1、高三化学 小测（18）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cu-64一、选择题。请将选择题答案填涂在答题卡对应位置！7下列说法错误的是A使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用C我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用D亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜8 “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，下图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是A物质的分子式是C25H28O8B反应a是
2、氧化反应C1mol可与8molH2发生加成反应D物质的的所有原子不可能共平面9设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是A电解精炼粗铜（含有锌铁等杂质），若阳极溶解32g铜，转移电子数目为NAB256g S8（分子结构如右）含S-S键数为7NAC某温度下，pH=1的1L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA10 A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种元素，甲是常见化合物，常温下呈液态，A原子在同周期中半径最小，它们之间存在如左下图所示关系。下列说法错误的是A原子半径大小：BACB气态时稳定性：乙甲C与甲含相同
3、元素的另一化合物既有极性键也有非极性键D等浓度时，乙的水溶液在A的同主族无氧酸中酸性最强11 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如上图所示，图中有机废水中有机物可用C8H10O5表示，咸水主要含NaCl。下列说法正确的是Aa电极为该电极的正极Bb电极反应式：2NO3-10e-+12H+=N2+6H2OC每处理1mol C8H10O5，b电极将产生3.2molN2Da电极离子交换膜允许Na+由中间室迁入有机废水处理室12基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是选项实验操作现象结论A测定常温时的饱和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pHpH(HCOONa)CH3COOHB向5ml
4、2mol/L的NaOH溶液中加入1mL 1mol/L的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5ml有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X中不含有醛基CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙红色氧化性：Cl2Br2DNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氧化铝沉淀13常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。且HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如下曲线，则下列说法正确的是AX是HA
5、，M是HBB常温下pH：NaA溶液NaB溶液C对于的值(R代表A或B)，一定存在HAHBD若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH7，则c(A-)c(HA)26（15分）氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯如下图所示（加热和固定仪器的装置略去）。回答下列问题：（1）a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是 。（填序号）A.MnO2 B.KMnO4 C.K2Cr2O7（2）把氯气通入反应器d中（d装置有FeCl3和苯），加热维持反应温度40-60，温度过高会生成过多的二氯苯。对d加热的方法是 。来源:Zx
6、xk.Com（3）装置c的名称是 ，装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和 。（4）制取氯苯的化学方程式为： 。（5）装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏碱洗之前要水洗。其目的是 。10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学方程式为： 。（6）生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸汽，请在下框中画出，并标明所用试剂。 （7）工业生产中苯的流失情况如下表所示：项目二氯苯氯化尾气蒸气成品不确定苯耗合计苯流失量（t/kg）11.75.420.82.049.389.2则10t 苯可制得成品氯苯 t。（列出计算式即可。氯苯和苯的相对分
7、子质量分别是112.5和78）27（14分）过氧化尿素是CO(NH2)H2O2一种白色粉末，溶于水溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。原理：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2H2O2流程：回答下列问题：（1）已知过氧化尿素CO(NH2)H2O2中的CO(NH2)2与H2O2以氢键连接，其中氮元素的化合价是 。（填序号）A. +3价 B .-2价 C. -3价（2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生
8、成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO5）。写出H2O2与重铬酸钾反应的离子方程式 。(3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是 （填序号）。 洗涤 蒸发浓缩 过滤 冷却至30结晶 溶解(4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是 。而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料，但需要对搅拌器进行处理，处理方法是 。(5).为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2（2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O）高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配
9、的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。称取过氧化尿素样品2.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.1000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液8.00mL ,（KMnO4与尿素不反应）。H2O2的质量分数是 （精确至0.1%)。 若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”) 28.（14分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。可通过反应获得：2NO(g)+Cl2(g
10、) 2ClNO(g)（1）氢氧化物与悬浮在大气中海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K14NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K22NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3则K3= （用K1和K2表示）。（2）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:化学键N OCl- ClCl-NN=O键能/KJmol-1630243来源:Zxxk.Coma607则2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g)反应的H和a的关系为H= kJmol-1（3）3
11、00时，2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=kcn(ClNO),测得速率和浓度的关系如下表：序号c(ClNO)/(mol/L)v/(10-8molLs)0.300.360.601.440.903.24n= ;k= .（4）按投料比n(NO):n(Cl2)=2:1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：该反应的H 0（填“”“”或“=”）；在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为 ；若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp= （用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计
12、算，分压=总压体积分数）。（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是 点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的 点。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）“TM”是一种应用广范的高分子聚酯，工业上用有机原料A制备“TM”和聚乙酸乙烯酯，其流程为：已知：来源:学科网ZXXK分子A苯环上的一元取代物只有两种结构。调节pH，CHO与不稳定的烯醇结构（即烃基与双键碳原子相连的结构），易与发生如下可
13、逆的互变：RCH2CHORCH=CHOHCOOH能被LiAlH4还原成-CHO-ONa连在烃基上不会被氧化请回答下列问题：（1）G的结构简式是 （2）的反应类型是 （3）从IJ需要加入的试剂名称是 （4）J的化学名称是 （5）写出J “TM”的化学方程式： （6）与A有相同官能团且有两个侧链的芳香化合物的同分异构体有 种。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为 （7）参照下述示例合成路线，设计一条由乙二醇为起始原料制备聚已二酸乙二酯的合成路线。示例：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH高三化学小测18 化学参考答案选择题7-13CBCDCBC非选择题26.（15分）（1）BC（2分）
14、（2）水浴加热（1分） （3）（球形）冷凝管（1分），苯蒸汽（1分）（4）（5）洗去FeCl3、HCl等无机物。节省碱的用量，降低成本。（2分）Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O（2分）（6）（2分；或其他合理装置）（7）10（1-0.0892）112.5/78（2分）27.（14分）（1）C（2分） （2）4H2O2+Cr2O72-+H+=2CrO5+5H2O（2分）来源:学科网（3）（2分）（4）H2O2水溶液呈弱酸性，故H2O2可与铁单质反应，进而氧化生成可催化H2O2分解的Fe3+（2分）。将搅拌器放在浓硫酸（或浓硝酸）中浸泡一段时间，铁表面钝化（或者是对搅拌器采用“发蓝”处理）（2分）（5）34.0% （2分） 偏大（2分）28.（14分）（1）K12/K2（1分） （2）289-2a（2分） （3）2（2分） 4.010-8Lmol-1s-1（2分）（4）（1分） 40%（2分） Kp=5/P（2分） （5）A（1分） D（1分）36.（15分）（1）CH3COOH=CH2（2分）（2）取代反应（水解反应）（1分）（3）稀硫酸或稀盐酸（1分）（4）对烃基苯甲酸或4-烃基苯甲酸（2分）（5）（2分）（6）11种（2分）；（各1分，共2分）（7）（3分）
