1、高考资源网（） 您身边的高考专家限时专练选择题提升练(一)1. (2019宁波选考适应性考试)化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是( )A.陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D.高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水ZK)解析：选D。石英坩埚的主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐产品，A项错误；过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，B项错误；光导纤维的主要成分为二氧化硅，属于
2、无机物，不是有机高分子材料，C项错误；高吸水性树脂聚丙烯酸钠属于功能高分子材料，每个结构单元均含亲水基团(羧基)，可吸附水分，D项正确。2. (2019浙江四地联考)下列化学用语正确的是 ()A.18O2的结构示意图：B.硝基苯的结构简式：C. NaHSO4熔融时的电离方程式：NaHSO4=NaHSODCO2的比例模型：解析：选C。18O2的核电荷数为8，质量数为18，电子数为10，结构示意图为，A项错误；硝基苯的结构简式中硝基中的N原子与苯环中的C原子相连，硝基苯的结构简式为B项错误；NaHSO4熔融时只电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=NaHSO，C项正确；CO2的比例
3、模型中，碳原子的半径比氧原子的半径大，D项错误。3下列家庭化学实验不能达到预期目的的是()A用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B用湿润的淀粉KI试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D将一片铝箔在酒精灯火焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面形成的致密Al2O3薄膜熔点高于Al解析：选C。羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，所以用灼烧方法可以鉴别纯棉织物和纯羊毛织物，A项正确；氯气与KI反应生成碘单质，而HCl不能，淀粉遇碘变蓝，则可以用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl2
4、，B项正确；向Ca(ClO)2溶液中加入硫酸溶液，生成HClO，但HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，不能比较S、Cl的非金属性强弱，C项错误；铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，故铝箔熔化但不滴落，D项正确。4CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O，反应如下。反应：CuSCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)，反应：Cu2SCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)。下列有关说法正确的是()A反应和中各有2种元素的化合价发生了变化B处理1 mol Cr2O时反应、中消耗H的物质的量相等C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为35D质量相同时，Cu2S
5、能去除更多的Cr2O解析：选C。在反应中S、Cr两种元素的化合价发生了变化，在反应中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化，A项错误；反应的离子方程式配平后为3CuS4Cr2O32H=3Cu23SO8Cr316H2O，反应的离子方程式配平后为3Cu2S5Cr2O46H=6Cu23SO10Cr323H2O，可知处理1 mol Cr2O时，反应消耗H的物质的量是8 mol，反应消耗H的物质的量是9.2 mol，B项错误；反应中还原剂是Cu2S，氧化剂是Cr2O，二者反应的物质的量之比为35，C项正确；根据上述离子方程式可知，3 mol即396 g CuS处理4 mol Cr2O，每克CuS处理C
6、r2O的物质的量为4 mol(396) mol；3 mol即3160 g Cu2S处理5 mol Cr2O，每克Cu2S处理Cr2O的物质的量为5 mol(3160) mol，即质量相同时，CuS能去除更多的Cr2O，D项错误。5(2019宁波适应性考试)四种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如图所示：下列说法中正确的是()A丙、丁两种元素的原子半径由小到大的顺序为r(丙)r(丁)，A项错误；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：乙丁，B项正确；同周期元素从左向右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应的水
7、化物的酸性逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：戊丁，C项错误；乙是氧元素，无最高正化合价，而丁是硫元素，其最高正化合价为6，D项错误。6(2019浙江4月选考，T8)下列说法不正确的是()A液氯可以储存在钢瓶中B天然气的主要成分是甲烷的水合物C天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等答案：B7锌空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是()AZn电极是该电池的正极BZn电极的电极反应式：ZnH2O2e=ZnO2HCOH向石墨电极移动D氧气在石墨电极上发生还原反应解析：选D
8、。放电时Zn转化为ZnO，发生氧化反应，故Zn电极为该电池的负极，A项错误；由题图可知，电解液为KOH溶液，则Zn电极的电极反应式为Zn2OH2e=ZnOH2O，B项错误；原电池中，阴离子移向负极，即OH向Zn电极移动，C项错误；电池工作时，氧气在石墨电极上发生还原反应，D项正确。8下列说法正确的是()A相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B醋酸溶液中只存在一个电离平衡体系C0.1 molL1的氨水能使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质水溶液D同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与足量镁反应时，放出H2的速率相同解析：选A。体积相同、浓度相同的氨水和NaOH溶液中n(NH3H2O
9、)n(NaOH)，则两者中和盐酸的能力相同，A项正确；醋酸溶液中除了存在CH3COOH的电离平衡，还存在H2O的电离平衡，B项错误；氨水使酚酞试液变红只能说明氨水溶液显碱性，而不能说明氨水是弱电解质水溶液，C项错误；HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，故同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与足量镁反应时，盐酸与镁反应放出H2的速率快，D项错误。9下列叙述中正确的是()ACH2Cl2分子只有一种结构，因此CH4分子是正四面体结构BH2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定C氯化钠和晶体硅熔化时破坏相同类型的化学键D氯化氢与氨气反应时既破坏离子键和共价键，又形成离子键和共价键解析：选A
10、。甲烷中的两个H原子被Cl原子取代，生成的CH2Cl2只有一种结构，说明甲烷中的4个H原子等效，因此CH4分子是正四面体结构，A项正确；分子的稳定性与分子间作用力无关，B项错误；NaCl和晶体硅熔化时破坏的化学键分别为离子键和共价键，C项错误；HCl与NH3反应时只破坏共价键，形成了离子键和共价键，D项错误。10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在标准状况下，将4.48 L Cl2通入水中与水反应，反应中转移电子的数目为0.2NAB常温下，1 L pH9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH的数目为109NACC7H8和C3H8O3的混合物9.2 g在氧气中充分燃烧生成的水分
11、子数为0.4NADCH4和NH3的混合物33 g，含共价键的数目一定为7NA解析：选C。Cl2通入水中不能与水完全反应，A项错误；CH3COONa为强碱弱酸盐，发生水解促进水的电离，故1 L pH9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH的数目为105NA，B项错误；C7H8和C3H8O3的含氢量相同，均为，故9.2 g二者的混合物中含氢的质量为0.8 g，在氧气中充分燃烧生成的水分子数为 0.4NA，C项正确；1个CH4分子中含4个CH键，1个NH3分子中含3个NH键，所以33 g CH4和NH3的混合物中所含共价键的数目在 NANA之间，D项错误。11(2019嘉兴选考教测)高温时甲烷与水
12、蒸气反应的热化学方程式为CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.1 kJmol1，其反应的能量变化如图所示。已知：H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1H2(g)的标准燃烧热H285.8 kJmol1；CO(g)的标准燃烧热H283.0 kJmol1下列有关叙述中不正确的是()A该反应的能量变化趋势与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相似BCH4(g)的标准燃烧热H890.3 kJmol1C该反应的E2E1206.1 kJmol1D选用合适的催化剂，E2和E1均不同程度减小，但反应速率加快解析：选C。该反应为吸热反应，NH4Cl晶体和 Ba(OH)2晶体的反应也为吸热反应
13、，两者能量变化趋势相似，A项正确；根据甲烷与水蒸气反应的热化学方程式及已知信息、，可求出CH4(g)的标准燃烧热H890.3 kJmol1，B项正确；由题图可知，E1表示该反应中旧化学键断裂吸收的能量，E2表示新化学键形成释放的能量，反应热HE1E2206.1 kJmol1，C项错误；选用合适的催化剂，E1和E2均减小，但反应速率加快，D项正确。12在固定容积为1 L的密闭容器中投入X、Y均为0.02 mol，在不同条件下发生反应X(g)Y(g)Z(g)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()A实验c的反应温度比实验a高B实验b从反应开始至40 min时的平均反应速率v(Z
14、)2.5104 molL1min1C实验b在40 min以后压强不再变化的原因是反应物已完全消耗D图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(Z)：bca解析：选C。反应开始时，气体总体积相同，但实验c的总压强最大，说明实验c的反应温度最高，A项正确；设实验b中参加反应的X的物质的量为n mol，则消耗Y的物质的量为n mol，生成Z的物质的量为n mol，可得：(0.020.02)(0.02n)(0.02n)n160120，解得n0.01，故v(Z)2.5104 molL1min1，B项正确；该反应为可逆反应，不能进行到底，所以反应物不可能完全消耗，C项错误；由题图可知，v(Z)：bca
15、，D项正确。13常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。CH3COOH与CH3COO的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)。当n(NaOH)0.001 mol时，溶液呈酸性。下列说法正确的是()A当n(NaOH)0.002 mol时，c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)B在M点时，n(OH)n(H)(a0.05) molC当n(NaOH)0.001 mol时，c(H)c(CH3COOH)2c(OH)c(CH3COO)Dac(CH3COO)c(CH3COOH)，A项错误；M点时，根据电荷守恒，可得n(CH3COO)
16、n(OH)n(Na)n(H)，n(OH)n(H)n(Na)n(CH3COO)，由题图可得n(Na)a mol，c(CH3COO)0.05 molL1，n(CH3COO)0.001 mol，故n(OH)n(H)(a0.001) mol，B项错误；当n(NaOH)0.001 mol 时，得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据电荷守恒，可得：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，根据物料守恒，可得：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，联立上述两式，消去Na可得：2c(H)c(CH3COOH)2c(OH)c(CH3COO)，C项错误；当n(NaOH)0.
17、001 mol时，得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于 CH3COO的水解程度，此时溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)，故若要使c(CH3COO)c(CH3COOH)，则加入NaOH固体的物质的量应小于0.001 mol，即a0.001，D项正确。14绿矾可用作食品和饲料添加剂。某同学由废铁屑制备绿矾晶体(FeSO47H2O)。下列操作正确的是()A将制得的绿矾晶体放在细口瓶中，密闭保存B向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在 5080 之间，反应完全C将15%的Na2CO3溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热
18、数分钟，用过滤法除去Na2CO3然后将废铁屑用水洗涤23遍D趁热过滤，将滤液转入到烧杯中，静置、冷却结晶；再置于蒸发皿中将晶体蒸干解析：选B。A项，绿矾是固体，存放在广口瓶中，错误；B项，废铁屑与过量的稀硫酸在5080 之间反应，有利于加快反应速率，同时过量的稀硫酸能抑制FeSO4的水解，正确；C项，用Na2CO3溶液处理废铁屑，只需采用倾析法，不需采用操作更复杂的过滤法除去Na2CO3溶液，错误；D项，在蒸发皿中不能将溶液蒸干，只需加热至溶液表面出现晶膜即可，否则会导致得不到绿矾晶体，错误。15在一含2 molL1Na的澄清溶液中，还可能含有Fe3、Fe2、CO、SO、Cl、I中的一种或几种
19、，为确定其组成，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)取10 mL原溶液，加入足量的BaCl2，反应后得到白色沉淀4.66 g。(2)另取10 mL原溶液，加入足量的NaOH，过滤、洗涤、灼烧得0.8 g固体。下列推断正确的是()A原溶液中一定含有Na、Fe3、SOB若溶液中含有Cl，则n(Cl)0.01 molC根据上述实验，无法确定原溶液中是否含有I，需要进一步检验D为确定原溶液中是否含有Fe2，可取原溶液，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN，若溶液变血红色，则原溶液中一定含有Fe2解析：选B。由题意知，10 mL原溶液中加入足量NaOH，过滤、洗涤、灼烧得0.8 g Fe2O
20、3固体，故原溶液中至少存在Fe2和Fe3中的一种，且Fe2和Fe3的物质的量之和为0.01 mol，根据离子共存知，原溶液中不存在CO，则4.66 g白色沉淀为BaSO4，故原溶液中存在0.02 mol SO。原溶液中不一定存在Fe3，A项错误；原溶液中存在0.02 mol Na、0.02 mol SO，若原溶液中含有0.01 mol Fe2，则根据电荷守恒知，原溶液中一定不含Cl、I，n(Cl)0，若原溶液中含有0.01 mol Fe3，则根据离子共存知，原溶液中一定不存在I，根据电荷守恒知，n(Cl)0.01 mol，若原溶液中共含有0.01 mol Fe2和Fe3，则原溶液中一定不存在I，0n(Cl)0.01 mol，综上所述，原溶液中一定不含I，若含有Cl，则n(Cl)0.01 mol，B项正确，C项错误；无法排除Fe3的干扰，D项错误。- 7 - 版权所有高考资源网
