1、四川省泸县第二中学2020届高考化学下学期第二次适应性考试试题7.化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法不正确的是A发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖B明矾溶于水会生成氢氧化铝胶体，故可用明矾作净水剂C铁制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀D处理含的废水，常用FeS作沉淀剂，是因为CuS的溶解度比FeS小8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NAB1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NAC标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD标准状况下，56 g Fe与22.4 L
2、 Cl2完全反应，转移电子数为3NA9环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构简式如图所示。下列有关它的说法正确的是A与苯乙烯、互为同分异构体B一氯代物有2种C1mol该物质燃烧，最多可以消耗9 mol O2D常温下为液态，易溶于水10氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是A若有白烟产生则管道漏气 B该反应中NH4Cl是还原产物C反应中NH3只显还原性 D生成1.4gN2时转移0.3mol电子11X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别
3、得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A原子半径：ZYXBZ 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点CCaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1212据报道，我国研制出“可充电钠二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为:4Na+3CO22Na2CO3+C生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上，下列叙述不正确的是A放电时钠金属片发生氧化反应B放电时每消耗3mo1C02，转移12mol电子C充电时碳纳米管接直流电
4、源的正极 D充电时阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=4Na+3CO213在T 时，铬酸银()在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是A向饱和溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点BT时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等CT时，的 Ksp数值为 110-11D图中26（14分）以、软锰矿(主要成分为，少量及的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备液和，主要实验步骤如下步骤I、如图所示装置，将通入中的软锰矿浆液中。步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器中加入适量纯净的，最后加入适量沉铅，步骤III、过滤得溶液(1)仪器R的名称是_。(2)装置用于制取，
5、反应的化学方程式为_。(3)装置中的反应应控制在90100，适宜的加热方式是_。(4)装置的作用是_。(5)“步骤”中加入纯净的目的是_，用调节溶液时，需调节溶液的范围为_(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表)金属离子开始沉淀的7.041.873.327.56沉淀完全的9.183.274.910.2(6)已知用空气氧化浊液可制备，主要副产物为；反应温度和溶液对产品中的质量分数的影响分别如图所示反应温度超过时，的产率开始降低，是白色沉淀，呈黑色；、中锰的质量分数理论值依次为7205、62.5%请补充完整由步骤III得到溶液，并用氨水等制备较纯净的的实验方案：_，真空干燥6小时得
6、产品。27（15分）镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1xyCoxMnyO2)的工艺流程如图所示：回答下列问题（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。（2）能够提高“碱浸”效率的方法有_(至少写两种)。（3）“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为_。（4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的玻璃仪器有_；过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：_。（5）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为_。（6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：则浸出过程的最佳条件是_。（7）已知溶
7、液中Co2+的浓度为1.0molL1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为_(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)1.0105molL1，KspCo(OH)2=4.01015，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。（8）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式：_。28（14分）钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)4H2O;25时，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9；(1)BaTiO3中Ti元
8、素的化合价为:_。(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:_。(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。过滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_。(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:_。(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_mol
9、/L。35（15分）氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。(1)氧元素位于元素周期表中_区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_种。(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为_；其分子的 VSEPR模型为_，与其互为等电子体的离子为_(写出一种即可)。(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为_；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成Ca(C2H5OH)42+，该离子的结构式可表示为_。(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。FeO立方晶胞结
10、构如图1所示，则Fe2+的配位数为_；与O2紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为_。Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为_gcm3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)36（15分）化学选修5：有机化学基础化合物J是制备降血脂药贝利贝特的中间体，制备J的一种合成路线设计如下：回答下列问题：(1)A的化学名称是_。(2)G生成H的反应类型是_；J的分子式为_。(3)C的结构简式为_。(4)化合物I可由芳香化合物C6H6O和环状化合物C6H10O在醋酸和盐酸催化下制备得到，该反应的化学方程式为_。(5)R与E互为同分异构体且与E具
11、有相同的官能团种类和数目，则R的结构有_种。其中对应的核磁共振氢谱图中有四组峰，且峰面积比为4：3：2：1的结构简式为_。(6)苯氧乙酸乙酯()是一种农药，设计由苯酚和乙醇为起始原料制备苯氧乙酸乙酯的合成路线：_(无机试剂任选)。化学参考答案7-13：CAACBBA26三颈烧瓶 用的水浴加热 吸收未反应的，防止污染环境 将氧化为 将滤液加热并保温在，用氨水调节溶液并维持89。在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，直至有大量黑色沉淀，静置，在上层清液中再滴加氨水至无沉淀。过滤，洗涤沉淀直至过滤液中检测不出 27放电有利于Li+向正极移动并进入正极材料 粉碎、适当增大NaOH的浓度、适当升高温度等 2
12、Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 漏斗、烧杯、玻璃棒 沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀，待水滤出后重复操作23次 2LiCoO2+6H+H2O2=2Li+2Co2+4H2O+O2 75，30 min 9.3 (4-4x-4y)Ni(OH)2+4xCo(OH)2+4yMn(OH)2+2Li2CO3+O24LiNi1-x-yCoxMnyO2+2CO2+4H2O 28+4 RaCO3+2H+=Ra2+CO2+H2O 漏斗、烧杯、玻璃棒 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3 酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净。 促进TiCl4水解 60% 2.5810-8 35p； 3 sp2杂化 平面三角形 NO2 乙醇分子间可形成氢键，沸点高 6 正八面体 36丙二酸或甲烷二羧酸 取代反应(或酯化反应) C32H44O6 8
