1、江西师大附中2019届高三年级上学期末理科综合试卷7我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务下列有关海水综合利用的说法不正确的是（）A从海水中提炼出的氘（含HDO 0.03）进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思路，HDO与H2O化学性质相同B从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg（OH）2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2 （熔融）MgC从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是I4O9D除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加
2、入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al（OH）3胶体粒子数为0.002NAB标准状况下2.24L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.2NA来源:Zxxk.ComC含有CSi数目为2NA的SiC晶体中硅原子的数目为0.5NAD7.8g Na2O2 与足量的水（H218O）反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA9甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其新的合成方法如下：CH3CCH+CH3OH+A CH2C（CH3）COOCH3，下列说法正确的是（）
3、A已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2BCH2C（CH3）COOCH3分子中所有碳原子一定共面C该方法的优点是原料无爆炸危险DCH3CCH与丙烯的化学性质相似，可以发生加成、氧化反应10已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在元索周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。下列说法不正确的是（）AX元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应BY元素形成的氢化物在常温下不一定为气体CW元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键11最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系（KI/K2S2）的液流电池工作原理
4、如右图所示。下列说法正确的是（）A放电时，电池右侧为负极，发生氧化反应B放电时，电池左侧的电极反应为S22+2e2S2C充电时，电池的总反应为3I+S22I3+2S2D充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动12根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的（）选项实验操作和现象来源:学+科+网结 论A室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液对应的pH试纸更蓝酸性：HClOCH3COOHB取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀Na2SO3已部分被氧化C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN
5、溶液，溶液变成血红色原溶液中一定含有Fe2+D分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同AABBCCDD13常温下，将11.65g BaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A相同温度时，Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）BBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C若使BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.3molNa2CO3DBaSO4
6、恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c（CO32）c（SO42）c（Ba2+）c（OH）26亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ，沸点：-5.5 )是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：制备NO发生装置可以选用_(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：_。欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a _(按气流方向，用小写字母表示)。(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：实验室也可用X装
7、置制备NO，X装置的优点为_。检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开 _，通入一段时间气体，其目的为_，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_。若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入 _溶液。(3)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为_(用代数式表示)。来源:学科网【已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.5610-
8、10，Ksp(Ag2CrO4)=110-12】27钼是一种重要的过渡元素，钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼矿（主要成分MoS2）为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：（1）Na2MoO42H2O中钼元素的价态为 ，工业煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理，反应的离子方程式为 。（2）由图中信息可以判断MoO3是 氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）（3）采用 NaClO氧化精钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热，其化学反应为：NaClO+MoS2+NaOHNa2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，该反应配平后
9、，NaClO与MoS2的系数比为 。随着温度升高，钼的浸出率的变化如下图，高于50后浸出率降低的可能原因是 （写两点）。（4）操作主要包括 ，操作所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是 。（5）锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix（MoS2）n，则电池充电时阳极上的电极反应式为 。（6）某工厂用1.00103吨粗钼矿（含MoS216.00%）制备钼单质，已知冶炼过程中，钼的损耗率为10.00%，则最终得到钼单质质量为 吨。28无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4（g）2NO2（g）H+24.4kJ/m
10、ol。（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 。Av正（N2O4）2v逆（NO2） B体系颜色不变C气体平均相对分子质量不变 D气体密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色 （填“变深”“变浅”或“不变”），判断理由 。（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数例如：p（NO2）p总x（NO2）写出上述反应平衡常数Kp表达式 （用p总、各气体物质的量分数x表示）。（3）上述反应中，正反应速率v正k正p（N2O4），逆反应速率v逆k逆p2（NO2），其中k正、k逆为
11、速率常数，则Kp为 （以k正、k逆表示）。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k正4.8104 s1，当N2O4分解20%时，v正 kPas1。（4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解百分率a （用含a的式子表示）。35.化学选修3：物质结构与性质（15分）36. 化学选修5：有机化学基础（15分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，结构简式为，G的合成路线如图所示：其中AF分别代
12、表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：物质D的分子式为C8H14O4，能发生银镜反应。E的结构简式为请回答下列问题：（1）G物质中含有的官能团的结构简式为 ，物质B的名称为 。（用系统命名法命名）（2）第步反应的反应类型为 ，物质D的结构简式为 。（3）写出第步反应的化学方程式 。（4）同时满足下列条件的E的同分异构体共有 种。只含有一种官能团； 链状结构且无OO；能与 NaHCO3反应放出气体（5）结合上述信息，以CH3CH2OH为原料（无机试剂任选）合成，写出其合成路线 。化学答案7-13 DCDACBC26.（15分） (1). B（1分） (2). 3Cu+8H
13、+NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分） (3). fgc bdejh （2分） (4). 排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停（2分） (5). K3（1分） (6). 排干净三颈瓶中的空气，防NO和NOCl变质（2分） (7). 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2（2分） (8). NaOH（1分） (9). 14.7375c/m100%（2分）27（14分）（1）+6（1分）；SO2+2NH3H2O2NH4+SO32+H2O（2分）；（2）酸性（1分）（3）9：1（2分）；随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO42； 该反应为放热反应，升温使平衡逆移
14、； NaClO不稳定，随温度升高而分解损耗。（任答两点）；（2分）（4）蒸发浓缩、降温结晶、过滤；取水洗液少量于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净；（2分）（5）Lix（MoS2）nxenMoS2+xLi+；（2分）（6）86.4（2分）28（14分，每空2分）（1）bc；变深；正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c（NO2）增加，颜色加深；（2）；（3）；3.2106；（4）。36（15分，最后一空3分，其余每空2分）来源:学科网（1）COO、OH；2甲基1丙醇；（2）水解反应或取代反应；OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3；（3）2（CH3）2CHCH2OH+O22（CH3）2CHCHO+2H2O；（4）9；
