1、高三第1轮总复习 化学 金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第2页第九章 水溶液中的离子平衡金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第3页第4节 难溶电解质的溶解平衡金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第4页明考纲1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。3.了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。析考情近几年来，高考对本节内容的考查一直较“热”，主要考点有三个：一是考查溶解平衡的移动及平衡的建立；二是结合图象，考查溶度积的应用及影响因素；三是沉淀反应在生产、科研、环保中的应用。金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第
2、5页知识层面主干层级突破金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第6页考点一 沉淀溶解平衡及其应用一|知识梳理1.沉淀溶解平衡(1)概念在下，当难溶电解质溶于水形成时，速率和速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质v溶解大于v沉淀，固体溶解v溶解等于v沉淀，溶解平衡v溶解小于v沉淀，析出晶体一定温度饱和溶液沉淀溶解沉淀生成金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第7页(3)特点金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第8页(4)表示AgCl在水溶液中的电离方程式为：。AgCl的溶解平衡方程式为：。AgCl=AgClAgCl(s)Ag(aq)Cl(
3、aq)金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第9页2.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的。溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型的电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。性质金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第10页(2)外因浓度：(Ksp不变)a.加水稀释，平衡向移动；b.向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡移动；c.向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向移动。温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向移动，Ksp。溶解的方向逆
4、向溶解的方向溶解的方向增大金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第11页(3)实例以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0为例金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第12页3.电解质在水中的溶解度20 时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第13页4.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节pH法如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为：。沉淀剂法如用H2S沉淀Hg2的离子方程式为：。Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=
5、Cu2H2OHg2H2S=HgS2H金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第14页(2)沉淀的溶解酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：。盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：。配位溶解法：如Cu(OH)2溶于NH3H2O溶液，离子方程式为：。CaCO32H=Ca2CO2H2OMg(OH)22NH4=Mg22NH3H2OCu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第15页(3)沉淀的转化实质：的移动。特征a.一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度的沉淀容易实现。如：AgNO3NaClAgCl
6、KIAgINa2SAg2S。b.沉淀的溶解度差别，越容易转化。沉淀溶解平衡更小越大金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第16页应用a.锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：。b.矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为：。用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子方程式为：；。CaSO4(s)CO23(aq)=CaCO3(s)SO24(aq)Cu2(aq)ZnS(s)=CuS(s)Zn2(aq)BaSO4CO23=BaCO3SO24BaCO32H=Ba2H2OCO2金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节
7、 第17页易错警示 (1)难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。(2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105molL1时，沉淀已经完全。金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第18页1.试用平衡移动原理解释下列事实：(1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？提示：BaCO3(s)Ba2(aq)CO 23(aq)，胃液中的盐酸电离出的H与BaCO3产生的CO 23 结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2)增大，引起人体中毒。(2)CaCO3难溶于稀H2SO4，为什么却能溶于醋酸中；提
8、示：CaCO3(s)Ca2(aq)CO 23(aq)，因为生成的CaSO4溶解度较小，会附在CaCO3的表面，阻止平衡的右移。醋酸钙易溶于水；当醋酸电离出H与CO23 结合生成CO2和H2O时，CaCO3的溶解平衡右移。金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第19页2.下列方程式AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)、AgCl=AgCl、CH3COOHCH3COOH各表示什么意义？提示：AgCl的溶解平衡；AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完全电离；CH3COOH的电离平衡。金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第20页二|递进题组题组一沉淀溶解平衡及其影响因素1.已知C
9、a(OH)2溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(HB.C.D.答案：B金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第23页解析：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于c(Ag)c(Cl)Ksp，c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。中c(Cl)0.01 molL1，中c(Cl)0.04 molL1，中c(Cl)0.03 molL1，中c(Cl)0，中c(Ag)0.05 molL1。Ag或Cl浓度由小到大的顺序为：。金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第24页题组二沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用金版教程
10、高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第25页3.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。A.6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_ (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第26页(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.31018
11、2.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_ (填选项)。A.NaOH B.FeS C.Na2S答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)B金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第27页解析：(1)由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调节pH而达到分离的目的。(4)要使三种离子生成沉
12、淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第28页4以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe
13、2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可。金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第29页请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为_(填名称)而除去。(2)中加入的试剂应选择_为宜，其原因是_。(3)中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列关于方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B.将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C.调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D
14、.Cu2可以大量存在于pH4的溶液中E.在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在答案：(1)氢氧化铁(2)氨水 不会引入新的杂质(3)2Fe3(aq)3Mg(OH)2(s)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)(4)ACDE金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第30页解析：中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液。中根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3，然后将沉淀一并过滤。中利用高价阳离子Fe3极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，为了不引入杂质离子，可使用Cu
15、O、Cu(OH)2、CuCO3等。金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第31页考点二 溶度积常数及应用一|知识梳理1.溶度积沉淀溶解平衡常数(1)概念：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之积。(2)表达式：对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)mMn(aq)nNm(aq)，Ksp，式中的浓度是平衡浓度。(3)意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp的数值越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越。(4)影响因素：在一定温度下，它是一个常数，只受影响，不受溶液中物质浓度的影响。cm(Mn)cn(Nm)大温度金版教程 高三一轮总
16、复习 化学 第九章 第4节 第32页(5)t 时熟石灰Ca(OH)2在水中的溶解度为0.74 g(由于溶液较稀可近似认为1 L溶液为1000 g)Ca(OH)2的溶解平衡方程式为：。该温度下Ca(OH)2的溶度积：KspCa(OH)2。升高温度时Ca(OH)2的溶解度S：(填“增大”“减小”或“不变”)；溶度积Ksp：。加水稀释时溶解度S，Ksp。加入浓NaOH溶液时S，Ksp。Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)c(Ca2)c2(OH)0.004减小减小不变不变减小不变金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第33页2.浓度商(1)表达式：MmNn(s)mMn(aq)nN
17、m(aq)，Qc。式中的浓度是任意时刻的浓度。(2)应用：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出；QcKsp：溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcKsp：溶液未饱和，固体溶质溶解。cm(Mn)cn(Nm)Ksp，有沉淀生成。2.难溶电解质的Ksp数值越小，表明在水中的溶解能力就越弱，这种说法对吗？提示：不对。当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越小，则难溶电解质在水中的溶解能力就越弱；如果组成中阴、阳离子个数比不同，Ksp不能用于直接判断溶解能力的强弱。金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第36页3.判断正误，正确的画“”
18、，错误的画“”。(1)两难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小。()(2)所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净。()(3)升高温度，难溶电解质的Ksp一定增大。()(4)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)。()(5)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同。()提示：(1)(2)(3)(4)(5)金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第37页二|递进题组题组一溶度积常数的有关计算及应用1.2015山西忻州联考下表是四种银盐的溶度积常数Ksp(25)，
19、下列说法正确的是()化学式AgClAg2SAgBrAgI颜色白黑浅黄黄Ksp(25)1.810106.310505.410138.511017A.25 时，四种银盐的饱和溶液中，c(Ag)最大的是AgI溶液B.在氯化银的悬浊液中加入足量0.1 molL1的Na2S溶液，再加入0.1 molL1的KI溶液，则有黄色沉淀产生C.25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D.25 时，四种银盐中Ag2S的溶解度最大答案：C金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第38页解析：卤化银中AgCl溶度积最大，AgCl饱和溶液中c(Ag)最大，c(Ag)1.810
20、5 molL1，Ag2S饱和溶液中c2(Ag)c(S2)6.31050，即c2(Ag)cAg26.31050，故c(Ag)3 1261017 molL1，因此四种银盐的饱和溶液中，AgCl饱和溶液中c(Ag)最大，A项错误；分析题中数据知，有Ag2S沉淀产生，无AgI沉淀产生，B项错误；溶度积与各物质的浓度无关，只与温度有关，C项正确；25 时四种银盐中，AgCl的溶解度最大，D项错误。金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第39页2(1)已知常温时CuS的Ksp1.31036，向100 mL 21018 molL1的K2S溶液中加入100 mL 21018molL1的CuCl2溶液
21、，试通过计算说明有无CuS沉淀生成(写出计算推理过程，忽略溶液混合时的体积变化)_。(2)甲同学向某Na2S样品(含Na2CO3、Na2SO4杂质)溶液中加入少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，沉淀完全溶解。沉淀溶于盐酸的离子方程式是_。仅由上述实验无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的大小关系，理由是_。金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第40页(3)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_ molL1(KspCu(OH)22.21020)。答案：(1)因为c(S2
22、)c(Cu2)1101811018110361.31036，所以无CuS沉淀生成(2)BaCO32H=Ba2H2OCO2 沉淀的形成除了与Ksp有关，还与溶液中沉淀组分的离子浓度大小有关(3)2.2108解析：(2)由题意知生成的含钡离子的沉淀可完全溶于稀盐酸，故应为BaCO3。因为Na2CO3、Na2SO4的浓度不一定相同。(3)KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)c(Cu2)(1106)22.21020。金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第41页 总结提升溶度积Ksp的计算(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Kspa的饱和AgCl溶液中c(Ag)a molL1
23、。(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Kspa，在0.1 molL1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag)10a molL1。(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2，Ksp(MnS)c(Mn2)c(S2)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)，而平衡常数KcMn2cCu2KspMnSKspCuS。金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第42页题组二溶度积与溶解平衡曲线3.2013江苏高考(双选)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲
24、线如下图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO23)lg c(CO23)。下列说法正确的是()金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第43页A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO23)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO23)D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO 23)，C错；通过c点作坐标轴的垂线后可看出，c(Mg2)c(CO23)Ksp，故溶液不饱和，且c(Mg2)c(CO23)，D正确。金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第44页42015云南玉
25、溪一中月考硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第45页A.向硫化汞的溶液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B.图中a点对应的是饱和溶液C.向c点的溶液中加入0.1 molL1 Hg(NO3)2溶液，则c(S2)减小D.升高温度可以实现c点到b点的转化答案：C解析：Ksp只与温度有关，A项错误；a点时Q”“”或“温度升高，水的电离程度增大，离子积常数增大 911(4)2.2108 molL1 2.7103金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章
26、第4节 第62页考题集训12014山东临沂一模化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)I2(g)WI2(g)()。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第63页反应()的平衡常数表达式K_，若K 12，向某恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为_。反应()的H_0(填“”或“”)，上述反应体系中可循环使用的物质是_。能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_(填序号)。a.I2与WI2的浓度相等b.W的质量不再变化c.容器内混合气体的密度保持不
27、变d.单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第64页(2)25 时，NaHSO3的水解平衡常数1.01012，则该温度下H2SO3HSO3 H的电离常数Ka_，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中cSO23 cHSO3 将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO23)n(HSO3)变化关系如下表：n(SO23)n(HSO3)91911991pH(25)8.27.26.2当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。金
28、版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第65页解析(1)该反应的平衡常数表达式KcWI2cI2；设转化的I2(g)为x mol。则 W(s)I2(g)WI2(g)起始量(mol)1 0转化量(mol)xx平衡量(mol)1xxKcWI2cI2 xV1xV12 解得x13所以反应达到平衡时I2(g)的转化率为13100%33.3%。金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第66页根据题中装置图可知，在温度较高的情况下有利于单质W生成，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，H0。平衡时I2、WI2浓度不再变化，但不一定相等，所以I2与WI2的浓度相等不能说明反应达到
29、平衡状态，a不正确；W的质量不再变化，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，b正确；在反应过程中容器的容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，因此密度是变化的，所以当容器内混合气体的密度保持不变时可以说明反应达到平衡状态，c正确；d中都表示正反应速率，因此不能说明反应达到平衡状态，d不正确。(2)NaHSO3的水解方程式为HSO3 H2OH2SO3OH，则水解平衡常数 cH2SO3cOHcHSO3，故cH2SO3cOHcHcHSO3 cHKwKa1.01012，Ka1.010141.010121.0102。金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第67页(3)根据表中数据可知，当n(S
30、O23)n(HSO3)11时溶液显碱性，因此当溶液显中性时n(SO23)n(HSO3)c(HSO3)c(SO23)c(H)c(OH)。答案(1)cWI2cI2 33.3%或33%c(HSO3)c(SO23)c(H)c(OH)金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第68页22014甘肃天水一中一模制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。(2)若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶
31、解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式：_。(3)滤液D中除了含有OH外，还含有的阴离子有_(填离子符号)。金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第69页(4)若滤液E的pH4，c(Zn2)2 molL1，c(Fe3)2.6109 molL1，能求得的溶度积是_(填选项)。A.KspZn(OH)2B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3C.KspFe(OH)3(5)步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：_。(6)已知：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)Ha kJmol1H2O(l)H(aq)OH(aq)Hb kJmol
32、1请写出Fe3发生水解反应的热化学方程式：_。若的溶度积常数为Ksp，的离子积常数为Kw，Fe3发生水解反应的平衡常数：K_。(用含Ksp、Kw的代数式表示)金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第70页解析(1)氧化剂HNO312N2O，N的化合价由51，则1 mol HNO3作氧化剂转移4 mol e，而还原剂ZnZn2，根据得失电子守恒可知，Zn的物质的量为2 mol，即氧化剂与还原剂的物质的量之比是12。(3)原“烂板液”中的阴离子为NO3，自来水带入的阴离子为Cl，故滤液D中除了含有OH外，还含有的阴离子有NO3 和Cl。(4)由于滤液E中Fe3达到饱和，又知溶液中的c(F
33、e3)2.6109 molL1，c(OH)1010 molL1，故可求得KspFe(OH)3；由于不知Zn2是否达到饱和，故不能求得KspZn(OH)2。(6)3得：Fe3(aq)3H2O(l)Fe(OH)3(s)3H(aq)H(3ba)kJmol1。根据化学方程式的组合与平衡常数的关系可知，Fe3发生水解反应的平衡常数KK3w/Ksp。金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第71页答案(1)12(2)Zn(OH)22OH=Zn(OH)42(3)Cl、NO3 (4)C(5)将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与标准比色卡对比，读出pH的大小(6)Fe3(aq)3H2O(l)Fe(OH)3(s)3H(aq)H(3ba)kJmol1 K3w/Ksp金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第72页高考层面高考真题实战金版教程 高三一轮总复习 化学 第九章 第4节 第73页限时规范特训感谢观看 THE END
