1、水的电离和溶液的pH一、选择题（共7题）1.用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是A用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点B用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低C用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高D用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低2.25时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m2n(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是( )A若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能
2、呈碱性，且c(OH-)甲c(OH-)乙Bc(H+)甲c2(H+)乙C若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c(H+)甲c(H+)乙D若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(OH-)甲c(OH-)乙3.25 时，pH=2 的盐酸和醋酸各 1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A曲线 I 代表盐酸的稀释过程Ba 点溶液的导电性比 b 点溶液的导电性强Cb 点水电离的 c(H+)比 c 点水电离的 c(H+)大D将a、b 两点溶液加热至30，变小4.用0.010 0 molL-1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是A用酸式滴定管
3、量取标准KMnO4溶液，该滴定实验不需要指示剂B该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C滴定管使用前需检验是否漏液D若滴定终止时，俯视读数，所测H2C2O4浓度偏低5.95时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是A此时水的离子积Kw=11012B水电离出的c(H+)=11012mol/LC水的电离程度随温度升高而增大Dc(Na+)=c()6.下列说法正确的是ApH7的溶液一定是酸性溶液B室温时pH=5的溶液和pH=3的相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温时，0.001mol/LNaOH溶液的pH=3DHCl溶液中无O
4、H，NaCl溶液中既无OH-也无H+7.室温条件下，现有四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.5 molL1的NH4Cl溶液，下列有关说法正确的是A由水电离出的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成的H2的物质的量最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：二、非选择题（共10题）8.已知：lg2=0.3 lg5=0.7。回答下列问题：(1)室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005molL-1，则该溶液的pH=_。(2)室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO
5、4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=_。(3)室温下，pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=11，则盐酸与NaOH溶液的体积比为_。9.求下列溶液的pH：(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合_(2)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合_(3)pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合_10.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的重要指标（1）下图为水在不同温度下的电离平衡曲线由图可判断，曲线和曲线对应的温度关系为_（填“”“0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是_。A向水中加入NaHSO4固体 B
6、向水中加入NaOH固体C加热至100 D向水中加入Na(3)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为_(4)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：aHCl，bH2SO4，cCH3COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系 （_）AV3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V3(5)常温下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)Ac(H+) Bc(H+)/c(CH3COOH)Cc(H+)c(OH) D c(H+)c(CH3COO)/c(CH3C
7、OOH)(6)25时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示则稀释前c(HX)_ 0.01 mol/L(填“”、“=”、“ ”、“=”、“ ”、“=”、“ 14，则_(填表达式)。15.(1)某温度下纯水的pH=6。请据此回答下列问题：pH=7的溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。0.05molL-1Ba(OH)2溶液的pH=_。(2)25时，将pH11的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。(3)已知常温下，NH3H2O的电离常数为Kb=1.810-5，若氨水的浓度为2.0molL-1
8、，则溶液中OH-的浓度是_molL-1。(4)25，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)分别为1.010amolL1、1.010bmolL1，这两种溶液的pH之和为_(用a和b相应关系式表示)(5)下表为室温下几种弱电解质的电离平衡常数CH3COOHH2CO3H2SNH3H2O1.8105K14.3107K25.61011K19.1108K21.110121.8105少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_。室温下，CH3COONH4溶液的pH_7(填“”、“”或“”)16.(1)在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：A点水的离子积为1.01014，B点水的离子积为
9、_。造成水的离子积变化的因素是_。下列说法正确的是_(填字母)。a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：BADb.AB连线上任意点的溶液均显中性c.B点溶液的pH6，显酸性d.图中温度T1T2T2时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)_。(2)按要求填空：双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_、_。25 时，0.1 molL1的3种溶液盐酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的关系是_。25 时，pH4的盐酸中水的电离程度_(填“”“c(OH-)乙，故D错误；综上所述答案为B。3.25 时，p
10、H=2 的盐酸和醋酸各 1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A曲线 I 代表盐酸的稀释过程Ba 点溶液的导电性比 b 点溶液的导电性强Cb 点水电离的 c(H+)比 c 点水电离的 c(H+)大D将a、b 两点溶液加热至30，变小【答案】AD【解析】A将等pH的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数时，促进醋酸进一步电离，则醋酸溶液中H+浓度大于盐酸中H+浓度，即稀释后醋酸溶液的pH略小，故曲线I代表盐酸的稀释过程、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确；Ba点溶液中H+浓度小于b点溶液中H+浓度，则a 点溶液的导电性比 b 点溶液的导电性弱，故B错误；C酸溶液
11、抑制水的电离，b点溶液中H+浓度大于c 点溶液中H+浓度，则b 点水电离的 c(H+)比 c 点水电离的 c(H+)小，故C错误；D升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则比值减小，故D正确；故答案为AD。4.用0.010 0 molL-1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是A用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，该滴定实验不需要指示剂B该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C滴定管使用前需检验是否漏液D若滴定终止时，俯视读数，所测H2C2O4浓度偏低【答案】B【解析】A因为KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶
12、，所以应使用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液；KMnO4溶液呈紫色，所以该滴定实验不需要指示剂，A正确；BKMnO4标准溶液和H2C2O4溶液都应放在酸式滴定管内，该实验不需要使用碱式滴定管，B错误；C为防止滴定过程中滴定管漏液，在滴定管使用前需检验是否漏液，C正确；D若滴定终止时，俯视读数，则读取KMnO4标准溶液的体积偏小，所测H2C2O4浓度偏低，D正确；故选B。5.95时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是A此时水的离子积Kw=11012B水电离出的c(H+)=11012mol/LC水的电离程度随温度升高而增大Dc(Na+)=
13、c()【答案】B【解析】A95时蒸馏水的pH=6，即中性溶液中c(H+)=c(OH-)=1106mol/L，所以该温度下水的离子积Kw=11012，故A正确；BNaHSO4溶液的pH=2，即溶液中c(H+)=1102mol/L，则溶液中c(OH-)=11010mol/L，且氢氧根完全由水电离，而水电离出的氢离子和氢氧根浓度相等，所以水电离出的c(H+)=11010mol/L，故B错误；C水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，故C正确；DNaHSO4和硫酸氢根都为强电解质，根据物料守恒得c(Na+)=c()，故D正确；故选：B。6.下列说法正确的是ApH7的溶液一定是酸性溶液
14、B室温时pH=5的溶液和pH=3的相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温时，0.001mol/LNaOH溶液的pH=3DHCl溶液中无OH，NaCl溶液中既无OH-也无H+【答案】B【解析】A温度未知pH c(H+)时溶液显碱性，当c(OH)c(OH)，氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCl)=c(H+)，c(NH3H2O)c(HCl)，若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：，故B正确；C. 醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，、三种溶液的物质的量浓度关系为：=，所以等体积的、溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：最大，故C错误；D. 醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，
15、所以、稀释后溶液的pH值7；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以、稀释后溶液的PH值7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH:，故D错误；故选B。二、非选择题（共10题）8.已知：lg2=0.3 lg5=0.7。回答下列问题：(1)室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005molL-1，则该溶液的pH=_。(2)室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=_。(3)室温下，pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=11，则盐酸与NaOH溶液的体积比为_。【答案】2 3.3 9：1
16、【解析】（1）根据硫酸化学式可知c(H+)与硫酸浓度的关系，根据pH=-lgc(H+)计算该溶液的pH；（2）酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc(H+)计算出混合液的pH；（3）根据溶液的pH计算出氢氧化钠和盐酸的浓度，再根据反应后溶液的pH计算OH-浓度，根据计算其体积比。【详解】（1）该硫酸溶液中氢离子浓度为：c(H+)=2c(H2SO4)=20.005mol/L=0.01mol/L，该硫酸溶液的pH为：pH=-lgc(H+)=-lg(0.01)=2，故答案为：2；（2）设pH=3的盐酸和pH=5的硫酸的体积均为VL，等体
17、积混合后，混合液中氢离子的浓度为：，所以，故答案为：3.3；（3）pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液浓度分别为、，混合后溶液pH=11，则碱过量反应后氢氧根浓度，设盐酸体积为V1，NaOH溶液体积为V2，则有 ，则V1:V2=9:1，故答案为：9:1。9.求下列溶液的pH：(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合_(2)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合_(3)pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合_【答案】3.3 11.7 11.7 【解析】【分析】酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lg
18、c(H+)计算出混合液的pH；碱混合时先根据混合溶液的氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算；酸碱混合时，根据溶液的pH计算出氢氧化钠和盐酸的浓度，从而判断过量情况及溶液的酸碱性，再计算出溶液的pH，由此分析。【详解】(1)设pH=3的盐酸和pH=5的硫酸的体积均为VL，等体积混合后，混合液中氢离子的物质的量为：n(H+)=VL103mol/L+VL105mol/L103Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c(H+)=，所以pH=-lg510-4=4-lg5=3.3；(2)设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢
19、氧根离子的物质的量=1041L+1021L)mol=1.0110-2mol，混合后氢离子的物质的量浓度=5.05103mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=mol/L=21012mol/L，pH=-lg21012=12-1g2=11.7；(3)设溶液体积均为VL，pH=12的NaOH中n(OH-)=cV=102mol/LVL=102VLmol，pH=4的HCl中n(H+)=cV=104mol/LVL=104Vmol，故混合后NaOH过量，故溶液中c(OH-)=(102Vmol-104Vmol)5103mol/L，则c(H+)=21012mol/L，故pH=-lg21012=12-1g2=11.7
20、。10.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的重要指标（1）下图为水在不同温度下的电离平衡曲线由图可判断，曲线和曲线对应的温度关系为_（填“”“”或“=”）曲线对应的_若曲线对应的溶液为溶液，则该溶液的值为_（2）已知几种弱酸的电离平衡常数如下表：化学式电离平衡常数（25）25时，有等浓度的溶液、溶液、溶液，三种溶液的由小到大的顺序为_（填化学式）向溶液中通入少量，反应的化学方程式为_【答案】 11 【解析】 (1)根据水在不同温度下的电离平衡曲线，可以计算出相应的Kw值。曲线a的Kw=10-710-7=10-14；曲线b的Kw=10-610-6=10-12；升高温度，促进水的电离，则Kw增大。
21、因此曲线a和曲线b对应的温度关系为Ta0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是_。A向水中加入NaHSO4固体 B向水中加入NaOH固体C加热至100 D向水中加入Na(3)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为_(4)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：aHCl，bH2SO4，cCH3COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系 （_）AV3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V3(5)常温下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(
22、填序号)Ac(H+) Bc(H+)/c(CH3COOH)Cc(H+)c(OH) D c(H+)c(CH3COO)/c(CH3COOH)(6)25时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示则稀释前c(HX)_ 0.01 mol/L(填“”、“=”、“ ”、“=”、“ ”、“=”、“ 14，则_(填表达式)。【答案】19 a+b14 10x+y-14 【解析】【分析】25 时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，KW=10-14；95 时，c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，KW=10-12。【详解】(1)依题意得：，则V(NaOH)
23、:V(HCl)= 19。答案为：19；(2)依题意得：100L10amol/L1L1012bmol/L，故ab14。答案为：a+b14；(3)若两溶液完全中和，则溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得10xy14。答案为：10xy14。15.(1)某温度下纯水的pH=6。请据此回答下列问题：pH=7的溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。0.05molL-1Ba(OH)2溶液的pH=_。(2)25时，将pH11的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。(3)已知常温下，NH3H2O的电离常数为Kb=1.810-5，若
24、氨水的浓度为2.0molL-1，则溶液中OH-的浓度是_molL-1。(4)25，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)分别为1.010amolL1、1.010bmolL1，这两种溶液的pH之和为_(用a和b相应关系式表示)(5)下表为室温下几种弱电解质的电离平衡常数CH3COOHH2CO3H2SNH3H2O1.8105K14.3107K25.61011K19.1108K21.110121.8105少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_。室温下，CH3COONH4溶液的pH_7(填“”、“”或“”)【答案】碱性 11 1：9 6.010-3 14-a+b CO2+NaHS+H2O=
25、NaHCO3+H2S = 【解析】【分析】c(H+)c(OH)Kw，由c(H+)、c(OH)相对大小判断溶液的酸碱性；根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH；盐酸中由水电离出的c(H+)等于水电离的氢氧根，氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)就是溶液中的氢离子；酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；醋酸和一水合氨电离平衡常数相同，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相同。【详解】(1)某温度时，纯水的pH6，则该温度下纯水中c(H+)c(OH)106mol/L，该温度下的离子积常数为1012，pH=7的溶液c(H)107molL1，c(OH)105molL1，c(H+)c(
26、OH)，呈碱性；0.05molL-1Ba(OH)2溶液c(OH)101molL1，c(H)molL1 =1011molL1，pH=-lg1011=11，故答案为：碱性；11；(2)所得混合溶液pH9，说明溶液中氢氧根离子过量，结合溶液PH计算氢离子浓度和氢氧根离子浓度，混合后溶液中氢氧根离子浓度得到酸碱溶液的体积比，25时，将pH11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度molL1 =10-3molL1，得到pH4的硫酸溶液氢离子浓度104molL1，若所得混合溶液pH9，设酸溶液体积为V酸，碱溶液体积为V碱，混合溶液中氢氧根离子浓度=molL1 =105molL1= ，NaOH溶液与硫酸溶液的体积比
27、V碱：V酸1：9，故答案为：1：9；(3)已知常温下，NH3H2O的电离常数为Kb=1.810-5，若氨水的浓度为2.0molL-1，则cKb10Kw， ，一水合氨电离程度较小，则c（OH）c（NH4）、c（NH3H2O）2.0molL1,所以溶液中c(OH)=6103molL1，则溶液中OH-的浓度是6.010-3molL-1。故答案为：6.010-3；(4)25，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)分别为1.010amolL1、1.010bmolL1，则盐酸中氢离子浓度为：molL1=1.01014+amolL1，pH=-lg1014+a=14-a，氯化铵溶液，中氢离子浓度为：
28、1.010bmolL1，pH=-lg10b=b，这两种溶液的pH之和为14-a+b(用a和b相应关系式表示)，故答案为：14-a+b；(5)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，电离平衡常数：H2CO3H2SHCOHS，所以二者反应离子方程式为HS+H2O+CO2H2S+HCO；醋酸和一水合氨电离平衡常数相同，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，CH3COONH4溶液的pH7，故答案为：CO2+NaHS+H2O=NaHCO3+H2S；=。16.(1)在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：A点水的离子积为1.01014，B点水的离子积为_。造成水的离子积
29、变化的因素是_。下列说法正确的是_(填字母)。a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：BADb.AB连线上任意点的溶液均显中性c.B点溶液的pH6，显酸性d.图中温度T1T2T2时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)_。(2)按要求填空：双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_、_。25 时，0.1 molL1的3种溶液盐酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的关系是_。25 时，pH4的盐酸中水的电离程度_(填“”“”或“=”)pH10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。下列曲线图中，可以正确
30、描述0.1 molL1乙酸(甲，Ka1.8105) 和0.1 molL1氯乙酸(乙，Ka1.4103)的水溶液中，水电离出的c(H)与加入水体积V的关系是_(填字母)。 【答案】1.01012 温度 b 2109 molL1 H2O2HHO HOHO 醋酸盐酸硫酸 = c 【解析】 (1)B点Kw=10-6mol/L10-6mol/L =110-12，水的电离是吸热的，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大，故答案为：1.01012；温度；(2)A点Kw=110-14，B点Kw =110-12，升高温度，水的电离平衡向吸热方向移动，K增大，所以T1A=D；AB线上任意点c(H+)c(OH-)
31、，溶液显中性，B点溶液pH=6。故只有b项正确，故答案为：b；(3) T2时，Kw=110-12，c(H+)=510-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=2109 molL1，故答案为：2109 molL1；(2)H2O2是二元弱酸，分步电离，所以在水中的电离方程式H2O2HHO；HOHO，故答案为：H2O2HHO；HOHO；25 时，0.1 molL1的3种溶液盐酸、硫酸、醋酸中硫酸的氢离子浓度最大，酸性最强，醋酸为弱酸，酸性最弱，所以pH由大到小的关系是醋酸盐酸硫酸，故答案为：醋酸盐酸硫酸；25 时，pH4的盐酸中由水电离的氢离子浓度为10-10 molL1，pH10的Ba(OH)2
32、溶液中由水电离的氢离子浓度为10-10 molL1，所以pH4的盐酸中水的电离程度等于pH10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度，故答案为：=；乙酸的Ka小于氯乙酸的Ka，所以0.1 molL1乙酸中的氢离子小于0.1 molL1氯乙酸中的氢离子，故水的电离程度0.1 molL1乙酸大，加水稀释，两种溶液的氢离子浓度均减小，水的电离程度增大，故选C。17.(1)室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH(如图)，由此可以得到的结论是_(填字母)。a.NH3H2O是弱碱b.溶液中c(H+)c(OH-)c.NH水解是吸热反应d.由H2O电离出的c(H+)10-7 mol/Le.
33、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7(2)已知常温下，H2SO3的电离常数为Ka11.54102，Ka21.02107，H2CO3的电离常数为Ka14.30107，Ka25.601011。下列微粒可以大量共存的是_(填字母)。a.CO、HSO b.HCO、HSO c.SO、HCO d.H2SO3、HCOH2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。(3)常温下将0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_(溶液体积的变化忽略不计)。常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；
34、pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则c1:c2_。常温下若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_。A若混合后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107mol/LB若V1V2，混合后溶液的pH一定等于7 C若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2【答案】ab bc H2SO3HCO=HSOCO2H2O 11 1104 AD 【解析】（1）如图可知0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12，则a. NH水解呈酸性，则NH3H2O是弱碱，故a选；b.溶液中pH=5.12，则
35、c(H+)c(OH-)，故b选；c.由题无法得出NH水解是吸热反应，故c不选；d. NH水解促进H2O的电离则由H2O电离出的c(H+)10-7 mol/L，故d不选；e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，反应后溶液为NH4Cl溶液，溶液pH7，故e不选。故答案选：ab；（2）已知常温下，H2SO3的电离常数为Ka11.54102，Ka21.02107，H2CO3的电离常数为Ka14.30107，Ka25.601011，可知酸性强弱，则a. 由于酸性强弱，CO和HSO反应生成，不能大量共存，故a不选；b.由于酸性强弱，则HCO、HSO不会发生反应可以共存，故b选；c. 由于酸性强弱，SO
36、、HCO不会发生反应可以共存，故c选；d. 由于酸性强弱，H2SO3和HCO生成二氧化碳，不能大量共存，故d不选。故答案为：bc；由于酸性强弱，则H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3HCO=HSOCO2H2O，故答案为：H2SO3HCO=HSOCO2H2O；（3）0.15 mol/L的稀硫酸氢离子浓度，反应所得溶液的pH为1，则，则V1V21:1，故答案为：1：1；酸抑制水的电离，则pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为，盐水解促进水的电离则pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为，则c1:c21104，故答案为：1104；A.若混合后溶液呈中性，则c(H)=c(OH)107mol/L则c(H)c(OH)2107mol/L，故A正确；B.若V1V2，若HA为强酸则混合后溶液的pH一定等于7，若HA为弱酸则HA的浓度大于NaOH的浓度，混合后溶液的pH7，故B错误；C.由B选项可知当HA为弱酸时V1V2混合后溶液呈酸性，故C错误；D. 若HA为强酸，V1V2时混合后溶液的pH=7，则要使溶液呈碱性V1V2；若HA为弱酸，V1V2时混合后溶液的pH7要使混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2，故D正确。故答案选：AD。
