1、广西桂林市临桂区五通中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题用到的原子量C-12 O-16 S-32 N-14 H-1 Cl-35.5)一、单选题(共18题 54分)1从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是ABCD2日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A钢铁生锈 B充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C食物腐败变质 D大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏3磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4
2、和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.536nm的磁流体。下列说法中正确的是A所得到的分散系属于胶体B用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”C该分散系不能透过滤纸D该分散系的分散质为Fe(OH)34下列实验装置能达到实验目的的是分离乙醇和水用自来水制取蒸馏水从食盐水中获取氯化钠用排空气法收集氯气(Cl2)A B C D5人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是A亚硝酸钠表现了还原性 B维生素C表
3、现了还原性C维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D亚硝酸钠被氧化6下列物质的分类正确的是混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气Fe(OH)3胶体CO2石灰水KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO45H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7纯碱Cu2(OH)2CO37下列说法中，正确的是( )A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质8以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还
4、原剂的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCl2+H2O=HCl+HClO9海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液； 加入过量的NaOH溶液；加入适量盐酸； 溶解； 过滤； 蒸发其正确的操作顺序是A BC D10下列转化过程中必须加入还原剂的是AFeSH2S BSO32-SO2 CFe3+Fe2+ DCuCu2+11下列物质溶于水，其电离方程式正确的是ANaHCO3 = Na+
5、H+CO32 B(NH4)2SO4 = NH4+SO42CNH4Cl = NH4+ + Cl DBa(OH)2 = Ba2+ + OH212若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA 标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4 1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA B C D13下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相
6、等、密度不等的N2和C2H4 B等压等体积的N2和CO2C等压等密度的CO和N2 D等温等体积的O2和N214在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+、SO42-、Al3、NO3- BNa+、K+、HCO3-、NO3-CNa+、Ca2+、NO3-、HO- DK+、Cu2+、NH4+、NO3-15下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是()A150 mL 0.1 molL1 NaCl溶液 B75 mL 0.2 molL1 NH4Cl溶液C300 mL 0.1 molL1 KCl溶液 D150 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液16下列
7、离子方程式书写正确的是A铁与盐酸反应：2Fe 6H 2Fe3 3H2B氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2D石灰乳和盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2O17在标准状况下6.72L CH43.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）A体积 B密度C质量 D氢原子个数18用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝钾（KAl(SO4)2）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A312 B123 C
8、236 D263高一上学期段考化学试题 班级： 学号： 姓名： 分数： 用到的原子量C-12 O-16 S-32 N-14 H-1 Cl-35.5)一、单选题(共18题 54分)题号123456789答案题号101112131415161718答案二、实验题（共10分）19某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_。(2)根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为_mL。(3)配制过程有下列几步操作：A将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线12
9、cm处；B量取所需体积的盐酸溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C用胶头滴管加水至刻度线；D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；E向烧杯中加入约20mL蒸馏水；F待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；G盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。以上各步骤的先后顺序是_(填字母)，使用容量瓶之前需要进行的一步操作是_。(4)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是_A容量瓶中有少量蒸馏水 B稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中C配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 D定容时俯视三、填空题（共2
10、8分）20下列物质： Na Br2 Na2O SO3 NH3 H2S 10mL1molL1盐酸 H2SO4 Ba(OH)2 蔗糖 NaCl溶液。(1)属于电解质的是_(填序号，下同)， 属于非电解质的是 _，能导电的是_ 。(2)写出与在水中反应的离子方程式_。21.(1)H2 + CuO Cu + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O NH4NO3 + Zn = ZnO + N2+ 2H2OCu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O上述反应中，属于氧化还原反应的是_(填序号)22(
11、1)质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 （每空1分）(2)等质量的O2和SO2,物质的量之比为_,在相同条件下的体积之比为_,原子数之比为_.（每空1分） (3)在反应 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4） Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应_ （5）大理石（CaCO3）与稀HNO3反应： (6)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为_。四、计算题（共12分）23.（1）现有12.8g CO和CO2混合气体，
12、在标准状况下的体积为8.96L，回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为_；（2）混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)；（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行)；气球中收集到的气体的质量为_；标况下气球中收集到的气体的体积为_；24标准状况下，44.8LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：（1）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为 ；（2）将（1）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为 。化学 答 案参考答案1B2D3A4D5C6B7C8D9A10C1112B13A14A15A16C17D18C19B20D21250mL容量瓶，胶头滴管，量筒 2.1 EBFDACG 检漏 BD 22BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2 Ag+Cl-AgCl Na2CO3 NaCl 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无 23 Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O 20:1:1 24 1:5 2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 0.5NA或3.011023 5.6L
