1、广西壮族自治区贺州市中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Cl-35.5一、选择题(本题共计35小题，每题2分，共计70分)1. 雾霾的最大“元凶”是工业燃煤已成为人们的共识，但科学技术的发展可做到煤炭的清洁利用比天然气更环保，下列有关分析中正确的是( )A. 煤属于一次能源，煤完全燃烧的产物是B. 天然气属于可再生的清洁能源C. 煤的气化、液化属于煤的清洁利用D. 煤的清洁利用过程不会产生有害成分【答案】C【解析】【分析】【详解】A煤属于一次能源，煤中含有C、S、N等元
2、素，因此煤完全燃烧的还会生成、氮氧化物等有害气体，故A错误；B天然气属于不可再生的清洁能源，故B错误；C煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径，可减少煤燃烧对大气造成的污染，故C正确；D煤的清洁利用过程会产生有害成分，如二氧化硫、氮氧化物等，故D错误。综上所述，答案为C。2. 我国有关部门规定，自来水中含铁，含铜，。其中的“铁、铜”指的是( )A. 元素B. 分子C. 原子D. 金属单质【答案】A【解析】【分析】【详解】自来水中含铁，含铜，其中的“铁、铜”指的是元素，故选A。3. 下列属于碱性氧化物的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】A电离出的阴离子全是氢氧
3、根离子，属于碱，故不选A； B与盐酸反应生成氯化钠、氧气、水，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故不选B； C能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故不选C；D与盐酸反应生成氯化铁和水，属于碱性氧化物，故选D；选D。4. 下列结构示意图中表示阳离子的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】用结构示意图表示阳离子时，质子数核外电子数，据此进行分析解答。【详解】A质子数=核外电子数=11，为原子，故A错误；B质子数=12，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故B正确；C质子数=核外电子数=10，为原子，故C错误；D质子数=9，核外电子数=10，质子数核外电子数，为
4、阴离子，故D错误；答案选B。5. 下列物质的电离方程式，正确的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】A，故A错误；B，故B错误；C，故C错误；D，故D正确。综上所述，答案为D。6. 物质的量相同的镁和铝，跟足量的盐酸反应，失去电子数之比为( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】Mg变为Mg2+，Al变为Al3+，因此物质的量相同的镁和铝，跟足量的盐酸反应，失去电子数之比为2:3，故B符合题意。综上所述，答案为B。7. 相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成的氢气在相同状态时的体积比为（ ）A. 1：1B. 3：4C. 2：3D. 1：2
5、【答案】B【解析】【分析】设物质的量都为1g，因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比。【详解】设金属都为1g，Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y，则Mg+2HCl=MgCl2+H2 24g 1mol 1g x=，计算得出x=mol，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2227g 3mol1g y=，计算得出y=mol，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为mol ：mol =3：4，所以B选项是正确的。8. 下列说法正确的是江河入海口三角
6、洲的形成通常与胶体的性质有关向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀用明矾处理污水是利用了胶体的性质光线射入密林中看到的光柱，属于胶体的性质可用渗析法分离Al(OH)3胶体和NaCl溶液胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】【详解】根据胶体的性质当带有不同电荷的胶体粒子相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口处聚沉形成沉淀，长此以往形成了三角洲，故正确；Fe(OH)3胶体中加入电解质盐酸溶液后，胶体发生聚沉，盐酸过量，与氢氧化铁发生中和反应，沉淀溶解，故错误；明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有较强
7、的吸附作用，能够起到净水作用，故正确；空气中含有的胶体粒子的大小介于1100 nm，能使光产生散射，胶体有丁达尔现象，故正确；溶液能透过半透膜，但是胶体不行，可用渗析法进行分离，故正确；胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径大小的不同，不是丁达尔效应，故错误；综上所述，符合题意，本题选C。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉，胶体的分离提纯常用渗析的方法进行。9. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料 , 它们是（ ）A. 稀有气体元素B. 左、下方区域的金属元素C. 右、上方区域的非
8、金属元素D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素【答案】D【解析】【分析】【详解】硅可用于制造半导体材料，Si在元素周期表的位置是第二周期IVA主族：处于金属元素和非金属元素分界线附近，答案选D。10. 下列排列顺序正确的是( )热稳定性：离子半径：电子数：结合质子能力：熔沸点：分散系中分散质粒子的直径：悬浊液胶体溶液若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显碱性(m、n为正整数)A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项【答案】B【解析】【分析】【详解】非金属性越强，其氢化物越稳定，因此热稳定性：，故正确；根据同电子层结构核多径小，因此离子半径：，故错误；甲烷由10个电子，有10个电子，有9个电子，
9、因此电子数：，故错误；根据对应的酸越弱结合质子的能力越强，酸性H2CO3Al(OH)3H2O，因此结合质子能力：，故正确；根据相对分子质量越大沸点越高，氨气分子间含氢键，沸点高，因此熔沸点：，故错误；分散系中分散质粒子的直径是浊液胶体溶液，因此分散质粒子的直径悬浊液胶体溶液，故正确；若为强酸，X可能为N，也可能为S或Cl，则X的氢化物为NH3或H2S或HCl，因此溶于水可能显碱性，也可能显酸性，故错误；因此正确，即3项正确；故B正确。综上所述，答案为B。11. 生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是A. 不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B. 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之
10、一C. 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D. 高纯硅是工业上制造光导纤维主要原料【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 蒸馏海水可以得到淡水，不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水，故A正确；B. 开发和推广新能源汽车可以减少化石燃料燃烧，实现低碳生活，故B正确；C. 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水获得氢气，具有原料来源广、燃烧无污染等优点，是一种较理想方法，故C正确；D. 高纯硅是工业上制造计算机芯片的主要原料，故D错误；选D。12. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）A. 赤矿铁B. 铝热剂C. 明矾D. 碱石灰【答案】C【解析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，
11、混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。【详解】A. 赤铁矿主要成分是氧化铁，属于混合物，A项错误；B. 铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，B项错误；C. 明矾是硫酸铝钾晶体，由一种物质组成，属于纯净物，C项正确；D. 碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，D项错误；答案选C。13. 决定元素种类的是( )A. 质子数B. 电子数C. 中子数D. 最外层电子数【答案】A【解析】【分析】【详解】元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，即元素的种类由质子数决定，答案选A。14. 下列反应的离子方程式正确的是A. 大理石溶
12、于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB. 往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。【详解】A醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B同时生成了两种沉淀，B正确；C两边电荷不守恒，C错误；D铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。15. 下列对于“摩尔”的理解不正确的是
13、A. 摩尔是一个物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同D. 1molO2约含6.021023个氧分子【答案】A【解析】【分析】【详解】A摩尔不是一个物理量，它是物质的量的单位；A不符合题意；B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol；B正确；C1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同，C符合题意；D1molO2约含6.021023个氧分子 ，D符合题意；16. 某溶液中只含有K+、Fe3+、，已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a，则溶液中K+与的个数比为()A. 1：4B. 1：2C. 3：4D. 3：2
14、【答案】B【解析】【分析】溶液中存在：阳离子所带电荷总数=阴离子所带电荷总数，即电荷守恒关系。【详解】根据电荷守恒可知，N(K+)+3N(Fe3+)=N()，已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a，的个数为3a+3a=6a，所以，该溶液中K+与的个数比为3a：6a=1：2，故答案选B。【点睛】注意离子所带的电荷数与电荷总数之间的关系。17. 向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】硫酸氢钠与氢氧化钡反应：当溶液显示中性时，反应的化学方程式为：2Na
15、HSO4+Ba（OH）2=Na2SO4+BaSO4+2H2O，溶液中硫酸根离子没有完全沉淀，即沉淀没有达到最大量；当沉淀达到最大量时，反应的化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=NaOH+BaSO4+H2O，此时溶液中氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH7，满足以上关系的图象为A，故选A。18. 三聚氰胺又名蛋白精分子式：，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品.婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是（ ）A. 三聚氰胺含氮原子数目为B. 三聚氰胺含氮量约为10%C. 标准状况下的三聚氰胺的体积为D. 三聚氰胺的摩尔质量为126【答案】A【解析】【分析】【
16、详解】A. 2.52 g三聚氰胺的物质的量为=0.02mol，含氮原子的物质的量为0.02mol6=0.12mol，含有氮原子个数为0.12 NA，故A正确；B. 三聚氰胺含氮量约为100%=66.7%，故B错误；C. 标准状况下三聚氰胺为固体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，故C错误；D. 三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol，故D错误；故答案为A。19. 下列叙述正确的是( )A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC. 溶液中的溶质微粒不能透过半透膜，胶体中的分散质微粒能透过半透膜D. 纳米材料的直径在1100 nm，因此纳米材料属于胶体【答案】B【
17、解析】【分析】A、整个胶体分散系是电中性；B、胶粒不能透过半透膜；C、溶液中溶质微粒小于1 nm，能通过半透膜，胶体的本质特征是分散质粒子直径在1 nm100nm之间，不能透过半透膜；D、纳米粒子直径为l100nm之间，所形成的分散系为胶体分散系；【详解】A、溶液和胶体均不带电，溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；B、淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故B正确；C、胶体分散质粒子不能透过半透膜，溶液中溶质粒子能通过半透膜，故C错误；D、纳米粒子直径为l100nm之间，所形成的分散系为胶体分散系，故D错误；【点睛】易错点D，纳米粒子直径为l100
18、nm之间，只有形成的分散系才是胶体；20. 下列不能证明K比Na金属性强的化学性质是A. Na的熔点比K的高B. K与H2O的反应比Na剧烈C. K在O2中燃烧的产物更为复杂D. KOH的碱性比NaOH强【答案】A【解析】【分析】【详解】A熔点高低是物理性质，不能证明K比Na金属性强，A错误； B金属性越强，与水反应越剧烈，K与H2O的反应比Na剧烈，说明K比Na金属性强，B正确；C金属性越强，与氧气反应，产物越复杂，K在O2中燃烧的产物更为复杂，说明K比Na金属性强，C正确；D金属性越强，对应的最高价的氧化物的碱性越强，KOH的碱性比NaOH强，明K比Na金属性强，D正确；故选A。21. 下
19、列比较正确的是( )A. 原子半径：B. 稳定性：C. 酸性：D. 碱性：【答案】A【解析】【分析】【详解】A同周期，从左到右半径逐渐减小，因此原子半径：，故A正确；B同周期，从左到右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性越强，因此稳定性：，故B错误；C同周期，从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此酸性：，故C错误；D同周期，从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性越弱，因此碱性：，故D错误。综上所述，答案为A。22. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是A. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC
20、lOB. 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C. 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2【答案】A【解析】【分析】【详解】A碳酸酸性大于次氯酸，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，故A正确；BAlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，金属铝可以通过电解Al2O3制得，故B错误；C锂的活泼性小于钠，锂在纯氧中燃烧生成Li2O，故C错误；D稀硝酸具有强氧化性，CaSO3与稀硝酸反应不能生成SO2，故D错误。答案选A。23. 含有相同质子数的微
21、粒一定是( )A. 同种元素B. 同种原子C. 同种离子D. 不能确定【答案】D【解析】【分析】【详解】A因水分子、氨分子、氖原子等具有相同的质子数是10，但不属于同种元素，故 A不选；B若微粒为原子，如1H、2H、3H，属于同种元素不同原子，故B不选；C因钠离子和铵根离子的质子数都是11，则可能是多种离子，故C不选；D有相同质子数的粒子，粒子可能为分子、原子、离子，不能确定，故 D选；综上所述，答案为D。24. 材料在生产、生活中应用广泛。下列属于金属材料的是( )A. 水泥B. 钢铁C. 陶瓷D. 橡胶【答案】B【解析】【分析】【详解】A水泥是传统非金属材料，故A不符合题意；B钢铁是合金，
22、属于金属材料，故B符合题意；C陶瓷是传统非金属材料，故C不符合题意；D橡胶属于有机高分子化合物，故D不符合题意。综上所述，答案为B。25. 下列表达方式正确是A. CCl4的电子式：B. MgCl2的电子式：C. S2-的结构示意图：D. 中子数为20的氯原子：20Cl【答案】C【解析】【分析】【详解】ACCl4是共价化合物，CCl4的电子式为，A错误；BMgCl2是离子化合物，电子式为，B错误；CS2-的结构示意图为，C正确；D中子数为20的氯原子可表示为，D错误；答案选C。26. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A. 在空气中放置后由淡黄色变为白色：B. 铜片久置空气中
23、表面产生绿色物质：C. 铜丝插入溶液，铜丝表面变银白色：D. 向沸水中滴入少量饱和溶液，液体变红褐色：【答案】A【解析】【分析】【详解】A过氧化钠和空气中的水和二氧化碳反应，颜色由淡黄色变为白色，故A错误；B铜片久置空气中表面产生绿色物质，绿色物质为碱式碳酸铜，故B正确；C铜丝插入溶液，铜丝表面变银白色，Cu表面置换出Hg：，故C正确；D向沸水中滴入少量饱和溶液，继续加热至液体变为红褐色后停止加热：，故D正确。综上所述，答案为A。27. 已知某饱和NaCl溶液的体积为v mL，密度为 g/cm3，质量分数为w%，物质的量的浓度为c mol/L，溶液中含有NaCl的质量为m g，下列说法不正确的
24、是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】Amg氯化钠物质的量为：n=mol，溶液体积为VmL，则溶液物质的量浓度为：mol/L，A错误；B根据c=可知，=，B错误； C根据c=可知，=，C错误；D，即，D正确；答案选D。28. 有、三种元素，它们的化合价分别是、，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为( )A B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】【详解】AX为、Z为，根据化合价分析中Y为+4价，与题中Y价态不符合，故A不符合题意；BX为、Z为，根据化合价分析中Y为+7价，与题中Y价态不符合，故B不符合题意；CX为、Z为，根据化合价分析中Y为+5价，与题中Y价态符合，
25、故C符合题意；DX为、Z为，根据化合价分析中Y为+6价，与题中Y价态不符合，故D不符合题意。综上所述，答案为C。29. 化学实验要注意安全。下列有关实验的叙述正确的是A. 蒸馏中忘记加入沸石，应当立即打开瓶盖追加B. 实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理C. 将铂丝用硫酸洗净并灼烧后，蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液可能含有钾盐D. 不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上稀碳酸氢钠溶液【答案】D【解析】【分析】详解】A. 蒸馏中忘记加入沸石，应停止反应，待装置冷却后，再打开瓶盖追加，故A错误；B. 钠的化学性质活泼，易与氧气、水等反应，实验剩余的钠块应放回原瓶，故
26、B错误；C. 应将铂丝用盐酸洗净并灼烧后，蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，黄色可能遮盖紫色，则该溶液可能含有钾盐，故C错误；D. 不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上稀碳酸氢钠溶液，故D正确；故选D。30. 某盐的混合物中含有、，还有，则为( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】根据电荷守恒，n()1n()2n()1n()2，因此0.1mol10.6mol20.3mol12n()，n()0.5mol，故B符合题意。综上所述，答案为B。31. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发
27、出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是A. 无色透明B. 丁达尔效应C. 所得液体呈胶状D. 所得物质一定是悬浊液【答案】B【解析】【分析】分散系中分散质的直径在1nm100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，则该混合物属于胶体。【详解】经分析，该混合物属于胶体：A、胶体不一定是无色透明的，如氢氧化铁胶体为红褐色，故A错误；B、胶体具有丁达尔效应，故B正确；C、胶体不一定是胶状，如气溶胶，故C错误；D、该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D
28、错误；故选B。32. 化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法一定正确的是( )A. 利用化学反应可实现12C到14C的转化B. 氯气处理饮用水时，在夏季杀菌效果比在冬季好C. 气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述D. 味精主要成分为谷氨酸钠，是一种钠盐，属于有机物【答案】D【解析】【分析】【详解】A化学反应指新物质的生成的变化，12C、14C为同位素，两者之间的变化是原子核的变化，不属于化学范畴，12C到14C的转化是物理反应，故A错误；B夏季相比冬季温度高，HClO易分解，所以杀菌效果不如冬季，故B错误；CPM2.5是指直径小于或等于2.5um的颗粒物，不是一种新分子，故
29、C错误；D味精主要成分为谷氨酸钠，是一种钠盐，属于有机酸盐，故D正确。综上所述，答案为D。33. 室温下，下列实验操作、现象以及解释或结论均正确的是( )选项实验解释或结论A将CCl4滴加到含有溴水的试管中，溶液分层，上层溶液呈橙红色Br2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度B向含有少量CuSO4的FeSO4溶液中加入足量的Fe粉，搅拌一段时间后过滤可除去FeSO4溶液中少量的CuSO4C取少量溶液于试管中，先加入硝酸，再加入硝酸钡溶液，产生的白色沉淀不溶解溶液中一定含有硫酸根离子D向硫酸酸化的KI溶液中滴入Fe(NO3)3溶液，形成的溶液可使淀粉变蓝Fe3+的氧化性比I2强A. AB.
30、 BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳的密度比水的密度大，且不溶于水，将CCl4滴加到含有溴水的试管中，溶液分层，下层溶液呈橙红色，故A错误；B少量CuSO4的FeSO4溶液中加入足量的Fe粉，铁置换出铜，因此可除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，故B正确；C取少量溶液于试管中，先加入硝酸，再加入硝酸钡溶液，产生的白色沉淀不溶解，溶液中可能含有亚硫酸根或硫酸根，故C错误；D向硫酸酸化的KI溶液中滴入Fe(NO3)3溶液，形成的溶液可使淀粉变蓝，是硝酸氧化碘离子变为单质碘，硝酸的氧化性强于铁离子强于碘单质，故D错误。综上所述，
31、答案为B。34. 现有反应： ，反应的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A. 物质、C中，C最稳定B. 反应是放热反应C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】A能量越低越稳定，物质、C中，B最稳定，故A错误；BA的能量大于B，所以反应是放热反应，故B正确；C反应是反应放热，反应是吸热反应，故C错误；D ； ，根据盖斯定律+得 ，故D错误；选B。35. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，若以氢氧化钠溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A. 正极反应式为B. 负极反应式为C. 电池在工作过程中电解液的碱性保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向
32、负极【答案】A【解析】【分析】铝空气氢氧化钠燃料电池中负极反应为Al+4OH-3e-AlO2-+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Al+4OH-+3O24AlO2-+2H2O，据此分析解答。【详解】A电解质溶液显碱性，该燃料电极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B铝作负极，负极是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C该电池在碱性条件下消耗了碱，总反应为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液的碱性减弱，故C错误
33、；D电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为AB，书写电极反应式时，要注意电解质溶液的酸碱性对产物的影响。二、填空题(本题共计3小题，每空1分，共计10分)36. 风化和潮解分别_、_（填“物理变化”或“化学变化”）【答案】 (1). 化学变化 (2). 物理变化【解析】【分析】风化为结晶水合物失去结晶水的过程，而潮解与物质吸水性有关，以此来解答。【详解】风化为结晶水合物失去结晶水的过程，有新物质生成，属于化学变化；潮解与物质吸水性有关，没有新物质生成，属于物理变化，故答案为化学变化；物理变化。【点睛】本题考查物理变化与化学变化，为基础性习题，把握
34、变化中是否生成新物质为解答的关键，注意常见概念的实质，题目难度不大。37. 化学的特征就是认识_和制造_，它是一门具有创造性的科学。【答案】 (1). 分子 (2). 分子【解析】【分析】【详解】分子是保持物质化学性质的最小微粒，化学反应是有新物质即新分子生成的过程。故化学的特征就是认识分子和制造分子。38. 防治环境污染，保护生态环境已成为全人类的共识。近年，我国不少地区雾霾天气频发，给人们的生产生活和健康造成了严重影响。导致雾霾形成的主要污染物是_。空气污染指数是根据空气中SO2、_和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。 燃煤产生的CO2、SO2经处理可生产多种化工产品。将CO2通入
35、氨的氯化钠饱和溶液中可制得碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_。SO2经石灰石石膏法或氨水法处理后可分别得到副产品石膏(CaSO42H2O)和硫酸铵，这两种副产品中，硫元素的质量分数较高的是_(填化学式)。 工业废水中的重金属离子的去除，通常采用加入适量碱控制废水的pH，将重金属离子转化为_(填“盐”“氧化物”或“氢氧化物”)的形式而沉淀除去。“地沟油”流入餐桌已严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是将其发生_(填“氧化”“水解”或“加成”)反应以获取甘油和高级脂肪酸。【答案】 (1). PM2.5 (2). NO2 (3). NaClNH3H2OCO2=NH4ClNaHCO3 (4)
36、. (NH4)2SO4 (5). 氢氧化物 (6). 水解【解析】【分析】【详解】雾霾是雾与霾的混合物，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，因此导致雾霾形成的主要污染物是PM2.5；空气污染指数是根据空气中的SO2、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值；将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中可制得碳酸氢钠，另一种产物为NH4Cl，反应方程式为NaClNH3H2OCO2=NH4ClNaHCO3；石膏中硫元素的质量分数为，硫酸铵中硫元素的质量分数为，故硫元素质量分数较高的是(NH4)2SO4；工业废水中的重金属离子的去除，通常采用加入适量碱控制废水的pH，将重金属离子转化为氢氧化物的
37、形式而沉淀除去；“地沟油”是一种油脂，可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，从而达到综合利用的目的。三、实验探究题(本题共计1小题，共计10分)39. 某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速率最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_。II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加
38、浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_溶液除去。【答案】 (1). 钾 (2). 铝 (3). 铝 (4). S2-+Cl2=S+2C1- (5). 锥形瓶 (6). 防止倒吸 (7). 变蓝 (8). NaOH或Ca(OH)2 (9). 有白色沉淀生成 (10). 饱和NaHCO3【
39、解析】分析：I（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液。详解：I（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得
40、到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为S2+Cl2S+2Cl；（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；（4）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；（5）盐酸与碳酸钙反应生成CO2，CO2能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则在A中加盐酸、
41、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明非金属性CSi。氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。四、化学与生活(除特别说明外，每空1分，共10分)40. 食物提供我们营养，药物保障我们健康。(1)超市中可以买到“加钙牛奶”、“加碘食盐”、“加铁酱油”。其中与预防贫血有关的是_。大米在人体内经酶的催化可以发生水解生成葡萄糖，该反应的化学方程式为_。能用于治疗坏血病的维生素是_(填字母)。维生素 b.维生素C 维生素D(2)现有下列物质
42、，请将其字母按要求填入空格内：A.淀粉 B.葡萄糖 C.蛋白质 D.油脂遇I2变蓝的是_遇浓HNO3呈黄色的是_能发生皂化反应制取肥皂的是_加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是_。(3)钢化玻璃的重要用途是制造汽车车窗，制造钢化玻璃的主要原料是_；普通玻璃常呈淡绿色，是由于原料中混有_(写化学式)的缘故。【答案】 (1). 加铁酱油 (2). (C6H10O5)nnH2OnC6H12O6 (3). b (4). A (5). C (6). D (7). B (8). 石灰石、纯碱、石英 (9). Fe2+【解析】【分析】【详解】(1)加铁酱油中含有铁元素，可以预防贫血；故答案为：加
43、铁酱油。大米中主要成份是淀粉，淀粉在人体内经酶的催化作用，最终水解生成葡萄糖，该反应的化学方程式为(C6H10O5)nnH2On C6H12O6；故答案为：(C6H10O5)nnH2On C6H12O6。缺乏维生素C易患坏血病，因此治疗坏血病的维生素是维生素C；故答案为：b。(2)遇I2变蓝的是淀粉；故答案为：A。遇浓HNO3呈黄色的是蛋白质；故答案为C。油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，是发生皂化反应制取肥皂的是原料，故答案为：D。含有醛基的物质在加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，葡萄糖中含有醛基；故答案为：B。(3)制造钢化玻璃和制造普通玻璃的主要原料是相同的，只是制造工艺不相同，因此主要原料是石灰石、纯碱、石英；普通玻璃常呈淡绿色，是由于原料中混有Fe2+的缘故；故答案为：石灰石、纯碱、石英；Fe2+。
