1、高考资源网（） 您身边的高考专家一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1(2012沧州高三质检)如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是()A锌片是负极B两个铜片上都发生氧化反应C石墨是阴极D两个番茄都形成原电池解析：选A。由于番茄汁显酸性，Zn和Cu的活泼性不同，且Zn能与H反应，因此左侧为原电池，右侧为电解池。在左侧，Zn作负极，Cu作正极，在右侧C作阳极，Cu作阴极，故A正确。2查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH
2、3CH2OH2e=X2H。下列说法中正确的是()A电池内部H由正极向负极移动来源:学.科.网Z.X.X.KB另一极的电极反应式为O24e2H2O=4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应式为2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O解析：选D。根据原电池工作原理、反应规律及质量守恒等，可以确定乙醇作原电池的负极，正极反应式为O24H4e=2H2O，物质X的分子式为C2H4O，是乙醇被氧化的产物，为CH3CHO，则电池的总反应式为2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O；工作过程中负极产生H，正极消耗H，所以，H应由负极向正极移动；外电路中的电子应由负极流出，正极
3、流入。3电解100 mL含c(H)0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A0.10 mol/L AgB0.02 mol/L Zn2C0.20 mol/L Cu2 D0.20 mol/L Pb2解析：选C。根据离子的放电顺序可知，当电路中通过0.04 mol的电子时，能析出金属的只有选项A和C,100 mL溶液中分别含有Ag：0.01 mol,1.08 g；Cu2：0.02 mol,1.28 g可知选C。4.在8001000 时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是()来源:学_科_网Z_X_X_KAa为电源的正极B石墨电
4、极上发生还原反应C阴极发生的反应为：TiO24e=Ti2O2D每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol解析：选C。由O2移动方向可知b为电源正极，A项错误；b为电源正极，石墨电极上发生氧化反应，B项错误；每生成0.1 mol钛，转移电子0.4 mol，D项错误。5(2012北京崇文区高三统练)16岁时，美籍华裔科学家钱永健就凭借一个“金属易受硫氰酸盐腐蚀”的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是()A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比
5、其成分金属强D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3，继而形成铁锈解析：选B。A项，金属失去电子，被氧化；B项正确，用外加电流的阴极保护法保护金属；C项，合金的熔点比其成分金属的熔点低；D项，应为Fe2e=Fe2。6关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应式是Cu2Fe3=Cu22Fe2C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没有被腐蚀解析：选B。A项，a为阳极，精炼铜时粗铜作阳极，对，B项，Fe为负极，反应式为Fe2e=Fe2，Cu为正极，反应式为Fe3e=Fe2，总反应式为Fe2Fe3
6、=3Fe2，错，C项，钢闸门作电解装置的阴极受到保护，对；D项，在图示环境中，铁钉处于干燥的环境下，不易被腐蚀，对。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7如图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中不正确的是()AX是正极，Y是负极BX是负极，Y是正极CCuSO4溶液的pH逐渐变大DNaCl溶液的pH逐渐变大解析：选BC。根据实验现象知道，b极是电解池的阴极，则X是正极，Y是负极。烧杯内电解CuSO4溶液，产物为Cu、O2和H2SO4，电解后溶液酸性增强，U形管电解NaCl溶液，产物为Cl2、H2和NaOH，溶液的碱性增强。8铅酸蓄电池是目前应
7、用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：PbPbO24H2Pb22H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是()A充放电时，溶液中Pb2浓度保持不变B充放电时，溶液的导电能力变化不大C放电时的负极反应式为：Pb2e=Pb2D充电时的阳极反应式为：Pb24OH2e=PbO22H2O解析：选BC。A项，充电时溶液中Pb2浓度减小，放电时溶液中Pb2浓度增大，不正确；D项，充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为Pb22H2O2e=PbO24H，故不正确。9(2012安徽江南十校联考)利用如图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是(
8、)A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小解析：选D。A项中锌的活泼性比铁强，可减缓铁的腐蚀，这种方法的名称也正确，正确；B项是外加电流的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向阴极移动，正确；C项是原电池，铜是正极，质量将增加，铁是负极，此时外电路中的电子由负极向正极移动
9、，正确；D项是在铁棒上镀铜，铁棒质量将增加，但溶液中各离子浓度都不发生变化，错误。10500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)5.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是()A原混合溶液中c(K)为3 mol/LB上述电解过程中共转移1 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为2 mol/L解析：选B。阳极反应为：4OH4e=O22H2O，根据气体的量可知转移电子的物质的量为2 mol，阴极反应为：Cu22e=Cu，Cu2
10、放电结束后H放电，2H2e=H2，H放电时转移电子的物质的量为1 mol，说明Cu2放电时转移电子的物质的量为1 mol，则n(Cu)0.5 mol，c(Cu2)1 mol/L，根据电荷守恒得：c(K)2c(Cu2)c(NO)，求得c(K)为3 mol/L。B选项错误。三、非选择题11钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为_。(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_。(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意如图：A电极对应的金属是_(写元素名称)
11、，B电极的电极反应式是_。若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_ mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_。解析：(1)铁锈的主要成分为氧化铁的水合物，与盐酸反应后生成了三价铁离子，而后铁与三价铁离子会化合生成亚铁离子。(2)B中锌比铁活动性强，为牺牲阳极的阴极保护法，D为外加电流的阴极保护法。A、C均易使铁棒腐蚀。(3)为在铁表面镀铜需将铁作阴极、铜作阳极，当析出1 mol铜时，两电极的质量差为6464128 g，转移2 mol电子，当质量差为5.12 g时，电路中通过的电子为0.0
12、8 mol。答案：(1)2FeCl3Fe=3FeCl2(2)BD来源:Z|xx|k.Com(3)铜Cu22e=Cu0.08铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀，而镀锌铁镀层破坏后，锌作负极铁作正极，铁不易腐蚀(其他答案合理也可)12如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。(1)打开K2，闭合K1时。B为_极，A的电极反应为_，最终可观察到的现象是_，涉及的化学反应方程式有：_。(2)打开K1，闭合K2时。E为_极，F极的电极反应为_，检验F极产生气体的方法是_。(3)若往U形管中滴加酚酞试液，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极
13、周围能变红的是_。解析：(1)当打开K2，闭合K1时，刚好形成原电池，较活泼的Fe作负极，A作正极，在正极溶液中O2得电子发生还原反应，即发生吸氧腐蚀，生成Fe(OH)2，进一步被氧化为红褐色的Fe(OH)3。(2)打开K1，闭合K2，形成电解池，故E为电解池的阴极，F为电解池的阳极，在阳极Cl失电子生成Cl2。(3)A、E两极都生成了OH，故遇酚酞试液会变红。答案：(1)负O22H2O4e=4OH溶液中有红褐色沉淀生成2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)阴2Cl2e=Cl2用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F，若试纸变蓝，则产生的气体是Cl2(3
14、)A、E13如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)通入氧气的电极为_(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_。来源:学科网(2)铁电极为_(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_。(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_(填“铁极”或“石墨极”)区，简述理由是_。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的
15、分子数为_；丙装置中阴极析出铜的质量为_。解析：甲装置中甲醚(CH3OCH3)与氧气反应，甲醚被氧化，氧气被还原，故在正极通入氧气，在负极通入甲醚。甲醚在碱溶液中最终生成CO和H2O。乙装置中铁极与负极相连，铁极为阴极，石墨(C)极为阳极；丙装置中粗铜为阳极，与甲的正极相连，精铜为阴极。由于粗铜中含有锌等比铜活泼的金属，Zn2得电子能力比Cu2弱，根据电子守恒，阳极铜、锌失去电子总数等于阴极上析出的铜得电子总数，故硫酸铜溶液浓度会降低。n(O2)0.1 mol，O22H2O4e=4OH，n(e)0.4 mol，乙装置中，铁极为阴极生成H2，根据电子守恒知，n(H2)0.2 mol，丙装置中阴极：Cu22e=Cu，由电子守恒知，m(Cu)0.2 mol64 g/mol12.8 g。来源:学,科,网答案：(1)正极CH3OCH312e16OH=2CO11H2O(2)阴极2Cl2e=Cl2(3)铁极石墨(C)极为阳极，氯离子发生氧化反应，铁极为阴极，H反应，OH过量，由于阳离子交换膜只允许钠离子向阴极区移动，故氢氧化钠主要在阴极区生成(4)Zn2e=Zn2、Cu2e=Cu2减小(5)0.26.02102312.8 g- 5 - 版权所有高考资源网
