1、四川省泸县第一中学2019-2020学年高二化学下学期第四学月考试试题（含解析）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-
2、16 Mg-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷选择题（48分）一、单选题（每小题6分，共80个小题，共48分）1.下列说法不正确的是（）A. 蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物B. 船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理C. 甲烷燃烧放热，表明的反应物的总能量大于生成物的总能量D. 医疗上血液透析是利用了胶体的渗析【答案】A【解析】【详解】A、蔗糖、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物,A错误；B、船身上镶锌块，锌、铁和海水能构成原电池，较活泼的金属锌作负极,锌在反应中失去电子被氧化,从而铁被保护,所以是利用原电池原理,B正确；C、反应物的总能量
3、大于生成物的总能量是放热反应,该反应放热，C正确；D、血液是胶体,不能透过半透膜,代谢产生的废物是离子或小分子能透过半透膜,D正确；正确选项A。【点睛】高分子分为天然高分子和合成高分子；天然高分子常见的有：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶；合成高分子有合成橡胶、合成纤维和合成塑料等。2.下列说法错误的是 （）A. 放热反应在常温下不一定能直接发生B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C. 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D. 吸热反应在一定条件下也能发生【答案】B【解析】【详解】A项，反应是放热还是吸热，与反应条件无关，故放热反应在常温下不一定能直接发生，如燃烧反应
4、都要点燃才能发生，A项正确；B项，需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，需要加热才能发生，B项错误；C项，反应是放热反应还是吸热反应看反应物和生成物具有的总能量的相对大小，C项正确；D项，吸热反应在一定条件下也能发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵常温下就能反应，D项正确；答案选B。3.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是A 1mol甲分子内含有10mol共价键B. 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C. 丙分子的二氯取代产物只有三种D. 分子丁显然是不可能合成的【答案】B【解析】【详解】A项，甲分子中碳碳间含有6个共价键，每个碳上含有1个碳氢键，所以1
5、 mol甲分子内含有10 mol共价键，故A错误；B项，碳氢化合物都能在氧气中燃烧，燃烧属于氧化反应，故B正确；C项，丙分子的二氯取代产物只有三种，分别是面对角线的两个碳、体对角线的两个碳和同一个面棱上的两个碳上的氢被氯取代的结果，故C正确；D项，碳原子最多形成4个共价键，所以分子丁是不可能合成的，故D正确。综上，选A。4.常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：H2OOH，下列有关该溶液的说法正确的是A. Na2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进B. 升高温度，平衡向右移动C. 滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D. 加入NaOH固体，溶液的pH减小【答案】B【解析】【详解】A. Na2
6、CO3是强电解质，完全电离，不存在电离平衡，应该促进了水的电离平衡，故A错误；B.水解过程是吸热过程，故升高温度平衡向右移动，B正确；C. 滴入CaCl2浓溶液，会生成CaCO3沉淀，CO32-浓度减少，平衡向左移动， OH浓度减少，溶液的pH减小，C错误；D. 加入NaOH固体，OH的浓度增大，溶液的pH增大，故D错误；故选B。5.下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）A. 由H和Cl形成共价键的过程：B. Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2C. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H
7、2OD. 惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2【答案】A【解析】【详解】A.由H和Cl形成共价键，两个原子通过共用电子对结合，没有电子得失，其过程为：，A错误；B.Na2O2用于呼吸面具时，与人呼吸产生的CO2发生反应，产生氧气，因此可作供氧剂，反应方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，B正确；C.NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加热发生反应，产生氨气、氯化钙和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，C正确；D.惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式：2Cl-+2H2O2O
8、H-+H2+Cl2，D正确；答案选A。【点睛】用电子式表示物质的形成过程时，首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次必须用“”来连接左右两侧，而不是用“”连接；再次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式，而右侧是具体物质的电子式；最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A. 常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NAB. 标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NAC. 1L0.1 molL-1 醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NAD. 一定条件下，将2molSO2和1mo
9、lO2在密闭容器中充分反应，生成SO3分子数为2 NA【答案】A【解析】A. 氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，二者都含有14个电子，则1.4g该混合物的物质的量为0.05mol，含有0.7mol电子，数目为0.7NA，故A正确；B. 标准状况下，2.24L氯气的物质的量是0.1mol，1mol氯气与足量的铁反应生成氯化铁，转移电子2mol，则0.1mol氯气反应，转移电子0.2mol，数目为0.2NA，故B错误；C. 1L0.1 molL-1 醋酸溶液中含有醋酸0.1mol，因醋酸是一元酸且属于弱电解质，在溶液中不能完全电离，则溶液中的H+物质的量小于0.1mol，即数目小于0.1NA
10、，故C错误；D. 因SO2和O2的反应是可逆反应，则将2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3的物质的量小于2mol，分子数小于2 NA，故D错误；答案选A。7.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是（ ）(已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+)A. 阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2+2e-=NiB. 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C. 电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【答案】D【解析】【分析】电解镍与电解精炼粗铜类似，
11、应该是粗镍作阳极，纯镍作阴极，根据氧化性Fe2Ni2K2，故答案为；. 根据上述分析可知，该反应为放热反应，升高温度CO的转化率降低，由图象可知，曲线c对应的CO转化率最低，温度应最高，即为350；根据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图可知在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失，故答案为350；1.3104kPa下CO的转化率已经很高，如果增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失；. A. 反应前后气体的物质的量不等，恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，可说明可逆反应达到平衡，故A正确；B.
12、 无论是否达到平衡状态，都存在H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，因此不能判断是否达到平衡状态，故B错误；C. 使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间，但不能使平衡发生移动，故C错误；D. 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则剩余0.4molCO，所以CO的转化率为（2mol0.4mol）2mol100%=80%，故D正确；故答案为AD；(3).平衡时氢气的浓度为0.5mol/L，则v(H2)=0.5mol/L2min=0.25molL1min1，则v(CH3OH)=0.125molL1min1； CH3OH(g)C
13、O(g)+2H2(g)起始浓度(mol/L) 0.5 0 0转化浓度(mol/L) 0.25 0.25 0.5平衡浓度(mol/L) 0.25 0.25 0.5则K1=0.25，求得该反应的化学平衡常数为0.25(mol/L)2，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是该反应的逆反应，所以K4；某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25 molL1，C（H2）=1.0 molL1，C（CH3OH）=0.75 molL1，则此时Qc3K4，则平衡向正反应向移动；故答案为 0.125 molL1min1；4；向正反应方向。点睛：本题综合考查盖斯定律和化学平衡，难点是图象的分析与判断
14、，对于第2小题中的第一个图象，在判断时可以依据“先拐先平数值大”的原则，在转化率与时间关系曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高，T1T2，再根据T2时反应物转化率低，说明温度升高平衡逆向移动，则正反应为放热反应，从而再进一步判断平衡常数的大小关系；对于第2小题的第二个图象，可以采用“定一议二”的原则判断，当图像中有多个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，本题可以先作一个垂直横坐标的辅助线，结合该反应是放热反应，判断等压时不同温度下物质转化率的高低，从而判断c曲线反应物的转化率最低，对应的温度最高。10.含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。(1)流程图
15、设备中进行的是_操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_(填仪器名称)进行。由设备进入设备的物质A是_(填化学式，下同)。由设备进入设备的物质B是_。在设备中发生反应的化学方程式为_。在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_。通过_(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。图中，能循环使用的物质是_、_、C6H6和CaO。(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_。从废水中回收苯酚的方法是用有机溶剂萃取废液中的苯酚；加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；加入某物质又析出苯酚。试写出、两步的反应方程式：_。(3)
16、为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量_(mgL1)。【答案】 (1). 萃取、分液 (2). 分液漏斗 (3). C6H5ONa (4). NaHCO3 (5). C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3 (6). CaCO3 (7). 过滤 (8). NaOH溶液 (9). CO2 (10). 向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚 (11). (12). 940 mgL1【解析】【分析】这是一道化工实验题，主要考查苯酚的物理、化学性质和萃取、分液的操作。首先，要正确理解
17、流程图和各试剂的作用，再结合苯酚的性质和基本实验操作就可一一解答。【详解】(1)设备里废水和苯混合分离出水，显然是萃取操作，实验室中可以用分液漏斗进行；设备中向苯酚和苯的混合液中加入NaOH溶液，目的是分离出苯，故A物质是苯酚钠溶液；在设备中通入CO2分离出苯酚，故剩下物质B是NaHCO3溶液；在设备中发生反应的化学方程式为C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3；在设备中往NaHCO3溶液中加入CaO，生成NaOH、H2O、CaCO3，可用过滤操作分离出CaCO3；在设备中加热CaCO3可得CO2和CaO，因此根据以上分析可知图中，能循环使用的物质是NaOH、CO2、C6H6和Ca
18、O。(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚。从废水中回收苯酚的方法是用有机溶剂萃取废液中的苯酚；加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；加入某物质又析出苯酚。因此、两步的反应方程式分别是、。(3)设每升废水含苯酚的质量为x，则根据方程式可知94 331x 0.331g10x0.94 g所以此废水中苯酚的含量为940mgL1。11.氨和硝酸都是重要工业原料。（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为_molL-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水
19、吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为_。（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为_。下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是_。A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2 B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=_+H2O（配平该方程式）。（3）向27.2gCu
20、和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1molL-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。Cu与稀HNO3反应的离子方程式为_。Cu与Cu2O的物质的量之比为_。HNO3的物质的量浓度为_molL-1。（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为_molL-1，HNO
21、3的物质的量浓度为_molL-1。【答案】 (1). 22.3 (2). SO2+2NH3H2O=（NH4）2SO3+H2O或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3 (3). 4NH3+5O24NO+6H2O (4). BC (5). 2NO2- (6). 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (7). 2：1 (8). 2.4 (9). 0.25 (10). 1【解析】【分析】（1）根据c=计算氨水的浓度；（2）根据已知信息反：应物和生成物书写反应方程式，根据电子守恒配平反应方程式；根据化合价变化判断NH3为还原剂，进行分析其他几反应中氨气的作用；（3）根据质量守恒，原
22、子守恒、电子守恒规律进行解答；（4）根据n(H+)=n(OH-)进行分析解答。【详解】（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为C=22.3 molL-1。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸铵和水，该反应的化学方程式为SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3,所以答案为：22.3；SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3；(2)将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为
23、4NH3+5O24NO+6H2O，所以答案：4NH3+5O24NO+6H2O； A.在4NH3+5O24NO+6H2O反应中，氨气做还原剂，2Na+2NH3=2NaNH2+H2反应中，氨气做氧化剂，所以与氨氧化法中的氨作用不相同，故A错误；B.在2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反应中，氨气做还原剂，所以与氨氧化法中的氨作用相同，故B正确；C.在4NH3+6NO=5N2+6H2O反应中，氨气做还原剂，所以与氨氧化法中的氨作用相同，故C正确； D.HNO3+NH3=NH4NO3反应是非氧化还原反应，故D错误； 所以答案：BC由质量守恒和得失电子守恒配平，NO中N为+2价，NO2中N为+4
24、，显然是个归中反应，生成化合物中N为+3价，再根据原子守恒，电荷守恒，可知该反应的离子方程式： NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故答案为NO2-；本题答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；BC；2NO2-；（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1molL-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，所
25、以答案：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L1.0L=1mol。沉淀为Cu(OH)2，质量为39.2g，物质的量=0.4mol,根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=nCu(OH)2，反应后的溶液中nCu(NO3)2=nCu(OH)2=0.4mol。设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，64x+144y=27.2， x+2y=0.4，解得x=0.2，y=0.1，所以Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1；所以答
26、案为2：1；Cu和Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜，0.2molCu完全反应失去0.4mol电子0.1molCu2O完全反应失去0.2mol电子，总共生成0.6mol电子，由电子守恒，生成NO的物质的量= =0.2mol，所得溶液中加入1L1molL-1的NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀,反应后的溶质为硝酸钠，则溶液中的硝酸根离子的物质的量为n(NO3-)=n(NaOH)=1mol/L1L=1mol，则硝酸的总物质的量为1mol+0.2mol=1.2mol，硝酸的浓度c=2.4mol/L。所以答案为：2.4 molL-1。（4）由图可知，020mLBa(OH)2溶液发生H2SO
27、4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O，20mL60mLBa(OH)2溶液发生H+OH-=H2O，由图可知，加入20mLBa(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+ H2O 1 1x 0.02L0.25molL-1，解得x=0.02L0.25molL-1=0.005mol，硫酸的物质的量浓度=0.25 molL-1，由图可知pH=7时，消耗60mLBa(OH)2溶液，由.H+OH-=H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH-)=20.06L0.25 molL-1=0.03mol，故n(HNO3)=0.03mol-0.005mol
28、2=0.02mol，故原溶液中HNO3的物质的量浓度=1 molL-1，故答案为：0.25；1。12.（1）在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，（NH4）2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_（填序号，以下同），含有金属离子的物质是_，分子间可形成氢键的物质是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_。（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3500 试推断它们的晶体类型：A_；B_；C_；D_。（3）下图中AD是中学化学
29、教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A_；B_；C_D_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). 金属晶体 (8). 分子晶体 (9). 离子晶体 (10). 原子晶体 (11). 氯化铯 (12). 氯化钠 (13). 二氧化硅 (14). 金刚石（或晶体硅）【解析】【分析】(1)根据组成元素及微粒之间的化学键分析；根据晶体的熔点:原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体；(2)根据晶体的物理性质分析晶体类型；(3)根据晶体结构模型判断物质的种类。【详解】(1) CO2CS2中只含有极性键,分子都是直线形分子,正负电荷中心重合,属于非极性分子
30、；由极性键形成的非极性分子有；NaCl是由钠离子和氯离子构成；Na是由钠离子和自由电子构成,都含有金属离子；含有金属离子的物质是；乙醇中羟基氢与羟基上的氧原子能形成氢键；分子间可形成氢键的物质是；NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；（NH4）2SO4由铵根离子和硫酸根离子构成，属于离子化合物；离子化合物在固态时均为离子晶体；属于离子晶体的是；Si金刚石都是由原子构成的原子晶体；属于原子晶体的是；晶体的熔点:原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体,原子半径越小,共价键越强,熔点越高,CO2和CS2都是分子晶体,相对分子质量越大熔点越高,Na的熔点低于100,，所以熔
31、点高到低的顺序为: ； 综上所述，本题答案是： ； ； ； ； ； 。 （2）A固态时能导电,能溶于盐酸,属于活泼金属，属于金属晶体；B能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水,属于离子晶体；D固态、液态时均不导电，熔点3500 ，属于原子晶体；综上所述，本题答案是：金属晶体，分子晶体，离子晶体，原子晶体。（3）由晶胞结构模型可知：在氯化铯晶体中，每个Cs+同时吸引8个Cl-，每个Cl-吸引8个Cs+，而氯离子与铯离子数目之比为1:1，故A为氯化铯；在氯化钠晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-吸引着6个Na+,而氯离子与钠离子的数目之比为1:1
32、，故B为氯化钠晶体；在二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子结合，每个O原子与2个Si原子，硅原子与氧原子的个数比为1:2，故C为SiO2；在金刚石晶体中，每个碳原子周围紧邻4个碳原子，最小碳环由6个碳原子组成，故D为金刚石；（晶体硅的结构和金刚石相似）。由晶胞结构模型可以知道A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石(或晶体硅)；综上所述，本题答案是：氯化铯，氯化钠，二氧化硅，金刚石(或晶体硅)。13.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6
33、O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应_。A取代反应 B加成反应C缩聚反应 D氧化反应(2)写出化合物C所有可能的结构简式_。(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。()写出有机物的结构简式：D：_，C：_，E：_。()写出变化过程中、的化学方程式(注明反应条件)反应_；反应_。()变化过程中的属于_反应，属于_反应。【答案】 (1). A、B、D (2). 、 (3). (4). (5). (6). (7). (8). 水解(取代) (9). 酯化(取代)【解析】【详解】(1) B分子中有醇羟基可发生取代反应、氧化反应；分子中有碳碳双键，可发生加成反应；故选ABD。(2) C的分子式为C7H6O3，遇FeCl3水溶液显紫色，则有酚羟基；与NaHCO3溶液反应有CO2产生，则有COOH；故C可能的结构简式为：、。 (3)() 溴苯水解生成D，则D为苯酚，其结构简式为；由C与CH3COOH反应生成了阿司匹林，可逆推C为，由此可顺推E为。 ()反应的化学方程式为；反应的化学方程式为。()变化过程中的属于水解(取代)反应，属于酯化(取代)反应。
