1、高2020级高一下期第三次月考化 学 试 题 注意：1.请将答案填写在答题卡上。2.可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 S32 Na23 K39 Cu64 Mg24 Al27 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1已知铱的一种同位素是 19177Ir,则其核内的中子数是A77B286C191D1142设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下， 22.4 L H2O含有分子数为NAB分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5
2、NAD足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA3实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集H2、NO等气体4下列各项表达式正确的是A N2的电子式： B CO2的电子式 :O:C:O:CNaCl的电子式： DF 的结构示意图： 5对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 Av(B2) =0.8mol/(Ls) Bv(A2) =0.4mol/(Ls)Cv(C) =0.6m
3、ol/(Ls) Dv(B2) =4.2mol/(Lmin)6用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A滴加少量CuSO4溶液 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C对该反应体系加热 D不用铁片，改用铁粉7甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是A水 B溴水C溴的四氯化碳溶液 D酸性高锰酸钾溶液8关于元素周期表， 下列叙述中不正确的是A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有
4、密切关系9下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClBNaOH溶液吸收少量CO2：OHCO2=HCOC向氯化铁溶液中加入铜粉发生的反应：Cu+Fe3+= Cu2+ +Fe2+D向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3NH3H2O+Al3+=3NH + Al(OH)310可逆反应2SO2O2 2SO3达到平衡的标志是消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A B C只有 D全部11下列各组元素性质递变情况正确的是 ALi、Na、K、Rb单质密度逐渐增大B卤族元素随原子序数递
5、增单质熔沸点逐渐升高C第A元素随原子序数递增形成的氢化物熔沸点逐渐升高D第三周期元素对应的单核离子从左到右离子半径逐渐减小12. 以下关于甲烷的说法中错误的是 A甲烷分子是由极性键构成的分子 B甲烷分子具有正四面体结构 C甲烷分子中四个CH键是完全等价的键 D甲烷分子中具有非极性键13A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 AABC BACB CBAC DBCA14下列说法不正确的是A化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成班级 姓名 学号 装订线 B石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石
6、比石墨稳定C原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应D元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化15.下列分类不正确的是A熔融的氯化钠是电解质 B盐酸溶液属于非电解质 C雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象。 D置换反应一定属于氧化还原反应16在反应：CCO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D第卷（非选择题 52分）17（14分）有下列各组微粒或物质：AO2和O3 B12C和13CCH3CHCH3 CH3 CCH3CH2CH2CH3和 | Cl H HCCl| Cl Cl HCHD 和 E甲烷和庚烷(
7、1)_组两物质互为同位素。(2)_组两物质互为同素异形体。(3)_组两物质属于同系物。(4)_组两物质互为同分异构体。(5)_组中两物质是同一物质。. 写出异丁烷的结构简式 乙烯的结构式 18（18分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素X,它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。元素X的最简单的氢化物的电子式为 空间构型是 。写出该氢化物在光照条件下与氯气反应的化学方程式 并指出反应类型 。(2) 用电子式表示
8、元素Y的简单氢化物的形成过程_，元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不同 bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应19（12分）人们应制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。21-cn-（1）蓄电池在放电时起原电池作用电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。负极
9、电极反应式为_。 （2）将铝片相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_。A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 D铜片、铜片。写出插入浓硝酸中形成原电池的负极电极反应式：_。电路中流过2 mol电子负极减轻质量为 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质是稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： 电池负极的电极反应式是：_。电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。20(8分）在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 在相同温度下，2 分钟后测得平衡时NH3的物质的量为0.4mol,已知该条件下生成2 mol NH3 放出92kJ热量。填写下列空白：(1) 2分钟内, H2的平均反应速率为 _。反应放出热量 kJ(2) N2 的转化率为 _。(3)能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 。AN2的生成速率与分解的速率相等 BN2、 H2、NH3的浓度相等C容器内压强不再发生改变DA、B、C的分子数之比为 132
