1、必修部分第二单元 溶液的酸碱性1了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。2了解测定溶液pH的方法。3知道pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。1.溶液的酸碱性(1)溶液酸碱性的判断标准是_的相对大小。(2)规律中性溶液：c(H)c(OH)25时，c(H)1107mol/L，pH_7。溶液的酸碱性和pH 酸性溶液：c(H)_c(OH)25时，c(H)1107mol/L，pH_7。碱性溶液：c(H)_c(OH)25时，c(H)2pHlgc(H)014 越强 越强 玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部 湿润 整数 pH 计知识点 2：酸式 碱式 锥形瓶 酸式 酸和氧化性物质易
2、腐蚀橡胶 碱式 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 查漏 润洗 控制滴定管活塞 锥形瓶内溶液颜色变化 摇动锥形瓶 在半分钟内不恢复原来的颜色 cHClVHClVNaOH1(2011山东潍坊调研)下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析溶液呈中性，则c(H)c(OH)，A项正确；如果升高温度，水的Kw增大，pH7的溶液显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液可能呈酸性、碱性；溶液也有可能呈中性。答案A2(2010海南化学，2)常温下，将0.1 m
3、olL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0 C12.0 D12.4解析本题考查酸碱中和反应与pH的计算。从所给的试剂量来看，硫酸过量，则混合溶液中的H浓度：c(H)(0.0620.1)/2 mol/L0.01 mol/L，溶液的pHlg0.012。答案B3用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D
4、将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照。试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液被稀释可能产生误差。答案A4下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的 pH 为 7.0，酸雨的 pH 小于7.0B将 25纯水加热至 95时，KwcOH增大C将纯水加热到 95时，水的离子积变大，pH 不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离解析正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，B项算式表示氢离子浓度，其值
5、变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。答案B5实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的纯度，请回答下列关于指示剂的选用问题：(1)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应选择_作指示剂。(2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠溶液且最终生成二氧化碳时，应选择_作指示剂。(3)用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水时，应选择_作指示剂，终点颜色变化是_。(有关反应为：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)(4)用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时，应_指示剂，
6、原因是_。答案(1)甲基橙(2)甲基橙(3)淀粉溶液 蓝色变为无色(4)不需 高锰酸钾溶液为紫色，当加至最后一滴，紫色半分钟内不褪，表示达到滴定终点6在不同温度下的水溶液中c(H)10 x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题：(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_ _。(2)曲线所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为_。解析(1)曲线上已知有两点，任选其中一点的横坐标和纵坐标的乘积即该温度下的Kw，即Kwc(H)c(OH)104 mol/L1
7、08 mol/L1012 mol2/L2因为水的电离是吸热的，温度升高电离程度增大，Kw增大，所以曲线高于曲线。(2)在该温度下，c(H)KwcOH1012 molL20.01 molL1 1010molL1所以 pH10答案(1)1012 mol2L2高于，由图中数据知曲线的 Kw比曲线的 Kw小，因为水的电离是吸热的，温度升高，电离平衡右移，Kw 增大。(2)10如何计算溶液的 pH?1.单一溶液 pH 的计算(1)强酸溶液，如 HnA，设物质的量浓度为 c molL1，c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg nc。(2)强碱溶液，如 B(OH)n，设物质的量浓度为 c molL
8、1，c(H)1014nc molL1，pHlg c(H)14lg nc。关于pH的计算2两强酸混合由 c(H)混cH1V1cH2V2V1V2，先求出混合后的c(H)混，再根据公式 pHlgc(H)求 pH。3两强碱混合由 c(OH)混cOH1V1cOH2V2V1V2，先求出混合后的 c(OH)混，再通过 KW求出 c(H)混，最后求 pH。4强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和，HOH=H2O，中和后溶液的pH有以下三种情况：(1)若恰好中和，pH7；(2)若剩余酸，先求中和后剩余的c(H)，再求pH；(3)若剩余碱，先求中和后剩余的c(OH)，再通过KW求出c(H)，最后求pH。5溶液稀释
9、后求pH(1)对于强酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大不足1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH都不能等于或大于7，只能趋近于7。(2)对于强碱溶液，每稀释为10倍体积，pH减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀释为10倍体积，pH减小不足1个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH都不能等于或小于7，只能趋近于7。(3)对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H(或OH)的数目(除水电离的以外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，H(或O
10、H)的数目还会增多。(201112 月潍坊一模)已知在 100下，水的离子积 KW11012。下列说法正确的是()A0.05 molL1的 H2SO4 溶液 pH1B0.001 molL1的 NaOH 溶液 pH11C0.005 molL1 的 H2SO4 溶液与 0.01 molL1 的NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液 pH 为 6，溶液显酸性D完全中和 pH3 的 H2SO4溶液 50 mL，需要 pH11 的 NaOH 溶液 50 mL解析A 中，c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L，pHlg c(H)lg0.11，正确。B 中，c(OH)103 mol/L，则 100时
11、，c(H)KwcOH11012103109 mol/L，pH9，错。C 中，c(H)20.005 mol/L0.01 mol/L，c(OH)0.01 mol/L，等体积混合后溶液呈中性。c(H)c(OH)106 mol/L，pH6，C 错。D 中，pH3，c(H)103 mol/L，pH11，c(H)1011 mol/L，c(OH)101210110.1 mol/L。等体积混合时，NaOH过量，D 错。答案为 A。答案A(2011福建理综，10)常温下 0.1molL1醋酸溶液的 pHa，下列能使溶液 pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的 10 倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积
12、0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度解析本题主要考查了弱电解质的电离及其影响因素，考查学生对平衡移动的分析与理解能力。醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了电离，溶液的pH小于a1，A项错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B项正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH小于a1，C项错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于a，D项错误。答案B1.酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题？(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。(2)指示剂的选择要注意滴定完成后生成盐的酸碱性。(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。(4)振荡半分钟溶液
13、颜色不发生变化，达滴定终点。(5)读数时，视线与液面的凹处刻度在同一水平线上。酸碱中和滴定2.酸碱中和滴定误差分析按照 c 待c标V标V待 KK-酸、碱中和时化学计量数比。(1)标准液配制引起的误差c(标)误差称取 5.2 g 氢氧化钠配制标准液时，物码倒置。(偏高)配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。(偏高)配制标准液时，定容俯视。(偏低)配制标准液时，定容仰视。(偏高)配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中混有碳酸钠。(偏高)配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中混有碳酸氢钠。(偏高)配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中混有KOH。(偏高)滴定管水洗后，未用标准液润洗。(偏高)(2)标准液
14、操作引起的误差V(标)误差滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。(偏低)滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下。(偏高)滴定前有气泡未赶出，后来消失。(偏高)(3)待测液操作引起的误差V(待)误差锥形瓶水洗后，用待测液又洗过再装待测液。(偏高)锥形瓶有少量水，直接放入待测液。(无影响)摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(偏低)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在 250 mL 容量瓶中配制 250 mL 烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品 wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为
15、m molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点到刻度数F重复滴定操作23次，记录相关数据回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)_ _D_F。(2)滴定管读数应注意_。(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)操作D中液面应调整到_，尖嘴部分应_。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_，终点时的颜色变化是_。(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响？_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(7)若消耗的H2SO4溶液的体积的平均值为(V2V1)mL，该烧碱样品的纯度计算公式
16、是_。解析(2)滴定管的精确度是 0.01 mL，读数时应读至小数点后两位。(7)由 2NaOHH2SO4有：m(NaOH)m(V2V1)10324080m(V2V1)103g，则 w(NaOH)80mV2V1103w/10100%80mV2V1w%。答案(1)C A B E(2)滴定管应垂直；装液和放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低处相平；读数应精确到 0.01 mL(3)便于准确观察滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.1 4.4 指 示 剂 颜 色 由 黄 色 变 为 橙 色 (6)偏 高(
17、7)80mV2V1w%现用物质的量浓度为 a mol/L 的标准盐酸去测定 VmL NaOH 溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定管前后的读数：c(NaOH)_mol/L。(3)若在滴定前滴管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：曲线a是用_溶液滴定_溶液；P点的坐标为_；盐酸的物质的量浓度为_mol/L。答案(1)用 a mol/L 的标准盐酸润洗 2 至 3 次(2
18、)aV2V1V(3)偏大(4)NaOH HCl(15,7)0.11取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3：2 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L解析混合溶液的 pH 为 12，呈碱性，可得 c(OH)10141012 mol/L102 mol/L，设 NaOH、HCl 溶液的浓度均为 c mol/L，体积分别为 3V L、2V L，可得c3Vc2V3V2V102，得 c0.05 mol/L。答案C2室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH
19、11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合解析对各选项逐一分析如表所示：答案C选项分析结论A混合后氨水过量，溶液显碱性，pH7错误B混合后盐酸与Ba(OH)2恰好反应，溶液呈中性，pH7错误C混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH7错误3(2010全国理综，9)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHc(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH
20、)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析本题考查了电解质溶液的分析、电离平衡、水解平衡等。点所示溶液是等物质的量的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，由图像知pH值小于7，钠离子浓度小于醋酸根离子，可知醋酸的电离大于醋酸根离子水解，醋酸分子的浓度小于钠离子，A项不成立；据物料守恒知B项不成立；点时n(NaOH)n(CH3COOH)，此时溶质为CH3COONa，CH3COO水解使溶液显碱性，正确顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，C错误。答案D5某温度下，CO2 饱和溶液的浓度是 0.03 molL1
21、，其中 1/3 的 CO2转变为 H2CO3，而 H2CO3仅有 0.1%发生如下电离：H2CO3HHCO3，则溶液的 pH 约为()A3 B4 C5 D6解析由题意 c(H)0.03 mol/L130.1%105mol/L，故选 C。答案C6水的电离可表示为：H2OH2OH3OOH H0。(1)20和 80时水的离子积分别为 Kw1和 Kw2，则Kw1_Kw2(填、)，理由是_。(2)某温度(T)时，测得 0.01 molL1NaOH 溶液的pH11，则该温度下水的 Kw_mol2L2。在此温度下，将 pHa 的 NaOH 溶液 Va L 与 pHb 的 H2SO4溶液 Vb L 混合。若所
22、得混合液为中性，且a11，b3，则Va：Vb_.若所得混合液为中性，且Va:Vb10:1，则ab_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则Va：Vb_。(3)液氨跟水相似，也能发生自身的电离，则液氨的电离方程式为_。(4)现要使水的电离平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，可选择的方法有()A加入NH4Cl(s)B加入NaHSO4(s)C加热至100D加入冰醋酸若NH4Cl溶液与醋酸溶液的pH均等于a，则前者与后者溶液中由水电离产生的c(H)之比为_。解析(2)T时，0.01 molL1的 NaOH 溶液中 c(OH)102 molL1，其 pH11，即 c(H)1011 molL1，则其离子
23、积为 1013 mol2L2。该温度下，酸碱混合成中性，则 n(H)n(OH)即 10bVb1013aVa 可计算。若混合液 pH10，即 c(OH)103molL1，则 c(OH)1030.1 Va0.01 VbVaVb，得 Va：Vb1：9。(3)根据信息液氨电离与水的电离相似。(4)只有加入水解呈酸性的盐才符合题意。NH4Cl溶液中c(H)来源于水的电离，pHa，则水电离产生的c(H)10amolL1；醋酸溶液中c(H)主要来源于CH3COOH的电离，pHa，溶液中c(OH)10a14molL1，溶液中c(OH)由水电离产生，水电离产生的c(H)c(OH)，故两溶液中由水电离产生的c(H)之比为10a molL1：10a14molL110142a：1。答案(1)升高温度，水的电离平衡右移，H、OH增大、Kw增大(2)11013 1：10 12 1：9(3)2NH3NH4 NH2(4)A 10142a：1
