1、四川省棠湖中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31
2、S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（42分）一、 选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。1“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是A蚕丝的主要成分是蛋白质B蚕丝属于天然高分子材料C“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D“泪”是油酯，属于高分子聚合物2某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应（装置连接顺序为CDAB）已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是A装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气 B装置B的作用是检验HBrC可以用装置C制取溴蒸气 D装置
3、D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯3X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法不正确的是AX、Y、Z、W原子半径大小：WZYX B最简单氢化物的稳定性：XYCWY2能对自来水进行杀菌消毒 DZ单质在Y单质和W单质中均可燃烧4已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H1= akJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2
4、O(l)；H3= c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJmol-1，下列关系式中正确的是 A2a=bd0Cac05下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是A用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)eH2O=Ni(OH)2OHCAgOH沉淀溶于氨水：AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH2H2OD已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2：2CO22H2O2HCO6已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是( ）AC3N
5、4晶体是分子晶体BC3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长CC3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合7最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法正确的是A电源的b极为负极B在能量转换过程中，固体电解质中H+由阴极向阳极移动C阴极电极反应式为：OX + 4H+ + 4e GC + H2OD为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl第II卷 非选择题（58分）8（14分）、在金刚石、CS2、N2、C2H
6、4、H2O2、金属Fe 等六种晶体中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_；（2）通过非极性键形成的原子晶体是_；（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_；（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是_；、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位（1）CO2属于_晶体，熔化时克服的微粒间作用力是_；SiO2属于_晶体，熔化时克服的微粒间作用力是_；所以熔点CO2 _SiO2(填“”、“=”或“”）（2）SiO2晶体中每个硅与_个O相连，每个氧与_Si相连（3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为_个。9（15分）聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工
7、艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下： 已知：R1、R2均为烃基 合成路线中AB是原子利用率为100%的反应回答下列问题：（1）A的名称是_；FG的反应类型为_。（2）CD的化学反应方程式为_。（3）E的结构简式为_；H的顺式结构简式为_。（4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体结构简式_。属于芳香族化合物；能与NaOH溶液发生反应；核磁共振氢谱有4种吸收峰（5）参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物,设计合成路线为：_。10（15分）(1)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化
8、学方程式为_。(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO2CO2CO2N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012c(NO)/ molL11.001034.501042.50104c(CO)/molL13.601033.051032.85103时间/s345c(NO)/ molL11.501041.001041.00104c(CO)/ molL12.751032.701032.70103请回答下列问题：前2s内的平均反应速率(
9、N2)_；上述条件下，该反应的平衡常数为_；上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01 mol/L，则此时反应处于_状态。(填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”)(3)实验室常用0.10 mol/L KMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4样品的纯度(标准液滴待测液)，其反应原理为：5H2C2O42MnO46H=10CO22Mn2+8H2O。 KMnO4标准液应装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管； 清水洗净滴定管后直接装入标准液，则测定结果会_；(填“偏大”或“偏小”或“不变”) 滴定过程中发现一段时间后反应速率明显加快，除去温度的影响，你认为最有可能的原因是_。11
10、（14分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。（查阅资料）25时，KspMg(OH)21.810-11，KspFe(OH)34.010-38（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)试管编号加入试剂实验现象2滴0.1mol/LFeCl3溶液_4mL2mol/LNH4Cl溶液_A、白色沉淀转化为红褐色沉淀 B、白色沉淀不发生改变C、红褐色沉淀转化为白色沉淀 D、白色沉淀溶解，得无色溶液（2）测得试管中
11、所得混合液pH6，则溶液中c(Fe3+)_。（3）同学们猜想实验中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。猜想2：_。（4） 为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是_（填 “1”或“2”）。2020年春四川省双流区棠湖中学高二期中考试化学试题参考答案1D2D3A4A5C6C7C8、（1）N2； （2）金刚石； （3）C2H4； （4）金属Fe、（1）分子；分子间作用；原子；共价键；（2）4；2；（3）29乙炔 消去反应 10B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)H= -2165kJ/mol 1.875104 mol/(Ls) 5000 向右进行 酸式 偏大 生成了催化剂 11 A D 410-14mol/L NH4Cl水解出来的H+与Mg(OH)2电离出OH结合成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动 1
