1、广东省佛山市第一中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题本试卷共6页，23小题，满分100分，考试时间90分钟。可能会用到的相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Cl:35.5、S:32第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。）1、下列说法正确的是A只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C离子化合物一定是电解质D共价化合物一定是非电解质2、下列每组物质发生转化所克服的粒子间的相互作用属于同种类
2、型的是A碘升华与干冰升华B氯化钠的熔化与冰的融化 C氯化氢溶于水与酒精溶于水 D二氧化硅熔化与氧化钠熔化3、据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：16O=C=18O。下列说法正确的是A1.12L 16O=C=18O与1.12L 16O=C=16O均含有0.1NA个氧原子B16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C 质量相同的16O=C=18O和16O=C=16O含有相同的中子数D16O=C=18O和16O=C=16O在相同条件下密度比为23：224、下列性质的排列顺序正确的是A酸性：H3AsO4H3PO4HNO3B稳定性：HFNH3P
3、H3C氧化性：稀HNO3浓HNO3D还原性：SO2H2S5、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(A族)与水反应会更快BSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素单质都是半导体材料6、起固定氮作用的化学反应是A雷雨时空气中的 NO转化为NO2BN2与H2在一定条件下反应生成NH3C用NaOH吸收NO2和NOD工厂用NH3催化氧化制NO7、下列说法正确的是A最外层电子数大于4
4、的一定是非金属元素B元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C第A族就是碱金属D某A族元素的原子序数为a，则和其同周期A的元素的原子序数可能为a+118、生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键键能941.7154.8283.0下列说法中正确的是A反应中为吸热反应B过程放出能量C反应中，N2与F2的总能量小于NF3的总能量DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应9、下列措施是为了降低化学反应速率的是A制氢气时用粗锌而不用纯锌B
5、双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C试管中进行镁和水反应时，稍微加热D用盐酸制二氧化碳气体时用大理石块不用碳酸钙粉末10、下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是A任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同B可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生C化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变，但物质间的转化仍在进行D改变反应条件，化学反应限度可能改变11、铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为Pb+PbO2+4H+2SO42- =2PbSO4+2H2O，则下列说法不正确的是A电池工作时，负极反应为：Pb2e = Pb2+B铅蓄电池是
6、二次电池，充电时电能转化为化学能C电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板D电池工作时，溶液中H+移向PbO2板12、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液13、A元素的阴离子Am跟B元素的阳离子Bn+具有相同的电子层结构，以下叙述正确的是原子半径AB离子半径AB原子序数AB最外层电子数ABA的负化合价与B的正化合价绝对值相等ABCD都对14、“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是AA族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH
7、4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是AsH3PH3NH3B第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF H2O NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl H2S PH3C非金属元素均具有较强的氧化性，故非金属元素组成的化合物中只含共价键D铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物15、Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项不正确的是A等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均有气泡产生BCO32(aq)2H(aq)CO2(g)H2O(l) 是放热反应CHCO3(aq)H(aq)CO2(g)H2O(l) 是放热反应
8、DCO2(g)H2O(l)H2CO3(aq) 是放热反应16、一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是：A010 min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005 mol L-1 min-1B1020 min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂C该反应在20 min时达到化学平衡状态DN2的平衡转化率与H2平衡转化率相等17、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C硫酸和硝酸都是重要的化工原
9、料D浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性18、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A红、红、红B白、黑、白C红、黑、红D红、黑、白19、下列关于SO2的叙述，正确的是AASO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质立刻褪色B将足量的SO2通入BaCl2溶液中，能产生白色沉淀C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有氧化性，通入H2S溶液中，产生浑浊20、氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是 ANa3N与水
10、的反应是氧化还原反应 BNa3N 是共价化合物 CNa3N若与足量盐酸作用可生成两种盐 DNa3N中钠离子半径大于氮离子半径第二部分非选择题（40分）二、非选择题（共40分，第21题12分，第22题14分，第23题14分）21、（12分）A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B与C相邻，C与E同主族；A中L层是K层的2倍，B的电子数比C的电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质，且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。（1）B在元素周期表中的位置；用电子式表示FGC的形成过程为；（2）B与F元素可形成18电子分子的电子
11、式为。（3）A、B、C的氢化物稳定性从小到大的顺序为（用化学式表示）；能表示出G和E元素非金属性强弱的离子方程式是。（4）F2C和F2E中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因是。22、（14分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。（1）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）NiO电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。外电路中，电子是从_电极流出（填“NiO”或“Pt”）。Pt电极上的电极反应式为_。（2）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证
12、温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。实验编号t（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.21035.80103822801.2103b124350a5.8010382请将表中数据补充完整：a _。能验证温度对化学反应速率规律的是实验_（填实验序号）。实验和实验中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验的是曲线_（填“甲”或“乙”）。（3）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是_（不定项选择）；A容器内混合气体
13、温度不再变化 B容器内的气体压强保持不变C2v逆(NO)=v正(N2) D容器内混合气体密度保持不变23、（14分）下图为实验室制取氨气，二氧化硫气及有关性质实验的组合装置。（1）如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为_；（2）B仪器称为_，在此实验中B应加入_（写名称）；（3）先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；如何测知F中已充满大量A中气体：_；D的作用是干燥气体，D中盛的是_（写名称）；E中气体进入F后，触发F中气体发生反应的操作是将烧瓶导管与塑料
14、瓶C连接，并完成喷泉实验，F中气体发生反应的化学方程式为_；（4） A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收A尾气的试剂是_，吸收E尾气的离子方程式为_。佛山一中2019-2020学年度下学期高一级期中考试化学答案一、 选择题（单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分）12345678910CADBDBDBDB11121314151617181920ACABCDDBDC二、 非选择题（共40分，其中第21题12分，第22题14分，第23题14分）21、（12分）（除了（4）每空1分，其余每空2分）（1）第二周期A 族； （2） （3）CH4NH3H2O；S2-Cl2 S+2Cl- 或 H2SCl2 S+2Cl-+2H+ ；（4）H2O（1分）；水分子间存在氢键（1分）22、（14分，每空2分）（1） 氧化 NiO O2+4e-=2O2- （2） 1.210-3 和 乙（3）CD（错选或漏选均0分）23、（14分）（除了（2）每空1分，其余每空2分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O（2）干燥管（1分）；碱石灰（1分），（3） 用湿润的红色石蕊试纸靠近b管口，看试纸有无变蓝； 浓硫酸； NH3+H2O+SO2=NH4HSO3或2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3；（4）水（稀硫酸或稀盐酸都可以）；SO2+2OH-=SO32-+H2O
