1、第五章物质结构 元素周期律第三节 化学键考纲要求1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式及其表示方法。高考命题探究内容探究：高考对本节内容的考查，主要表现在以下几个方面：一是化学键类型的判断与化合物类型的判断；二是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等；三是 8e结构判断及稳定结构的判断及应用。,形式探究：选择题、填空题都有涉及，难度较小。考点一 离子键和共价键精讲精练提考能02 基础知识再巩固01基础知识再巩固 01 夯实基础厚积薄发1化学键(1)定义：使_相结合或_相结合的_作用力。(2)分类化学键成键微粒微粒间作用力
2、 金属键2离子键(1)概念：_的阴、阳离子之间强烈的相互作用。(2)成键粒子：_。(3)成键实质：_。(4)形成条件：通常是_元素与_元素的原子相结合。(5)表示方法用电子式表示Na2O2：_NaOH：_NH4Cl：_CaC2：_NaClO：_用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2：_Na2S：_(6)存在：离子化合物中存在离子键。3共价键(1)概念：原子间通过_形成的相互作用。(2)成键粒子：_。(3)成键实质：_。(4)形成条件：通常是_的原子相结合。(5)分类非极性共价键：_元素的原子间形成的共价键，共用电子对_偏向任何一个原子，各原子都_，简称_。极性共价键：_元素的原子间形成共价键
3、时，电子对偏向_的一方，两种原子，一方略显_，一方略显_，简称_。(6)表示方法电子式、结构式化学式电子式结构式Cl2_N2_CO2_NH3_H2O2_C2H2_HClO_HCN_用电子式表示共价化合物的形成过程H2O：_HF：_(7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。4离子化合物与共价化合物。答案1(1)离子 原子 强烈(2)离子键 共价键2(1)带相反电荷(2)阴、阳离子(3)静电作用(4)活泼金属 活泼非金属 3(1)共用电子对(2)原子(3)共用电子对(4)非金属元素(5)同种 不 不显电性 非极性键 不同种 非金属性强 正电性 负电性 极性键 4阴、阳离子 离子 共价
4、原子 共价 离子判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。()2全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。()3某些金属与非金属原子间能形成共价键。()4某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。()5在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。()6离子化合物在任何状态下都能导电。()7含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用。()答案1 2.3.4.5.6.7.1化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。2物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子 He 等稀有气体分
5、子中就不含化学键。3由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如 AlCl3 中 AlCl 键为共价键。4非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如 NH4Cl 等。5离子化合物和共价化合物的判断依据1下列说法正确的是()在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合形成离子键 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 两个非金属原子间不可能形成离子键 非金属原子间不可能形成离子键 离子化合物可能含有共价键 共价化合物中可能有离子键ABCD解析：在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，错误；金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价
6、键，错误；离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含吸引力和排斥力，错误；两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，正确；非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，错误；离子化合物中一定含离子键，可能共价键，如 NaOH 中含离子键和共价键，正确；共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，错误。答案：C2下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是()ANaOH BNa2O2CKHSO4DNH4Cl解析：A、C、D 中不含非极性键。答案：B3下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子均不存在化学键C共价化合物中的化学键全部是极
7、性键D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：B 中如 H2 中存在共价键；C 中如 CH3CH3 为共价化合物，但存在非极性键 CC；D 中如 NH4Cl 中含有共价键，但为离子化合物。答案：A4氯水中存在多种微粒，下列有关微粒的表示方法正确的是()ACl2 的电子式：ClClBOH的电子式：OHCH2O2 的结构式：HOOHDHClO 的电子式：HClO解析：A 中 Cl2 的电子式为ClCl；B 中 OH的电子式为OH；D 中 HClO 的电子式为 HOCl。答案：C5下列有关表述错误的是()AIBr 的电子式：IBrBCS2 的结构式 S=C=SCHIO 各原子都满足 8 电子结构DM
8、gO 的形成过程可以表示为MgO Mg2O2解析：HIO 中 H 原子最外层只有 2 个电子，C 错。答案：C6CO2 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3 捕获 CO2 生成重要化工产品三聚氰酸的反应 下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A分子式为 C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应解析：正确的分子式为 C3H3N3O3，A 项错误；该分子中只有极性键，即 CN、CN、CO 和 HO 键，B 项错误；因为该分子中只有共价键，C 项正确；因为氨不是碱，二氧化碳不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义
9、，D 项错误。答案：C7原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c和 d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6解析：H与 He 的电子层结构相同，所以 a 为 H；b、c 的次外层电子数为 8，最外层电子数分别为 6、7，所以 b、c 分别为 S和 Cl；Cl与 K的电子层结构相同，所以 d 为 K。非金属性强弱顺序
10、为 ClSH，A 项正确；H2S、HCl 为共价化合物，KH 为离子化合物，B 项错误；KH、K2S、KCl 均为离子化合物，C 项正确；最高化合价和最低化合价分别是：H 为1 和1，代数和为 0，S 为6 和2，代数和为 4，Cl 为7 和1，代数和为 6，D 项正确。答案：B8下列说法错误的是()AA 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B只含 H、N、O 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物C不同元素的原子构成的分子只含极性共价键DNaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键解析：H 与 F、Cl 等形成共价化合物，Na 与 F、Cl 等形成离子化合物，A
11、正确；H、N、O 形成的 HNO3 是共价化合物，NH4NO3 是离子化合物，B 正确；H2O2 中 HO 是极性共价键，OO 是非极性共价键，C 错误；NaHCO3、HCOONa 中的 Na与酸根离子以离子键结合，酸根中原子间以共价键结合，D 正确。答案：C精讲精练提考能 02 重点讲解提升技能一、电子式1电子式 书写书写2.用电子式表示物质的形成过程(1)离子化合物。方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用连接。注意用 表示电子的转移。实例：(2)共价化合物。方法：左端是原子的电子式，右端是共价化合物的电子式，中间用连接。实例：2HO HOH3电子式书写中常见错误(1)漏
12、写孤电子对(9)“”与“=”表示意义不清如用电子式表示 MgCl2 的形成过程应为ClMg2Cl，易误写成：=ClMg2Cl。1下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图：BCO2 的电子式：OCOCNaCl 的电子式：NaClDN2 的结构式：NN解析：CO2 的电子式为O CO，B 错误；NaCl 的电子式为 NaCl，C 错误；N2 的结构式为 NN，D 错误。答案：A2下列有关电子式的书写正确的是()解析：Na2O2 是离子化合物，电子式应为 NaOO2Na，A 错；B 正确；NH4Br 中 Br外层有 8 个电子，未表达出来，C错；NH3 电子式为，D 错。答案：B3原子序数由小到大
13、排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成共价化合物 XH3、H2Z 和 HW；Y与氧元素可组成离子化合物 Y2O 和 Y2O2。(1)写出 Y2O2 的化学式：_，其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填写化学式)。(3)XH3、H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填写化学式)，生成物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式：XW3：_；Y2Z：_。(5)X 的气态氢化物的结构式：_。解析：由共价化合物 XH3、H2Z 和 HW 知，X、Z、W 分别在A 族、A
14、 族和A 族，由原子序数 XYZ”“”或“”)。解析：Na3N 是由 Na 与 N 结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为。反应 Na3N3H2O=3NaOHNH3属于复分解反应，当与盐酸反应时，生成 NaCl、NH4Cl两种盐。Na与 N3的电子层排布相同，但 Na的核电荷数大于N3，可知离子半径为 NaN3。答案：(1)二、8e稳定结构的判断(1)特殊排除法若分子中含有 H、B、Be 等元素，一定不满足 8 电子稳定结构，要学会运用这一规律迅速判断。(2)经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8的元素的原子皆为8电子结构。(3)试写电子式、结构式法判断某化合物中的某元素最外层是否达到
15、 8 电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如H2O，氧原子最外层有 6 个电子，H2O 中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键，所以 H2O 中的氧原子最外层有 628 个电子，但H2O 中的氢原子最外层有 2 个电子；N2，氮原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间形成三个共价键，所以 N2 中的氮原子最外层达到 8电子稳定结构。5下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构的化合物是()APCl5BP4CCCl4DNH3解析：判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外层电子数|化合价|8，A、D 项错误；P4 为单质，而非化合物，B 项错误；CCl4 中 5 个原子最外层均为 8 电子稳定结构，C 项正确。答案：C6含有极性键且分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的化合物是()ACH4BCH2=CH2CCO2DN2解析：A、B 两项中的氢原子都只满足 2 电子稳定结构；D 项，N2 是单质而不是化合物。答案：C
