1、银川一中2021/2022学年度(上)高二期末考试化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 S-32 Cu-64 Pb-207一、选择题（每题只有一个答案，共50分）1下列属于电解质的是()A盐酸B无水乙醇C硅D冰醋酸2下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，所有离子浓度都减小0.5 molL1一元酸溶液中H浓度为0.5 molL1强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A B只有 C D只有3在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A. 溶液显
2、电中性 B. 溶液中检测不出CH3COOH分子存在C. 氢离子浓度恒定不变 D. c(H+)=c(CH3COO-)4已知0.1 molL1的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HFFH，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度 通入少量HF气体加水ABCD5. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是()A. 滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液颜色变化B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗D. 当滴定至溶液由红色变为橙色，且半分钟不变色，即为滴定终点6下列实验现象或操作与盐类水解无关的是()A0.
3、1 molL1的醋酸溶液加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱B用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂C热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污D配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度7下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）ACO32-+H3O+CO2+2 H2O BCO2+H2OHCO3+ H+CNH4+2H2ONH3H2O+ H3O+ DHS+H2OS2+ H3O+8物质的量浓度相同的下列溶液中：NH4Cl；(NH4)2CO3；(NH4)2SO4；NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是() A. B. C. D.9四种金
4、属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）ABCD10如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是()A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B干电池工作时，H向锌筒移动C铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD氢氧燃料电池的正极反应一定是O24e2H2O=4OH11在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A. (1)(2)(3) B. (2
5、)(3)(1) C. (2)(1)(3) D. (3)(2)(1)12下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是()13下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D. 图d中，Zn-MnO2 干电池自放电腐蚀主要是由MnO2 的氧化作用引起的 14. 有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是()从组成元素分：烃，烃的衍生物 从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物 从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚
6、、醛、酮、羧酸、酯等A. B. C. D. 15下列说法错误的是()A. 烷烃的通式为CnH2n+2,随n值的增大,碳元素的质量分数逐渐增大B. 分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目不可能相同C. 丙烷的球棍模型为D. 和属于同种物质 16四联苯的一氯代物有()A3种B4种C5种D6种17电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如左图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()18某温度下，体积和pH都相同的
7、NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()Ac点的溶液中c(OH)c(CH3COOH)c(H) Ba、b两点溶液的导电性：abCb、c两点溶液中水的电离程度：bcD用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：VbVc19已知：KspAl(OH)3KspFe(OH)3。在含0.2 molL1 FeCl3和0.1 molL1 AlCl3的混合溶液中，滴加足量烧碱溶液。下列离子方程式书写正确的是()AAl34OH=AlO2-2H2OBFe3Al36OH=Fe(OH)3Al(OH)3C2Fe3Al310OH=2Fe(OH)3Al
8、O2-2H2ODFe3Al37OH=Fe(OH)3AlO2-2H2O20将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一极增重0.064g（设电解时该电极无氢气放出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时溶液的PH值约为（ ）（已知：lg2=0.3）A. 2.0 B. 2.2 C. 2.4 D. 2.621常温下，用0.1000 molLNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：22已知25 时，二元酸H2X的电离平衡常数K15.010
9、2。K25.4105。此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL1的KY和K2X溶液，所得的沉淀(AgY和Ag2X)溶解平衡图象如图所示。下列叙述正确的是()A25 时，KHX的溶液pH7B反应Ag2X2Y2AgYX2的平衡常数为103.29Ca点既可以表示AgY的不饱和溶液也可以表示Ag2X的过饱和溶液D向c(Y)c(X2)0.01 molL1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀23某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3K2S4+3KI与其它设备连接的电路如图示当闭合开关K时，X附近溶液先变红则下列说法正确的是（ ）AK+从右到左通过离子交换膜BA的
10、电极反应式为：3I2e=I3C当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况的气体1.12 LD电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应24将两个NaBH4燃料电池具有电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是()A. 离子交换膜应为阳离子交换膜，Na由左极室向右极室迁移B. 该燃料电池的负极反应式为BH8OH8e=BO6H2OC. 电解池中的电解质溶液可以选择 CuSO4溶液D. 每消耗2.24 L O2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8 g2525时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3
11、COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是()AO点时，c(CH3COOH)= c(CH3COO-)BM点时，C该体系中，DpH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大二、非选择题（共50分）26. (7分)如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为_（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式_（2）铁电极为_（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为_反应一段时间
12、后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_（填“铁极”或“石墨极”）区.（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间，丙装置中硫酸铜溶液浓度将_（填“增大”“减小”或“不变”）（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_27(14分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是_(注明试剂、现象)。(3)己知
13、：KspFe（OH）3=1.010-38，若所得溶液中只含Fe3+，在溶液中加入一定量的石灰水，调节溶液的pH使Fe3+沉淀完全，此时溶液pH为_。(保留一位小数)(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式_。(5)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e.阳极减少的质量与阴极增加的质量相等(6)利用下列原电池装置可制备CuSO4，其正极电极反应式为_。28(15分)烟道气中含有CO2、CO、NO、SO2，为测定
14、其中NO的含量，设计如图实验装置：采样步骤如下：I检验装置气密性；II先通入氮气，再打开抽气泵用氮气置换装置内的空气；III通入V L烟道气，打开抽气泵；IV停止通入烟道气，关闭抽气泵。已知：CuCl溶于浓氨水可得Cu(NH3)2Cl溶液，用Cu(NH3)2Cl溶液能保证完全吸收CO，但Cu(NH3)2Cl易被氧化。回答下列问题：（1）A装置中所盛试剂为_，作用为_。（2）B装置中所盛铜丝的作用为_。（3）C装置中足量V1 mL c1 mol/L酸性KMnO4溶液，采样结束后，用c2 mol/L FeSO4标准溶液滴定剩余的酸性KMnO4溶液，终点时消耗V2 mL标准溶液。已知：NO被酸性KM
15、nO4溶液氧化为NO3-， MnO4-被还原为Mn2+，其对Fe2+的干扰可忽略不计。NO与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_ _。滴定终点的现象为_。NO的含量为_mgL-1（用含c1、V1、c2、V2、V的代数式表示，列出计算式即可）。若缺少步骤II，会使NO测定结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若滴定终点俯视读数，会使NO测定结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。29. (14分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka = 1. 7710-4Ka=4.3l0-1
16、0Ka1=5.0l0-7Ka2=5.6l0-110.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）_c（HCO3-）（填“”、“”或“=”）。常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号）。将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_。室温下，定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)，溶液中_。（2）已知Ksp(BaCO3) =2.6l0-9，Ksp( BaSO4)=1.110-10.现将浓度为210-4mol/LNa2CO3溶液与
17、BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=_（保留三位有效数字）。银川一中2021-2022学年度(上)高二期末化学试卷答案1-5 DBCCA 6-10 ACDBA 11-15 CCBCB16-20CDBCC 21-25 DDCDC26.（每空1分，共7分）（1）正极；CH3OCH3-12e-+16OH-2CO32-+11H2O；（2）阴极；2Cl-2e-Cl2；铁极；（3）减小；（4）0.26.021023或0.2NA。27、（每空2分，共14分）（1）cd；
18、（2）Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去(合理即得分)；（3）3.0； （4）3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3； （5）bd；（6）O2+4e+4H =2H2O。28、（每空2分，共15分）（1）碱石灰（1分，合理即得分）；吸收CO2、SO2，以免影响NO的测定结果；（2）防止Cu(NH3)2Cl被氧化，影响CO的吸收；（3）3MnO4- + 5NO+ 4H+ = 3Mn2+ 5NO3-+ 2H2O；当最后一滴FeSO4溶液加入时，溶液由紫色变为黄色，且30s内不变色；或 ；偏低；偏高。29、（每空2分，共14分）（1）； abc；CN-+ CO2+ H2O = HCN+ HCO3-； HCOO-+ H2O HCOOH+OH-； 1.77105（2）5.210-5；23.6。
