1、山东省枣庄三中2015届高三上学期第一次月考化学试卷一、选择题（10个小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列说法不正确的是（）A电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大D氢氧燃料电池的负极通入的是氢气2（3分）反应：L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温D23mtt1C23mt度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数据此可判断（）A上述反应是吸热反应B上述反应是放热反应CabD无法确定a、b的大小3（3分）下
2、列有关说法正确的是（）A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的H0C增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大4（3分）铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：下列说法不正确的是（）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4（s）+2H2OA放电时，负极质量增加B充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接C放电时，正极反应为：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO
3、4+2H2OD铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有1mol O2产生时，消耗4mol H2SO45（3分）下列说法中正确的是（）A增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大B粗铜精炼时，电解质液中的c（Cu2+）保持不变C纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀D阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连6（3分）下列说法正确的是（）A图（a）中，随着电解的进行，溶液中H+的浓度越来越小B图（b）中，Mg电极作电池的负极C图（c）中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+D图（d）中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护7（3分）用如图所示装置处理
4、含NO3的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3+12H+10e=N2+6H2O，则下列说法错误的（）A电源正极为A，电解过程中有气体放出B电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C电解过程中，右侧电解液pH保持不变D电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g8（3分）处于平衡状态的反应2H2S（g）2H2（g）+S2（g）H0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（）A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小9（3分）臭氧是理想的
5、烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A升高温度，NO2的含量减小B03 s内，反应速率为v（NO2）=0.2 molL1Ct1时仅加入催化剂，平衡正向移动D达平衡时，仅改变x，则x可能为压强10（3分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+IH2O+IO慢 H2O2+IOH2O+O2+I快下列有关该反应的说法正确的是（）A反应速率与I浓度有关BIO是该反应的催化剂C当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2Dv（H2O2
6、）=v（H2O）=v（O2）二、选择题（6小题，每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项符合题意）11（4分）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（）A12H3+5H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H312（4分）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示金属或合
7、金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+MNiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH6Ni（OH）2+NO2下列说法正确的是（）ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+eMH+OH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液13（4分）将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q（s）+R（g）2W（g）平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：下列说法正确的是（）1 MPa2 MPa3 MPa5
8、0045.3%700a66.7%90073.6%A该反应的H0B45.3%a66.7%C该反应的平衡常数K（900）K（700）D700、2 MPa时R的转化率为50%14（4分）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd符合上述实验结果的盐溶液是（）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2 （SO4）3DCuSO4AgNO3AABBCCDD15（4分）在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）H=57kJmol1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分
9、数随压强变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）Aa、c两点的反应速率：acBa、b两点的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅D由a点到b点，可以用加热的方法16（4分）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是（）A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v（Y）=molL1min1CM点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小三、填空题17（8分）肼（N2H4）是火箭发射常用的燃料一种以肼（N2H4）为燃料的电
10、池装置如图所示 该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质（1）负极上发生的电极反应为；（2）电池工作时产生的电流从电极经过负载后流向电极（填“左侧”或“右侧”）（3）放电一段时间后，右侧溶液的pH（填“变大”或“变小”）18（14分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：（2）石墨电极（C）的电极反应式为（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，
11、则乙装置中铁电极上生成的气体体积为 L（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为；原因是（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2+向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（6）利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为19（12分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义工业合成氨过程中，N2和H2反应生成NH3：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）混合体系中NH3的百
12、分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）根据图1回答下列问题：（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的H0（填“”或“”）（2）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不移动”）（3）若温度为T1时，反应进行到状态D时，v正v逆（填“”、“”或“=”）（4）在体积为5L的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol达平衡时N2的转化率=容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是、（填写两项）20（12分）甲醇是
13、一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇（1）已知在常温常压下：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H20（l）H=442.8kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=556.0kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=44.0kJmol1则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=kJmol1（2）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1在某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化
14、率为75%请回答：用CH3OH表示该反应在08min内的平均反应速率v（CH3OH）=此温度下该反应平衡常数K=L2mol2；若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后的转化率75%（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是；a若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态b反应达到平衡后，通入CH3OH（g）使压强增大，平衡向右移动c反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动d反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小e若使用催化剂，会改变反
15、应的途径，但反应的不变某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2mol2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：物质COH2CH3OH物质的量/（mol）0.40.40.8请比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“”、“”或“=”）山东省枣庄三中2015届高三上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（10个小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列说法不正确的是（）A电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大D氢氧燃料电
16、池的负极通入的是氢气考点：电解质与非电解质；原电池和电解池的工作原理；电解原理 专题：基本概念与基本理论分析：A、电解质溶液的导电过程是电解质溶液在外加直流电源作用下电解的过程；B、电解饱和食盐水可得到氢气和氯气，二者反应生成HCl；C、反应物的转化率与起始反应物的量成反比；D、燃料电池的负极通入可燃物，可燃物在负极发生氧化反应解答：解：A、电解质溶液的导电过程是电解质溶液在外加直流电源作用下电解的过程，故A正确；B、电解饱和食盐水可得到氢气和氯气，二者反应生成HCl，溶于水制得盐酸，故B正确；C、反应物的转化率与起始反应物的量成反比，因此反应限度大的化学反应，转化率不一定大，故C错误；D、燃
17、料电池的负极通入可燃物，可燃物在负极发生氧化反应，故D正确；故选C点评：本题考查了电化学方面的知识，涉及电解池和原电池原理，难度不大，要注重对基础知识的积累和运用2（3分）反应：L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温D23mtt1C23mt度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数据此可判断（）A上述反应是吸热反应B上述反应是放热反应CabD无法确定a、b的大小考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压
18、强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明ab解答：解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明ab，故选A点评：本题考查化学平衡移动，难度不大注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势进行分析判断3（3分）下列有关说法正确的是（）A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的H0C增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D
19、对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大考点：反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率的影响因素 专题：基本概念与基本理论分析：A船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，被腐蚀；B正反应为熵减的反应，根据HTS=G0反应自发进行，据此判断；C浓硫酸与铁发生钝化；D浓硫酸起催化剂作用，加快反应速率，升高温度平衡向吸热反应分析移动，据此判断平衡常数变化解答：解：A船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故A错误；B正反应为熵减的反应，即S0，常温下能自发进行，根据HTS=G0反应自
20、发进行，可推知该反应H0，故B正确；C浓硫酸与铁发生钝化，故C错误；D浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误，故选B点评：本题考查金属腐蚀与防护、化学反应进行方向、化学平衡移动、化学反应速率及平衡常数影响因素等，难度不大，侧重对基础知识的考查4（3分）铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：下列说法不正确的是（）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4（s）+2H2OA放电时，负极质量增加B充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接C放电时，正极反应为：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2
21、OD铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有1mol O2产生时，消耗4mol H2SO4考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：铅蓄电池负极材料为Pb，电极反应为：Pb+SO422e=PbSO4，正极材料为PbO2，电极反应为：PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2O，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4（s）+2H2O，以此解答该题解答：解：A放电时，负极发生Pb+SO422e=PbSO4，负极质量增加，故A正确；B充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的正极相连，即与PbO2电极相连，故B错误；C放电时，正极发生还原反应，电极方程式反应为：Pb
22、O2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O，故C正确；D当有1mol O2产生时，转移4mol电子，由总方程式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4（s）+2H2O可知，消耗4mol硫酸，故D正确故选B点评：本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键5（3分）下列说法中正确的是（）A增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大B粗铜精炼时，电解质液中的c（Cu2+）保持不变C纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀D阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连考点：化学反应速率的
23、影响因素；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理 专题：基本概念与基本理论分析：A增大浓度，正逆反应速率都增大，反之都减小；B精炼铜时，粗铜被氧化，阳极上锌、铁等参加反应；C银发生化学腐蚀；D金属连接电源腐蚀，可防止被氧化解答：解：A增大浓度，正逆反应速率都增大，减少反应物浓度，可逆反应正逆反应速率都减小，故A错误；B精炼铜时，粗铜被氧化，阳极上锌、铁等参加反应，而阴极只有铜析出，则溶液铜离子浓度改变，故B错误；C银在空气中易生成硫化银而被腐蚀，发生化学腐蚀，故C错误；D金属连接电源腐蚀，可防止被氧化，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率、铜的精炼、金属的腐蚀等知识，为高频考点，侧
24、重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大6（3分）下列说法正确的是（）A图（a）中，随着电解的进行，溶液中H+的浓度越来越小B图（b）中，Mg电极作电池的负极C图（c）中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+D图（d）中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：A图a中，实际上为电解水；B图b中，铝与氢氧化钠溶液发生反应，铝发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应；C图c中，负极上失电子，正极上得电子，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，据此写出电池反应式；D图d中，K与M连接，连接电源的负极，Fe作阴极被保护，K
25、分别与N连接，形成原电池，Fe为正极被保护解答：解：A图a中，阳极上氢氧根离子失电子，阴极上氢离子放电，溶液中氢离子浓度增大，故A错误；B图b中，铝与氢氧化钠溶液发生反应，铝发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，铝作负极，故B错误，C图c中，负极上失电子，发生氧化反应，正极上得电子，发生还原反应，Cd为负极，故金属活泼性CdCo，故发生的反应为Cd+Co2+=Co+Cd2+，故C错误；D图d中，K与M连接，连接电源的负极，Fe作阴极被保护，K与N连接，形成原电池，Fe为正极被保护，故D正确；故选D点评：本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为2015届高考常见题型，侧重于学生
26、的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等7（3分）用如图所示装置处理含NO3的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3+12H+10e=N2+6H2O，则下列说法错误的（）A电源正极为A，电解过程中有气体放出B电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C电解过程中，右侧电解液pH保持不变D电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g考点：原电池和电解池的工作原理；电解原理 专题：电化学专题分析：据电极反应式为2NO3+12H+10e=N2+6H2O，可知，该反应为还原反应，为阴极反应式，废水在B极反应，说明B为阴极；A为阳极，氢氧根离子在阳极放电生成氧气和氢离子，据电子守恒和
27、原子守恒解答解答：解：A、A为阳极，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，故A正确；B、A为阳极，水电离出来的氢氧根离子在阳极放电生成氢离子，氢离子从质子交换膜左侧向右侧移动，故B正确；C、阳极电极反应式为4OH4e=O2+2H2O，阴极电极反应式为2NO3+12H+10e=N2+6H2O，转移20mol电子时，阳极生成20mol氢离子，而阴极反应24mol氢离子，氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；D、据电极反应式，阳极电极反应式为4OH4e=O2+2H2O，阴极电极反应式为2NO3+12H+10e=N2+6H2O，电解池阴极生成5.6g N2，转移电子物质的量为：10=2mol；每有2mol水电解
28、转移4mol电子，则阳极被电解的水的质量为1mol18g/mol=18g，故D正确；故选C点评：本题考查了电解原理的应用，注意电子守恒和阳极发生氧化反应阴极发生还原反应，题目难度中等8（3分）处于平衡状态的反应2H2S（g）2H2（g）+S2（g）H0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（）A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关；B升高温度，
29、正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动；C增大压强，平衡逆反应方向移动；D若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大解答：解：A加入催化剂，降低活化能，反应途径将发生改变，但反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关，故反应热不变，故A错误；B正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，故B正确；C正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，故C错误；D若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后H2浓度将增大，故D错误，故选B
30、点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，D选项为易错点，学生容易认为平衡向逆反应移动，浓度降低，注意根据平衡移动原理理解或利用平衡常数理解9（3分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A升高温度，NO2的含量减小B03 s内，反应速率为v（NO2）=0.2 molL1Ct1时仅加入催化剂，平衡正向移动D达平衡时，仅改变x，则x可能为压强考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方
31、向移动；B由图可知，03s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，根据v=计算v（NO2），注意选项中单位；C使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；D达平衡时，仅增大c（O3），平衡向正反应方向移动，二氧化氮转化率增大解答：解：A由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2的含量增大，故A错误；B由图可知，03s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.2mol/（Ls），单位错误，故B错误；Ct1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，只能是使用催化剂，
32、但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D达平衡时，仅增大c（O3），平衡向正反应方向移动，二氧化氮转化率增大，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D正确，故选D点评：本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题10（3分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+IH2O+IO慢 H2O2+IOH2O+O2+I快下列有关该反应的说法正确的是（）A反应速率与I浓度有关BIO是该反应的催化剂C当反应放出98 kJ的热量时会生成1 m
33、ol O2Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；B、反应的催化剂是I；C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其H，然后求反应放出98 kJ的热量时会生成氧气的物质的量；D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比解答：解：A、已知：H2O2+IH2O+IO 慢 H2O2+IOH2O+O2+I 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的，I是的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应+可得总反应方程式，反应的催化剂是I，IO只是
34、中间产物，故B错误；C、当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5mol O2，故C错误；D、因为反应是在含少量I的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误；故选：A点评：本题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大二、选择题（6小题，每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项符合题意）11（4分）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+
35、10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（）A12H3+5H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H3考点：有关反应热的计算；热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式解答：解：已知：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3由盖斯定律：5+122得：4C3H5（ONO2）3（l）1
36、2CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）H=12H3+5H22H1；故选A点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键12（4分）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+MNiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH6Ni（OH）2+NO2下列说法正确的是（）ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应
37、式：H2O+M+eMH+OH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液考点：真题集萃 专题：电化学专题分析：镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OHe=NiOOH+H2O、阴极反应：M+H2O+e=MH+OH，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，负极：MH+OHe=M+H2O，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，A根据以上分析书写正极电极反应式；B充电过程中，氢氧根离子向阳极移动；C充电时，阴极上得电子发
38、生还原反应；D有氨气存在时易发生副反应解答：解：镍氢电池中主要为KOH作电解液 充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH=NiOOH+H2O+e、阴极反应：M+H2O+e=MH+OH，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，负极：MH+OH=M+H2O+e，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，A正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OH，故A正确；B电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH离子从阴极向阳极，故B错误；CH2O中的H得电子，不是
39、被M还原，故C错误；D不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误；故选A点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点的电极反应式的书写，题目难度中等13（4分）将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q（s）+R（g）2W（g）平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：下列说法正确的是（）1 MPa2 MPa3 MPa50045.3%700a66.7%90073.6%A该反应的H0B45.3%a66.7%C该反应的平衡常数K（900）K（700）D700、2 MPa时R的转化率为50%考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分
40、析：A、相同压强下，温度越高，W含量越高，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应；B、同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时W的体积分数变小，故可知a66.7%；C、正反应吸热，平衡常数随温度的升高而增大；D、在700、2.0MPa下，设R的起始量为amol，转化率为x，则平衡时W的量为2ax，由题意得=66.7%，解得x=0.5解答：解：A、温度越高，生成物W含量越高，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应该反应H0，故A错误；B、正反应气体体积增大，相同温度下，压强增大时平衡逆向移动，生成物W的体积分数随压强的增大而减小，所以a66.7%，故B错误；C、该反应正反应吸热，平衡常数随温度的升高而
41、增大，平衡常数K（900）K（700），故C正确；D、在700、2.0MPa下，设R的起始量为amol，转化率为x，则平衡时W的量为2ax，由题意得=66.7%，解得x=0.5，故D正确；故选CD点评：本题考查化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关键，题目难度中等14（4分）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd符合上述实验结果的盐溶液是（）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2 （SO4）3DCuSO4AgNO3AABBCCDD考点：原电池和电解池
42、的工作原理 专题：电化学专题分析：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d，据此分析解答解答：解：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d阳离子得电子能力如图所示：，前面的H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示盐溶液中的H+A在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A错误；B由阳离子得电子能力顺序表可以
43、看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子能力均大于H+，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重216g，d增重207g，所以质量增加bd，故B错误；C在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误；D两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g，d增重216g，所以质量增加bd，故D正确；故选D点评：本题考查电解原理，同时考查学生对金属活动性顺序表、电解原理的理解及应用，明确离子放电顺序是解本题关键，题目难度不大15（4分）
44、在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）H=57kJmol1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）Aa、c两点的反应速率：acBa、b两点的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅D由a点到b点，可以用加热的方法考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线 分析：2NO2（g）N2O4（g）H=57kJmol1，该反应为放热反应，若升高温度，化学平衡向着逆向移动，混合气体中NO2的体积分数增大；如果增大压强，化学平衡向着正向移动，混合气体中NO2的体积分数减小，然后结合图象来分析解答解答：解：A由图象可知，a
45、、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：ac，故A错误；B该反应为吸热反应，升高温度平衡向着逆向移动，二氧化氮的含量增加，则温度T2大于T1，升高温度，平衡向着逆向移动，则转化率ab，故B正确；C根据平衡常数可知，a、c两点温度相同，由于增大压强后四氧化二氮浓度增大，则二氧化氮浓度增大，混合气体颜色加深，即：a浅、c深，故C错误；D升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数减小，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义，然
46、后利用“定一议二”、“先拐先平”的方法进行解答即可，难度不大16（4分）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是（）A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v（Y）=molL1min1CM点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线 专题：化学平衡专题分析：由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向
47、吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A、根据图象判断参加反应的X的量的多少，反应的X越多，放热越多；B、根据图中X的浓度变化求出Y的浓度变化，再求反应速率；C、温度越高反应速率越大；D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，根据压强对平衡的影响分析解答：解：由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A、进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A错误；B、T2下，在0t1时间内，X的浓度变化为：
48、c（X）=（ab）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=c（X）=mol/L，所以v（Y）=molL1min1，故B错误；C、温度越高反应速率越大，已知T1T2，则M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆，故C正确；D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响三、填空题17（8分）肼（N2H4）是
49、火箭发射常用的燃料一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示 该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质（1）负极上发生的电极反应为N2H4+4OH4eN2+4H2O；（2）电池工作时产生的电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极（填“左侧”或“右侧”）（3）放电一段时间后，右侧溶液的pH变大（填“变大”或“变小”）考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH4e=N2+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反
50、应，电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答解答：解：（1）通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH4e=N2+4H2O，故答案为：N2H4+4OH4eN2+4H2O；（2）原电池工作时，电流由正极经导线流向负极，则由右侧流向左侧，故答案为：右侧；左侧；（3）右侧电极为正极，发生O2+2H2O+4e=4OH，pH增大，故答案为：变大点评：本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子
51、的流向相反，难度不大18（14分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：CH48e+10OHCO23+7H2O（2）石墨电极（C）的电极反应式为2Cl2eCl2（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为4.48 L（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为溶液变红；原因是由于2H+2e=H2，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的
52、电解精炼，下列说法正确的是bda电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2+向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（6）利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为4H+O2+4e2H2O考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极（1）燃料电池中，负极上投放燃料，负极上失电子发生氧化反应（2）甲中投放氧化剂的电极是正极，所以乙装置中石墨是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应；（3）根据串联电池中转移电子数相等计算铁电极上生成
53、氢气的体积；（4）a为阴极，阴极发生还原反应生成氢气，促进水的电离；（5）铜的精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极；（6）利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，铜被氧化，应为负极，正极上氧气被还原解答：解：（1）燃料电池中，负极上投放燃料所以投放甲烷的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O故答案为：CH48e+10OHCO23+7H2O；（2）甲中投放氧化剂的电极是正极，所以乙装置中石墨电极是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl2e=Cl2，故答案为：2Cl2eCl
54、2；（3）串联电池中转移电子数相等，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则转移电子的物质的量=4=0.4mol，乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气，设生成氢气的体积为xL；2H+2e=H2 2mol 22.4L0.4mol xLx=4.48，故答案为：4.48；（4）a为阴极，发生2H+2e=H2，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故答案为：溶液变红；由于2H+2e=H2，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红；（5）电解精炼铜时利用了电解原理，电能转化为化学能，也有少量转化为热能电解精炼时粗铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极，阴极上发生还原反应电解时，溶液中的
55、阳离子向阴极移动，在阴极上得电子粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近此题应选b、d；故答案为：bd；（6）利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，铜被氧化，应为负极，正极上氧气被还原，电极方程式为4H+O2+4e2H2O，故答案为：4H+O2+4e2H2O点评：本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等19（12分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义工业合成氨过程中，N2和H2反应生成NH3：
56、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）根据图1回答下列问题：（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的H0（填“”或“”）（2）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不移动”）（3）若温度为T1时，反应进行到状态D时，v正v逆（填“”、“”或“=”）（4）在体积为5L的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol达平衡时N2的转化率=20%容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2t2时
57、改变了某一种条件，改变的条件可能是升高温度、增大氨的浓度（填写两项）考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 分析：（1）根据图示，温度升高，SO3%减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0；（2）在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动（3）若温度为T1时，反应进行到状态D时，反应向正反应方向进行，则V正V逆；（4）根据三段式结合题中数据进行计算；根据图示中t2时的逆反应速率变化及影响化学反应速率的因素判断改变的条件；解答：解：（1）根据图示，温度升高，SO3%减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0，故答案
58、为：；（2）在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动；故答案为：向左；（3）若温度为T1时，反应进行到状态D时，反应伟大的平衡状态，反应向正反应方向进行，则V正V逆；故答案为：；（4）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始量（mol） 2 3 0转化量（mol）0.4 1.2 0.8平衡量（mol）1.6 1.8 0.8平衡时，氮气的转化率=100%=20%，故答案为：20%；t2时，逆反应速率突然增大，原因可能是使用了催化剂、升高了温度、增大了压强、增大了氨的浓度，而后逆反应速率减小，平衡逆向移动，则只能是t2时增大了氨的浓度或升高了温度，故答案为：升高温
59、度；增大氨的浓度；点评：本题考查了化学反应达到平衡状态的过程分析，转化率的计算等知识，题目难度中等20（12分）甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇（1）已知在常温常压下：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H20（l）H=442.8kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=556.0kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=44.0kJmol1则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJmol1（2）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g
60、）H=49.0kJmol1在某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%请回答：用CH3OH表示该反应在08min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.125 molL1min1此温度下该反应平衡常数K=0.5L2mol2；若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后的转化率小于75%（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是de；a若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态b反应达到平衡后
61、，通入CH3OH（g）使压强增大，平衡向右移动c反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动d反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小e若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的不变某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2mol2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：物质COH2CH3OH物质的量/（mol）0.40.40.8请比较此时正、逆反应速率的大小：v正=v逆（填“”、“”或“=”）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 专题：基本概念与基本理论分析：（1）根据盖斯定律解答；（2）根据v=
62、计算；根据三段式计算平衡时各组分的浓度，计算平衡常数；平衡以后通入氢气，二氧化碳的转化率增大，氢气的转化率减小；（3）a恒温恒容条件下，质量守恒，密度是一个常量，不能说明反应已达化学平衡状态，故错误；b由于是恒温恒容，通入CH3OH（g）使压强不变，平衡不移动；c反应达到平衡后，通入氩气压强不变，平衡向左移动；d反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；e平衡常数是只与温度有关的物理量若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的平衡常数不变；计算出此时的此时与平衡常数比较，根据平衡的移动方向判断正逆反应速率的大小解答：解：（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H20（l）H
63、=442.8kJmol1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=556.0kJmol1 H2O（g）=H2O（l）H=44.0kJmol1 由热化学方程式2+4，根据盖斯定律反应热H也做相应的变化，得2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJmol1，故答案为：1275.6；（2）反应的氢气的物质的量为8mol75%=6mol，根据CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1，知生成的CH3OH为2mol，根据v=0.125molL1min1，故答案为：0.125 molL1min1；由化学平衡CO2+3H2C
64、H3OH+H2O起始量 6mol 8mol 0 0变化量 2mol 6mol 2mol 2mol平衡量 4mpl 2mol 2mol 2molCO2、3H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度分别为2mol/L、1mol/L、1mol/L、1mol/L，平衡常数K=0.5，故答案为：0.5；平衡以后通入氢气，二氧化碳的转化率增大，氢气的转化率减小，故答案为：小于；（3）a恒温恒容条件下，质量守恒，密度是一个常量，不能说明反应已达化学平衡状态，故错误；b由于是恒温恒容，通入CH3OH（g）使压强不变，平衡不移动，故错误；c反应达到平衡后，通入氩气压强不变，平衡向左移动，故错误；d反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故正确；e平衡常数是只与温度有关的物理量若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的平衡常数不变，故正确；故答案为：de；此时=K=50L2mol2，所以反应处于平衡状态，正、逆反应速率相等，故答案为：=点评：本题考查了利用盖斯定律进行有关反应热的计算、化学平衡的影响因素以及平衡平衡状态的判断，难度不大，注意利用三段式进行有关化学平衡的计算
