1、广东省佛山市第一中学2012届高考模拟试卷理科化学综合命题者：谭云 化学备课组 陈升 审题者：周志杰 罗勤 陈巨华考试时间：2012年5月15日上午 考试时间150分钟(9:00-11:30)注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卷规定的位置上。2选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，不准使用铅笔和涂改液，将答案写在答题卷内指定的位置。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第卷（选择题 共118分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只
2、有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或者不答的得0分）7下列有关说法不正确的是A煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B乙醇、苯酚均能与NaOH溶液发生反应C乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生红色沉淀D用饱和Na2CO3溶液能区分乙酸乙酯、乙醇和乙酸8用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是相对原子质量：C-12 N-14 O-16A0.1mol/L稀盐酸中，Cl 数为0.1nAB2.24 L NH3中含NH键数目为0.3nAC2.8g N2和2.8g CO所含分子数均为0.1nA D0.1mol H2O2完全分解转移的电了数为0.2nA9下列各组离子在指
3、定溶液中能大量共存的是A在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3、MnO4B在含有HCO3的溶液中：H+、K+、SO42、ClC能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D常温下,水电离的c(H+)1012molL1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、Cl10以下进行性质比较的实验设计，不合理的是A比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4molL1NaOH溶液中B比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中D比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸11甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量
4、最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是A原子半径：丁丙乙甲B单质的氧化性：乙丙丁C气态氢化物稳定性：乙丙丁D甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)放电充电12已知铅蓄电池的总反应为：市场上一种手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，改善了电池的性能。下列说法不正确的是A放电时，电子由Pb通过外电路转移到PbO2B充电时阴极反应：PbSO4+2e=Pb(s)+SO42(aq)C充电时，电源的正极接铅蓄电池标“”的一极D“无液干粉”
5、铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏22关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置：a口进气可收集CO2，b口进气可收集NH3B装置：配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液A装置：模拟铁锈蚀D装置：证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯pHV(HCl)/mL1020723常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是A溶液：c(C1)c(NH4+)c(OH)c(H+)B溶液：c(NH4+)=c(C1)c(OH)=c(H+)C溶液：c(H+)c(NH3H2O) + c(OH)D滴定过程中可能出现
6、：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)30（16分）异戊二烯（即2-甲基-1，3丁二烯）是橡胶工业的重要原料。工业上有多种合成方法，其中两种如下：根据题意回答下列问题：（1）A的结构简式为_。已知D可作为生产高分子导电材料的原料，则D的名称是_。（2）反应的反应类型是_。反应的化学方程式为_。（3）下列说法正确的是_（填字母序号）。A1mol E完全燃烧耗6.5 mol氧气BA与B、E与F分别互为同系物C1mol异戊二烯与1mol Br2发生加成反应，产物不只一种E聚乙烯、聚异戊二烯均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（4）烯烃复分解反应可表示如下（炔烃也能发生此类反应）：写
7、出CH2=CHCH2CH2CH2CH2CH=CH2发生复分解反应生成六元环的化学方程式：_。（5）与异戊二烯相差一个“CH2”原子团，且结构中只有一个甲基的同系物除、外，还有_、_(填结构简式，已知不稳定)。31（16分）请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）我国储氢纳米碳管研究已取得重大进展。用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_C + _K2Cr2O7 + _= _ CO2 + _K2SO4 + _Cr2(SO4)3 +_H2O请完成并配平上述化学方程式。（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇
8、，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H1116 kJmol-1下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_。A使用高效催化剂 B降低反应温度C增大体系压强 D不断将CH3OH从反应混合物中分离出来在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230、250和270时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如右图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K =_。已知： H2283 kJmol-1 H3242 kJmol-1则表示1mol气
9、态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气的热化学方程式为_。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其溶度积常数Ksp= c(Ca2+)c(CO32)=2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.610 -5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。32（16分）钯(Pd)的性质与铂相似。工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：废催化剂酸溶I酸溶II盐酸王水还原甲醛溶液I操作I稀释调节pH金属钯H2气体
10、残渣碳酸钠水请回答下列问题：（1）酸溶I的目的是_。（2）酸溶时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是：3Pd +12HCl + 2HNO3 3H2PdCl4 + 2NO+ 4H2O写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式：_。酸溶需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因可能还有_。若用足量的烧碱吸收气体，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、NaNO2、_、_。（3）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是_。（4）操作I的名称是_，溶液I可能含有的有机离子为_。（5）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700下进行灼烧，同时不
11、断通入空气，其目的是_。33(16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 molL1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。（1）上述反应剩余铝片的质量，前者_后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。（2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。查资料已知：铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式：_。（3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。假设1
12、：黑色固体是Al和Fe假设2：黑色固体是Al和Si假设3：黑色固体是Al和_（4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。限选实验试剂：蒸馏水、6molL-1H2SO4溶液、6molL-1NaOH溶液、6molL-1氨水、0.01molL-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。实验步骤预期实验现象和结论步骤1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管中，加入足量的6molL-1 H2SO4溶液，充分振荡，静置。_，证明黑色固体含有Si步骤2：（5）已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解， 滤去不溶物（不考虑可溶物的
13、损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验：溶液25.00mL溶液加足量H2SO4过滤加足量氨水过滤固体灼烧白色固体m2 g在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有_；计算黑色固体中Al的质量分数为_（相对原子质量：Al-27 Fe-56 H-1 O-16）。佛山一中2012届学校模拟理科综合 化学答案7B 8C 9D 10A 11D 12C 22AD 23BD浓H2SO4H2O （3分）30（1）CH2=CHCH3（2分） 乙炔（2分）（2）加成反应（2分） （3）AC（2分）（4）（3分）（5） 、（2分）31.（1）3C + 2K2Cr2O7 +8H2SO4 =
14、 3CO2 + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 +8H2O（3分，填上H2SO4给1分）（2）AC（2分，各1分，多选或错选1个倒扣1分，扣完为止，不出出负分）270（2分，无单位扣1分） 4L2/mol2（3分，不写单位也给分）CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H651kJmol-1（3分）（3）210-5mol/L（3分，不写单位扣1分）32（1）除去铁、锌等杂质 （2分）（2）C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O （2分）防止硝酸分解，防止盐酸、硝酸挥发（2分）NaNO3、Na2CO3（2分）（3）酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化（2分） （4）过滤（2分） HCOO（2分）（5）除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗（2分）33.（1）大于（2分）（2）4Al3SiO23Si2Al2O3（3分）（3）Fe、Si（2分）（4）步骤1： 有气体放出，黑色固体部分溶解（1分）步骤2：取A试管中少量上层清夜，加入少量新制氯水，再滴加12滴20%KSCN溶液（2分）（或其他合理答案）溶液显红色，证明黑色固体含有Fe（1分）（5）250mL容量瓶、碱式滴定管（2分） （3分）
