1、高考资源网（） 您身边的高考专家 班级： 姓名： 【学习目标】1影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。2其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。3对于有气体参加的化学反应，增大压强(减小容器的体积)，反应速率增大；减小压强(增大容器的体积)，反应速率减小。4其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。5使用合适的催化剂，能加快化学反应的速率。【自学教材1填要点】1有效碰撞：能够发生 的碰撞。2活化分子：能够发生 的分子。3活化能：活化分子比普通分子高出的能量。如图所示：正反应的活化能是 。反应热是 。【疑难点】(1)反应物分子
2、之间必须发生碰撞，只有发生有效碰撞才能发生化学反应。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。(2)化学反应速率的大小，与单位体积内活化分子的数目及单位时间内有效碰撞次数有关。单位体积内活化分子的数目越多，有效碰撞的次数越多，反应速率越快。【自学检测】1下列有关活化分子和有效碰撞的描述中，正确的是_。A当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应B发生有效碰撞的分子一定是活化分子C活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D活化分子间每次碰撞都发生化学反应E能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量【自学教材2填要点】浓度对化学反应速率的影响1实验探
3、究原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O实验步骤实验现象KMnO4溶液 KMnO4溶液 褪色时间褪色时间 较0.1 molL1H2C2O4溶液褪色时间 结论H2C2O4浓度越大，KMnO4溶液褪色越 ，反应速率也越 ，反之H2C2O4浓度越小，反应速率越 。2.规律：反应物浓度增大反应速率 ；反应物浓度减小反应速率 。3解释：反应物浓度增大单位体积活化分子数 单位时间内有效碰撞 反应速率 。【疑难点】(1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。(2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。(3)增大反应物浓
4、度，即增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分率没有增大。(4)影响化学反应速率的主要因素是反应物的本性而不是外界条件。【自学检测】2把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()A20 mL3 molL1 B20 mL2 molL1C10 mL4 molL1 D10 mL2 molL13.对于反应：S+O2=SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰；在纯氧气中燃烧产生明亮的蓝色火焰。为什么在纯O2中燃烧得快？增加S的质量，硫燃烧速率是否改变？为什么？【自学教材3填要点】压强对化学
5、反应速率的影响1.规律：对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强(缩小容器体积)，反应速率 ；减小压强(增大容器体积)，反应速率 。2解释：对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率增大。3注意事项(1)对于固体或液体，压强的变化，基本不影响其浓度，也不影响其反应速率。(2)注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如： 2SO2+O2 2SO3A.恒压时充入He：由于SO2、O2、SO3物质的量不变，体积V变大，浓度降低，反应速率降低；B.恒容时充入He：由于恒容，体积不变，反应物、生成物浓度不变，反应速率不变。【自学检
6、测】4反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大【自学教材4填要点】温度对化学反应速率的影响1实验原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O实验操作实验现象混合后，两组均出现 ，但 的一组首先出现浑浊结论当其他条件相同时，升高温度反应速率 ，降低温度反应速率 2.规律：温度升高，反应速率 ；温度降低，反应速率 。3解释：升高温度活化分子百分数 有效碰撞的次数 化学反应速率 。【疑难点】
7、(1)温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。(2)对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；同理，降低温度，正、逆反应速率均减小，只是减小的程度不同。(3)许多实验表明：温度每升高10，反应速率通常增大到原来的24倍。(4)一般情况下，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大。【自学检测】5设CCO2=2COH0，反应速率为v1，N23H22NH3H温度浓度=压强(体积变化引起的)。【归纳、小结】外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子
8、百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活化分子数）反应速率变化增大浓度增大压强升高温度催化剂影响化学反应速率的因素1、内因： 2、外因：温度：温度越高，反应速率 。催化剂：催化剂可以 化学反应速率。浓度：反应物的浓度越大，反应速率 。固体物质的表面积：粉末状的固体比块状固体的反应速率 。反应物的状态：溶液中进行的反应，速率 。形成原电池可以 反应速率。【课堂讨论】主题1：一定温度下，在密闭容器内进行的合成氨反应，增大压强，化学反应速率就一定增大吗？甲通过压缩体积来增大压强，则化学反应速率 乙向密闭容器中充入与反应有关的气体(如N2、H2或NH3)，压强增大，引起反应物或生成物浓度 ，化学反应
9、速率 。丙向密闭容器中充入与反应无关的气体(如氦气)，尽管压强增大，但未引起反应物或生成物浓度变化，化学反应速率 。丁压强对化学反应速率的影响，关键看改变压强的措施是否引起 的改变，若浓度改变，则化学反应速率一定改变。主题2：探究增大化学反应速率的措施有哪些？甲乙丙丁戊(第二课时) 影响化学反应速率的因素一、知识内容1、影响因素：浓度、压强、温度、催化剂、溶剂、光、波、颗粒表面积大小等2、中学化学中研究：化学反应速率、化学平衡等的影响因素时，一般用控制变量法和对比法。 如研究浓度对反应速率的影响时，其它条件必须相同，而通过浓度的改变而比对比速率的改变。其中压强的改变必须引起浓度的改变，否则对速
10、率和平衡均无影响。二、实用举例【例6】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A、增加碳的量 _B、容器的体积缩小一半 _C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍 _D、保持压强不变充入N2 _【解题小结】其它条件不变时，增大有气体参与的反应体系的压强，可以加快反应速率，反之，减小反应体系的压强则可以减慢反应速率。这里需注意：压强改变针对气体而言，固体或液体，压强对其没有影响。针对可逆反应，压强对v正、v逆影响相同，但影响程度不一定相同。压强的改变，本质上是改变气体的浓度，因此，压强改变，关键看气体浓度有没有改
11、变，v才可能改变。【例7】设C+CO2 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A.同时增大 B.同时减小 C.v1增加，v2减小 D.v1减小，v2增大【解题小结】其它条件相同时，反应所处的温度越高，反应的速率越快。这里需注意： 一般认为温度的改变对化学反应速率的影响较大。 实验测得，温度每升高10，反应速率通常增大到原来的24倍。 温度对反应速率的影响与反应物状态无多大关系。 某反应为可逆反应，正逆反应速度受温度改变而引起的变化倾向相同，但程度不同。【例8】下列关于催化剂的说法，正确
12、的是（ ）A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，故NaOH是这个反应的催化剂【解题小结】使用催化剂可以改变反应速率。但需注意：这里的“改变”包括加快或减慢。通常把能加快反应速率的催化剂称为正催化剂，减慢反应速率的催化剂称为负催化剂。 催化剂具有选择性，即不同的反应一般有不同的催化剂。 催化剂不能改变化学反应及反应进行的的程度。如果反应是可逆反应，则催化剂可同等程度地改变正逆反应的速率。【课堂练习】1、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产
13、生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（ ）。A. B. C. D. 2、已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：（1）反应开始后，反应速率加快的原因是_。（2）反应后期，反应速率下降的原因是_。【跟踪训练】1(04甘青新理综)在恒温恒容下，能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反应速率增大的措施是A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度2（9
14、6上海，9）对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( ).(A)提高反应物的平衡转化率 (B)以同样程度改变正逆反应的速度(C)增大正反应速度,减小逆反应速度 (D)改变平衡混合物的组成3（97上海）设C+CO2 2CO;H0反应速度为V1；N2+3H2 2NH3;H0 反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A、同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大 4 升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ） A.增加分子碰撞机会 B.增加分子的能量 C.增加了反应所需的能量 D.增加反应物中活化分子的百分数5在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O33H2
15、=2Fe3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（双选） A增加Fe2O3的量 B保持容器体积不变，增加H2输入量C充入N2，保持容器内压强不变 D充入N2，保持容器内体积不变6100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ 双选 ）A碳酸钠（固体） B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体）7（04甘肃理综）在恒温恒容下，能使A(g) + B(g) C(g) + D(g)正反应速率增大的措施是A减小C或D的浓度 B增大D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度abx的转化率时间8、（04广
16、东.18）右图曲线a表示放热反应：X(g) + Y(g) Z(g)+ M(g)+ N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A、升高温度； B、加大X的投入量 C、加催化剂； D、增大体积。9、（05广东.17）对可逆反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A、达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO) B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态； C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大； D、化学反应速率关
17、系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)10、（06广东.19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 0tnabcdet2t1NH3H2A点a的正反应速率比点b的大B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大11、使可逆反应2AB(g) A2(g) + B2(g)体系的压强增加时，其影响是 A、正反应速率比逆反应速
18、率增大得多； B、逆反应速率比正反应速率增大得多 C、相同程度增大正逆反应速率； D、正逆反应速率不变12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 A、NaOH（s） B、H2O C、NH4Cl（s） D、CH3COONa（s）13、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A、加热 B、不用稀硫酸而用浓硫酸； C、滴加少量CuSO4溶液； D、不用铁片而用铁粉14氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3-
19、在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率时间图像。下列说法不正确的是（ ） A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的 B.纵坐标为v(H+)的速率时间曲线与图中曲线能完全重合 C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D.图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内ClO3-的物质的量浓度的减小值15（2006上海化学）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 。（填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO 和H2O，在850时发生如下反应：10234
20、56780.100.200.300.080.18t(min)c(molL-1)850时物质浓度的变化CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ;H 0H2OCOCO和H2O浓度变化如图，则04min的平均反应速率v(CO)= molL-1min1（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。t1时物质浓度（molL-1）的变化时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中34min之
21、间反应处于 状态；C1数值 0.08 molL-1（填大于、小于或等于）。反应在45min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中56min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度16、（07广东）（8分） “碘钟”实验中，3I- + S2O82- = I3- + 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I-)/molL-0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42-)/molL-0.04
22、00.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2 回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t2= .（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母） A、44.0s D、数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。高温17反应3Fe（S）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。【参考答案】1D 2B 3A 4D 5AD 6BC 7D 8C 9A 10AD 11C 12BD 13B 14B15、（1）反应进行越彻底；可能增大也可能减小 （2）0.03 （3）平衡； d；a 16、（1）研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s (3)A （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）17不变增大；增大不变；不变减小；减小。 - 10 - 版权所有高考资源网
