1、山东省日照市莒县2020-2021学年高一化学11月模块考试试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每
2、小题只有一个选项符合题意。1中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应B“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2C“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应D“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关22020年春，新型冠状病毒肆虐全球，越来越多的人意识到“84”消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）、医用酒精、口罩等的重要作用。对于上述化学药品或用品，下列说法错误的是A医用酒精中乙醇的体积分数为75% BN95口罩烘烤后不能再继续使用，必须更换C过氧乙酸具有比较强的氧化性
3、，其相对分子质量为76 D“84”消毒液的主要成分是NaClO，将它与浓盐酸混合后消毒效果更好3分类思想在化学发展中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法中正确的是 ACO、CO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物B根据分散质是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液CBaSO4和HClO分别属于强电解质和弱电解质 D漂白粉、胆矾、膨松剂、液氯均为混合物4NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NAB32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAC一定条件下，28g铁与足量氯气反应转移的电子数为NAD浓度为0.5 molL1的Al
4、Cl3溶液中，含有的Cl数为1.5NA5下列有关钠及其化合物的说法正确的是A将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出B将Na、Na2O和Na2O2分别投入稀盐酸中，均会有气体产生CNa、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同 D可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体6下列各组反应可用同一离子方程式表示的是A铁与稀HCl、铁与稀H2SO4BNa2CO3溶液与稀盐酸、CaCO3与稀盐酸CHNO3与NaOH溶液、CH3COOH与NaOH溶液DCuSO4溶液与NaOH溶液、CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液7下列关于氯水的说法正确的是A新制氯水应保存在无色试剂瓶中
5、B氯水放置数天后酸性增强C将氯水滴在pH试纸上，试纸一定显红色，因为氯水中含有HClD向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HC1O8某同学用下图所示装置进行有关Cl2的实验，下列说法错误的是A图中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B用图所示的方法闻Cl2的气味C图中有棕黄色的烟产生D图中，若气球干瘪，则可证明Cl2能与NaOH溶液反应9下列各溶液中的n(Na)与100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中的n(Na)相同的是A100 mL 0.1 molL1 NaCl 溶液B50 mL 0.2molL1 NaNO3溶液C100 mL 0.1molL1 N
6、aHSO4溶液D200mL 0.2molL1 HCl溶液与100 mL 0.2molL1 NaHCO3溶液混合10 同温同压下，相同质量的SO2气体和CO2气体，下列叙述中正确的是分子数之比为1116 体积之比为1611密度之比为1611 原子个数之比为11A B C D11不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，滴加少量的CaCl2溶液 B分别取两种固体少许于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 C分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液D分别取两种固体少许于试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中12钛
7、（Ti）被称为铁、铝之后的第三金属，由TiO2制取Ti的主要反应为：TiO22Cl22CTiCl42CO TiCl42Mg2MgCl2Ti 。下列说法正确的是A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2被氧化 D反应中Mg发生氧化反应13下列实验操作及现象对应的结论正确的是选项实验操作及现象结论A用脱脂棉包裹Na2O2，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧Na2O2与CO2反应放热B向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成原溶液中一定含有ClC向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊原溶液中一定含有CO32D向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加盐
8、酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO4214某无色透明溶液中含有Cu2、Mg2+、Ba2+、H、Ag+、SO42、HCO3、OH、NO3中的三种离子，若向其中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中存在的三种离子是ABa2+、OH、NO3 BAg+、HCO3、NO3CMg2+、H、SO42 DCu2、SO42、OH15为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是A B C D16标准状况下，将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml
9、1molL1的盐酸中，反应产生的气体体积之比是A123 B632 C311 D11117将V L MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，向其中一份中加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀，另一份中加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42完全沉淀，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为A molL1B molL1C molL1D molL118已知：2BrO3Cl2=Br22ClO3ClO35Cl6H+=3Cl23H2O 2FeCl2Cl2=2FeCl3下列结论错误的是ACl2在反应、中均作氧化剂BCl2在反应中既是氧化产物又是还原产物C氧化性：BrO3 ClO3
10、Cl2 Fe3+D溶液中可发生反应：ClO36Fe2+6H+=Cl6Fe3+3H2O19甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：甲溶液分别与乙、丙、丁的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1molL1乙溶液中c(H)0.1molL1 ；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论错误的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg220稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量居世界第一。已知金属铈（稀土元素）在空气中易被氧化变暗、受
11、热时易燃烧、遇水很快反应。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。下列说法正确的是A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce4HI=CeI42H2BCe2(SO4)3与Fe2(SO4)3溶液混合反应的离子方程式为：Ce3+Fe3+=Ce4+Fe2+C铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素D保存金属铈时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化二、非选择题：本题共4小题，共40分。21.（10分）现有以下几种物质：NaCl Ba(OH)2 CH4 醋酸(CH3COOH) NaHSO4 CO2 氨水 氢氧化铁胶体 FeCl3溶液。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的
12、是 （填编号）。（2）标准状况下，4.8g与 L含有相同数目的原子。（3）溶于水的电离方程式为 。（4）下列关于和的说法正确的是 （填标号）。A能产生丁达尔效应，而不能B分散质微粒都可以通过滤纸C加入硫酸都会先产生沉淀，后溶解D将滴加到中可以制备（5）将少量通入溶液中，反应的离子方程式为 。22（10分）A、B、C为中学化学中的常见物质，它们存在如下转化关系：IIFeIMnO2ABC回答下列问题：（1） 若B是一种无色气体单质。反应I是在加热条件下进行，则A的化学式为 。反应I是在常温条件下进行，则A的化学式为 ，反应II的化学方程式为 。（2）若B是一种黄绿色气体，则反应I的离子方程式为 ，
13、A在该反应中表现的性质是 ，反应中生成标准状况下4.48LB气体，转移的电子数为 （用NA表示）。23（10分）实验室用KMnO4固体配制1000mL0.05 molL1的KMnO4溶液。回答下列问题：（1）计算并称量KMnO4固体的质量为 g，该实验中必须用到的标有温度的玻璃仪器是 。（2）下列实验操作规范的是 （填标号）。（3）下列情况会使所配制的KMnO4溶液浓度偏大的是 （填标号）。 A未洗涤烧杯和玻璃棒 B将溶解后的溶液转移至容量瓶之前，容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水 C定容时俯视刻度线 D定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸出（4）取所配制的KMnO4溶液1.0 mL于试
14、管中，向其中滴加稀硫酸和KI溶液，发现溶液由紫色变成棕黄色，测知有I2和Mn2+生成，则反应的离子方程式为 。24（10分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂。回答下列问题：（1）在进行饮用水消毒时，ClO2可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，据此说明ClO2具有 性（填“氧化”或“还原”）。（2）Cl2也常用于自来水消毒。已知ClO2、Cl2的还原产物均为Cl，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2的 倍（消毒效率可用单位物质的量的物质的得电子数表示）。（3）下图是模拟工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O
15、4）在60时反应制取ClO2并收集ClO2的实验装置图。（已知：ClO2熔点为59，沸点为11.0，受热不稳定，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，可与碱液反应）。H2C2O4中C的化合价为 ，在装置A发生的反应中做 剂（填“氧化”或“还原”）。装置A、B均必须添加温度控制装置，其中装置B应添加的控温装置是 （填“冰水浴”或“60的热水浴”）。装置C中NaOH溶液的作用是 。（4）工业上也可用氯酸钠（NaClO3）和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取ClO2，同时生成Na2SO4，则反应中NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为 。20202021学年度上学期高一模块联考化学答案
16、2020.11一、选择题1B 2D 3C 4B 5C 6A 7B 8D 9D 10A 11C 12D 13A 14A 15C 16C 17B 18A 19D 20C二、非选择题21（10分，每空2分）（1） （错选、漏选均不得分） （2）11.2（3）NaHSO4 = Na+H+SO42（4）AB（漏一个扣1分，错选不得分）（5）Ba22OHCO2= BaCO3H2O22（10分）（1）KClO3 （1分） H2O2 （1分） 3Fe+2O2Fe3O4 （2分）（2）4H+2ClMnO2 Mn2+Cl22H2O （2分） 还原性、酸性（2分） 0.4NA（2分） 23（10分，每空2分）（1）7.9 1000mL容量瓶（2）C（3）C（4）2MnO410I16H+= 2Mn2+5I28H2O24（10分）（1）氧化（1分）（2）2.5（2分）（3）+3 （1分） 还原（1分） 冰水浴（1分）吸收ClO2，防止污染大气（2分）（4）21（2分）
