1、2019级高三模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是A. 在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质B. 2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料D. “空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳达峰、碳中和【答案】C【解析】【详解】A丝绸的主要成分是蛋白质，A正确；B聚乙烯是聚合
2、物，属于有机高分子材料，B正确；C氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料，不是高分子材料，C错误；D“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少空气中二氧化碳含量，利于碳达峰、碳中和，D正确；答案选C。2. 下列物质应用错误的是A. 碳酸钠可用作膨松剂B. “84”消毒液不适用于钢和铝制品的消毒C. 某些有机高分子聚合物可用作导电材料D. 甲酸在医疗上可用作消毒剂【答案】A【解析】【详解】A碳酸钠较稳定，且碱性强，不适合做作膨松剂，碳酸氢钠常用作膨松剂，A错误；B“84”消毒液具有强氧化性，会腐蚀钢和铝制品，B正确；C某些有机高分子聚合物可以做导电材料，比如聚乙炔、聚苯胺等，C正确；D甲酸可
3、以破坏蛋白质的结构使其变性，在医疗上可用作消毒剂，D正确；综上所述答案为A。3. LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是 A. 同周期元素第一电离能小于Y的有5种B. 简单氢化物的沸点：XYC. W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子D. 四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定【答案】B【解析】【分析】根据结构分析Y有两个价键，X有四个价键，Z有一个价键，该阴离子得到一个电子，则只可能的W得到一个电子，又根据Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则Y为O，X为C，Z为F，W为N。【详
4、解】A同周期元素第一电离能小于Y(O)的有Li、Be、B、C共4种，故A错误；B简单氢化物的沸点：X(CH4)Y(H2O)，故B正确；CW、Z形成的化合物分子(NF3)是含有极性键，NF3是三角锥形，则为极性分子，故C错误；D四种元素形成的简单氢化物中Z(HF)的最稳定，故D错误。综上所述，答案为B。4. 有机物W为合成某神经抑制剂的中间体，下列关于W的说法错误的是 A. 分子式为B. 可与溶液发生显色反应C. 分子中最多有8个碳原子共平面D. 可发生加成反应、消去反应、缩聚反应【答案】D【解析】【详解】A由W的结构可知，W的分子式为，A正确；BW中含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，B正确；C
5、苯环及与苯环相连的碳一定共面，而羧基碳也可能与苯环及与苯环相连的碳共面，因此分子中最多有8个碳原子共平面，C正确；DW中含有苯环可发生加成反应，有羧基和羟基能发生缩聚反应，但与醇羟基相连的C原子的相邻C原子上没有连有H原子，故无法发生消去反应，D错误；答案选D。5. 神舟十三号航天员在空间站“变”出了奥运五环，关于该实验说法错误的是已知：溴百里酚蓝溶液是一种酸碱指示剂，pH变色范围是6.0(黄)7.6(蓝)；第一环：先加入Na2CO3溶液，再滴入几滴a溶液；第二环：先加入碘化钾-碘酸钾溶液，再滴入几滴淀粉溶液，最后加入几滴乙酸溶液；第三环：先加入乙酸溶液，后滴入几滴b溶液；第四环：先加入Na2
6、CO3溶液，再滴入b溶液；第五环：先滴加Na2CO3溶液A. 若第一环显蓝色，第三环显红色，则a可能为溴百里酚蓝，b可能为甲基橙B. 第二环中发生反应的离子方程式为5I+IO+6H+=3I2+3H2OC. 将碘伏滴到馒头、米饭上也能产生第二环的颜色D. 第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溴百里酚蓝溶液，则可能会显示绿色【答案】B【解析】【详解】A碳酸钠溶液显碱性，pH7.6，加入溴百里酚蓝显蓝色，乙酸溶液显酸性，加入甲基橙会变红，A正确；B酸性环境中碘离子和碘酸根发生归中反应，但乙酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为5I+IO+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误；C第二环中
7、因生成碘单质而变蓝，馒头、米饭中富含淀粉，遇碘也会变蓝，C正确；D碳酸钠溶液显碱性，加入溴百里酚蓝显蓝色，加入甲基橙会变黄，黄、蓝混合会使溶液显绿色，D正确；综上所述答案为B。6. 仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是实验仪器及用品(夹持装置省略)实验目的A烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量热计中和热的测定B酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水C坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角从食盐水中获得NaCl晶体D胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇 A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A中和热的测定实验，需要用量筒
8、量取一定体积的稀酸和稀碱溶液，缺少量筒，故A不符合题意；B实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水，装置图为，需要的仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故B符合题意；C用蒸发结晶的方法从食盐水中获得NaCl晶体，装置图为，需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故C不符合题意；D加入饱和碳酸钠溶液，然后分液除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇，需要分液漏斗、烧杯，故D不符合题意；故选B。7. 硼砂阴离子的球棍模型如图所示，下列说法正确的是 A. B原子的杂化方式均为B. 该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键C. 硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合D. 1、3原子之间的化学键为配位键【
9、答案】C【解析】【详解】A形成4个B-O键的B原子杂化方式均为，形成3个B-O键的B原子杂化方式均为，故A错误；B氢键不是化学键，故B错误；C硼砂阴离子中含有O-H键，可以形成氢键，硼砂阴离子呈链状结构，阴离子间以氢键结合，故C正确；DB原子一般形成3个共价键，1号B原子形成4个共价键，1、2原子之间的化学键为配位键，故D错误；选C。8. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是A. 阿魏酸中存在顺反异构，与氢气完全加成后的产物不含手性碳原子B. 香兰素、阿魏酸均可与溶液反应C. 阿魏酸的加聚产物不能使溴水褪色D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有5
10、种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有4种【答案】D【解析】【详解】A阿魏酸中存在碳碳双键的顺反异构，与氢气完全加成后的产物为，其中含带*的碳原子连接四个互不相同原子或原子团，即含手性碳原子，A错误； B香兰素中不存在羧基不可与溶液反应，阿魏酸存在羧基可与溶液反应，B错误；C阿魏酸中碳碳双键发生加聚反应，产物，其中酚羟基的邻位碳原子上有氢可与溴发生取代反应，故能使溴水褪色，C错误；D能发生银镜反应的酚类化合物，其中含有醛基或甲酸基和酚羟基，从香兰素的结构简式确定其分子式为C8H8O3，不饱和度为5，又分子中有5种不同化学环境的氢，故符合条件的结构有：、，共4种，D正确；故选D。9.
11、 以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4H2O的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 酸浸过程得到的滤液中含有Mn2+、Fe3+，则该过程中主要反应的离子方程式是B. 滤渣1的成分中含有S和SiO2C. 酸浸和沉锰操作均应在较高温度下进行D. 调pH的目的是除去Fe3+、Al3+【答案】C【解析】【分析】软锰矿(主要成分MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和黄铁矿(FeS2)混合粉碎后用稀硫酸溶解，待完全反应后过滤，除去不溶于酸的SiO2和其它杂质，所得滤液1中主要含有Mn2+、Al3+、Fe3+、H+、
12、，然后加入NaOH溶液，调节溶液pH，使Al3+、Fe3+完全转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，并过滤除去，再加入氨水、NH4HCO3，Mn2+反应产生MnCO3，过滤，除去不溶性杂质，用H2SO4溶解MnCO3，得到MnSO4溶液，将滤液蒸发结晶、趁热过滤、用热水洗涤、干燥即可得到MnSO4H2O。【详解】AMnO2具有强氧化性，能够将FeS2氧化为Fe3+、S，MnO2被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为，A正确；B酸性氧化物SiO2不能溶于水，S也不能溶于水，也不溶于酸，因此用稀硫酸溶解后的滤渣1的成分中含有S和SiO2，B正确；C酸浸时采用
13、高温可以使反应速率加快，而沉锰时如果温度过高，MnCO3溶解度增大，导致沉锰效率降低，因此应该在低温下进行沉锰，C错误；D调pH的目的是使溶液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，从而达到除去Fe3+、Al3+的目的，D正确；故合理选项是C。10. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、和NaOH。下列说法错误的是 A. a为电解池的阴极B. 电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为C. 当电路中转移2mol电子时，1mol通过膜d向右移动D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制
14、得120gNaOH【答案】D【解析】【分析】电解池以制得、和NaOH，根据电解池分析得到左边得到NaOH和，右边得到、，则a为阴极，b为阳极，则Cu(2)为负极，Cu(1)为正极。【详解】A根据前面分析得到a为电解池的阴极，故A正确；B电池放电过程中，Cu(2)为负极，则负极上的电极反应为，则B正确；C当电路中转移2mol电子时，阳极区剩余2mol ，要使溶液呈电中性，则1mol通过膜d向右移动，故C正确；D电池放电过程中，Cu(2)的电极反应为，Cu(1)的电极反应为，反应前原电池左边硫酸铜物质的量为5mol，右边硫酸铜物质的量为1mol，电池从开始工作到停止放电，则左右硫酸铜物质的量为3m
15、ol，因此右侧有2mol铜离子生成，则转移4mol电子，根据2NaCl2H2OH2Cl22NaOH，转移2mol电子得到2molNaOH即80g，因此电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160gNaOH，故D错误。综上所述，答案为D。二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11. 某小组探究溶液与溶液反应，实验过程如下：实验过程I：向5mL0.01酸性溶液(pH=0)中滴加约0.3mL0.01溶液后，紫色变浅(pH1)，生成棕褐色沉淀()。实验过程II：向5mL0.01溶液中滴加约0.3mL0.01酸性
16、溶液(pH=0)后，溶液呈淡黄色(pH8)，生成浅粉色沉淀(MnS)。已知在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液显淡黄色。下列说法错误的是A. 实验I说明酸性条件下能将还原为B. 实验I中生成棕褐色沉淀的原因：C. 实验II得到浅粉色沉淀，由于将新生成的还原为并迅速与其结合D. 该实验说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关【答案】A【解析】【详解】A实验I反应后的溶液pH1，根据题给信息，高锰酸根离子在强酸性条件下被还原为二价锰离子，所以二氧化锰不是高锰酸根离子被硫离子还原得到的，而是过量的高锰酸根离子与锰离子发生归中反应而产生的
17、，A错误；B实验I反应后的溶液pH”、“”或“=”)。【答案】（1）1.22 （2） . C/Z-250，240 . 温度升高，反应速率增大，相同时间内CO的转化率增大，但当温度较高时，C/Z-120催化剂失活，相同时间内CO的转化率降低 （3） （4） . n . 10a . 【解析】【小问1详解】根据H=正反应的活化能-逆反应的活化能，可得第步基元反应逆反应的活化能=正反应的活化能-H=0.81eV-(-0.41eV)=1.22eV；【小问2详解】由图可知，工业生产中应选择的最佳反应条件是C/Z-250作催化剂，反应温度为240；温度升高，反应速率增大，相同时间内CO的转化率增大，但当温度
18、较高时，C/Z-120催化剂失活，相同时间内CO的转化率降低；【小问3详解】设的物质的量为m mol，则的物质的量为(100-m) mol，完全反应则生成的的物质的量为m mol，设转化为NO2消耗的的物质的量为x mol，列出三段式：达平衡，与的体积比为1：2，则有，解得x=m，则达平衡时，的物质的量为m mol，NO2的物质的量为m mol，混合气体的总物质的量为(m +m100-m) mol=(100+m) mol，反应的平衡常数=；【小问4详解】，则，则，的线斜率较小，则图中表示的线是n；由可知，图中表示的线是n，则=a，=，=a+2，=，反应达平衡时，即，该反应的平衡常数K=，设T时
19、，向刚性容器中充入x mol/L，平衡后测得为1.0，列出三段式：K=100，x=2.1，则平衡时，的浓度为0.1mol/L，=10a；T时，向2L的容器中充入5mol气体和1mol气体，。19. 乳酸亚铁固体，相对分子质量234易溶于水，难溶于乙醇，常用于治疗缺铁性贫血。可由乳酸与反应制得。回答下列问题： I.制备碳酸亚铁组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；先关闭，打开、一段时间后，关闭活塞，打开活塞；抽滤，洗涤干燥。（1）装置a可盛适量的水，其作用是_。（2）可用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，发生反应的离子方程式为_，此法所得产品纯度更高，原因是_。II.乳酸亚铁晶体纯度的测量（3）若用滴定法
20、测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因是_。（4）该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中的含量，可通过用滴定法测定样品中的含最来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为)。称取7.8g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10标准溶液滴定。反复滴定23次，平均消耗标准液30.00mL，则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_。若滴定操作时间过长，则样品纯度将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】（1）液封，防止空气进入三颈烧瓶中氧化Fe2 （2） . . 碳酸根离子水解呈碱性且碱性较强，反应中易生成氢氧化亚铁(或碳酸氢钠溶液碱性较弱，反应中不易生成氢
21、氧化亚铁) （3）乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化 （4） . 90% . 偏小【解析】【分析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备碳酸亚铁过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故圆底烧瓶内制备硫酸亚铁，利用生成的氢气，使圆底烧瓶中气压增大，将圆底烧瓶中的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中，和Na2CO3溶液发生反应制备碳酸亚铁,据此回答。【小问1详解】根据上述分析，装置a的作用是液封，防止空气进入三颈烧瓶中氧化Fe2。【小问2详解】可用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，则依据电荷守恒、元素质量守恒得反应的离子方程式为，此法所得产品纯度更高，原因是：碳酸根离子水
22、解呈碱性且碱性较强，反应中易生成氢氧化亚铁(或碳酸氢钠溶液碱性较弱，反应中不易生成氢氧化亚铁)。【小问3详解】已知乳酸亚铁固体化学式为，乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%。【小问4详解】平均消耗标准液V= 30.00mL，由：Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+，可知25mL溶液中n(Fe2+)n(Ce4+)0.10mol/L0.030L0.0030mol，故250mL含有n(Fe2+)0.0030mol=0.030mol，故产品中乳酸亚铁晶体的纯度为：。若滴定操作时间
23、过长，则样亚铁离子容易被氧气氧化，导致标准溶液体积偏小，则产品纯度将偏小。20. 物质F可用于制造有机离子导体，其某种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）试剂X的名称为_，C中官能团的名称为_。（2）DE的化学方程式为_，检验E中是否含有D的试剂为_，EF的反应类型为_。（3）符合下列条件的D的同分异构体有_种。属于芳香族化合物 能发生银镜反应 含有6种不同化学环境的氢（4）结合上述合成路线，设计由3-溴-1-丁醇为起始原料制备 的合成路线(无机试剂任选)_。【答案】（1） . 甲醛 . 碳碳三键、羟基 （2） . +H2O2+H2O . 溴水 . 加成反应 （3）5 （4）CH3-CHB
24、r-CH2-CH2OHCH3-CH=CH-CH2OH【解析】【分析】A乙炔，结构简式是CHCH，CHCH与HCHO发生信息反应产生B是CHC-CH2OH，B与溴苯发生取代反应产生C是，C与H2在Pd催化下加热发生加成反应产生D：，D与H2O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生E：，E与CO2、TBAB加热发生加成反应产生F。【小问1详解】试剂X是HCHO，名称为甲醛；C是，其中含有的官能团名称为碳碳三键、羟基；【小问2详解】D是 ，D与H2O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生E：，则DE的反应方程式为： +H2O2+H2O；D中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，而E不
25、能使溴水褪色，因此检验E中是否含有D的试剂为溴水；E与CO2在TBAB作用下发生加成反应产生F，故E F的反应类型是加成反应；【小问3详解】D是 ，其同分异构体符合条件：属于芳香族化合物，说明含有苯环；能发生银镜反应，说明含有醛基；含有6种不同化学环境的氢，可能的结构有、，共5种不同结构，因此有5种同分异构体；【小问4详解】3-溴-1-丁醇(CH3-CHBr-CH2-CH2OH)与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生CH3-CH=CH-CH2OH，然后与H2O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生，然后与CO2在TBAB作用下加热发生加成反应产生目标产物，故以3-溴-1-丁醇为起始原料制取的合成路线为：CH3-CHBr-CH2-CH2OHCH3-CH=CH-CH2OH。