1、2020年衡阳市新高考选科高一摸底考试试卷化学时量90分钟，满分100分注意事项：所有答案均写到答题卡的相应位置上，否则不计分可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Na 23 Cu64一、选择题(每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。)1.建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中的彩烟剂被加压N2吹出，送入高温尾气中，尾气中的蒸汽遇冷凝结成雾，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是A.彩烟是一种纯净物 B.蒸汽凝结为雾发生了化学变化C.蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系 D.拉烟原理与焰色反应的原理相同2.可用来分离水和酒精的装置是3.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与
2、Sm的说法正确的是A.Sm与Sm互为同素异形体 B.Sm与Sm的质量数相同C.Sm与Sm是同一种核素 D.Sm与Sm核外电子数为624.下列反应中属于吸热反应的是A.石灰石高温分解反应 B.铝与盐酸的反应C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D.酒精的燃烧5.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A.食物放在冰箱中 B.工业上煅烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎C.在食品中添加适量防腐剂 D.在糕点包装内放置小包除氧剂6.在一定条件下，能表明可逆反应一定达到反应限度的特征是A.反应停止 B.压强不变C.反应物、生成物浓度相等 D.正、逆反应速率相等7.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A
3、.MgCl2 B.KOH C.NH3 D.H2O28.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4NaCCl4C4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中有错误的是A.反应过程中元素种类没有改变 B.金刚石属于非金属单质C.四氯化碳和氯化钠都属于盐 D.该反应为置换反应9.下列说法正确的是氧化剂具有氧化性某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化失电子越多的还原剂，其还原性越强中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5，每个N5中含有36个电子氢键是一种较弱的化学键A. B. C. D.10.根据如右图
4、提供的信息，下列所得结论错误的是A.该反应为吸热反应B.该反应一定有其他能量转化成了化学能C.反应物比生成物稳定D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热11.下列装置中能构成原电池的是12.下列说法正确的是A.20、1.01105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子B.l mol气态物质，当体积为22.4 L时该气体一定处于标准状况C.在标准状况下，0.2 mol SO3的体积为4.48 LD.从10 mL 2 mol/L盐酸取出10 mL，c(H)为0.2 mol/L13.下列除去杂质的实验方法正确的是A除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaHCO3溶液，收集
5、气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去氢氧化铁胶体中的Cl：渗析14.“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.常温下镁铝合金耐腐蚀，但能与NaOH溶液反应D.镁铝合金的密度小，强度高，常用于航空航天15.某无色透明溶液在碱性条件下能大量共存的离子组是A.K、MnO4、Na、Cl B.K、Na、NO3、CO32C.Na、H、NO3、SO42 D.Fe
6、3、Na、Cl、SO4216.下列各组叙述中，错误的是A.砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸B.碱性：LiOHNaOHKOHRbOHH2SHClD.S2、Cl、K、Ca2半径逐渐减小17.下列各项表达正确的是A.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3NaHCO32B.已知：铁和氯气反应2Fe3Cl22FeCl3，类推：铁和碘单质反应2Fe3I22FeI3C.氯气溶于水的离子反应方程式：Cl2H2O2HClClOD.用电子式表示CaCl2的形成过程：18.“封管实验”具有简易、方便节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法中正确的是A.加热时，中上部汇集
7、了NH4Cl固体B.加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C.加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应19.右图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是A.电极A为正极 B.产物为水，属于环境友好电池C.电子流向：电极B导线电极A D.该电池的化学能可以100%转化为电能20.已知反应：Cl22KBr2KClBr，KClO36HCl3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2Br22KClO3，下列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为：KBrO3KClO3Cl2Br2C.反应中还原
8、剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D.中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol21.下列对硫酸和硝酸的叙述正确的是A.常温下，浓硫酸浓硝酸与铁铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸、浓硝酸B.根据金属的活动顺序规律，硝酸硫酸与活泼金属反应均可产生氢气C.浓硫酸和铜片加热反应既表现出酸性，又表现出氧化性D.浓H2SO，具有吸水性可做千燥剂，可用来干燥H2、O2、NH3等气体22.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是A.过氧化钠和氯化亚铁 B.铝和烧碱溶液C.钠和氯化铝溶液 D.硅和氢氧化钠溶液二、填空题(每空2
9、分，共56分)23.把6 mol W气体和5 mol X气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)3X(g)2Y(g)nZ(g)。2min末已生成2 mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为1.5 mol/(Lmin)，试计算(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为 。(2)2min末时X的浓度为 。(3)化学反应方程式中n 。24.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。(1)画出的原子结构示意图 。(2)的最高价氧化物的电子式 。(3)、分别形成的氢化物中，最稳定的是 (填化学式)。(4)比较、形成简单离子
10、的半径，最大的是 (用离子符号表示)。(5)写出的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。25.Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)实验过程需要80 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液，在配制过程中需要称量氢氧化钠 克，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、容量瓶、 。(2)Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为： 。(3)检验FeSO4溶液是否已变质的试剂是 。26.硅、氮、氯的化合物与人类生活和生产有着密切的联系，请回答下列问题：(1)硅胶是一种食品干燥剂，可通过
11、硅酸脱水制得。实验室可用稀盐酸和硅酸钠溶液制得硅酸，该反应的离子方程式 。(2)预防新型冠状病毒感染性肺炎中可用“84”消毒液杀菌消毒，可以利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取，主要是利用产物中的 具有强氧化性。(3)氮在生物体内有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。在雷电的条件下，氮气转化为 。若12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生混合气体(NO和NO2)共5.6 L(已折算成标准状况下)，则反应中转移电子的物质的量为 。27.某化学研究性学习小组利用以下装置制取氨气并探究氨的性质。(1)A中反应的化学方程式是 。(2)B中的干燥剂是 。A.CaCl2 B.CaO C.碱石灰(
12、3)C、D装置中试纸颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。(4)为防止过量氨逸出造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 (填“F”或“G”)。(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨。用此方法制取氨应选用的气体发生装置是下图中的 (填“a”、“b”或“c”)装置。(6)在E中有白烟生成。请设计实验方案检验该物质中的阳离子： 。28.已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K、Ag、Mg2、Cl、OH、NO3六种离子，向试管A中滴入酚酞试液呈红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的离子有 。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 (填“A”或“B”)。(3)若向试管B中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是 (填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合充分反应后过滤，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为(不考虑氢氧化银的存在) 、 。(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2)溶液，则发生反应的离子方程式为 。
