1、主题4过关检测(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)1.一般来说,轻、薄、疏、松、滑爽的织物透气性强,穿在身上轻快、凉爽,是夏季普遍采用的衣料,各种真丝绸即具有以上特点,那么真丝绸衣服脏了应选用什么样的洗涤剂()A.弱碱性的合成洗涤剂B.肥皂C.中性的合成洗涤剂D.纯碱解析:真丝的主要成分是蛋白质,而蛋白质在酸性或碱性条件下都能够水解,所以洗涤真丝制品,最好使用中性的合成洗涤剂,而肥皂和纯碱(Na2CO3)都显碱性,所以不能选用。答案:C2.以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁
2、芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗解析:选项中的黄铜是铜锌合金,可以构成原电池,但铜没有锌活泼,被腐蚀的是锌而不是铜,所以不易产生铜绿;选项B中生铁是铁碳合金,可以构成原电池而使铁腐蚀生锈,软铁芯几乎是纯铁,不构成原电池;选项C中铁与铜接触构成原电池,铁比铜活泼,铁腐蚀生锈;选项D中银质奖牌是由较纯的银制成的,不构成原电池,久置后变暗是跟空气中的多种物质发生化学腐蚀造成的。答案:D3.对甲、乙、丙三种衣料做纤维检验,结果如下:甲衣料乙衣料丙衣料靠近火焰稍微缩小无变化尖端熔成小球燃烧气味有烧焦羽毛的气味无异味无异味浸于3% NaOH溶液中
3、变脆稍微膨胀几乎无变化浸于10% H2SO4溶液中几乎无变化变脆无变化下列哪一项检验结果是甲、乙、丙衣料纤维最合适的结论()A.甲为棉、乙为丝、丙为涤纶B.甲为丝、乙为棉、丙为涤纶C.甲为涤纶、乙为丝、丙为棉D.甲为棉、乙为涤纶、丙为丝答案:B4.下列说法中错误的是()A.珍珠遇到酸或碱时会发生化学变化,因此要注意对珍珠饰品的保养B.红宝石含有微量的Cr元素;蓝宝石中含有微量的Fe元素和Ti元素C.将孔雀石燃烧可得CuO固体D.HCl溶于水,共价键被破坏,Na2O2溶于水仅破坏了共价键解析:珍珠的主要成分是CaCO3和有机化合物,因此选项A正确;宝石所呈现的颜色多数是所含微量元素体现出来的;孔
4、雀石燃烧时主要反应为Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O,故选项C正确;Na2O2溶于水,反应生成了NaOH和O2,不但破坏了离子键,而且也破坏了共价键,所以选项D不正确。答案:D5.有关涂料的描述中,错误的是()A.涂料可以分为天然涂料和合成涂料两大类B.早期喷漆中可挥发有机溶剂含量高达95%,易污染环境C.聚醋酸乙烯酯是醋酸乙烯酯发生缩聚反应生成的D.涂料中的溶剂是有机溶剂(如二甲苯、甲苯、醋酸丁酯等)和水,其作用是使基料溶解或分散成为黏稠的液体,以便施工解析:聚醋酸乙烯酯是醋酸乙烯酯发生加聚反应生成的,而不是缩聚反应。nCH3COOCHCH2答案:C6.物质在“潮湿的空气”中发
5、生的变化,主要与空气中某些气体有关。下列说法不正确的是()A.钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关C.铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关D.生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关解析:潮湿的空气中铜、铁易构成原电池发生吸氧腐蚀,因此与氧气和水蒸气有关;氢氧化钠在空气中易吸收水分而潮解,潮解后易与二氧化碳反应生成碳酸钠;生石灰的主要成分是氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,而与氧气无关。答案:D7.我国科学家研究的以淀粉、纤维素、丙烯醇为原料的高吸水性树脂“多功能超强吸收剂”,除了具有吸水、保水、节水、抗旱等功能外,还能供应植物生长所需的多种营养物
6、质。实验证明,使用这种多功能超强吸收剂有明显的抗旱增产效果。下列有关“多功能超强吸收剂”的说法不正确的是()A.该吸收剂属于新型无机非金属材料B.该吸收剂属于高分子材料C.该吸收剂可以用于农业抗旱、植树造林D.该吸收剂几年后普及肯定可以受到广大农民的欢迎解析:“树脂”属于有机高分子材料,根据其“功能”理解其“用途”。答案:A8.不久前我国科学家以玉米淀粉为原料,利用现代生物技术生产出乳酸,再经过聚合反应得到聚乳酸,制成玉米塑料。其最大特点是可以降解,并具有优良的机械强度、抗静电作用等特性,应用前景广阔。下列对玉米塑料的理解正确的是()玉米塑料为玉米的综合利用提供了新途径玉米塑料的推广使用有利于
7、解决白色污染问题玉米塑料推广应用后可以提高玉米的附加值玉米塑料与普通塑料不同,它不是一种高分子材料A.B.C.D.解析:由题意知,玉米塑料是经过聚合反应制得的,所以它是高分子材料。由于其可以降解,所以它的推广使用有利于解决白色污染问题。玉米塑料的优良特性,使玉米的综合利用更加广泛,从而提高了玉米的附加值。本题以玉米为切入点,通过展示新科技、新发明,考查了学生的基本化学知识,体现了化学与社会、生活、科技紧密联系的特点。答案:B二、非选择题(本题共4小题,共52分)9.(10分)近年来,由于石油价格不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛
8、的合成路线。请回答下列问题。(1)写出反应类型:反应,反应。(2)写出结构简式:PVC,C。(3)写出AD的化学方程式:。解析:煤干馏得到焦炭,在电炉中CaO与C反应生成CaC2,产物再与水反应生成乙炔,所以A为乙炔,则B为CH2CHCl,PVC为聚氯乙烯,乙炔与HCN发生加成反应生成CH2CHCN,由人造羊毛的结构简式可以看出,D的结构简式为CH2CHOOCCH3,则E为CH3COOH。答案:(1)加成反应加聚反应(2)H2CCHCN(3)H2CCHOOCCH310.(20分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:(1)取样品a g,称量时使用的仪器名
9、称为。(2)将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有离子,滤渣中含有,在溶解、过滤时使用的仪器有。(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,写出该步骤操作中反应的离子方程式。(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量,质量为b g。(5)合金中铝的质量分数为。解析:(1)称量固体药品要用托盘天平。(2)发生的反应为Mg+2HClMgCl2+H2,2Al+6HCl2AlCl3+3H2,所以滤液中含有Mg2+、Al3+、Cl-,滤渣中含有铜、硅。(3)滤液中加入过量的氢氧化钠溶液后发生以下反应:Mg2+2OH-Mg(O
10、H)2,Al3+4OH-Al(OH)4-。(4)Al(OH)4-+CO2Al(OH)3+HC,2Al(OH)3Al2O3+3H2O。(5)设铝的质量为x。根据元素守恒,得关系式为2AlAl2O354102x b gx= g;合金中铝的质量分数为100%=(54b/102a)100%=(9b/17a)100%。答案:(1)托盘天平(2)Al3+、Mg2+、Cl-铜、硅烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(3)Al3+4OH-Al(OH)4-、Mg2+2OH-Mg(OH)2(5)(9b/17a)100%11.(10分)某种橡胶分解产物为碳氢化合物,对这种碳氢化合物做以下实验:若取一定量的橡胶完全燃烧,
11、使燃烧后的气体通过干燥管,干燥管增重0.72 g,再通过足量的石灰水,石灰水增重2.2 g。经测定,该碳氢化合物的密度是相同状况下氢气密度的34倍。该碳氢化合物0.1 mol最多能和32 g溴起加成反应。经分析,在的生成物中,溴原子分布在主链上不同的碳原子上,且溴代物中有一个碳原子在支链上。试推断:(1)该碳氢化合物的结构简式是,名称是。(2)该橡胶的结构简式是,名称是。(3)写出0.1 mol该化合物与32 g溴反应的化学方程式:。解析:n(H2O)=0.04 mol,n(CO2)=0.05 mol,n(C)n(H)=58。该烃的最简式为C5H8,又因为Mr=342=68,所以,该烃的分子式
12、为C5H8。32 g Br2的物质的量为0.2 mol,1 mol该烃能与2 mol Br2发生加成反应,且主链碳原子上均分布有Br原子,溴代物中有一个碳原子在支链上,故该烃为。答案:(1)2-甲基-1,3-丁二烯(2)聚异戊二烯(3)+2Br212.(12分)工业上生产玻璃是以Na2CO3、CaCO3和SiO2为原料在高温下反应制得的。(1)写出有关反应的化学方程式。(2)如果玻璃的成分用氧化物形式表示为Na2OCaO6SiO2,则生产1 t这种玻璃需Na2CO3、CaCO3、SiO2各多少吨(保留3位小数)?解析:1 t玻璃中含Na2O的质量为:1 t t含CaO的质量为:1 t= t含SiO2的质量为:1 t t需原料Na2CO3质量为: t=0.222 t需原料CaCO3质量为: t=0.209 t需原料SiO2的质量就等于1 t玻璃中SiO2的质量,即 t=0.753 t。答案:(1)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。(2)生产1 t玻璃需Na2CO3、CaCO3、SiO2的质量分别为0.222 t、0.209 t、0.753 t。
