1、佛山一中2014学年（上）第一次段考高一级化学试题第一部分 选择题 (共60分)一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)1一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是()A胶体有丁达尔现象 B胶体有布朗运动C胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D胶体微粒直径在1100nm之间，微粒小，不受重力作用2关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是 A属悬浊液 B分散质是水C能产生丁达尔效应 D可完全电离成Fe3+和OH3下列反应的离子方程式中，正确的是()A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe = Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2F
2、e+6H+ = 2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42 = BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+ = H2O+CO24下列反应中，离子方程式为HOH=H2O的是()ACH3COOHNaOH=CH3COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OC. 3HClFe(OH)3=FeCl33H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O5在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是()ANH4、Cu2、Cl、NO3 BK、Na、SO42、ClCK、Na、CO32、Ca2 DBa2、Fe3、SO42、OH6加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（ ）A
3、CO32 BCu2+ CSO42 DBa2+7氧化还原反应的实质是()A元素化合价发生变化 B反应中有氧原子的得失C反应中有电子得失或电子对的偏移 D反应后生成新物质8. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ） A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D用汽油除去油污9下列反应中气体作氧化剂的是（ ）ASO3通入水中：SO3 + H2O H2SO4BCl2通入FeCl2溶液中：Cl2 +2FeCl2 2FeCl3CHCl通入NaOH溶液中：HCl + NaOH NaCl +H2ODCO2通入NaOH溶液中：CO2 + 2NaOH Na2CO3
4、+ H2O10氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）11下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质12现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质甲乙分子式C3H6O2C4H8O2熔点/9884沸点/57.577密度/ gcm30.930.90水中溶解性可溶可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是() A萃取法 B
5、升华法 C蒸馏法 D分液法二、双项选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）13下列反应属于非氧化还原反应的是 （） AFe2O33CO2Fe3CO2 BNH4NO3N2O十2H2O C2NaHCO3Na2CO3CO2十H2O DCu2（OH）2CO32CuOCO2H2O14 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu 2Fe2+ Cu2+。下列有关说法正确的是 ACu是还原剂，被腐蚀 BFe2+是氧化产物C该反应是置换反应 D该反应属于离子反应15下列物质混合后，能
6、发生离子反应的是 A硫酸钠溶液和氯化钡溶液 B硝酸钠溶液与氯化钾溶液C稀盐酸和碳酸钠溶液 D稀硫酸滴到铜片上16下列实验操作中有错误的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从下口放出 B实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线 C用淘洗的方法从沙里淘金 D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干第二部分非选择题 （共40分）17 (8分)按要求填空硫酸铝（写出电离方程式） 稀硫酸跟氧化钠固体反应（写出离子方程式） 盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式） Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2（写出化学方程式） 18（16分）
7、（1）在Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2+2H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂,氧化产物、还还原产物。 氧化剂 ；还原剂 氧化产物 ；还还原产物 （2） 在 2H2S +O2=2S+2H2O 反应中，请用单线桥法标出电子转移情况，并指出被氧化的元素是 ；被还原 的元素是 。19(10分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、Fe2(SO4)3、(NH4)2CO3中的一种或几种，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： 向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 取少量的溶液，滴
8、入稀硫酸，有白色沉淀产生； 另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 。（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式。 ； ； 20 (6分)海水中镁离子Mg2+总量可观，但是浓度并不高。从海水中提取镁的主要工艺是：海水与废碱溶液（含大量OH）作用，生成氢氧化镁沉淀；分离出沉淀；沉淀与盐酸反应，得到高浓度的氯化镁溶液。写出主要反应的离子方程式： 第步的操作名称为 （填序号）。A过滤 B蒸馏 C萃取 D分液佛山一中2014学年（上）第一次段考高一级化学试题答卷17 (8分)按要求填空（写出电离方
9、程式） （写出离子方程式） （写出离子方程式） （写出化学方程式） 18(16分) （1） Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2+2H2O 氧化剂 ；还原剂 氧化产物 ；还还原产物 （2） 2H2S +O2=2S+2H2O 被氧化的元素是 ；被还原 的元素是 19(10分)（1） 一定含有的物质是 ， 一定不含有的物质是 。（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式。 ； ； 20 (6分) 第步的操作名称为 （填序号）。佛山一中2014学年（上）第一次段考高一级化学试题答案1-12： C C A B B B C D B C A C13-16： CD AD AC AD17、18、19（1） Ba(NO3)2、(NH4)2CO3; Fe2(SO4)3 （2） Ba2+CO32BaCO3 BaCO3+2H+Ba2+CO2 +H2O Ba2+SO42BaSO4 20Mg2+2OH-Mg(OH)2Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O A
