1、绝密启用前天一大联考20212022学年高中毕业班阶段性测试(二)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Fe 56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题泪要求的。1.我国古代科技高度发达
2、，在世界科技史上占有重要地位。下列图示对应的说法错误的是A.司南之“勺”(由磁石制成)的主要成分为Fe3O4B.后母戊鼎(由青铜制成)的主要组分为Cu和ZnC.唐三彩凤首壶(唐代陶瓷制品)的主要成分属于硅酸盐D.水晶七梁冠(明代艺术品)的主要成分为SiO22.下列无机物的应用中涉及氧化还原反应的是A.活性炭净水 B.NaClO消毒 C.二氧化硫漂白纸浆 D.小苏打用作胃酸中和剂3.下列说法错误的是A.蒸发结晶时，将溶液蒸干后才停止加热B.配制溶液定容时，应使溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切C.酒精着火时可用湿的抹布盖灭D.试管内壁的银镜可用稀硝酸洗涤4.铁与水蒸气发生反应：3Fe(s)4H2O
3、(g)Fe3O4(s)4H2(g)，下列有关说法正确的是A.H2通过灼热的Fe3O4不能得到FeB.该反应需要加热，故一定是吸热反应C.其他条件相同时，铁的颗粒直径越小，反应速率越快D.500600时，在密闭容器中0.3 mol Fe与0.4 mol H2O(g)混合充分反应生成23.2 g Fe3O45.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2 g 20Ne与40Ar的混合气体中含中子数为NAB.0.56 L(标准状况)CCl4中含CCl键数目为0.1NAC.1.8 g Al与足量浓NaOH溶液充分反应生成氢气的分子数为0.1NAD.反应3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2
4、中每生成1 mol O2转移的电子数为4NA6.实验室制备气体的常见装置如下。下列说法正确的是A.用甲装置制备NH3时，试管中盛放的药品可以是NH4ClB.用乙装置可制备H2，用MnO2、浓盐酸和该装置也可制备Cl2C.用丙装置制备NO2时，圆底烧瓶中放铜屑，分液漏斗中盛放稀硝酸D.用丁装置制备SO2时，圆底烧瓶中可以放铜屑，分液漏斗中盛放浓硫酸7.太阳能电池是一种利用太阳光发电的光电半导体薄片，我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓薄膜太阳能电池来供电。已知镓(Ga)和砷(As)分别位于第四周期的IIIA、VA族，下列推测错误的是A.镓的金属性比铝的强 B.砷化镓具有半导体
5、性质C.As的常见价态有3、0、3、5 D.As与H2在低温时可剧烈化合为AsH38.下列物质除去杂质的方法中可行的是9.H2O2是一种强氧化剂，能分解成H2O和O2。图1表示H2O2分解时能量与反应进程的关系，图2表示H2O2酶的相对活性与温度、时间的关系，图3表示相同浓度的H2O2在T时分解过程中H2O2的质量分数与时间及pH的关系。下列相关说法正确的是A.反应2H2O2(g)2H2O(l)O2(g)为吸热反应B.1 mol H2O2(g)转化为H2(g)和O2(g)需吸收2E(OH)E(OO) kJ能量C.相同浓度的H2O2用过氧化氢酶催化时，温度越高分解速率一定越快D.其他条件一定时，
6、强碱性条件有利于H2O2的分解10.下列操作过程中对应的离子方程式正确的是A.向NaOH溶液中通入NO2：NO22OHNO2H2OB.向浓氨水中通入少量CO2：NH3H2OCO2NH4HCO3C.向KMnO4溶液中通入SO2：2MnO45SO22H2O2Mn25SO424HD.向FeSO4溶液中加入足量Ca(ClO)2溶液：6Fe23ClO3H2O2Fe(OH)34Fe33Cl11.类比推理是根据两个或两类对象有部分属性相同，从而推出它们的其他属性也相同的推理，下列类推得到的结论正确的是12.近年来复旦大学彭慧胜等设计了超低温LiCO2电池，其放电时的原理如下图所示。基于火星大气层中CO2的浓
7、度高达96%，被认为是未来LiCO2电池最有前途的应用领域。下列说法错误的是A.放电时，锂极为负极B.放电时，电路中每流过0.4 mol e，反应消耗4.4 g CO2C.充电时，铱基电极与外电源的正极相连D.充电时，发生的电池反应为2Li2CO3C4Li3CO213.下列实验操作可以达到实验目的的是14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W、X同周期，Z的最高正价与最低负价代数和为0。化合物ZW2中，每含1 mol Z原子则含4 mol ZW键；离子化合物Y2ZX6在农药工业中用于制造杀虫剂。下列说法正确的是A.Y、Z、W、X的原子半径依次减小B.X的简单氢化物的热稳定性
8、比Z的弱C.W分别与X、Y形成的化合物中W的价态相同D.W和Y形成的化合物一定是碱性氧化物15.利用硫酸铵焙烧铝土矿(含Al2O3、Fe2O3及SiO2)制取Al(OH)3、Fe(OH)3的工艺流程如下：下列说法错误的是A.“尾气”可用硫酸吸收处理 B.“滤渣1”的主要成分为SiO2C.“试剂X”可以是NaOH溶液 D.“试剂Y”可以是盐酸等强酸16.SiBr4是一种无色透明的液体(沸点：153)，易水解，在空气中发烟。它可由硅铁(硅铁合金)和溴在650左右制得粗品，向粗品中加入锌粉充分反应后蒸馏可得产品SiBr4。制取四溴化硅粗品的主要步骤和实验装置如下：用管式电炉加热系统至280，并通入N
9、2一段时间；停止通入N2，升温到650，微热液溴蒸发器并再通入N2；当流入接收瓶中的无色液体量很少时，反应达到终点，结束实验。下列说法错误的是A.石英反应管下端放碎石英片的目的是避免硅铁粉漏下B.步骤通入N2的目的是除去系统内的空气C.实验结束时，先停止加热管式电炉，再继续加热液溴蒸发器并通入N2D.向粗产品中加入锌粉的目的是除去其中溶解的Br2二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(9分)石雅云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为(Na，Ca)48(S，Cl，SO4)12(Al6Si6O24)。回答下列问题：(1)钠在周期表中的位置是
10、；质子数与中子数相等的硅原子符号为 ；钙离子的结构示意图为 。(2)Na2O2的电子式为 ，Cl2O的电子式为 。(3)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是 。(4)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列能说明Cl的非金属性比S强的事实是 (填标号)。A.氯硫的最低负价分别为1、2 B.S2Cl2中氯显1价，硫显1价C.HClO3的酸性比H2SO3的强 D.向H2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀生成E.硫化氢在300时开始分解，HCl在1500时开始缓慢分解18.(11分)“碳达峰碳中和”不仅是一场能源革命，也是一场技术革命。利用廉价能源制氢气，再用氢气还
11、原CO2制备甲醇燃料(如图所示)对节能减排和碳资源的循环利用具有重要意义。回答下列问题：(1)图中涉及的能量转化形式有 等(列举2种)；CH3OH燃料电池的总反应为 ，当外电路中通过15 mol电子时，负极上消耗甲醇的质量为 g。(2)在恒温恒容密闭容器中发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。A.气体的总压强不再随时间而变化B.气体的密度不再随时间而变化C.相同时间内，消耗H2的速率是生成甲醇速率的3倍D.单位时间内断裂CO2中CO键数目与断裂H2O中OH键数目相等(3)用铜基催化剂催化合成甲醇时，其相对能量与反应进程的关
12、系如下图所示，其中吸附在Cu基催化剂表面上的物种用*标注。合成甲醇的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)；稳定性：HCOOH* HCOOH(g)(填“”或“”)；过渡态(TS)能量最高的步骤发生反应的化学方程式为 。19.(12分)一种用硫化铜精矿(含CuS、Cu2S及Fe2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：(1)“浸取”时，按一定的液固比投料，并加入一定量的催化剂。被氧化的元素有 (填元素符号)。Cu2S被浸出的化学方程式为 。当浸取时间一定时，不同温度下铜的浸出率与温度的关系如图所示。温度低于85时，温度
13、越高浸出率越大，其原因是 ；温度超过85时，温度越高浸出率越小，其原因是 。(2)“沉铁”时，应将溶液的pH范围调整为 。(3)“合成”CuCl时，发生反应的离子方程式为 。(4)“洗涤”时，依次用1 molL1盐酸和乙醇洗，其中用乙醇洗的目的是 。20.(9分)CS2是实验室常用的溶剂(熔点：112，沸点：46，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂)。某校课外小组的同学依据文献资料，设计实验利用CH4和S(熔点：118，沸点：445，不溶于水，易溶于CS2等有机溶剂)制取CS2并进行提纯，制备装置如下：回答下列问题：(1)装置乙中盛放的试剂为 ；实验开始时，首先点燃装置 (填“甲”或“丙”
14、)处的酒精灯。(2)装置丙中生成CS2的同时生成H2S，该反应的化学方程式为 。(3)装置戊的作用是 。(4)将装置丁中收集到的粗二硫化碳进行提纯，步骤如下：I.加入粉碎的高锰酸钾充分摇动，静置分离出上层液体于烧瓶中；II.向上层液体中加少量Hg摇动，静置分离出上层液体于烧瓶中；III.加入适量硫酸汞摇动，以消除臭味；IV.加入无水CaCl2；V.蒸馏。步骤I中加入KMnO4是为了除去杂质 (填化学式)；步骤II中加入Hg发生反应的化学方程式为 。下图是某学生的蒸馏操作示意图，其操作不规范的是 (填标号)。A.温度计的水银球插入液面以下 B.蒸馏烧瓶中加入碎瓷片C.用图示冷凝管冷凝 D.水从a
15、处进入冷凝管中E.蒸馏烧瓶和锥形瓶分别放在热水浴和冰水浴中21.(11分)ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，遇热或见光易分解，是一种绿色氧化剂。某研究小组通过实验探究ClO2/尿素复合吸收剂对烟气脱硫脱硝的流程如图1所示：已知：尿素溶液呈弱碱性，一定条件下CO(NH2)2H2OCO22NH3。NO2、HNO2、HNO3都能被尿素还原为N2。回答下列问题：(1)图1中虚线部分流程的作用是 。(2)实验所需的ClO2溶液可通过如图2所示的装置制备。装置A中生成ClO2、Na2SO4、HCl及H2O的化学方程式为 ；装置B的作用是 ；制得的ClO2水溶液需放在2冰箱中避光保存，其目的是 。(3)C
16、lO2/尿素为新型复合吸收剂，可用于燃煤烟气的脱硫脱硝。图3为单独用尿素溶液作吸收液(反应温度为55，吸收液的pH为4，烟气中NO、SO2的浓度分别为350 mgL1、1000 mgL1)，尿素的质量分数对烟气中硫和氮的脱除效率的影响；图4为吸收液中尿素的质量分数为10%，n(ClO2)/n(NO)0.31.0，ClO2的物质的量分数对烟气中硫和氮脱除效率的影响(其他条件与单独用尿素溶液的相同)。单独用尿素溶液作吸收液时，SO2被吸收生成的正盐为 (填化学式)；用ClO2/尿素复合液作吸收液时，发生多个反应，其中SO2与ClO2发生反应的离子方程式为 。用ClO2/尿素复合液作吸收液时，随n(ClO2)/n(NO)的增大，NO的脱除效率快速增加直至几乎接近于100%，这是因为 。
