1、2016-2017学年度枣庄一中第一学期高三化学期中复习模拟题（三）学校:_姓名：_班级：_考号：_1下列物质与其用途完全符合的有（ ）Na2CO3制玻璃； SiO2太阳能电池； Na2SiO3木材防火剂； NH3制冷剂；Al2O3焊接钢轨； NaClO消毒剂、漂白织物 Fe2O3红色油漆或涂料A4个 B5个 C6个 D7个2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温下，4g CH4含0.25 NA个C-H共价键B1mol冰醋酸和1mol乙醇反应生成的水分子数目为NAC标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子
2、的数目为NA3某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到002mol气体（已知：NH4+OH-=NH3+H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O），同时产生214g红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到466g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5种离子BCl-一定存在，且c（Cl）04mol/LCSO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在4 下列离子方程式书写完全正确的是A用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+Cu
3、=Fe2+Cu2+BNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至溶液显中性：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2OC在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2+2H2O+2CO32-D向稀醋酸中加入石灰石：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O5区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”-本草经集注，这里运用了硝石的哪些性质：A焰色反应 B氧化性 C还原性 D不稳定性6向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下
4、列分析中不正确的是A充分反应后的溶液中无Cu2存在B滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole-C根据上述实验现象可知：Cu2比I2的氧化性强D通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2I22H2O=2HI2HSO7取ng某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是AH2和CO的混合气BC2H2O2CC3H6O3DC6H12O58足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若
5、向所得硝酸铜溶液中加入4molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（ ）A参加反应的硝酸是0.2mol B消耗氧气的体积为1.68 LC铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 mol D混合气体中含NO21.12 L9短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是（ ）AX、Y、W元素的原子半径依次递增BX、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CX、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态DZ、W分别与Y形成的化合物均可
6、作为耐高温材料10在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s） + 4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，则（ ）温度/2580230平衡常数510421.9105A上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5（molL1）3C在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80D80达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小11甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程
7、中的中间产物，下列说法正确的是 （ ）A乙、丙都能发生银镜反应B用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物C甲分子中所有碳原子可能共平面D甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应12等量铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则放出的气体在相同状况下体积之比为A11 B21 C31 D1313硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用。（1）硫的气态氢化物H2S是一种臭鸡蛋气味的气体，写出它的电子式 ，H2S的水溶液在空气中放置时，会逐渐变浑浊，这说明H2S有强的 性。（2）硫单质在一定条件下能与硫化钠反应分别生成多硫化钠（与Na2O2结构相似）,反应方程式为：Na2S+（
8、x-1）S=Na2SxNa2Sx中所合化学键的类型有 。已知向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊，且有臭鸡蛋气味的气体生成，写出发生反应的离子方程式： 。（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名叫大苏打，在中学化学实验中利用它和稀硫酸的反应探究温度对化学反应速率的影响。写出Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式： 。S2O32-有很强的配位能力，照相底片上未曝光的溴化银在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一个配位数为2的配离子而溶解，该配离子的化学式为： 。（4）锅炉水垢中的硫酸钙因难溶于酸而很难清洗，通常采取的方法为先用饱和碳酸钠溶液处理，再用稀盐酸除去；写出用饱和碳酸钠溶液处理时发生反应
9、的离子方程式： 。14 M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为 ，晶体中原子间通过 作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为 。（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是 （写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是 （写化学式），该酸根离子的立体构型为 。（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为 ，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为 gcm3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）1
10、5已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：配合物A 红色晶体（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。（4）1mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有键的数目为 mol。（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： (写化学式)。（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图5所示，则该化合物的化学式是 。16燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题。（1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾
11、的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） H若N2（g）+O2（g）2NO（g） H1=+180.5kJmol12CO（g）2C（s）+O2（g） H2=+221kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g） H3=393.5kJmol1则H= kJmol1。（2）为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K2CO3做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：_；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做_。（3）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用Cl
12、O2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_。（4）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一。近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质。请写出该过程的化学方程式： ；电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一。其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为 。17俄国化学家马科尼可夫（VVMarkovnikov，18381904）提出不对称烯烃的加成规则（Markovnikov Rule）而著称于世已知：CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBrCH3C
13、H2CNCH3CH2COOH CH3CH2COOHCH3CHBrCOOH有下列有机物之间的相互转化：回答下列问题：（1）指出下列有机反应的类型：BC ；（2）写出下列有机反应的化学方程式：EF（F为高分子化合物时） （3）F可以有多种结构写出下列情况下F的结构简式：分子式为C7H12O5 ；分子内含有一个七元环 ；（4）上述哪一步反应遵循不对称烯烃的加成规则 18直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动。（1）装置A中反应的离子方程式为 。（2）选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按照ACF尾气处理顺序连接装置可以证明
14、亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是 。丙同学设计的合理实验方案为：按照AC 尾气处理（填字母）顺序连接装置。其中装置C的作用是 。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 。（3）利用如图2的装置A测残液中SO2的含量。量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液25.00 mL。（已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2+5
15、I2+8H2O）该装置中仪器C的名称为 ，水通入C的进口为_。残液中SO2的含量为 molL1。19已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略去） ，请回答下列问题：（1）请写出F的化学式 ；在反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应中转移的电子的物质的量为 moL。（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反应的离子方程式： 。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为 、 。（写化学式）（4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应是实验室制备D的反应，则反应的化学方程式
16、为 。A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应产物略去）。(1）若A是一种黄色非金属单质固体，则BC的化学方程式为 。(2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为 ，写出C和CO2反应的化学方程式，并标出单线桥 。(3）若A是碱性气体，试写出A与氧气反应的化学方程式 。20I多项选择题羟甲香豆素是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。羟甲香豆素分子模型如图所示下列有关叙述错误的是A分子式为C10H9O3B能与溴水发生取代反应和加成反应，在浓硫酸作用下不能发生消去反应C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D1mol羟甲香豆素最多能与2molNaOH，1mol羟甲香
17、豆素最多能与4 mol H2发生加成反应化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去）：回答下列问题：（1）A的化学名称是 ；（2）B的分子式为 ；（3）的反应方程式为 ；（4）和的反应类型分别是 ；（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，的i）化学方程式为 ：（6）A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C）结构单元的链状烃还有 种（包括立体异构体），写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式 。参考答案【答案】B2D3B4C5A6D7D8D9D10D11BC12A13（1）；还原性（2）离子键 非极性共价键，Sx2+2H+H2S+（x-1）S（3）Na2
18、S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2OAg（S2O3）23（4）CaSO4+CO32CaCO3+SO4214（1）金属晶体 金属键 12（2）1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面体（3）CuCl 15（1）3d104s1；（2）NOC；（3）sp2杂化、sp3杂化；（4）8mol；（5）N2O（或SCN-、N3-等）；（6）Cu2O。16（1）746.5（2）CH3OH-6e-+3CO32-=2H2O+4CO2；外加电流的阴极保护法。（3）6ClO2+5CH3OH=6Cl-+5CO2+6H+7H2O。（4）2C3H6+18NO=6CO2+9N2+6H2O；O2
19、+4e-+4H+=2H2O。17（1）取代反应；（2）n+n HOCH2CH2OH+2n H2O；（3）；（4）丙烯与HBr加成生成A18（1）CaSO3+2H+=Ca2+SO2+H2O（2分）（2）二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理（2分）BEDF（2分）；除去HCl气体以免影响后面的实验测得（2分）装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀（2分）（3）球形冷凝管（1分）b（1分）0.2500（2分）19（1）Na2O2 0.2（2）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（3）C、浓H2SO4（4）2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2+2H2O+2NH3（2分）.（1）2SO2O22SO3（2） （3）4NH35O24NO6H2O20IAD、（1）2-甲基-1，3-丁二烯（或异戊二烯）（2）C5H8O2（3）（4）加成反应，取代反应（5）（6）6；
