1、专题跟踪训练(七)一、选择题1(2015云南一检)25 ，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.010a molL1、1.010b molL1，这两种溶液的pH之和为()A14ab B14abC14ab D14ab解析本题考查了水的电离与溶液的pH，意在考查考生对电离和pH概念的理解及计算能力。盐酸中水电离出的H与溶液中的OH浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H) molL11.01014a molL1，故其pH14a；氯化铵溶液中H完全来自水的电离，即c(H)1.010b molL1，故其pHb，因此两种溶液的pH之和为14ab，即A项正确。答案A2(2015贵州六校联考)室
2、温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H)解析本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。加热时，水的电离平衡正向移动，KW增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H)增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH)增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，c(H)减小，水的电离平衡
3、正向移动，c(OH)增大，c(OH)c(H)，D项错误。答案B3(2015吉林长春十一中期中)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入H2S，HS浓度减小C升高温度，增大D加入NaOH固体，溶液pH减小解析水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A项错误；通入H2S，HS浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS)增大、c(S2)减小，故增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。答案C4(2015广东六校联考)50时，0.1 molL1Na2CO3溶液的p
4、H12，下列判断正确的是()Ac(OH)102 molL1B加入少量NaOH固体，c(Na)和c(CO)均增大Cc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)D2c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)解析本题考查了电解质溶液的相关知识，意在考查考生的综合分析能力。50时水的离子积不等于1014，所以c(OH)不能用25时水的离子积进行计算，A选项错误；加入少量NaOH固体，抑制了Na2CO3的水解，c(Na)和c(CO)都增大，B选项正确；根据电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，C选项错误；根据物料守恒得：c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H
5、2CO3)，D选项错误。答案B5(2015成都一诊)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是()A温度升高，Na2CO3溶液的KW和c(OH)均会增大B沉淀转化的离子方程式为COCaSO4CaCO3SOC盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4DNa2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小解析本题考查了盐类水解平衡、沉淀转化等知识，意在考查考生的理解能力和判断能力。温度升高，KW增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c(OH)增大，A选项正确；加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：COCaSO4CaCO3SO，B选项正确；
6、因为碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸溶液中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，C选项正确；根据COCO2H2O=2HCO知，HCO浓度增大，D选项错误。答案D6(2015贵州七校联考)在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()A图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B在t时，Ksp(AgBr)4.91013C在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816D在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点解析本题考查了沉淀溶解平衡曲线、平衡常数等，意在考查考生的理解能力及分析解
7、决问题的能力。在a点时Qcc(A)c(OH)c(HA)c(H)，所以X表示OH，Y表示HA，Z表示H，C错误；Y表示HA，由物料守恒c(A)c(Y)c(Na)，D正确。答案D8(2014海南卷)室温下，用0.100 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析醋酸为弱电解质，
8、氯化氢为强电解质，等浓度的盐酸和醋酸，则溶液的pH醋酸大于盐酸，故为醋酸，为盐酸，A错误；等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液显碱性，所以pH7时，加入氢氧化钠的体积小于20 mL，B正确；恰好中和时，氯化钠呈中性，由电荷守恒可知c(Cl)c(Na)，而醋酸钠呈碱性，c(Na)c(CH3COO)(CH3COO会发生水解)，故c(Cl)c(CH3COO)，C错误；D项为醋酸钠和醋酸的混合物，c(CH3COO)c(Na)，也可根据电荷守恒快速判断D错误，阳离子浓度之和不应大于阴离子浓度之和，D错误。答案B9(2015江西南昌调研)已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中N
9、aH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4溶液呈弱碱性；在10时，浓度均为0.1 mol/L的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是()Ac(H)c(OH)11014Bc(H)2c(H3XO4)c(H2XO)c(XO)c(OH)Cc(Na)c(H)c(H2XO)c(OH)2c(HXO)3c(XO)Dc(H)c(H3XO4)c(HXO)2c(XO)c(OH)解析常温时c(H)c(OH)11014，水的电离过程为吸热过程，故10时，c(H)c(OH)解析H2S是二元弱酸，在水溶液中分步电离：H2SHHS、HSHS2，故pH5的H2S溶液中，c(HS)c(H)1105 molL1，A项错误
10、；B项，NH3H2O是弱电解质，稀释促进NH3H2O的电离，故aH2CO3HClO，根据“越弱越水解”的原理知，水解程度：ClOHCOCH3COO，所以pH相同的三种溶液中的c(Na)：，D项正确。答案D11下列有关电解质溶液的说法正确的是()A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析浓H2SO4加入蒸馏水中时会放热，使KW变大，A项错误；CaCO3可以溶于醋酸的原因是(CH3COO)2Ca能溶于水，而CaSO4是微溶物，
11、不能类推，B项错误；C项，该式为Na2S溶液中的质子守恒式的变形，正确；NaCl是强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，而CH3COONH4是弱酸弱碱盐，对水的电离起促进作用，两者影响不相同，D项错误。答案C12(2014福建卷)下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D温度升高，c(HCO)增大解析NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO，故A项错误；根据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(OH)c(H
12、CO)2c(CO)，故C错误；温度升高，促进HCO水解，c(HCO)减小，故D错误。答案B二、非选择题13(2015西安八校联考)现有在室温的条件下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：(1)两溶液中c(H)c(OH)_。(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是_溶液。(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90，pH较小的是_溶液。(4)两溶液中由水电离出的c(H)分别为：H2SO4溶液：_；NH4Cl溶液：_。(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H)_10(a1) molL1(填“”、“减小14(2015湖北联考)已知K
13、、Ka、KW、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的浓度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_。a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad一定温度下，在CH3COONa溶液中，KWKaKh(2)25时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102 molL1，则该温度下pH3、c(HSO)0.1 molL1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)_。(3)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.01038、1.0
14、1011，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀，应该调节溶液pH的范围是_。(已知lg20.3)解析本题考查了电解质溶液知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。(1)对于正反应为放热反应的化学平衡，升高温度，平衡逆向移动平衡常数减小，b选项错误；温度不变，CH3COOH的电离平衡常数不变，c选项错误。(2)由Ka，代入数据得c(H2SO3)0.01 mol/L。(3)KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，Fe3完全沉淀时c3(OH)，得c(OH)21011mol/L，pH3.3，Mg(OH)2开始沉淀时c2(OH)
15、1.01010，得c(OH)1105mol/L，pH9，调节pH范围为3.3,9)。答案(1)ad(2)0.01 mol/L(3)3.3,9)15(2015天津卷节选)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程为：xFe3yH2OFex(OH)yH欲使平衡正向移
16、动可采用的方法是(填序号)_。a降温 B加水稀释c加入NH4Cl D加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。(2)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL1)表示的最佳范围约为_mgL1。解析(1)盐类的逐级水解程度依次减弱，故K1K2K3。盐类的水解反应是吸热反应，降温，水解平衡逆向移动，a错误。加水稀释促进水解，b正确。NH4Cl水解呈酸性，故加入NH4Cl，平衡逆向移动，而NaHCO3水解呈碱性可使平衡正向移动，故c错误，d正确。在室温下，使上述平衡正向移动的关键条件是溶液的pH。(2)“浑
17、浊度”的去除率越大，净化效果越好，此时聚合氯化铁的最佳浓度为18 mgL1；“还原性物质”的去除率越大，净化效果越好，此时聚合氯化铁的最佳浓度为20 mgL1。综合考虑，投放聚合氯化铁的最佳范围是1820 mgL1。答案(1)K1K2K3bd调节溶液的pH(2)182016常温下有浓度均为0.5 molL1的四种溶液：Na2CO3溶液；NaHCO3溶液；HCl溶液；氨水。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时的值_(填“填大”“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液
18、混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。解析(3)因中存在NH3H2ONHOH，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，c(OH)减小，故的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完全，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)c(Cl)。(5)稀释后c(HCl)0.01 molL1，则c(OH)1012molL1，故由水电离出的c(H)1012molL1。答案(1)(2)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)(5)1012molL1
