1、山东省枣庄一中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（一）学校:_姓名：_班级：_考号：_12016年10月17日，我国成功发射神舟十一号载人飞船，飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料可保护飞船不受破坏。这体现了该复合材料具有的特点是A耐酸性 B耐热性 C耐腐蚀 D耐碱性2己知NA是阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（ ）A 7.lg氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAB V L amol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NAC 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0NAD 工业用电解法进行
2、粗铜精炼时，毎转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA3下列化学用语书写正确的是A镁离子的结构示意图: B苯甲酸乙酯的结构简式：CCO2的电子式：D中子数为18的氯原子：4下列物质的分类结果全部正确的是 ( )ANO2酸性氧化物 Na2O碱性氧化物 Al2O3两性氧化物B汽油混合物 胆矾纯净物 HD单质C苏打碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐D液氯非电解质 硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质5将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )AK+、SiO32、Cl、NO3 BH+、NH4+、Al3+、SO42CNa+、S2、OH、SO42 DNa+、AlO2、CH3COO、HCO36
3、1.52g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0molL1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2和N2O4的物质的量之比是1:4D得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL7氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 b O2+ c Cl2+ d HClO4
4、+ e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法错误的是A由反应可确定：氧化性HClO3HClO4B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+ I2+ 6H2O 12H+ 8Cl+ 2IO3C若氯酸分解所得的混合气体的平均摩尔质量为47.6g/ mol，则反应方程式可表示为：26HClO3 15O2+ 8C12+ 10HClO4+ 8H2OD若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-8Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO
5、4O2，下列说法中不正确的是ANa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CNa2O2在上述反应中只作氧化剂D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移9已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO 4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32I DH2O2SO2=H2SO410将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末),下
6、列有关叙述不正确的是( )A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应11下列叙述正确的是( )A向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出12在含c(
7、NH4Cl)3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是( )AAl33NH6OH=Al(OH)33NH3H2OBAl35NH9OH=5NH3H2OAlO7H2OC2Al3NH7OH=2Al(OH)3NH3H2ODAl33NH7OH=AlO3NH3H2O2H2O13研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_；_。（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为_。（3
8、）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：质子的流动方向为_（“从A到B”或“从B到A”）。负极的电极反应式为_。（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下： 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是_。 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_。14用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）318H2O，工艺流程如下：（一定条件下，MnO4-可与Mn2反应生成MnO2)已知：生成氢氧化物沉淀的PH（1）H2SO4溶解A
9、l2O3的离子方程式是_。（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是_。（3）“除杂”环节有如下几个步骤：（I）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2 （II）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；(）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。步骤I 的目的是：_；调节溶液的pH为3.2的目的是_。向步骤II的沉淀中加入浓HCl并加热，有黄绿色气体生成，写出其反应方程式_。步骤中加入MnSO4的目的是_（用离子反应方程式表示）（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_（填化学式）。15A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处
10、另一周期，C、A可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：(1)B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB HE(填“”、“”、“”，下同) ，氢化物的稳定性HB HE。(2)物质乙的电子式为 ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：_ 。(3)元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为72在水溶液中反应的离子方程式：_。(4)1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体
11、，则所得气体的化学式为：_ 。16短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2-电子层结构与氖相同。(1)M位于元素周期表中第_周期_族。(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成，已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_。(3)用X、Y、Z三种元素可组成可组成摩尔质量为84gmol-1的q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中个原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，
12、q分子的结构式为_。(4)(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(5)常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为_。17回答下列问题：（1）某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显_色。能说明该反应达平衡状态的是_。aCr2O72-和CrO42-的浓度相同b2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）c溶液的颜色不变（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的
13、催化剂为（填序号）_。aMnO2 bFeCl3cNa2SO3 dKMnO4（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）2NO（g）H0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：_。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）。已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据:_ _。目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。18某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质
14、的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_；（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为_；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）（4）若上述反应在2min后的t1t6内反应速率与反应时间图象如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？t1：_，t3：_，t4：_下列各时间段时，Z的体积分数最高的是_At2t3 Bt3t4 C
15、t4t5 Dt5t619水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点（1）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100恒温，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。（2） 室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中，c(SO42)和c(H)之比约为 。今有CH3COOH HCl H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 （填序号）。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 （填序号）。（3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原
16、来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 （填序号）。（4）体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为 。（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为 （填序号）。20甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：反应I： CO（g）2H2（g）CH3OH（g） H1反应II：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“II”）。 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K2
17、.0410.2700.012由表中数据判断反应I为_热反应（填“吸”或“放”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 02 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从表中选择）。（2） 已知在常温常压下：2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（g） H1 kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g） H2 kJ/molH2O（g）H2O（l） H3 kJ/mol则反应 CH3OH（l）+ O2（g） CO（g）+ 2H2O（l） H kJ/mol（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水
18、(主要含有Cr2O72)时，实验室利用下图装置模拟该法： N电极的电极反应式为 。 请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式：Cr2O7 2+ Fe2+ + Cr3+ Fe3+ （4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1105 molL1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。 (已知， KspCr(OH)3=6.41031，lg2=0.3)21NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。(2)按下图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_
19、，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为_ (只列出算式，忽略水自身电离的影响)。22【化学-选修5
20、：有机化学基础】部分果蔬中含有下列成分，回答下列问题：已知：1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍（1）甲可由已知得到。甲中含有不饱和键的官能团名称为 ，可以表征有机化合物中存在任何官能团的仪器是 。AB为取代反应，A的结构简式为 。BD的化学方程式为 。（2）乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物，该反应的化学方程式为 。（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J(部分反应条件略去)：检验丙中官能团的试剂是 ，反应的现象是 。经EGH保护的官能团是 ，据此推出EG两步反应略去的反应物可能为：第一步 ，第二步 。J有多种同分异构体。其中某异构体L呈链状且不存在支链，L中的
21、官能团都能与H2发生加成反应，L在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2，则L的结构简式为 (只写一种)。参考答案1B2B3B4B5B6C7BC8C9C10D11D12B13（1）SO2+H2OH2SO3；H2SO3H+HSO3-（2）H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)H=806.39kJmol1（3）从A到B(1分)SO22e-+2H2O=SO42-+4H+（4）H2O+2SO2+CO32-2HSO3-+CO2 NaOH14（1）Al2O36H2Al33H2O（2）取少量滤液于试管，滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，则说明有Fe2；（3）将Fe2+
22、氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；MnO24HClMnCl2Cl22H2OMn2MnO42H2OMnO24H（4）K2SO4。15(1)；(2)；2 Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2(3)2Al3+7OHAlO22H2OAl(OH)3(4)OF216（10分）（1）三 VIA(2)NH4SCN(3)NCOOCN(4)(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O(5)2NH3+4O2=NH4NO3+4O2+H2O17（1）橙 c （2）ab （3）温度升高，反应速率加快，平衡右移；该反应是焓增、熵减的反应，不能实现；2CO2NO2CO2N2 ，（4）吸热18（1）3X+Y2Z；
23、（2）0.05mol/（Lmin）；（3）0.9；放热；（4）t1：增大反应物浓度，t2：加催化剂，t3：降低温度；D。19（1）2:9（2）1:10（1）（2）（3）=（4）1:1:2（5）=20（1）I（1分）放80%250（2）（H1H24H3）/2（3）O24e4H+2H2O1Cr2O27+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O（4）5.621(1)ACG；(2)产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟。烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中,溶液显红色。(3)温度(或浓度)温度的影响(浓度的影响)(5.3510-Y)/m110022（1）羧基；红外光谱仪；CH3COOH；BrCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaBr+H2O（2）；（3）银氨溶液或新制的氢氧化铜；生成光亮的银镜或有砖红色沉淀生成；OH(或羟基)；乙酸(或CH3COOH)、浓硫酸；浓硫酸、浓硝酸；(或)；
