1、高考资源网（） 您身边的高考专家2020年下期高三新高考适应性考试化学试题卷考生注意：1.本试卷共18个小题，满分100分，考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Al 27 Co 59一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A.SO2与NaOH溶液反应 B.Na与O2的反应C.Cu在S蒸气中燃烧 D.Fe粉加入HNO3中2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.MgCl2易溶于水，可用于电解冶炼镁B.C
2、lO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C.溴水呈橙黄色，可用于除去CH4中混有C2H4D.浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应3.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol NaHSO4固体中含有离子总数为3NAB.11.2 L(标准状况)HF含有质子数为5NAC.50 g 46%的乙醇水溶液中，含有OH键数为3.5NAD.1 mol Cu与足量的硫蒸气反应，转移电子数为2NA4.下列有关离子方程式正确的是A.NH4HSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液：NH4OHNH3H2OB.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu22OHCu(OH)2C.BaCl2溶液中通入CO2：B
3、a2H2OCO2BaCO32HD.Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32Cl2H2O2HSO32ClSO425.如下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是A.简单离子半径：CEDAB B.气态氢化物的稳定性：DCEC.简单离子的还原性：DCE D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：CE6.实验室制备和提纯硝基苯过程中，下列实验或操作正确的是7.臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是A.催化反应均为放热反应B.E1是催化反应对应的正反应的活化能(E2H)是催化反应对应的逆反应的活化能C.决定O3分解反应速率的是催化反应D.温度升高，总反应的正反应
4、速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大8.下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是9.有机化合物F结构简式如图所示，下列说法正确的是。A.F中的三个苯环可能在同一平面 B.F可与氧气在一定条件下反应生成醛C.F可发生加成聚合反应和取代反应 D.苯环上的一氯代物有6种10.元素铬的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO422HCr2O72H2O。下列判断不正确的是A.反应表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B.反应利用了H2O2的氧化性C.反应中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D.反应中铬元素的化合价均发生了变化二、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题4分，共2
5、4分)11.烟气中的NO经过O3预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)O3(g)NO(g)O2(g)。测得：v正k正c(NO)c(O3)，v逆k逆c(NO2)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O3，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率B.T1时，反应在t min内的平均速率v(O2)molL1min1C.T1时，NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)的k正c(H3AsO3)c(HAsO32)C.c(Na)0.200 molL1的溶液中：c
6、(H)2c(H3AsO3)c(OH)c(AsO33)D.pH12.8的溶液中：c(H)c(Na)4c(H2AsO3)c(HAsO32)c(OH)14.苋菜甲素、3丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有关说法正确的是A.苋菜甲素、藁本内酯互为同分异构体B.1 mol 3丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗4 mol Br2C.3丁烯基苯酞通过氧化反应可制得苋菜甲素D.藁本内酯与足量H2加成的产物分子中含有2个手性碳原子15.SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，简化流程如图所示
7、。下列说法不正确的是A.软锰矿浆吸收SO2反应的主要离子方程式为MnO2SO2Mn2SO42B.MnS除铜镍过程是将Cu2转化为Cu2S，Ni2转化为NiSC.SO2是大气污染物，也是葡萄酒生产中普遍应用的添加剂D.该流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，达到变废为宝的目的16.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：Cl2KOHKClKClOKClO3H2O(未配平)；2Fe(NO3)33KClO10KOH2K2FeO46KNO33KCl5H2O。下列说法正确的是A.反应中每消
8、耗4 mol KOH，吸收44.8 L Cl2B.氧化性：K2FeO4KClOC.若反应中n(ClO)：n(ClO3)5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D.若反应的氧化产物只有KClO，则得到0.2 mol K2FeO4时消耗0.3 mol Cl2第II卷三、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。第1719题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题：3小题，共42分。17.(12分)甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。该反应的热化学方程式为：CO(g)2H2(g)CH3OH
9、(g) H1116 kJ/mol(1)已知：CO(g)1/2O2(g)CO(g) H2283 kJ/molH2(g)1/2O(g)H2O(g) H3242 kJ/mol则表示l mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为： 。(2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 (填字母代号)。A.随时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度C.增大体系压强 D.使用高效催化剂(3)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。如图一是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为l mol)与CO平衡转化率的关系。
10、请回答：在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ；利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K 。(4)一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时，lg与温度(T)的关系如图二。700时，其中最难被还原的金属氧化物是 (填化学式)。(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5
11、.6105 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。18.(16分)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：(1)步骤的主要反应为：FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的化学计量数比(最简整数比)为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 (用化学方程式表示)。(2)滤渣1中含量最多的金属元素是 (填写元素符号)，设计实验方案验证滤渣1中经步骤中反应后的产物 。滤渣2的主要成分是 (填写化学式)及
12、含硅杂质。(3)步骤调滤液2的pH使之变 (填“大”或“小”)，原因是 (用离子方程式和适当的文字表述说明)。(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。写出步骤的化学反应方程式 。19.(14分)氧化亚铜在强酸性溶液中发生歧化反应，某小组同学设计如下实验制备氧化亚铜并测定其纯度。(1)该小组同学利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。配制490 mL 0.l molL1 CuSO4溶液，需要称取胆矾晶体的质量为 ，完成该实验操作需要的玻璃仪器除胶头滴管外还要 。该反应最适宜温度为8090，为探究反应发生的最低温度，应选用的加
13、热方式为 。(2)某同学为检验Cu2O样品中是否含有CuO，设计如下实验方案：将Cu2O样品与足量稀硫酸反应，观察到溶液呈蓝色。即得出结论：样品中含有CuO杂质。若探究该同学的方案和结论是否合理，需用化学方程式 来进行解释。(3)该小组取含有少量CuO杂质的Cu2O进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度，装置a中所加的酸是 (填化学式)。通过测定下列物理量，能达到实验目的是 (填字母)。A.反应前后装置a的质量 B.装置c充分反应后所得固体的质量C.反应前后装置d的质量 D.反应前后装置e的质量验纯后点燃装置c中酒精灯之前，对K1、K2进行的操作是 。若缺少装置e，则氧化亚铜的纯度 (填“偏高”“
14、偏低”或“无影响”)。(二)选考题：共14分。从下列2道题中任选一题作答。20.选修3：物质结构与性质(14分)2019年诺贝尔化学奖授予约翰古德伊纳夫、斯坦利惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料，请回答下列问题：(1)基态锂原子的最高能级的电子云形状是 ；基态磷原子有 个未成对电子；基态铁原子核外电子排布式为 。(2)Co(NO3)42中Co2的配位数为4，配体中N的杂化方式为 ，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。(3)Co3在水中易被还原成Co2，而在氨水中可稳定存在，其原
15、因为 。(4)LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 (用n代表P原子数)。(5)钴蓝晶体结构如上图，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成。晶体中占据形成的 (填“四面体空隙”或“八面体空隙”)；钴蓝晶体的密度为 (列出计算式，用表示阿伏加德罗常数的值)。21.选修5：有机化学基础(14分)目前手机屏幕主要由玻璃触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯(A)和有机物C(C7H6O3)为原料合成液晶显示器材料(F)的主要流程：(1)化合物C的结构
16、简式为 。B的官能团名称 。(2)上述转化过程中属于取代反应的有 。A. B. C. D.(3)写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式 。(4)下列关于化合物D的说法正确的是 (填字母)。A.属于酯类化合物 B.1 mol D最多能与4 mol H2发生加成反应C.一定条件下发生加聚反应 D.核磁共振氢谱有5组峰(5)写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式 。苯环上一溴代物只有2种 能发生银镜反应 苯环上有3个取代基2020年下期高三新高考适应性考试化学参考答案15：CBCDA 610：BBCBD 1116：BDCABD17（12分）(1)CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2
17、(g)+2H2O(g) H=-651kJ/mol （2分）(2)CD （填对一个1分有错0分共2分） (3)270（2分） 4 （2分） (4)Cr2O3 （2分） (5)210-4mol/L（2分）18. （16分）（1）27（2分）。SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2（2分）。（2）Fe（2分），取滤渣1溶于适量盐酸（稀硫酸），滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则含有Fe3+（Fe2O3）。（或滴加K4Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，则说明含有Fe3+（Fe2O3）【不配成溶液，扣1分；其他酌情给分。】（2分）Al(OH)3（2分）（3）小（2分），2CrO422H+Cr2O7
18、2H2O，增大c(H+)，使平衡向正反应方向移动，生成Cr2O72-。（2分）（4）Na2Cr2O72KClK2Cr2O72NaCl（2分）19.（14分）(1). 12.5g （1分） 500mL容量瓶（1分）水浴加热（2分）（2）Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O（2分）(3) H2SO4 （2分） BC （2分） 打开K2关闭K1（2分）偏低（2分）20. （14分）(1). 球形 （1分） 3 （1分） （或） （2分） (2). （1分） （2分） (3). 可与形成较稳定的配合物 （2分） (4). （2分） (5). 八面体空隙 （1分）（2分）21.（14分）(1). （2分） 碳碳双键、溴原子 （写一个1分共2分） (2). D （2分） (3). CH2=CH-CH2Br+NaOHCH2=CH-CH2OH+NaBr （2分） (4). BC （写对一个1 分，有错0分，共2分） (5). 、(一个2分共4分) - 11 - 版权所有高考资源网
