1、绝密启用前2013年高考最新绝密前瞻模拟试题6理科综合 化学注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。7化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是:A煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀 D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体8在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是
2、:ASO32、S2、AlO2、Na BFe3+、SCN、CO32、KCNO3、MnO4、Ba2+、Cl DCH3COO、SO42、NH4、Cl9设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是:A1molNa+离子含有的核外电子数为NAB1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NAC标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD常温常压下，18克H2O含有2NA个氢原子10下列说法正确的是:AH0的反应在常温下一定可以自发进行B利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性C对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；H43kJ/mo
3、l。将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量 DBaSO4、CH3COOH、K2O、NH3H2O都是电解质 11下列实验不能达到预期目的的是：序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响12实验
4、室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是:ANaNO2发生氧化反应 BNH4Cl中的氮元素被还原 CN2既是氧化产物，又是还原产物 D每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 30（16分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：（1）化合物的化学式为 。（2）反应的化学方程式为（不要求写出反应条件） 。（3）化合物A的结构简式为 。（4）下列说法正确的是_。A化合物能发生银镜反应 B化合物均属于芳香烃C反应属于酯化反应 D化合物能与4 molH2发生加成反应 E化合物、均能与金属
5、钠反应放出氢气（5）化合物VI与化合物互为同分异构体，VI中含有酯基，且能与FeCl3 溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的VI的结构简式： 。（6）化合物（ ）在一定条件下也能发生类似上述第步骤的环化反应，化合物环化反应产物的结构简式为 。31（16分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s) H2O(g) CO(g) H2(g)H= +131.3 kJmol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 。A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂D用CO吸收剂除去CO （2）
6、又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） H=+172.5kJmol-1则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓变H= （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极通入的物质是： ，正极反应式为： 。（4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下数据：温度/来源:学科网ZXXK起始量/mol来源:学+科+网平衡量/mol:学科来源:学科网
7、来源:学。科。网达到平衡所x需时间/min来源:学科网ZXXKH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。图1 图2 请回答下列问题：与实验比较，实验改变的条件为 。实验比实验的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验和实验中NH3浓度随
8、时间变化的示意图。硫铁矿烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3固体(NH4)2SO4溶液洗涤、干燥煅烧产品（铁红）合成KCl产品（无氯钾肥）还原剂32（16分）硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：溶解度（g/100g水）0 温度（）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20 40 60 80 100 回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。（2）煅烧FeCO3生成产品的化学反应方程式为 ；实验室进行煅烧操作所需
9、仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。（3）产品的化学式为 _，为了获得产品，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： 。（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液， 。33（16分）某校化学学习小组为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质，设计了如下实验:I. 小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快。（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为 。（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）。实验 编号反应温度 (利用水浴加
10、热)稀硫酸 溶液MnSO4固体0.10 mol/L KMnO4溶液褪色 时间1750C-1mL1OOs2750C10滴-1mL40s3750C10滴加入少许1mL3s甲同学由此能够得出结论: II.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”， 决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸。(1)他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。提出合理假设：假设1：只存在CaCO3； 假
11、设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3： 。基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 molL1 H2SO4、 1 molL1 HCl、 0.1 molL1 NaOH、 1 molL1 CaCl2、 0.01 molL1 KMnO4、 澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：(2) 欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：操作：取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL该溶液，用0.0100molL1KM
12、nO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2 3次。平均消耗标准溶液V mL。计算：菠菜中草酸盐（以C2O42计）的质量分数为 。（只列式不计算，已知：C2O42的的摩尔质量为88 gmol-1）讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是 。化学部分 7、D 8、A 9、D 10、D 11、C 12、C 22、CD 23、BD 30（16分） （1）C8H8O2 （2分） （2） （3分） （3） （3分） （4）AD （2分） （5） （3分）（6） （3分）31、（共16分） （1）AD（分。对1个1分，错1分扣1分，直到0分） （2）-41.2kJmo
13、l-1 （2分） （3）甲醇 （2分） 4H+O2+4e- =2H2O （2分）（4）(共4分） CO(g)H2O(g) CO2(g) H2(g)， 起始浓度(mol/L) 1.00 0.50 0 0 变化浓度(mol/L) 0.20 0.20 0.20 0.20C(CO2)C(H2)C(CO)C (H2O)0.20 mol/L0.20 mol/L0.80 mol/L0.30 mol/L K = = 0.17 平衡浓度(mol/L) 0.80 0.30 0.20 0.20 (2分) （1分） （1分） （列式2分，可用物质的量也可用物质的量浓度；平衡常数的表达式1分；代数计算及结果1分，用物质
14、的量代入计算扣1分。）（5）使用催化剂（2分）。 （2分，纵坐标起点可以大于0。比快1分，比少1分）32（16分）（1）Fe2（2分）（2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （2分）；坩埚、坩埚钳（2分） （3）K2SO4（2分）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（4分）（4）滴加过量Ba（NO3）2溶液（1分），过滤后（或静置后向上层清夜）（1分），向滤液滴加 AgNO3溶液。 （2分） 33（16分）I. （1）5H2C2O42MnO4-6H+2Mn2+10CO28H2O（2分） （2）随着草酸溶液与高锰酸钾溶液反应的进行，生成了Mn2+, Mn2+作为该反应的催化剂，可加快化学反应速率。（2分）
