1、2018高考化学三月（二轮）课外自练（五）及答案一、选择题1关于下图所示各装置的叙述中，正确的是()A装置为原电池，总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3e=Fe2C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液解析：装置为原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe2e=Fe2，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为：2Fe32e=2Fe2，电池总反应为：Fe2Fe3=3Fe2，A、B错误；氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷
2、的氢氧化铁胶粒向阴极移动，所以石墨电极附近溶液红褐色加深，C正确；根据电流方向知，a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。答案：C2LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，则下列说法中正确的是()AB极区电解液为LiOH溶液B电极每产生22.4 L气体，电路中转移2 mol eC电解过程中Li迁移入B电极区、OH迁移入A电极区D电解池中总反应方程式为：2HClH2Cl2解析：电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，
3、则B中氢离子放电，可知B为阴极，A为阳极，在B中生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液，A正确；A极区电解液为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl2e=Cl2，电极每产生标况下22.4 L气体，电路中转移的电子才是2 mol，B错误；Li向阴极移动，即由A经过阳离子交换膜向B移动，OH向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子通过进入A电极区，C错误；电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H2O2LiClH2Cl22LiOH，D错误。答案：A3某温度下，水的离子积常数KW11012。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaO
4、H溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A110 B91C19 D9921解析：设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，则103b104a105(ab)，ab91。答案：B4在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是()在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3点燃添满酒精的酒精灯用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水A仅B仅C仅 D全部解析：浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应先用干抹布擦净，再用大量的
5、水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液；由于酒精有挥发性，酒精灯中不能添满酒精，否则点燃时易发生火灾或爆炸；量筒属于粗量器，精确度为0.1 mL，不能量取8.55 mL蒸馏水。答案：C5下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析：氯化钠晶体中每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有12个，B项错误。答案：B二、非选择题1已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)Ha kJmol1N2H4(g
6、)O2(g)=N2(g)2H2O(g)Hb kJmol12NO2(g)?N2O4(g)Hc kJmol1写出气态肼在气态 N2O4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_。答案2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H (ac2b) kJmol1解析N2(g)2O2(g)=2NO2(g)，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)，2NO2(g) ?N2O4(g)，2得出：2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H(c2ba) kJmol1。2将0.40 mol N2O4气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)H。
7、在T1 和T2 时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：(1)T1 时，40 s80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为_ molL1s1。(2)H_0(填“”“T2 ，而在T2 达到平衡时二氧化氮的物质的量小于T1 ，说明升高温度，平衡向着正向移动，则该反应为吸热反应，H0；(3)a.增大N2O4的起始浓度，相当于增大了压强，平衡向着逆向移动，则的比值变小，故a正确；b该反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动，则二氧化氮浓度增大、四氧化二氮浓度减小，故该比值增大，故b错误；c向混合气体中通入NO2，相当于增大了压强，平衡向着逆向移动，二氧化氮浓度减小、四氧化二氮浓度增大，该比值减小，故c正确；d使用高效催化剂，对化学平衡不影响，则该比值不变，故d错误。答案：(1)0.001 25(2)(3)ac
