1、2016-2017学年度庄市第四中学第一学期高三化学期中复习模拟题（三）学校:_姓名：_班级：_考号：_1酸雨形成的示意图如图。下列说法中，不正确的是A汽车尾气是导致酸雨的原因之一B酸雨会使土壤、湖泊酸化C酸雨形成中不涉及氧化还原反应D燃煤中加入石灰石可防治酸雨2若用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA3用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（ ）XYZA酸化合
2、物纯净物B单质金属单质纯净物C胶体分散系混合物D碱性氧化物氧化物化合物4能正确表示下列反应的离子方程式的是A铝与硫酸铜溶液的反应：B碳酸钡溶于稀硝酸：C铁与稀盐酸反应：D醋酸除水垢：5在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4 ，可将有害的Cr2O72-转化为Cr3，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是AFeSO4在反应中作氧化剂B随着反应的进行，该废水的pH会减小C若该反应转移06 mol e-，则会有02 mol Cr2O72- 被还原D除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应6工业上，可用硫酸铈Ce(SO4)2溶
3、液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO3H2O4Ce(SO4)22Ce2(SO4)3HNO3HNO22H2SO4下列说法正确的是（ ）A在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12B在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种C若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大D在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子7根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）A反应均属于氧化还原反应,反应还属于置换反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件下生成等量的O2,反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为148某稀硫酸和稀硝酸
4、的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是A原溶液中H2SO4浓度为4molL-1B图中，AB段的反应为2Fe3+Fe = 3Fe2+，A点的溶质为Fe（NO3）3C原混合液中NO3-的物质的量为0.4molD图中，OA段产生是NO， BC段产生的气体是氢气9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+
5、具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同10热化学方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ11如下图，CPAE是蜂胶的主要活性成分
6、，也可由咖啡酸合成.下列说法不正确的是A咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上B1molCPAE与足量的溴水反应，最多消耗3molBr2C1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2D1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH12下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B在MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D向Na
7、Br溶液中滴入少量的氯水和CCl4,振荡、静置，溶液下层呈橙红色Cl-的还原性强于Br-13中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。根据题意完成下列填空：（1） 砷元素有+2、+3两种常见价态。As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式_。（2） 上述反应中的氧化剂是_；氧化产物是_；反应产生的H2S气体可用_吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+ 10NO3=2H3AsO4+
8、3S+10NO2+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_；若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，写出碳与浓硝酸反应的化学方程式_；所产生的CO2的量_（选填编号）。A小于0.5mol B等于0.5mol C大于0.5mol D无法确定14FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）检验FeCl3溶液中阳离子的方法是 （2）FeCl3 溶
9、液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） FeCl3溶液也常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为 （3）通过控制条件，将FeCl3水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2O Fex(OH)y(3x-y)+yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。a降温 b加水稀释 c加入NH4Cl d加入NaHCO3（4）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式 。（5）处理废水时，发现FeCl3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。15【选修3：物质结构与性质】东晋
10、华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的价电子排布式为_，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni（NH3）6SO4蓝色溶液。 在Ni（NH3）6SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni（CO）n ,推测Ni（CO）n的晶体类型为_；与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为_（写出一个即可）.（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二
11、电离能分别为：ICu=1 958 kJmol 1、INi=1753 kJmol 1，ICu INi的原因是_。（4）某铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_,若该晶胞的边长为a cm,则合金的密度为_gcm-3（只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA）16碳及其化合物有广泛的用途。（1）C(s）H2O(g）CO(g） H2(g） H= +131.3 kJmol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是 。(填序号）A升高温度 B增加碳的用量C加入催化剂 D用C
12、O吸收剂除去CO（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） H=+172.5kJmol-1则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H= 。（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。（4）在一定温度下，将CO(g）和H2O(g）各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g）H2O(g） CO2(g）H2(g），得到如下数据：t / min2479n(H2O）/mol0.120.110.100.10其他条件不变，降低温度，反应达到新平
13、衡前v(逆）_v(正）(填“”、“ Fe3 SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I. 打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。. 当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。. 打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。. 更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1）过程的目的是 。（2）棉花中浸润的溶液为 。（3）A中发生反应的化学方程式为
14、。（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 Fe3 SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲有Fe3无Fe2有SO42乙既有Fe3又有Fe2有SO42丙有Fe3无Fe2有Fe2（6）进行实验过程时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2（aq） SO32 （aq） FeSO3（s）（墨绿色）来源:学。科。网Z。X。X。K提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间
15、产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：溶液E和F分别为 、 。请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因 。21下列各种物质中，除B、D两种物质外，其余各物质均由短周期元素组成。已知常温常压下A为无色无味液体，B、C、G属于金属单质，化合物F的焰色反应为黄色火焰，常温下0.1mol/L的F溶液pH=13，D为黑色有磁性的氧化物。上述物质之间存在如图1所示的转化关系(略去部分反应条件)。回答下列问题：（1）写出F的电子式 ；（2）组成G的元素在周期表中的位置是 ；（3）写出反应的化学方程式： ；（4）写出
16、反应的离子方程式： ；（5）由B、G、F溶液组成如图2所示的装置，其中G上的电极反应式为 。22几种有机物的转化关系如图所示。信息1：烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：CH2 CHR1+CH2 CHR2CH2 CH2+R1CH CHR2。信息2：A分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体，B没有同分异构体。信息3：三元醇F的分子式为C3H8O3，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1：1。请回答下列问题：（1）F的结构简式为 ，J的名称是 。（2）反应和的反应类型是 ，反应的条件是 。（3）A的所有烯烃同分异构体（不包括A），通过烯烃复分解反应后，最多可形成 种烯烃（不包括A及其同
17、分异构体）。（4）反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 。（5）有机物W的分子式比I分子多2个“CH2”，能发生水解反应、银镜反应，W的结构简式可能是： 。参考答案1C2C3B4D5D6B7B8B9B10C11B12C13（1）2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S（2分）（2）As2S3（1分）；SnCl4（1分）；NaOH溶液或CuSO4溶液（1分）（3）5mol（1分）；正极（1分）（4）C+4HNO3（浓CO2+4NO2+2H2O（2分）；A（1分）14（1）取少量FeCl3溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明Fe3+存在。（其它合理答案均可给分
18、）（2）2Fe3+Fe = 3Fe2+ 2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+（3）b d （4）6Fe26HClO3=6Fe3Cl3H2O（5）酸性废水中的H+会导致氯化铁不能形成胶体或者胶体非常少，因此不能吸附悬浮物沉降而除去15（1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2（2）配位键、N、分子晶体、C22（3）金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（4）1：3 （197+643）/ NAa316（1）AD（2）-41.2kJ/mol（3）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（4） 0.36 不变17（1）碳碳双键、醛基；（2）C5H8O2（
19、3）（4）n【答案】（1）NaOH溶液(或KOH) （2）氧化剂 （3）c （4）灼烧（或加热）19（1）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO（2）1.0molL1的KI-淀粉溶液澄清石灰水若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液不变浑浊若A中溶液不变蓝，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊（3）酸式 20（1）排除装置中的空气，防止干扰（2）NaOH溶液（3）MnO2 4HCl（浓）MnCl2 Cl2 2H2O（4）70%的硫酸中c（H）比98%的硫酸大，因此反应速率更快（5）乙、丙 （6） Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3Fe3 消耗 SO32，c（SO32）减小，使平衡Fe2 （aq） SO32 （aq） FeSO3 （s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色21（1）(2分)（2）第三周期第A族(2分)（3）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2(3分)（4）Al2O3+2OH2AlO2+H2O(3分)（5）Al-3e-+4OH=AlO2+2H2O(3分)22（1）或HOCH2CH（OH）CH2OH；三乙酸甘油酯（2）取代反应；NaOH水溶液，加热（3）4（4）CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH-CH2Cl+Br2 BrCH2CHBr-CH2Cl（5）HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH（CH3）-CH3
