1、第八章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解考纲要求1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。高考命题探究内容探究：本节内容是高考考查的重点与热点，盐类水解主要考点有四个：一是水解方程式的书写；二是水解平衡的影响因素及水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较热点；四是盐类水解在工农业生产和实验中的应用。,形式探究：溶液中离子浓度大小比较仍然会是高考的热点，其不仅可以结合本专题其他内容考查，而且溶液中的各种守恒关系也得到了很好的体现，以选择题为主。考点一 盐类的水解精讲精练提考能02 基础知识再巩固01基础知识再巩固 01 夯实基础厚积薄发1盐类水解及其规律2
2、表示方法水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。如 Cu22H2OCu(OH)22H；NH4 H2O_。若水解程度较大，书写时要用“=”“”或“”，主要有：Al3与 HCO3、CO23、HS、S2、AlO2 等发生相互促进的水解反应，Fe3与 HCO3、CO23、SiO23、AlO2 等发生相互促进的水解反应。如 NaHCO3 溶 液 与 AlCl3 溶 液 混 合 的 离 子 方 程 式 为_。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如 Na2CO3 水解的离子方程式为_
3、(主要)、_(次要)；不能写成 CO23 2H2OH2CO32OH。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl3 水解：_。总之，水解离子方程式的书写规律为：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成_碱，阴离子水解生成_酸。3影响盐类水解的因素(1)内因：生成的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。(2)外因：例如：对于 NH4 H2ONH3H2OH答案1水电离产生的 H或 OH 弱电解质 弱酸酸根离子 弱碱阳离子 H OH 电离平衡 增大 酸碱中和2(1)NH3H2OH 3HCO3 Al3=Al(OH)33CO2(2)CO23 H2OHCO3
4、OH HCO3 H2OH2CO3OH(3)Fe33H2OFe(OH)33H 弱 弱3(1)越大 越强(2)右移 增大 减小 右移 减小 减小 左移 增大 增大 右移 减小 减小 右移 增大 增大判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。()2含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。()3盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。()4某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。()5将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中，所得溶液含 Fe3数为 0.1NA。()6碳酸钠与硫酸铝反应的离子方程式为 2Al3 3CO23 3H2O2Al(OH)33CO2。
5、()7醋酸钠的水解平衡常数表达式为KhcCH3COOHcOHcCH3COO。()8加热 0.1 molL1 Na2CO3 溶液，CO23 的水解程度和溶液的pH 均增大。()9在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pHKb 时，溶液显酸性，如 HCOONH4；当 KaKb 时，溶液显碱性，如 NH4HCO3。(4)NaCl 等强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。3“谁弱谁水解，都弱都水解”即“单水解”和“双水解”，用于书写水解离子方程式。4“越弱越水解”如 酸 性：HCNCH3COONa。5强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如：NaHSO4在水溶液中：NaHS
6、O4=NaHSO24。6弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如 NaHCO3 溶液中：HCO3HCO23(次要)，HCO3 H2OH2CO3OH(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液中：HSO3HSO23(主要)，HSO3 H2OH2SO3OH(次要)。7比较盐类水解程度的相对大小(1)盐对应的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。(2)同种弱酸(或弱碱)的盐溶液浓度越小，水解程度越大。(3)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如 CO 23HCO3。(4)相互促进水解的盐单独水
7、解的盐水解相互抑制的盐。如NH4 的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(5)温度越高，盐的水解程度越大。10.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1 molL1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是()ANO2 BSO2CSO3 DCO2解 析：A 项，NO2 和 NaOH 溶 液 发 生 反 应：2NO2 2NaOH=NaNO3NaNO2H2O，二者恰好反应得到的是 NaNO3和 NaNO2 的混合溶液，NaNO2 是强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B 项，发生反应：SO2NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HSO3 电离大于水
8、解作用，所以溶液显酸性；C 项，发生反应：SO3NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离出H溶液显酸性，相当于一元强酸，所以酸性比 NaHSO3 强；D 项，发生反应：CO2NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO3 电离小于水解作用，所以溶液显碱性。因此溶液的酸性最强的是 NaHSO4，溶液的酸性越强，pH 越小。答案：C2有一种酸式盐 AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的 AOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B 不是强酸；HB的电离程度大于 HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBAHB，HBH
9、B2。其中错误选项的组合是()A BC D解析：酸式盐 AHB 的水溶液呈弱碱性，说明 AOH 的碱性相对较强，H2B 的酸性相对较弱，且 HB的电离程度小于 HB的水解程度，相同物质的量浓度的 AOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB 溶液的电离方程式一般写成 AHB=AHB，HBHB2。答案：B3相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOHB(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOHC(NH4)2SO4 NH4
10、Cl NaOH CH3COONa NaHCO3DCH3COOH NH4Cl(NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH解析：酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。答案：B4同温度下的四种溶液，当 NH4 浓度相同时，溶质的物质的量浓度最大的是()ANH4Al(SO4)2BNH4ClCNH3H2O DCH3COONH4解析：Al3抑制 NH4 的水解，CH3COO促进 NH4 的水解，NH3H2O 微弱电离，则物质的量浓度相同的四种溶液中，c(NH4)大小顺序为：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O，则c(NH4)相 同 的 四 种溶液 中，溶
11、液 的物 质的 量 浓 度顺 序为：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH47，最后一种溶液 pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，D一定水解；根据 BC 溶液 pHBOH，酸性：HCHD。答案：A6常温下，0.1 molL1 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH分别为 7、8、9，则下列判断中正确的是()AHX、HY、HZ 的酸性依次增强B离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C电离常数：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)解析：0.1 molL1 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则 HX 是强酸，HY、HZ 是弱酸，再根据水解规律可知 HY 的酸性强于 HZ 的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故 A、C 错误。根据“越弱越水解”可知 B 错误。根据物料守恒可知 D 项正确。答案：D
