1、第二节离子反应(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)1下列反应离子方程式正确的是()A过量石灰水与碳酸氢钙反应：BFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H= 4Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：DH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHH=BaSO4H2O2(2011北京东城)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()Ac(H)1012molL1的溶液：K、Ba2、Cl、B使酚酞变红的溶液：Na、Cl、Fe3C使紫色石蕊变红的溶液：Fe2、Mg2、ClD碳酸氢钠溶液：K、Cl、H3下列表示物质变化的化学用语中不正确的是()ANaHS的水解反应的离子方程式：
2、HSH2OH2SOHBAlCl3溶液中加过量的NaOH溶液反应的离子方程式：Al34OH=C向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD铜的精炼中的阴极反应式：Cu22e=Cu4(2011福建泉州)甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、OH这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是()ACu2、H、Cl B、OH、ClCK、OH、 DK、H、Cl5某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是()A盐A一定是FeBr3 B浅黄色沉淀B
3、是AgBrC滤液C中一定含Fe3 DD溶液中有Fe(SCN)26(2008广东理基)下列反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu27(2008海南化学)在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()8下列关于电解质电离的叙述中正确的是()ACaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质BCaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质CSO3和NH3的
4、水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D纯水几乎不导电，所以水不发生电离9某溶液中只含有Na、Al3、Cl、四种离子，已知Na、Al3、Cl的个数之比为321。则溶液中Al3与离子的个数比为()A12 B14C34 D3210下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()AFeBr2和Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH11(2011山东聊城)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同AMgO、Na2O、CO2、CuOBHCl、H2O、H2SO4、HNO3CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH
5、)2(1)三种物质依次是(填化学式)：A_，B_，C_。(2)以上三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应_氧化还原反应(填“是”或“不是”)。这种新物质与盐酸反应的离子方程式为_。(12已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：、Ba2、Na、H、。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式：_。13(1)向NaHSO4溶液
6、中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_。在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：_。(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出此步反应的离子方程式：_。在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：_。(3)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：_。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：_。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：当完全沉淀时的离子方程式为_。当沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：_
7、。当沉淀的质量最大时反应的离子方程式为：_。14我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH6.58.5Ca2、Mg2总浓度0.004 5 mol/L细菌总数100个mL1以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：(1)原水中含Ca2、Mg2、Cl等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一离子方程式_。(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_(填写编号，多选倒扣)只是物理过程只是化学过程是物理和化学过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是_和_。(4)气体A的作用是_。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_性。(5)下列物质
8、中，_可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣)Ca(ClO)2浓氨水K2FeO4SO2解析与答案1解析：A项应为Ca2OH=CaCO3H2O；C项中氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3；D项应为Ba22OH2H=BaSO42H2O。答案：B2 解析：B项使酚酞变红的溶液呈碱性。Fe3在碱性溶液不能共存。C项呈酸性，在酸性条件下Fe2、不能共存。D项中碳酸氢钠中的与H发生反应H=CO2H2O。答案：A3解析：此题考查离子方程式、电极反应式等化学用语，较易。C项ClO与SO2发生氧化还原反应，最终生成CaSO4。答案：C4(解析：本题考查离子共存，中等难度。因甲溶液呈蓝色，则必含Cu2，因此、
9、OH必存在于乙溶液中、OH与Cu2不共存)，又因OH与H不共存，由溶液呈电中性可知乙溶液必含有K，故答案为C。答案：C5 解析：该题考查离子的性质，较难。由D的颜色可知C中必含Fe3，但因为向A中加入酸化的AgNO3(该溶液具有强氧化性)，故盐A中也可能含有的是Fe2；由生成B的条件和颜色可知B为AgBr；血红色溶液D为Fe3与16个SCN形成一系列络离子，所以答案为A。答案：A6 解析：A项没配平；D项电荷不守恒；B项，HClO为弱酸不能拆为H、ClO。答案：C7解析：D中pH13的溶液是强碱性溶液，A、B项中、不能大量共存；显浅黄色。答案：C8 解析：考查了强、弱电解质的概念。答案：B9解
10、析：根据电荷守恒：c(Na)3c(Al3)c(Cl)2c(，则33212x，x4，N(Al3)N(2412。答案：A10解析：A项中，Cl2少量只氧化Fe2，Cl2多量既能氧化Fe2，也能氧化Br；C项中，HCl少量时，反应为H=，HCl多量时，反应为2H=H2OCO2；D项中，当NaOH少量时，反应为Ca2OH=CaCO3H2O，NaOH多量时，反应为2OH2Ca2=CaCO3H2O。理解反应实质是解题的关键，如HCl与Na2CO3反应是H与反应，且分步进行，首先H=，然后H=CO2H2O，当HCl少量时，只发生第一步反应。又如Ca(HCO3)2与NaOH反应，首先，OH=H2O，然后，Ca
11、2=CaCO3。当NaOH足量时，Ca(HCO3)2中全部反应，离子方程式中Ca2与的个数比应为12。答案：B11 解析：本题主要考查物质的分类及离子方程式，较易。(1)A组中除CO2(酸性氧化物)外其余均为碱性氧化物；B组中除H2O(氧化物)外其余均为酸；C组除Na2CO3(盐)外其余均为碱。(2)CO2、H2O、Na2CO3发生化合反应生成NaHCO3的过程中无元素化合价的变化，故该反应不是氧化还原反应；新物质与盐酸反应的离子方程式为：H=CO2H2O。答案：(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是H=CO2H2O12 解析：本题是一个以离子推断为载体的离子共存问题，此类题目的关键是找到突
12、破口。D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A应是硫酸盐，而C中应含有钡离子，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。本题D物质的推断是突破口，一旦推出了D物质是碳酸铵，即可将其他物质根据给出的性质推出。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3OH=NH3H2ONH3H=13(解析：抓住反应条件“呈中性”，即
13、两者分别提供的H、OH相等，即两者的物质的量之比为21，先写出这一反应的化学方程式：2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O再改写成离子方程式为：Ba22OH2H=BaSO42H2O。由上述反应的化学方程式可知，恰好中和时，只有一半被沉淀成BaSO4，当继续滴加氢氧化钡溶液时，则继续被加入的Ba2所沉淀，反应的离子方程式为：Ba2=BaSO4。答案：(1)2HBa22OH=BaSO42H2O Ba2=BaSO4(2)Ba2OHH=BaSO4H2OHOH=H2O(3)2Ba24OHAl32=2BaSO42H2OAl336H2O=4Al(OH)3(4)Al322Ba24OH=2BaSO42H2O2Al36OH3Ba23=2Al(OH)33BaSO4Al322Ba24OH=2BaSO42H2O14 答案：(1)OH=H2O，Mg22OH=Mg(OH)2，Ca2OH=CaCO3H2O(任选其一，其他合理答案也可)(2)胶状Fe(OH)3(3)除去Ca2调节pH(4)杀菌消毒强氧化(5)
