1、2012-2013学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（理）一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分1（3分）（2013秋广东期末）下列叙述中正确的是（）A稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/molB在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境D升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热2（3分
2、）（2012秋荔湾区校级期末）铜片、银片、Cu （NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（）实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同负极反应为：Ag+e=Ag盐桥内的K+移向AgNO3溶液ABCD3（3分）（2012秋荔湾区校级期末）下列叙述正确的是（）A把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7B在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa（s），测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+CpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH
3、4D相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小4（3分）（2012秋荔湾区校级期末）以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是（）（）I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJ/mol（）I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJ/molA1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC分解1 mol HI （g）生成 H2（g）和固态碘的反应吸热13.24kJD反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量低5（3分）（2012秋荔湾区
4、校级期末）现代生产、生活和国防中大量使用电池下列有关电池的说法正确的是（）A碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用B碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5g Zn反应时，将产生0.2molMnOOHC铅蓄电池放电时，负极的质量减少D使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H22e=2H+6（3分）（2012秋荔湾区校级期末）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），下列叙述中正确的是（）A达到平衡后，增加W的量，X的转化率下降B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C若升高温度，测得平衡常数增大，则该反应为吸热反应D反应过程中，
5、气体的密度始终不变7（3分）（2012秋荔湾区校级期末）下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含大量Ag+的溶液中：NH4+、Na+、I、NO3B在酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C由水电离出的c（H+）=1013molL1的溶液中：NH4+、HCO3、SO42、NO3D无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO428（3分）（2012秋荔湾区校级期末）在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸，曲线如右图所示，有关叙述错误的是（）A在A、B间任一点，溶液中都有c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B在B点，a12.5，且c（Na+）
6、=c（CH3COO）C在C点，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）D在D点，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.2mol/L二、双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得5分，只选一个且正确的得3分，选错或不答的得0分9（5分）（2012秋荔湾区校级期末）下列说法正确的是（）A明矾用于净水与Al3+的水解有关B配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸C船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀D与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀10（5分）（2012秋荔湾区校级期末）在粗制CuSO
7、45H2O晶体中常含有杂质Fe2+，为了除去Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液的pH=4，过滤、蒸发、结晶即可下列说法正确的是（）A由题目可知，Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中B可用浓硫酸代替H2O2C未加H2O2前的硫酸铜溶液pH4D调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氨水11（5分）（2014秋潮州期末）下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（）A可以进行酸碱中和滴定实验B可以进行中和热的测定实验C可验证温度对化学平衡的影响D可检验食盐水通电后的部分产物12（5分）（2012秋荔湾区校级期末）氨可用于工业制硝酸，其主
8、反应为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是（）ABCD三、解答题（共4小题，满分56分）13（13分）（2012秋荔湾区校级期末）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题A分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上23cmB调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数C用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度D用标准溶液清洗碱式滴定管23次；待测醋酸清洗酸式滴定管23次E用待
9、测醋酸清洗锥形瓶23次F排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好G滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用H通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入23滴指示剂（1）用离子方程式表示该实验的原理（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序你的实验顺序为：（用字母表示）（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是，理由是；滴定终点的现象是（4）某同学实验后得到的数据如下： 滴定次数实验数据12345V（NaOH）/mL（初读数）0.000.200.000.100.05V（NaOH）/mL（终读数）15.7515.2014.9815.1215.05原白醋中醋酸
10、的物质的量浓度为mol/L（结果保留4位有效数字）（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡；读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视14（16分）（2012秋荔湾区校级期末）在2.00L的密闭容器中，反应2A（g）B（g）+C（g）分别在三种不同实验条件下进行，但起始浓度相同，均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L反应物A的浓度随时间的变化如下图所示：请回答下列问题：（1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：（填序号）c（A）：c（B）：c（C）=2：1
11、：1v（A）=2v（B）体系的压强不再改变A的质量分数不再改变混合气体的密度不再改变（2）根据实验回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为，B平均反应速率为（3）与比较，和分别仅改变一种反应条件所改变的条件是：；（4）实验条件下该反应的化学平衡常数值是若实验到达平衡后，维持体系温度不变，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡时体系中A的物质的量浓度（写出计算过程）15（14分）（2012秋荔湾区校级期末）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂（1）FeO42与水反应的方程式为：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，
12、K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是和（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42）=1.0103molL1（1.0mmolL1）的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c（FeO42）的变化，结果见图题（1）中的反应为FeO42变化的主反应，该反应的H0（3）FeO42在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是（填字母）A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4的分布分数先增大后减小C向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH=HFeO4+H2ODpH约为
13、2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相当（4）HFeO4H+FeO42的电离平衡常数表达式为K=，其数值接近（填字母）A102.5；B106；C107；D1010（5）25时，CaFeO4的Ksp=4.536109，若要使100mL，1.0103molL1的K2FeO4溶液中的c（FeO42 ）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量为mol，完全沉淀后溶液中残留的c（FeO42 ）为16（13分）（2012秋荔湾区校级期末）用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜回答有关问题（1）导线将容器A和B连接时，Zn接，Cu接（填“a”或“b”）（2）容器A中Cu
14、极发生的电极反应为（3）B装置叫，溶液中的NO3向极移动（填“a”或“b”）（4）若b极观察到有无色无味气泡产生，经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将（填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的2012-2013学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（理）参考答案与试题解析一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得
15、3分，选错或不答的得0分1（3分）（2013秋广东期末）下列叙述中正确的是（）A稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/molB在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境D升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热考点：热化学方程式；燃烧热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、醋酸是弱电解质电离过程是吸热过程；B、依据燃烧热概念分析判断；C、氢气燃烧生成水；D、催化剂改变反应速率，不能改变反应平
16、衡；解答：解：A、醋酸是弱电解质电离过程是吸热过程，稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H57.3kJ/mol，故A错误；B、在101kPa时1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热叫做该物质的燃烧热，故B错误；C、氢气燃烧生成水，优点是充分燃烧的产物不污染环境，故C正确；D、升温平衡移动，催化剂改变反应速率，不能改变反应平衡，故D错误；故选C点评：本题考查了热化学方程式书写方法，燃烧热概念的分析应用，平衡影响因素的理解判断，题目较简单2（3分）（2012秋荔湾区校级期末）铜片、银片、C
17、u （NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（）实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同负极反应为：Ag+e=Ag盐桥内的K+移向AgNO3溶液ABCD考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答解答：解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，
18、正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确；正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag+e=Ag，故错误；盐桥中钾离子向正极AgNO3溶液移动，故正确；故选A点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时外电路上电流的流向、电极上发生的反应、原电池的构成条件即可分析解答本题3（3分）（2012秋荔湾区校级期末）下列叙述正确的是（）A把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7B在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa
19、（s），测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+CpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4D相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小考点：水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、升高温度，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，PH变小；B、原因是醋酸根离子结合溶液中的氢离子，使溶液中氢离子浓度减小；C、醋酸是弱电解质，部分电离；D、酸性越弱，水解程度越大，醋酸酸性大于碳酸氢根离子的酸性解答：解：A、由于溶液中氢离子浓度增大，溶液的PH小于7，故A错误；B、醋酸钠中的醋酸根离子消耗了溶液
20、中的氢离子，使溶液中氢离子浓度减小，PH变大，故B错误；C、醋酸部分电离，硝酸后醋酸电离程度增大，溶液中氢离子物质的量变大，稀释后PH小于4，故C正确；D、由于醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，所以醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解，故D错误；故选C点评：本题考查了弱电解质的电离，注意温度升高，水的电离程度增大，溶液的PH变小，本题难度不大4（3分）（2012秋荔湾区校级期末）以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是（）（）I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJ/mol（）I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJ/molA1 mol I2（g）中通入1
21、 mol H2（g），反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC分解1 mol HI （g）生成 H2（g）和固态碘的反应吸热13.24kJD反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量低考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应是可逆反应不能进行彻底，反应焓变是完全反应是的热效应；B、依据盖斯定律结合热化学方程式计算判断；C、依据热化学方程式分析，碘化氢分解生成固体碘单质是放热反应；D、固体碘单质能量低于气态碘单质；解答：解：A、反应是可逆反应不能进行彻底，1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反应放热小
22、于9.48 kJ，故A错误；B、（）I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJ/mol；（）I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJ/mol，依据盖斯定律（i）（ii）得到I2（g）=I2（s）H=35.96kJ/mol，所以1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，故B错误；C、依据I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJ/mol分解1 mol HI （g）生成 H2（g）和固态碘的反应放热13.24kJ，故C错误；D、固体碘单质能量低于气态碘单质，反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量低，故D正确；故选D点评：本题考查了化
23、学平衡的分析理解，盖斯定律计算应用，热化学方程式的分析应用，物质能量变化是解题关键，题目难度中等5（3分）（2012秋荔湾区校级期末）现代生产、生活和国防中大量使用电池下列有关电池的说法正确的是（）A碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用B碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5g Zn反应时，将产生0.2molMnOOHC铅蓄电池放电时，负极的质量减少D使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H22e=2H+考点：常见化学电源的种类及其工作原理版权所有专题：电化学专题分析：A碱性锌锰干电池属于一次电池；B根据电池反应式计算；C铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应
24、；D碱性电解质的氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应解答：解：A）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大，但碱性锌锰干电池属于一次电池，故A错误；B碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn（OH）2，根据方程式知，当电池中有6.5g Zn即0.1mol锌反应时，将产生0.2molMnOOH，故B正确；C铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以负极质量增大，故C错误；D碱性电解质的氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，故D错误；故选B点评：本题考查了原电
25、池和电解池原理，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，为易错点6（3分）（2012秋荔湾区校级期末）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），下列叙述中正确的是（）A达到平衡后，增加W的量，X的转化率下降B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C若升高温度，测得平衡常数增大，则该反应为吸热反应D反应过程中，气体的密度始终不变考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A、固体量的增减不会影响反应速率，不会引起化学平衡的移动；B、该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下容器内压强始终不变；C、升高温度，测得平衡常数增大，说明升高温度
26、平衡向正反应方向，升高温度平衡向吸热反应移动；D、由于W为固体，随反应进行，混合气体的质量发生变化，根据=判断解答：解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，达到平衡后，增加W的量，X的转化率不变，故A错误；B、该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下容器内压强始终不变，压强不变不能说明到达平衡，故B错误；C、升高温度，测得平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向，升高温度平衡向吸热反应移动，即正反应为吸热反应，故C正确；D、由于W为固体，随反应进行，混合气体的质量减小，容器的容积不变，根据=可知，随反应进行气体的密度减小，故D错误；故选C点评：本题考查平衡移动、外界条件
27、对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握7（3分）（2012秋荔湾区校级期末）下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含大量Ag+的溶液中：NH4+、Na+、I、NO3B在酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C由水电离出的c（H+）=1013molL1的溶液中：NH4+、HCO3、SO42、NO3D无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：A与Ag+反应的离子不能大量共存；B酚酞呈红色的溶液呈碱性；C由水电离出的c（H+）=1013molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；DCu2+有颜色解答：解：AI与Ag+
28、反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B酚酞呈红色的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C由水电离出的c（H+）=1013molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3都不能大量共存，故C错误；DCu2+有颜色，不符合题目无色要求，故D错误故选B点评：本题考查离子共存问题，综合考查学生元素化合物知识的应用能力，为高考常见题型，题目难度不大，注意常见离子的性质以及反应类型，答题时注意审题8（3分）（2012秋荔湾区校级期末）在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸，曲线如右图所示，有关叙述错误的是（）A在A、B间任一点
29、，溶液中都有c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B在B点，a12.5，且c（Na+）=c（CH3COO）C在C点，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）D在D点，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.2mol/L考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：AA、B间任一点，溶液显碱性，溶质为醋酸钠、NaOH或恰好生成醋酸钠；B在B点，为醋酸钠和醋酸的混合溶液；C溶液遵循电荷守恒；D在D点遵循物料守恒解答：解：AA、B间任一点，溶液显碱性，溶质为醋酸钠、NaOH或恰好生成醋酸钠，若只有醋酸钠则离子关系为c（Na+）
30、c（CH3COO）c（OH）c（H+），若溶质为醋酸钠、NaOH，可能c（OH）c（CH3COO），故A错误；B在B点，为醋酸钠和醋酸的混合溶液，酸应过量，则a12.5，溶液为中性，c（OH）=c（H+），则c（Na+）=c（CH3COO），故B正确；C溶液遵循电荷守恒，则C点存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），故C正确；D在D点遵循物料守恒，则c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故D错误；故选AD点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，题目难度较大，注意从电解质的强弱以及酸碱混合反应的角度分析，注意分析曲线的变化特点二、双项选择题：本大题共4小
31、题，每小题5分，共20分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得5分，只选一个且正确的得3分，选错或不答的得0分9（5分）（2012秋荔湾区校级期末）下列说法正确的是（）A明矾用于净水与Al3+的水解有关B配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸C船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀D与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀考点：盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护版权所有专题：盐类的水解专题；电化学专题分析：AAl3+水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；B应加入盐酸，不能引入新的杂质；C加入锌块，可形成原电池反应；D与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生原电
32、池反应解答：解：A明矾为硫酸铝钾，为强酸弱碱盐，水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故A正确；B铁离子水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液变浑浊，但不能加入硫酸，因引入新的杂质，故B错误；C锌比铁活泼，船舶外壳镶嵌锌块，可形成原电池反应，锌为负极，可防止铁被氧化，故C正确；D铁比铜活泼，与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生原电池反应，故D错误故选AC点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解和原电池知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，题目难道不大，注意相关基础知识的积累10（5分）（2012秋荔湾区校级期末）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+，为了除去Fe2+，先
33、将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液的pH=4，过滤、蒸发、结晶即可下列说法正确的是（）A由题目可知，Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中B可用浓硫酸代替H2O2C未加H2O2前的硫酸铜溶液pH4D调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氨水考点：物质的分离、提纯和除杂；铁盐和亚铁盐的相互转变版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应H+反应后，pH增大，当pH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，以Cu2+形式存在，而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质解答：解：AC
34、u2+可以大量存在于pH=4的溶液中，当PH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，故A正确； BH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染，用浓硫酸可能引入亚硫酸根离子，故B错误；C未加H2O2前的硫酸铜溶液pH4，故C正确；D加入氨水引入了新的杂质离子铵根离子，故D错误故选AC点评：本题考查物质的分离提纯和除杂，题目难度不大，注意除杂不能引入新的杂质11（5分）（2014秋潮州期末）下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（）A可以进行酸碱中和滴定实验B可以进行中和热的测定实验C可验证温度对化学平衡的影响D可检验食盐水通电后的部分产物考点：中和滴定；中和热的测定；探究温
35、度、压强对化学平衡的影响；电解原理的应用实验版权所有专题：实验评价题分析：A、根据碱式滴定管的构造样式分析；B、根据中和热的测定中温度计测量的物质分析；C、可以根据圆底烧瓶中气体的颜色变化判断温度的影响；D、电解饱和食盐水，阳极得到氯气、阴极得到氢气解答：解：A、碱式滴定管的下方是橡胶管，图中滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸，故A错误；B、中和热的测定中，温度计应该测量溶液的温度，故B错误；C、根据烧瓶内气体的颜色深浅，判断可逆反应的方向，利用该装置可验证温度对化学平衡的影响，故C正确；D、通电后，阳极得到氯气，利用淀粉碘化钾检验氯气；阴极收集到氢气，根据氢气化学性质检验，故D正确；故选CD点评
36、：本题考查了分液、酸、碱式滴定管的区别、中和热的测定等基本实验操作知识，要注意酸、碱式滴定管的区别，因强碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，从而使玻璃活塞黏住，所以酸式滴定管不能盛放强碱12（5分）（2012秋荔湾区校级期末）氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是（）ABCD考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：A、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以氨气的转化率减小，氨气的含量增大；B、该反应是气体体积增大的反应，增大压强，反应速率加
37、快，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，所以NO的含量增大；C、该反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，水的含量降低；D、催化剂只改变反应到达平衡的时间，对化学平衡无影响解答：解：A、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以氨气的转化率减小，氨气的含量增大，图象中温度越高，氨气的含量越大，图象与设计不相符，故A错误；B、该反应是气体体积增大的反应，增大压强，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，所以NO的含量增大，图象与实际相符合，故B正确；C、该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，水的含量
38、降低，图象是温度越高，水的含量越低，图象与实际不相符，故C错误；D、催化剂缩短反应到达平衡的时间，对化学平衡无影响，图象与实际相符合，故D正确；故选BD点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素等，难度不大，注意理解外界条件对化学平衡的影响三、解答题（共4小题，满分56分）13（13分）（2012秋荔湾区校级期末）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题A分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上23cmB调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数C用
39、NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度D用标准溶液清洗碱式滴定管23次；待测醋酸清洗酸式滴定管23次E用待测醋酸清洗锥形瓶23次F排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好G滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用H通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入23滴指示剂（1）用离子方程式表示该实验的原理CH3COOH+OH=CH3COO+H2O（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序你的实验顺序为：（用字母表示）GDAFBHC（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是酚酞，理由是两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色
40、且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点；滴定终点的现象是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色（4）某同学实验后得到的数据如下： 滴定次数实验数据12345V（NaOH）/mL（初读数）0.000.200.000.100.05V（NaOH）/mL（终读数）15.7515.2014.9815.1215.05原白醋中醋酸的物质的量浓度为0.07500mol/L（结果保留4位有效数字）（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡偏低；读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视偏高考点：中和滴定版权所有专题：
41、电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）氢氧化钠与醋酸生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开；（2）滴定时操作步骤为：滴定管查漏水洗润洗注液、调节液面排气泡、记录刻度注入待测液滴定至终点读数（3）醋酸与氢氧化钠溶液完全中和后生成醋酸钠溶液，呈碱性，所以应选择在碱性范围内变色的指示剂（酚酞），终点的现象是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色（4）先分析数据的有效性，然后求出平均值，然后根据C（NaOH）V（NaOH）=C（CH3COOH）V（CH3COOH）得醋酸物质的量浓度；（5）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差解答：解：（1）
42、氢氧化钠与醋酸生成醋酸钠和水，用离子方程式表示该实验的原理为：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，故答案为：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O；（2）滴定时操作步骤为：滴定管查漏水洗润洗注液、调节液面排气泡、记录刻度注入待测液滴定至终点读数，故答案为：GDAFBHC； （3）醋酸与氢氧化钠溶液完全中和后生成醋酸钠溶液，呈碱性，所以应选择在碱性范围内变色的指示剂（酚酞），终点的现象是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色故答案为：酚酞；两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点；当滴加最后一滴氢氧
43、化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色；（4）五次实验消耗氢氧化钠溶液体积分别为15.75mL、15.00mL、14.98mL、15.02mL、15.00mL，其中15.75mL误差太大，应舍弃，所以氢氧化钠溶液体积平均为15.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，醋酸体积为20.00mL，由C（NaOH）V（NaOH）=C（CH3COOH）V（CH3COOH）得醋酸物质的量浓度为0.07500mol/L，故答案为：0.07500；（5）滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡，则氢氧化钠溶液体积偏小，根据c（待测）=可知醋酸浓度偏小，故答案为：偏低；读取标准溶液体积时，滴定前平
44、视、滴定后仰视，则氢氧化钠溶液体积偏大，根据c（待测）=可知醋酸浓度偏高，故答案为：偏高点评：本题主要考查了酸碱中和滴定的操作步骤、化学计算、指示剂选择，在分析误差时，关键是分析滴定管中氢氧化钠溶液的体积，若氢氧化钠溶液体积偏大，则所测醋酸浓度偏大14（16分）（2012秋荔湾区校级期末）在2.00L的密闭容器中，反应2A（g）B（g）+C（g）分别在三种不同实验条件下进行，但起始浓度相同，均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L反应物A的浓度随时间的变化如下图所示：请回答下列问题：（1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：（填序号
45、）c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1v（A）=2v（B）体系的压强不再改变A的质量分数不再改变混合气体的密度不再改变（2）根据实验回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为40%，B平均反应速率为0.005mol/（Lmin）（3）与比较，和分别仅改变一种反应条件所改变的条件是：加催化剂；温度升高（4）实验条件下该反应的化学平衡常数值是若实验到达平衡后，维持体系温度不变，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡时体系中A的物质的量浓度（写出计算过程）考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据在一定条件下，当化学反应达
46、到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的化学计量数之和相等，压强不可作为判断的依据；（2）根据转化率的概念计算；根据平衡三部曲进行计算物质的浓度，然后根据反应速率的计算公式计算；（3）根据催化剂对化学反应速度率和化学平衡的影响；根据温度对化学反应速度率和化学平衡的影响，在溶液中，压强对化学平衡无影响；（4）根据平衡三部曲进行计算物质的浓度，然后代入平衡常数表达式K=计算；根据平衡常数只与温度有关，设转化的B的物质的量浓度为x，运用三部曲进行计算物质的浓度，然后解出x来解答解答：解：（1）平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与
47、转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故错误；任何时候，v（A）=2v（B），不能作为判断达到平衡的依据，故错误；反应前后气体的化学计量数之和相等，压强不可作为判断的依据，故正确；A的质量分数不再改变，能作为判断达到平衡的依据，故正确；任何时候，混合气体的质量不再发生变化，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以不能作为判断达到平衡的依据，故错误；故选：；（2）实验平衡时B的转化率为%=40%； 2A（g）B（g）+C（g） 初始 （mol/L） 0.1 0.02 0.02 转化 （mol/L） 0.04 0.02 0.02 4.0min（mol/L） 0.06 0.04 0.04
48、则B平均反应速率为=0.005mol/（Lmin），故答案为：40%；0.005mol/（Lmin）；（3）因催化剂能加快化学反应速度率，缩短达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以为使用催化剂；因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，故答案为：加催化剂；温度升高；（4）2A（g）B（g）+C（g） 初始 （mol/L） 0.1 0.02 0.02 转化 （mol/L） 0.04 0.02 0.02 平衡（mol/L） 0.06 0.04 0.04 平衡常数表达式K=；往体系中再投入0.028molB和0.028molC后，平衡向左移动，设转化的B的物质的量浓度为x 2A
49、 （g）B（g）+C （g）旧平衡（mol/L） 0.060 0.040 0.040新起始（mol/L） 0.060 0.040+0.014 0.040+0.014转化（mol/L） 2x x x新平衡（mol/L） 0.060+2x 0.054x 0.054x K= x=0.006mol/L；再次达到平衡时A的物质的量浓度：c（A）=（0.060+0.0062）mol/L=0.072 mol/L；故答案为：；0.072 mol/L点评：本题主要考查了平衡状态的判断，平衡常数的计算，注意三段法计算的应用，难度中等15（14分）（2012秋荔湾区校级期末）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性
50、，是一种优良的水处理剂（1）FeO42与水反应的方程式为：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是杀菌消毒和吸附悬浮物（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42）=1.0103molL1（1.0mmolL1）的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c（FeO42）的变化，结果见图题（1）中的反应为FeO42变化的主反应，该反应的H0（3）FeO42在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是BD（填字母）A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HF
51、eO4的分布分数先增大后减小C向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH=HFeO4+H2ODpH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相当（4）HFeO4H+FeO42的电离平衡常数表达式为K=，其数值接近C（填字母）A102.5；B106；C107；D1010（5）25时，CaFeO4的Ksp=4.536109，若要使100mL，1.0103molL1的K2FeO4溶液中的c（FeO42 ）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量为4.536105mol，完全沉淀后溶液中残留的c（FeO42 ）为1105mol/L考点：体积百分
52、含量随温度、压强变化曲线；化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质版权所有专题：化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；（2）温度越高，相同时间内FeO42浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42浓度越小；温度越高FeO42浓度越小，正向反应是吸热反应；（3）根据图象的内容来分析图象所描述的意义；（4）平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（5）根据溶度积常数计算解答：解：（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂
53、，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；（2）由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42浓度越小，温度越高FeO42浓度越小，正向反应是吸热反应；故答案为：；（3）A、不同PH值时，溶液中铁元素的存在形态及种数不相同，比如在PH值等于6时，就只有两种形态，故A错误；B根据图片知，改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4的分布分数先增大后减小，故正确；C向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4+OH=FeO42+H2O，故错误；D根据图片知pH约为2.
54、5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相当，故正确；故选BD；（4）HFeO4H+FeO42的电离平衡常数表达式为K=，根据图象知，等HFeO4和FeO42浓度相等时，溶液中氢离子浓度接近中性，所以K接近107，故答案为：，C；（5）25时，CaFeO4的Ksp=4.536109，若要使100mL1.0103molL1的K2FeO4溶液中的c（FeO42 ）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量=4.536105，完全沉淀后溶液中残留的c（FeO42 ）为 1105mol/L，故答案为：4.536105，1105mol/L点评：本题考查了溶度积常数、电离平衡等知识点，难度中
55、等，难点是溶度积常数的有关计算，当溶液中离子浓度为1105mol/L时认为离子完全沉淀，为易错点16（13分）（2012秋荔湾区校级期末）用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜回答有关问题（1）导线将容器A和B连接时，Zn接a，Cu接b（填“a”或“b”）（2）容器A中Cu极发生的电极反应为2H+2e=H2（3）B装置叫电解池，溶液中的NO3向b极移动（填“a”或“b”）（4）若b极观察到有无色无味气泡产生，经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将降低（填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的CuO后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致若反应一段时间后，测得
56、溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：B装置是电镀池炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁作负极而被腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈，反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：I（1）用导线连接后，左边烧杯中能自发的进行氧化还原反应，锌易失电子而作负极，铜作正极，要使a极上析出铜，则
57、a极应该是阴极，连接原电池负极；（2）容器A中铜作正极，正极上得电子发生还原反应；（3）B连接外接电源，属于电解池，电解时阴离子向阳极移动；（4）若b极观察到有无色无味气泡产生，b电极上氢氧根离子放电生成氧气，溶液中氢离子浓度增加，根据析出什么加入什么的原则加入物质，如果是电镀池，则溶液中铜离子浓度基本不变II铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁作负极而被腐蚀解答：解：I.（1）用导线连接后，左边烧杯中能自发的进行氧化还原反应，锌易失电子而作负极，铜作正极，要使a极上析出铜，则a极应该是阴极，连接原电池负极锌，铜连接b，故答案为：a；b；（2）容器A中铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极
58、反应式为：2H+2e=H2，故答案为：2H+2e=H2；（3）B连接外接电源，属于电解池，电解时阴离子硝酸根离子向阳极b移动，故答案为：电解池；b；（4）若b极观察到有无色无味气泡产生，b电极上氢氧根离子放电生成氧气，则溶液中氢离子浓度增加，溶液的pH减小，根据析出什么加入什么的原则加入物质，则应该加入氧化铜而使溶液恢复原来状态，若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：铜作阳极，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，阴极上析出铜，所以电解质溶液中铜离子浓度基本不变，故答案为：降低；CuO；B装置是电镀池；II铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁作负极而被腐蚀，碳作正极，正极
59、上氧气得电子生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈，反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故答案为：铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁作负极而被腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈，反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3点评：本题考查了原电池和电解池原理、金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，明确铁锈的成因及成分，难度中等
