1、高三化学 小测18（2016.03.27）高三（ ）班 姓名：_ 学号：_ 得分_出卷人：甄志燕 审卷人： 伍国锐7下列说法不正确的是（ ） A丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别 B淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油分馏和石油的裂化都属于化学变化8下列说法不正确的是（ ）A依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液B仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂DNa2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂9. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：（ ）A常温常压下，22.4L CH4中含有4
2、NA个CH键B48g O3气体含有3NA个氧原子C在1L0 .5molL-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA10. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）AFe3+ 、I-、ClO- 、H+ BK+、Cu2+、OH-、NO3-CNH4+、Na+、Br-、SO42- DAl3+、Cl-、OH-、HCO3-11.下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是（ ）A纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快B钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe3eFe3+C在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极D电解精炼铜时，阴极的电
3、极反应为：Cu2+ + 2eCu12如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确的是（ ）A原子半径大小：Y C X AXAYCBBA、B的氢化物的稳定性：ABCY、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：YCDB、C简单阴离子的还原性强弱为：BC22下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是选项操 作现 象结 论A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液红色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡B将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色该气体一定是SO2C将铜板电路投入FeCl3溶液中铜溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+ Cu2+D向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液
4、先有白色沉淀，后变成黄色沉淀Ksp(AgI) Ksp(AgCl)23下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A某盐Na2 CO3溶液中：c(OH)2c(CO32)+c(H CO3)c(H)c(Na+)B常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液等体积混合后的溶液c(CH3COO)c(Na+)c(H) c(OH) CNaHCO3溶液中：c(Na+)2c(CO32-)c(HCO3-)+c(H2CO3)D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)0.2 mol 30. 液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元化合物IV的合成线路如下：（1）化合物I
5、的分子式为 ，1mol化合物I最多可与 molNaOH反应。（2）CH2=CH-CH2Br转化为CH2=CH-CH2OH的反应条件为 。（3）化合物I的同分异构体中，核磁共振氢谱,有4组峰，峰面积比为1：2:2:1，且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。（4）下列关于化合物E的说法正确的是 (填字母）。A属于烯烃 B能与FeCl3溶液反应显紫色C一定条件下能发生加聚反应 D能使溴的四氯化碳溶液褪色（5）已知阿司匹林可用以下方法制备：聚合物 的单体是 ，利用类似阿司匹林的制备方法，仅以对甲基苯酚为有机原料合成该单体，涉及的反应方程式为 31（16分）化学反应原理在科
6、研和生产中有广泛应用。（1） SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa时：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H1=197 kJ/mol；H2O(g) = H2O(l) H2=44 kJ/mol；2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) H3=545 kJ/mol。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽(TaS2)晶体，发生如下反应：TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)H0 （I）若反应（I）的平衡常数K=1，向某恒容容器中加入1 mol I2 (g)和足量TaS2(s)
7、，I2 (g)的平衡转化率为_（保留两位有效数字）。如右图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入 未提纯的TaS2粉末和少量I2 (g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到纯净TaS2晶体，则温度T1_T2(填“”“，=或）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因：_。电化学法该法制氢过程的示意图如右图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。33.（16分）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：操作现象通入Cl2至过量FeCl2+KSC
8、N(aq)A BNaOH(aq)Cl2现象1：A中溶液变红现象2：稍后，溶液由红色变为黄色 B装置中反应的化学方程式_ _ _ _。 A中溶液变红的原因是_ _ _。 为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ _。取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。 实验说明，Fe3+ 与SCN生成红色Fe（SCN) 3的反应 可逆反应（填是或不是）。 该同学根据实验猜想，SCN可能被氯水氧化。查资料得知SCN的电子式为，离子反应为：SCN+Cl2+9H2OSO42+NO3+16Cl+18H+
9、+ CO2 ； 上述反应中，0.5molSCN被氧化时转移的电子总数为 个。 若要检验产物中含有SO42，常用的化学试剂是_（写试剂名称）。高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。ZnK2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为_ _极，电极反应式为_ _。7. D 8.B 9.B 10.C 11.D 12.D 22.AC 23.AB（1）C7H6O3，2（2）氢氧化钠水溶液加热（3）右边其中一种即可： （4）CD（5）31（16分）（1）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)H=130 kJ/mol（2分）（热化学方程式1分，反应热1分，反应热漏写“”扣1分）（2）6
10、7%（2分），（2分），I2（2分）（3） （2分），温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡) （2分）2Fe2+ + 2H+ 2Fe3+H2（2分）通电增大反应物接触面积，使反应更充分；（2分）33. (16分) . 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O （3分，没有配平扣1分） Fe2+ 被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3呈红色 (2分) Fe3+ (2分) 是 (2分) 86.021023 (2分，合理即得分，如写成8NA，但只写8不给分)氯化钡溶液、盐酸(2分，写化学式得0分) 正(分) FeO42+3e+3H2OFeOOH+5OH （2分，没有配平扣1分） 版权所有：高考资源网()
