n(Cu)n(Mg)0.05 mol，64 g/moln(Cu)24 g/moln(Mg)3.7 g1.7 g, 解得n(Cu)0.02 mol、n(Mg)0.03 mol，故n(Cu)n(Mg)23，C项正确。11B解析 A项，S的燃烧热是指1 mol S完全燃烧生成SO2的反应热，不是SO3，错误；C项，H2SO4和Ba(OH)2的反应除生成H2O外，还生成BaSO4，也放出热量，故不是2倍关系，错误；CH3OH的燃烧热必须是生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量。12B解析 根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；负极上电极反应式为
21、PbSO2e=PbSO4，故B正确；二氧化铅得电子被还原，故C错误；电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误。13A解析 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，A不符合生产实际；电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B符合生产实际；电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，C符合生产实际；电镀原理中，镀层金属作阳极，镀件金属作阴极，在镀件上镀锌，可用硫酸锌溶液作电解质溶液，故D符合生产实际。14A解析 H2O2的分解反应主要由慢反应决定，
22、且I浓度越大反应速率越快，A项正确；合并题中两反应，可知I为催化剂，而IO为中间产物，B项错误；1 mol H2O2分解时反应热为98 kJmol1，并不是活化能，C项错误；根据化学计量数关系可确定v(H2O2) v(H2O) 2v(O2)，D项错误。15 D16B解析 应为醋酸稀释时的pH变化曲线，故A错；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H浓度大，导电性强，故B正确；KW 的大小只取决于温度，故C错；相同pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸()浓度大于盐酸()浓度，故D错。17C解析 水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A项错误；通入H2S
23、，与OH反应，平衡右移，HS浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS)增大、c(S2)减小，故增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。18B解析 在Na2S溶液中存在H2OOHH以及S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，溶液中粒子浓度关系为c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)c(H)，A项错误；利用质子守恒知Na2C2O4溶液中存在c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，B项正确；利用电荷守恒知Na2CO3溶液中，c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，C项错误；利用原子守恒可知CH3COONa和
24、CaCl2的混合液中c(Na)c(Ca2)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)，D项错误。19D解析 铁通常用CO还原Fe2O3得到，而铝一般用电解Al2O3的方法得到，A项正确；Al2O3能与NaOH溶液反应而Fe2O3不能，B项正确；FeCl3与铁反应生成FeCl2，C项正确；Cu、CuO都能与稀硝酸反应，D项错误。20D 解析 烧渣中SiO2不溶于酸，Fe2O3、Al2O3溶解于酸生成Fe3和Al3，因为最终要获得Fe2，所以应加入铁粉还原Fe3，A项正确；控制pH是为了分离Fe2和Al3，从流程图知，溶液2中含有Fe2，所以加入的NaOH只能让Al3生成沉淀，B项正确；Fe
25、2易被氧化生成Fe3，FeSO47H2O在受热时，也易分解失去水，C项正确；溶液1中是Fe3，加入过量的NaOH生成Fe(OH)3沉淀，再加入H2SO4，得到Fe2(SO4)3，不能得到FeSO47H2O，D项错误。21. 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O22.Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO ; Ca2+ClOSO32-=CaSO4Cl23.16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O25. 4HNO3(浓)4NO2O22H2O。C4HNO3(浓)CO24NO22H2O25.NH4HCO3NH3CO2H2O26.SO2+Cl2+2H2
26、OH2SO4+2HCl27.SiO22OH=SiOH2O；28.(1)Fe3容易在pH较小时转化为沉淀，所以需要将Fe2氧化为Fe3。双氧水可以将Fe2氧化为Fe3且不会引入杂质。(2)二氧化硅不溶于一般酸性溶液，所以沉淀A是二氧化硅。SiO2与HF反应的化学方程式为SiO24HF=SiF42H2O。(3)加热可以促进Fe3、Al3水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。pH45时Ca2、Mg2不沉淀，Fe3、Al3沉淀，所以沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3。29. （1）铜和浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；（2
27、）A中生成气体SO2，C中的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明C中沉淀为是BaSO4; （3）C中发生的反应是3SO2+3Ba2+2NO3+2H2O3BaSO4+2NO+4H+，C中液面上方生成浅棕色气体则是硝酸还原生成的NO遇O2生成了红棕色的NO2之故，化学方程式是2NO+O22NO2；（4）A中白雾与氯化钡反应能生成BaSO4沉淀，故其可能含有SO3或H2SO4，；甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2；A中白雾可能含有SO3或H2SO4，乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶；在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO42+Ba2+BaSO4；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2+2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H+，白雾的量远多于装置中氧气的量，所以甲中产生大量白色沉淀，乙中产生少量白色沉淀；（5）合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
