1、2019级高三模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 从科技前沿到日常生活,化学无处不在。下列说法错误的是A. 在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物,其中丝绸主要成分为蛋白质B. 2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料D. “空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳,利于碳达峰、碳中和【答案】C【解析】【详解】A丝绸的主要成分是蛋白质,A正确;B聚乙烯是聚合
2、物,属于有机高分子材料,B正确;C氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料,不是高分子材料,C错误;D“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳,减少空气中二氧化碳含量,利于碳达峰、碳中和,D正确;答案选C。2. 下列物质应用错误的是A. 碳酸钠可用作膨松剂B. “84”消毒液不适用于钢和铝制品的消毒C. 某些有机高分子聚合物可用作导电材料D. 甲酸在医疗上可用作消毒剂【答案】A【解析】【详解】A碳酸钠较稳定,且碱性强,不适合做作膨松剂,碳酸氢钠常用作膨松剂,A错误;B“84”消毒液具有强氧化性,会腐蚀钢和铝制品,B正确;C某些有机高分子聚合物可以做导电材料,比如聚乙炔、聚苯胺等,C正确;D甲酸可
3、以破坏蛋白质的结构使其变性,在医疗上可用作消毒剂,D正确;综上所述答案为A。3. LDFCB是电池的一种电解质,该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成,结构如图,Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,下列说法正确的是 A. 同周期元素第一电离能小于Y的有5种B. 简单氢化物的沸点:XYC. W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子D. 四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定【答案】B【解析】【分析】根据结构分析Y有两个价键,X有四个价键,Z有一个价键,该阴离子得到一个电子,则只可能的W得到一个电子,又根据Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,则Y为O,X为C,Z为F,W为N。【详
4、解】A同周期元素第一电离能小于Y(O)的有Li、Be、B、C共4种,故A错误;B简单氢化物的沸点:X(CH4)Y(H2O),故B正确;CW、Z形成的化合物分子(NF3)是含有极性键,NF3是三角锥形,则为极性分子,故C错误;D四种元素形成的简单氢化物中Z(HF)的最稳定,故D错误。综上所述,答案为B。4. 有机物W为合成某神经抑制剂的中间体,下列关于W的说法错误的是 A. 分子式为B. 可与溶液发生显色反应C. 分子中最多有8个碳原子共平面D. 可发生加成反应、消去反应、缩聚反应【答案】D【解析】【详解】A由W的结构可知,W的分子式为,A正确;BW中含有酚羟基,可与溶液发生显色反应,B正确;C
5、苯环及与苯环相连的碳一定共面,而羧基碳也可能与苯环及与苯环相连的碳共面,因此分子中最多有8个碳原子共平面,C正确;DW中含有苯环可发生加成反应,有羧基和羟基能发生缩聚反应,但与醇羟基相连的C原子的相邻C原子上没有连有H原子,故无法发生消去反应,D错误;答案选D。5. 神舟十三号航天员在空间站“变”出了奥运五环,关于该实验说法错误的是已知:溴百里酚蓝溶液是一种酸碱指示剂,pH变色范围是6.0(黄)7.6(蓝);第一环:先加入Na2CO3溶液,再滴入几滴a溶液;第二环:先加入碘化钾-碘酸钾溶液,再滴入几滴淀粉溶液,最后加入几滴乙酸溶液;第三环:先加入乙酸溶液,后滴入几滴b溶液;第四环:先加入Na2
6、CO3溶液,再滴入b溶液;第五环:先滴加Na2CO3溶液A. 若第一环显蓝色,第三环显红色,则a可能为溴百里酚蓝,b可能为甲基橙B. 第二环中发生反应的离子方程式为5I+IO+6H+=3I2+3H2OC. 将碘伏滴到馒头、米饭上也能产生第二环的颜色D. 第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溴百里酚蓝溶液,则可能会显示绿色【答案】B【解析】【详解】A碳酸钠溶液显碱性,pH7.6,加入溴百里酚蓝显蓝色,乙酸溶液显酸性,加入甲基橙会变红,A正确;B酸性环境中碘离子和碘酸根发生归中反应,但乙酸为弱酸,不能拆,正确离子方程式为5I+IO+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-,B错误;C第二环中
7、因生成碘单质而变蓝,馒头、米饭中富含淀粉,遇碘也会变蓝,C正确;D碳酸钠溶液显碱性,加入溴百里酚蓝显蓝色,加入甲基橙会变黄,黄、蓝混合会使溶液显绿色,D正确;综上所述答案为B。6. 仅用下表提供的实验仪器,能达到相应实验目的的是实验仪器及用品(夹持装置省略)实验目的A烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量热计中和热的测定B酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水C坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角从食盐水中获得NaCl晶体D胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇 A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A中和热的测定实验,需要用量筒
8、量取一定体积的稀酸和稀碱溶液,缺少量筒,故A不符合题意;B实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水,装置图为,需要的仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶,故B符合题意;C用蒸发结晶的方法从食盐水中获得NaCl晶体,装置图为,需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒,故C不符合题意;D加入饱和碳酸钠溶液,然后分液除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇,需要分液漏斗、烧杯,故D不符合题意;故选B。7. 硼砂阴离子的球棍模型如图所示,下列说法正确的是 A. B原子的杂化方式均为B. 该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键C. 硼砂阴离子呈链状结构,则阴离子间以氢键结合D. 1、3原子之间的化学键为配位键【
9、答案】C【解析】【详解】A形成4个B-O键的B原子杂化方式均为,形成3个B-O键的B原子杂化方式均为,故A错误;B氢键不是化学键,故B错误;C硼砂阴离子中含有O-H键,可以形成氢键,硼砂阴离子呈链状结构,阴离子间以氢键结合,故C正确;DB原子一般形成3个共价键,1号B原子形成4个共价键,1、2原子之间的化学键为配位键,故D错误;选C。8. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是A. 阿魏酸中存在顺反异构,与氢气完全加成后的产物不含手性碳原子B. 香兰素、阿魏酸均可与溶液反应C. 阿魏酸的加聚产物不能使溴水褪色D. 与香兰素互为同分异构体,分子中有5
10、种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物有4种【答案】D【解析】【详解】A阿魏酸中存在碳碳双键的顺反异构,与氢气完全加成后的产物为,其中含带*的碳原子连接四个互不相同原子或原子团,即含手性碳原子,A错误; B香兰素中不存在羧基不可与溶液反应,阿魏酸存在羧基可与溶液反应,B错误;C阿魏酸中碳碳双键发生加聚反应,产物,其中酚羟基的邻位碳原子上有氢可与溴发生取代反应,故能使溴水褪色,C错误;D能发生银镜反应的酚类化合物,其中含有醛基或甲酸基和酚羟基,从香兰素的结构简式确定其分子式为C8H8O3,不饱和度为5,又分子中有5种不同化学环境的氢,故符合条件的结构有:、,共4种,D正确;故选D。9.
11、 以黄铁矿(主要成分是FeS2,含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2,含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4H2O的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 酸浸过程得到的滤液中含有Mn2+、Fe3+,则该过程中主要反应的离子方程式是B. 滤渣1的成分中含有S和SiO2C. 酸浸和沉锰操作均应在较高温度下进行D. 调pH的目的是除去Fe3+、Al3+【答案】C【解析】【分析】软锰矿(主要成分MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和黄铁矿(FeS2)混合粉碎后用稀硫酸溶解,待完全反应后过滤,除去不溶于酸的SiO2和其它杂质,所得滤液1中主要含有Mn2+、Al3+、Fe3+、H+、
12、,然后加入NaOH溶液,调节溶液pH,使Al3+、Fe3+完全转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,并过滤除去,再加入氨水、NH4HCO3,Mn2+反应产生MnCO3,过滤,除去不溶性杂质,用H2SO4溶解MnCO3,得到MnSO4溶液,将滤液蒸发结晶、趁热过滤、用热水洗涤、干燥即可得到MnSO4H2O。【详解】AMnO2具有强氧化性,能够将FeS2氧化为Fe3+、S,MnO2被还原为Mn2+,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒,可得反应的离子方程式为,A正确;B酸性氧化物SiO2不能溶于水,S也不能溶于水,也不溶于酸,因此用稀硫酸溶解后的滤渣1的成分中含有S和SiO2,B正确;C酸浸时采用
13、高温可以使反应速率加快,而沉锰时如果温度过高,MnCO3溶解度增大,导致沉锰效率降低,因此应该在低温下进行沉锰,C错误;D调pH的目的是使溶液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,从而达到除去Fe3+、Al3+的目的,D正确;故合理选项是C。10. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极),可以制得、和NaOH。下列说法错误的是 A. a为电解池的阴极B. 电池放电过程中,Cu(2)电极上的电极反应为C. 当电路中转移2mol电子时,1mol通过膜d向右移动D. 电池从开始工作到停止放电,电解池理论上可制
14、得120gNaOH【答案】D【解析】【分析】电解池以制得、和NaOH,根据电解池分析得到左边得到NaOH和,右边得到、,则a为阴极,b为阳极,则Cu(2)为负极,Cu(1)为正极。【详解】A根据前面分析得到a为电解池的阴极,故A正确;B电池放电过程中,Cu(2)为负极,则负极上的电极反应为,则B正确;C当电路中转移2mol电子时,阳极区剩余2mol ,要使溶液呈电中性,则1mol通过膜d向右移动,故C正确;D电池放电过程中,Cu(2)的电极反应为,Cu(1)的电极反应为,反应前原电池左边硫酸铜物质的量为5mol,右边硫酸铜物质的量为1mol,电池从开始工作到停止放电,则左右硫酸铜物质的量为3m
15、ol,因此右侧有2mol铜离子生成,则转移4mol电子,根据2NaCl2H2OH2Cl22NaOH,转移2mol电子得到2molNaOH即80g,因此电池从开始工作到停止放电,电解池理论上可制得160gNaOH,故D错误。综上所述,答案为D。二、本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。11. 某小组探究溶液与溶液反应,实验过程如下:实验过程I:向5mL0.01酸性溶液(pH=0)中滴加约0.3mL0.01溶液后,紫色变浅(pH1),生成棕褐色沉淀()。实验过程II:向5mL0.01溶液中滴加约0.3mL0.01酸性
16、溶液(pH=0)后,溶液呈淡黄色(pH8),生成浅粉色沉淀(MnS)。已知在强酸性条件下被还原为,在近中性条件下被还原为。单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液显淡黄色。下列说法错误的是A. 实验I说明酸性条件下能将还原为B. 实验I中生成棕褐色沉淀的原因:C. 实验II得到浅粉色沉淀,由于将新生成的还原为并迅速与其结合D. 该实验说明:物质变化除与自身性质有关,还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关【答案】A【解析】【详解】A实验I反应后的溶液pH1,根据题给信息,高锰酸根离子在强酸性条件下被还原为二价锰离子,所以二氧化锰不是高锰酸根离子被硫离子还原得到的,而是过量的高锰酸根离子与锰离子发生归中反应而产生的
17、,A错误;B实验I反应后的溶液pH”、“”或“=”)。【答案】(1)1.22 (2) . C/Z-250,240 . 温度升高,反应速率增大,相同时间内CO的转化率增大,但当温度较高时,C/Z-120催化剂失活,相同时间内CO的转化率降低 (3) (4) . n . 10a . 【解析】【小问1详解】根据H=正反应的活化能-逆反应的活化能,可得第步基元反应逆反应的活化能=正反应的活化能-H=0.81eV-(-0.41eV)=1.22eV;【小问2详解】由图可知,工业生产中应选择的最佳反应条件是C/Z-250作催化剂,反应温度为240;温度升高,反应速率增大,相同时间内CO的转化率增大,但当温度
18、较高时,C/Z-120催化剂失活,相同时间内CO的转化率降低;【小问3详解】设的物质的量为m mol,则的物质的量为(100-m) mol,完全反应则生成的的物质的量为m mol,设转化为NO2消耗的的物质的量为x mol,列出三段式:达平衡,与的体积比为1:2,则有,解得x=m,则达平衡时,的物质的量为m mol,NO2的物质的量为m mol,混合气体的总物质的量为(m +m100-m) mol=(100+m) mol,反应的平衡常数=;【小问4详解】,则,则,的线斜率较小,则图中表示的线是n;由可知,图中表示的线是n,则=a,=,=a+2,=,反应达平衡时,即,该反应的平衡常数K=,设T时
19、,向刚性容器中充入x mol/L,平衡后测得为1.0,列出三段式:K=100,x=2.1,则平衡时,的浓度为0.1mol/L,=10a;T时,向2L的容器中充入5mol气体和1mol气体,。19. 乳酸亚铁固体,相对分子质量234易溶于水,难溶于乙醇,常用于治疗缺铁性贫血。可由乳酸与反应制得。回答下列问题: I.制备碳酸亚铁组装仪器,检查装置气密性,加入试剂;先关闭,打开、一段时间后,关闭活塞,打开活塞;抽滤,洗涤干燥。(1)装置a可盛适量的水,其作用是_。(2)可用溶液代替溶液制备碳酸亚铁,发生反应的离子方程式为_,此法所得产品纯度更高,原因是_。II.乳酸亚铁晶体纯度的测量(3)若用滴定法
20、测定样品中的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因是_。(4)该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中的含量,可通过用滴定法测定样品中的含最来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为)。称取7.8g样品配制成250.00mL溶液,取25.00mL用0.10标准溶液滴定。反复滴定23次,平均消耗标准液30.00mL,则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_。若滴定操作时间过长,则样品纯度将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】(1)液封,防止空气进入三颈烧瓶中氧化Fe2 (2) . . 碳酸根离子水解呈碱性且碱性较强,反应中易生成氢氧化亚铁(或碳酸氢钠溶液碱性较弱,反应中不易生成氢
21、氧化亚铁) (3)乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化 (4) . 90% . 偏小【解析】【分析】亚铁离子容易被氧气氧化,制备碳酸亚铁过程中应在无氧环境中进行,Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁,利用反应生成的氢气排尽装置中的空气,故圆底烧瓶内制备硫酸亚铁,利用生成的氢气,使圆底烧瓶中气压增大,将圆底烧瓶中的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中,和Na2CO3溶液发生反应制备碳酸亚铁,据此回答。【小问1详解】根据上述分析,装置a的作用是液封,防止空气进入三颈烧瓶中氧化Fe2。【小问2详解】可用溶液代替溶液制备碳酸亚铁,则依据电荷守恒、元素质量守恒得反应的离子方程式为,此法所得产品纯度更高,原因是:碳酸根离子水
22、解呈碱性且碱性较强,反应中易生成氢氧化亚铁(或碳酸氢钠溶液碱性较弱,反应中不易生成氢氧化亚铁)。【小问3详解】已知乳酸亚铁固体化学式为,乳酸根中含有羟基,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致消耗高锰酸钾的增大,而计算中按亚铁离子被氧化,故计算所得乳酸亚铁的质量偏大,产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%。【小问4详解】平均消耗标准液V= 30.00mL,由:Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+,可知25mL溶液中n(Fe2+)n(Ce4+)0.10mol/L0.030L0.0030mol,故250mL含有n(Fe2+)0.0030mol=0.030mol,故产品中乳酸亚铁晶体的纯度为:。若滴定操作时间
23、过长,则样亚铁离子容易被氧气氧化,导致标准溶液体积偏小,则产品纯度将偏小。20. 物质F可用于制造有机离子导体,其某种合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)试剂X的名称为_,C中官能团的名称为_。(2)DE的化学方程式为_,检验E中是否含有D的试剂为_,EF的反应类型为_。(3)符合下列条件的D的同分异构体有_种。属于芳香族化合物 能发生银镜反应 含有6种不同化学环境的氢(4)结合上述合成路线,设计由3-溴-1-丁醇为起始原料制备 的合成路线(无机试剂任选)_。【答案】(1) . 甲醛 . 碳碳三键、羟基 (2) . +H2O2+H2O . 溴水 . 加成反应 (3)5 (4)CH3-CHB
24、r-CH2-CH2OHCH3-CH=CH-CH2OH【解析】【分析】A乙炔,结构简式是CHCH,CHCH与HCHO发生信息反应产生B是CHC-CH2OH,B与溴苯发生取代反应产生C是,C与H2在Pd催化下加热发生加成反应产生D:,D与H2O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生E:,E与CO2、TBAB加热发生加成反应产生F。【小问1详解】试剂X是HCHO,名称为甲醛;C是,其中含有的官能团名称为碳碳三键、羟基;【小问2详解】D是 ,D与H2O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生E:,则DE的反应方程式为: +H2O2+H2O;D中含有不饱和的碳碳双键,能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色,而E不
25、能使溴水褪色,因此检验E中是否含有D的试剂为溴水;E与CO2在TBAB作用下发生加成反应产生F,故E F的反应类型是加成反应;【小问3详解】D是 ,其同分异构体符合条件:属于芳香族化合物,说明含有苯环;能发生银镜反应,说明含有醛基;含有6种不同化学环境的氢,可能的结构有、,共5种不同结构,因此有5种同分异构体;【小问4详解】3-溴-1-丁醇(CH3-CHBr-CH2-CH2OH)与NaOH乙醇溶液共热,发生消去反应产生CH3-CH=CH-CH2OH,然后与H2O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生,然后与CO2在TBAB作用下加热发生加成反应产生目标产物,故以3-溴-1-丁醇为起始原料制取的合成路线为:CH3-CHBr-CH2-CH2OHCH3-CH=CH-CH2OH。