1、第四章 非金属及其化合物第三讲 硫及其重要化合物1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。3以上各部分知识的综合应用。2016，卷丙 27T；2015，卷 12T(D)、28T(1)(2)；2014，卷 13T(ABC)第四章 非金属及其化合物栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物 硫及其氧化物的性质及应用知识梳理一、硫单质1自然界中硫的存在形态 硫化物硫酸盐栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物2物理性质 颜色状态：_。溶解性：水中_，酒精中_，CS2 中_。黄色晶体不溶微溶
2、易溶栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物3化学性质 栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物二、硫的氧化物 1二氧化硫(1)物理性质色、味、态：_的气体；水溶性：_；毒性：_。无色、有刺激性气味易溶于水有毒栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物(2)化学性质 氧化性(如与 H2S 溶液反应)：_(生成淡黄色沉淀)SO22H2S=3S2H2O红栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物 漂白性：SO2 可使品红溶液_，加热后，溶液由_褪色无色变为红色栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其
3、化合物2三氧化硫(1)物理性质在标准状况下，SO3 为_(填色态)。(2)化学性质无色晶体栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物3硫的氧化物对大气的污染(1)来源：_的燃烧及_的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径 1：2SO2O2催化剂2SO3、SO3H2O=H2SO4。途径 2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。含硫化石燃料金属矿物栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物自我检测1(教材改编题)在下列反应中硫元素只表现氧
4、化性的是()A2Al3S=Al2S3BS2H2SO4(浓)=2H2O3SO2CH2S=H2SD3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OA栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物解析：A 项，该反应中 S 的化合价由 0 价变为2 价，所以只体现氧化性，正确；B 项，该反应中 S 的化合价由 0 价、6 价变为4 价，所以 S 体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中 S 的化合价由2 价变为 0 价，所以 S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中 S 的化合价由 0 价变为2价、4 价，所以 S 体现氧化性和还原性，错误。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章
5、 非金属及其化合物2(教材改编题)下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()AHClO BSO2CO3DNa2O2B解析：SO2 的漂白属于加合型，而 HClO、O3 和 Na2O2 均属于氧化型。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物3下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是()ABa(OH)2BBa(NO3)2CNa2S DBaCl2D解析：SO2 是酸性氧化物，能与 Ba(OH)2 溶液反应生成 BaSO3沉淀；SO2 不能与 BaCl2 溶液反应；SO2 与 Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为 3SO22H2OBa(NO3)2=BaS
6、O42NO2H2SO4、3SO22Na2S=3S2Na2SO3。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物4下列溶液中，不能区别 SO2 和 CO2 气体的是()澄清石灰水 KMnO4 溶液 溴水 用 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液 品红溶液ABC只有DC栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物解析：CO2 和 SO2 通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以澄清石灰水不能区别；SO2 有还原性，能使 KMnO4 溶液褪色，也能使溴水褪色，而 CO2不能，所以 KMnO4 溶液和溴水能区别；NO3 在酸性条件下能将 S
7、O2 氧化成 SO24，SO24 与 Ba2结合成 BaSO4 沉淀，而CO2 与 Ba(NO3)2 溶液不反应，所以 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2溶液能区别；SO2 有漂白性，能使品红溶液褪色，而 CO2 不能，所以品红溶液能区别。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 CS2 溶解除去，也可用热的 NaOH 溶液除去，反应方程式为 3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O。(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和 Cl2 与变价金属的反应情况相反)，如 FeS、Cu2S 等。栏目导引考
8、点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物(3)单质硫燃烧时，产物只能是 SO2，无论 O2 的量是否充足，均不会生成 SO3。(4)特别提醒两点 SO2 不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色石蕊试液变红，但不能使之褪色。SO2 能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2 的还原性，而不是漂白性。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物(2017蚌埠模拟)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及
9、其化合物A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅解析 Na2SO3 与 60%H2SO4 反应生成 SO2，SO2 的水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；SO2 能使溴水、品红溶液褪色，能与 NaOH 溶液反应而使含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物如图，利用培养皿探究 SO2 的性质。实验时向 Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2
10、溶液变浑浊SO2 与 BaCl2 溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S 溶液变浑浊SO2 与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质C酸性 KMnO4 溶液褪色SO2 具有还原性D品红溶液褪色SO2 具有漂白性解析：SO2 与水反应生成 H2SO3，H2SO3 为中强酸，不与 BaCl2 溶液反应。A栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物 硫及其氧化物的性质1下列关于硫的叙述正确的是()A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用水、二硫化碳通过过滤操作可将三者分离C硫与金属或非金属反应均作氧化剂D硫与铜反应得到硫化铜解析：分离
11、KNO3、C、S 的混合物，先用水溶解，过滤分离出 C、S，再用 CS2 溶解，过滤分离出 C，B 项正确。B栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物2(教材改编题)下列对 SO2 和 SO3 的叙述正确的是()A通常条件下，SO2 是无色、无味的气体，易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱液反应D栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物解析：A 项，通常条件下，SO2 为无色、有刺激性气味的气体，易溶于水；B 项，都是酸性氧化物，但 H2SO3 不属于强酸；C 项，SO3 不能使品红溶液褪色；D
12、 项，都能与碱液反应，如SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O，SO3 2NaOH=Na2SO4H2O。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物3已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加合反应生成无色物质。(1)为了探索比较 SO2 和 Cl2 的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a将干燥的 SO2 和干燥的 Cl2 分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色；b将 SO2 和 Cl2 分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物c加热 b 中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明
13、显现象；d将 SO2 和 Cl2 分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明 SO2 与 Cl2 漂白原理的相同与不同之处。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物相同之处：SO2 和 Cl2 本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物_和_。不同之处：H2SO3 只能与某些有机色质发生_反应，生成不稳定的无色物质，生成物受热分解再放出 SO2，是非氧化还原反应。HClO 能与很多有机色质发生_反应，生成物较稳定。H2SO3HClO加合(或化合)氧化还原栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章
14、非金属及其化合物(2)乙同学为了探索对比 O3、H2O2 和 Cl2 的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3 最短，H2O2 次之，Cl2 最长。消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质_相等。得电子数栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物解析：注意题干中的对比实验现象，仔细分析褪色原因。O3 漂白速度较 H2O2 快的主要原因是_；Cl2 漂白速度最慢的主要原因可能是_。氧化性O3H2O2Cl2与H2O反应生成的HClO浓度较小栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金
15、属及其化合物常见漂白剂比较漂白类型加合型氧化型吸附型漂白原理与有机色质化合 利用物质的强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定常见漂白剂SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2 活性炭 栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物漂白类型加合型氧化型吸附型变化化学变化化学变化物理变化备注加热，溶液又恢复原色 氯水使酸碱指示剂褪色，不使Cu2、Fe3等褪色 栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物 有关 SO2 性质的实验探究与环境污染4在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：Cl2 NH3 NO2 H2S，均会产生沉
16、淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。BaSO4BaSO3BaSO4S栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物(2)用方程式表示和产生沉淀的原因：_；_。SO2 Cl2 2H2O=SO 24 2Cl 4H、SO 24 Ba2=BaSO4(或 SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H)2H2S SO2=3S 2H2O(或 2H2S H2SO3=3S 3H2O)栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物5(1)下列物质中，可形成酸雨的是_。A二氧化硫B氟氯代烃C二氧化碳D甲烷(2)现有以下几种措施：对燃烧煤产生的尾气
17、进行脱硫处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是_。ABCDAC栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物解析：(1)SO2 溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化为硫酸，降落到地面即为酸雨；氟氯代烃破坏臭氧层；CO2、CH4 均属于温室气体，不能形成酸雨，故答案为 A。(2)二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而大气中二氧化硫的主要来源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然气等)的燃烧，所以减少酸雨的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处理，或者开发新能源来代替煤等燃料。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物6(2017
18、最新调研题)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按如图所示装置进行实验。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明 SO2 具有的性质是_和_，装置 B 中发生反应的离子方程式为_。蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O溶液褪色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO4 2H2O=2Mn25SO24 4H栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物(3)装置
19、 D 的目的是探究 SO2 与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_。(4)尾气可用_溶液吸收。品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色NaOH(或其他合理答案)栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物解析：(1)常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。(2)SO2 因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为 5SO22MnO4 2H2O=5SO24 2Mn24H。SO2 能与 S2反应生成硫单质，体现氧化性：3SO22S2=3S2SO23。(3)SO2 与品红溶液作用的可逆性是指 SO2 使品红溶
20、液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2 为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物(1)CO2 中的碳元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO2CO，CO2C)。SO2 中的硫元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。因此除去 CO2 中的 SO2 气体，可将混合气体通入酸性 KMnO4 溶液或溴水中，也可通入饱和的 NaHCO3 溶液(H2SO3 的酸性大于 H2CO3)。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物(2)因 SO
21、2 造成的褪色现象分类归纳 SO2酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色 栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物(3)熟记中学化学中的四大还原性离子 还原性：S2SO23 IFe2 能被空气中的氧气氧化而变质。易被 KMnO4(H)、HNO3、溴水、氯水、Fe3(还原成 Fe2)等氧化。SO2、H2SO3、Na2SO3 均有较强的还原性，且还原性：SO23 H2SO3SO2。H2S、HS、S2均有很强的还原性。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物 H2SO4 的性质及 SO24
22、的检验知识梳理1浓硫酸的物理性质及腐蚀性(1)挥发性：_。(2)溶解性：浓 H2SO4 与水以任意比互溶，溶解时可放出_；浓 H2SO4 稀释的方法是_。难挥发大量的热将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物(3)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是_。2硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：(1)铁：_；(2)MgO：_；(3)Ba(OH)2：_；(4)Na2SO3：_；(5)BaCl2：_。立即用大量水冲洗，然后Fe2H=Fe2H2MgO2H=Mg2H2O
23、Ba22OH2HSO24=BaSO42H2OSO23 2H=H2OSO2Ba2SO24=BaSO4涂上NaHCO3溶液栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物3浓 H2SO4 的特性(1)填写下表实验实验现象浓硫酸的性质少量胆矾加入浓硫酸中_ 蓝色固体变白吸水性栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物实验实验现象浓硫酸的性质用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上_ 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热_沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体酸性、强氧化性栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物(2)分别写出
24、浓硫酸与 Cu、C 反应的化学方程式：_。(3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4 发生_，可用铝槽车运输浓 H2SO4。钝化Cu 2H2SO4(浓)=CuSO4 SO2 2H2O、C 2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物4SO24 的检验检验 SO 24 的正确操作方法：被检液加足量盐酸酸化取清液滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀产生(判断有无 SO24)。先加稀盐酸的目的是防止 CO23、SO23、Ag干扰，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有 SO24，可能发生反应的离子方程式：CO23 2H=CO2H2O、SO23
25、 2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO24=BaSO4。注意盐酸和 BaCl2 溶液的顺序不可颠倒。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物自我检测1(教材改编题)下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是()A将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑，表现浓硫酸的脱水性B常温下，用铁制容器盛装浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性C铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性D碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性C栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物解析：C12H22O11浓硫酸 CH2O，浓硫酸表现脱水性，A 正确；常温下，用铁制容器盛装浓硫酸是由于铁遇
26、浓硫酸发生钝化，浓硫酸表现强氧化性，B 正确；浓硫酸与不活泼金属反应既表现强氧化性，又表现酸性，C 错误；浓硫酸与非金属反应只表现强氧化性，D 正确。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物2用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()A检验试液中的 SO24：试液稀硝酸 无沉淀 BaCl2溶液白色沉淀B检验试液中的 SO24：试液 足量稀盐酸无沉淀 BaCl2溶液白色沉淀C检验试液中的 I：试液H2O2 深黄色溶液 淀粉溶液深黄色溶液D检验试液中的 CO23：试液 足量BaCl2白色沉淀 足量稀盐酸沉淀溶解B栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非
27、金属及其化合物解析：A 项中若原溶液含 SO23，则会被 HNO3 氧化为 SO24，进而与 BaCl2 产生沉淀；B 项排除了各种干扰离子，设计最严密；C 项最后现象应为溶液变蓝色；D 项中 SO23 也有此现象，故设计不严密。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物(2017北京高三模拟)某研究性学习小组为研究 Cu 与浓 H2SO4 的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物实验药品：细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH 溶液等。以下是该学习小组部
28、分交流记录及后续探究实验的记录。根据上述材料回答下列问题：(1)D、E 两容器中 CCl4 的作用是_。(2)加热过程中，观察到 A 容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_(填化学式)，分析可能的原因：_。防止倒吸CuSO4浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用使无水CuSO4析出栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物(3)对 A 容器中的浓 H2SO4 和铜丝进行加热，很快发现 C 容器中品红溶液褪色，但始终未见 D 中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_。设计实验验证你的猜想：_。由于SO2的溶解度较大，澄
29、清石灰水中Ca(OH)2的含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或加热、加盐酸检验SO2气体等方法)栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物(4)实验结束后，为了减少环境污染，排尽各容器中的 SO2，可采取的操作是_。打开 A 容器上的活塞，用注射器向里通入空气，最后再在 B中加入 NaOH 溶液，塞上塞子，振荡即可栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物解析(1)SO2 通入碱溶液中易发生倒吸，但 SO2 在 CCl4 中溶解度小，所以 CCl4 的作用是防止倒吸。(2)根据铜与浓硫酸反应的产物可推
30、知，白色沉淀可能为无水硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度较大，含水量少，再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜。(3)要从 SO2易溶于水，产生气体速度和澄清石灰水中 Ca(OH)2的含量低，易生成 Ca(HSO3)2 角度来考虑。(4)注意观察 A 容器的结构特点，通入空气将 A 容器中的 SO2 赶到 E 中的 NaOH 溶液中。还要注意，排空气法不能完全赶走 B 瓶中的 SO2，需要另外加入 NaOH 溶液来除去。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物(1)上题实验完成后，如何确认 A 装置中生成了 CuSO4?(2)上题装置中 B 装置的作用
31、是什么？答案：(1)待冷却后，将 A 中液体缓缓倒入盛有蒸馏水的烧杯中，若溶液呈蓝色，则说明反应生成了 CuSO4。(2)作安全瓶，防止 C 中溶液倒吸入 A 中。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物浓 H2SO4 与金属反应的规律(1)钝化：常温下浓硫酸使 Fe、Al 表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。(2)与活泼金属(如 Zn)反应，开始产生 SO2，硫酸浓度变小后产生 H2。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物(3)与不活泼金属(如 Cu)反应，开始产生 SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：1 mol
32、 Cu 与含2 mol H2SO4 的浓硫酸充分反应，生成的 SO2 的物质的量小于 1 mol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物 硫酸的性质1某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是()ABCD实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置D栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物解析：A 项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧
33、杯内的液体量；B 项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C 项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U 形管内液面出现左低右高的现象；D 项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物2(2017杭州高三月考)已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()D栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B若 A 为铁，则足量 A
34、 与 X 在室温下即可完全反应C若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物解析：X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则 X是浓硫酸。D 和水反应生成硫酸，则 D 是三氧化硫，B 和氧气反应生成三氧化硫，则 B 是二氧化硫。X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的脱水性，A 错误；若 A 是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以不能完全反应，B 错误；若 A 是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生
35、成可溶性的碳酸氢钙，C 错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，D 正确。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物 SO24 的检验3在某溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A一定会有 SO24B含有 SO24 和 AgC可能含有 SO24、SO23 中的一种或两种，也可能只含有AgD可能含有 SO23 或 CO23C栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物解析：A 项错误，不能排除 Ag、SO23 的干扰；B 项错误，因为溶液中 SO24 与
36、 Ag不能大量共存；C 项正确，因为不能排除 Ag、SO23 的干扰；D 项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有 CO23。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物4甲、乙二位同学各设计一个实验来检验 SO24，且都认为自己的试样中含有 SO24，其方案如下：栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物回答以下问题：(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲_、乙_(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_。(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案：_。不严谨不严谨往试样中先加过量盐酸酸化，无沉淀产生，然
37、后再加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有 SO24，若无沉淀生成，则不含 SO24甲没有排除 Ag干扰，乙没有排除 SO23 干扰栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物1理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的 H、O 以 21 的比例脱去。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物2注意“量变”引起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，要动态地看待反应过程，如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最
38、后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。而在金属活动顺序表中排在氢之前的金属与浓硫酸反应时，随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，还原产物则由二氧化硫变成氢气。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物3SO24 检验的易错点(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将 CO23、PO34、SO23 等干扰离子判断成 SO24。因上述离子会产生 BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3 白色沉淀。(2)误将 Ag、Pb2判断成 SO24。例如：向待测液中滴加 BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含 SO24。其错误是未注意溶液中不含 SO24，而含 Ag或 Pb2时也会产生同样的现象：
39、AgCl=AgCl(白色)，Pb22Cl=PbCl2(白色)。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物(3)误将 SO23 判断成 SO24。例如：向待测液中滴加用稀硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，便误以为有 SO24。该错误是未注意 NO3 在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2 SO 23=BaSO3(白色)，3BaSO32H2NO3=3BaSO4(白色)2NOH2O。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物 硫及其化合物的相互转化知识梳理1含硫物质间的转化 栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物2含硫
40、物质的连续氧化 硫元素栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物3从氧化还原反应的角度定位硫及其化合物间的转化(1)相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应，如 S和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。可用如图表示：栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物如：H2S2O2（不足）H2、S0O2H2SS4O2O2S6O3栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物(3)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的，如：写出、反应的
41、化学方程式：_；_；_。H2SO32NaOH=Na2SO32H2ONa2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物(4)典型的归中反应2H2SSO2=3S2H2O；2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物自我检测1下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuS FeS SO3 H2S FeCl2A BCD全部A栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物解析：2CuS=Cu2S，Cu 和
42、S 不能直接化合生成 CuS；SO2=点燃 SO2，二者不能直接化合生成 SO3；2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3，二者不能直接化合生成 FeCl2。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物2硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入 Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()ASO3 H2SO4 H2SO3 H2S SBSO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3CSO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3DSO2 H2SO3 H2SO4 H2S
43、SD栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物解析：硫黄在空气中燃烧生成 SO2，SO2 溶于水得 H2SO3 溶液，向 H2SO3 溶液中滴加溴水生成 H2SO4 和 HBr，在 H2SO4溶液中加入 Na2S 生成气体 H2S，把 H2S 通入 H2SO3 得到沉淀 S。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物(1)除硫元素以外中学阶段常见的符合 AO2BO2CH2OD 转化关系的还有：氮元素：N2O2NOO2NO2H2O HNO3 钠元素：NaO2Na2OO2Na2O2H2O NaOH 碳元素：CO2COO2CO2H2O H2CO3 栏目导引考点
44、1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物在实际解题中要注意区分。(2)S2和 SO23 可共存，只有在酸性环境中才发生反应：2S2SO23 6H=3S3H2O。(3)含6 价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物 在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16，E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A XB YC YD ZE栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物当 X 是强酸时，A、B、
45、C、D、E 均含同一种元素；当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。请回答：(1)A 是_，Y 是_，Z 是_。(2)当 X 是强酸时，E 是_，写出 B 生成 C 的化学方程式：_。(3)当 X 是强碱时，E 是_，写出 B 生成 C 的化学方程式：_。(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S3O2=点燃 2SO22H2OHNO34NH35O2=催化剂4NO6H2O栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物解析 由 D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16，容易联想 D 比 C 分子增加 1 个氧原子，则 D 可能是氧化物，而 E 为酸，则应为
46、含氧酸，而 Y 是能提供“O”的物质，A 为正盐，与碱反应生成的物质能连续氧化两次，最后生成含氧酸，可推知 A 可能是铵盐：AOHNH3O NOONO2H2O HNO3；而 A 与强酸反应时，生成的物质也能连续氧化两次，最后生成含氧酸，则 A 可能为硫化物(含 S2)：AHH2SO SO2O SO3H2O H2SO4；综合上面叙述可确定 A 是(NH4)2S。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物连续氧化的转化关系 AO2BO2CH2O D 中，起始反应物 A 一定是单质吗？答案：不一定，A 可以是非金属的气态氢化物，如甲烷、硫化氢、氨气等。栏目导引考点1考点2考点3课
47、后达标检测第四章 非金属及其化合物无机框图题的推断模式栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物 硫及其化合物的转化1如图，A 为单质，B 为一种具有还原性的二元含氧酸，C为溶液，且溶液中仅有一种溶质，D 为气体，E、F 为白色沉淀。物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出。回答下列问题：栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物(1)在空格处写出相应物质的化学式：A 为_；D 为_；E 为_。(2)中所加的试剂应该具有_性(填“氧化”或“还原”)，可能为_或_。(3)写出 BE 的离子方程式：_。写出 CF 的离子方程式：_。SSO2BaSO3氧化O2
48、H2O2(或其他合理答案)H2SO3Ba22OH=BaSO32H2OBa2 SO24=BaSO4(或 Ba2 2OH2HSO24=BaSO42H2O)栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物解析：在中学范围内学习过的具有还原性的二元含氧酸只有亚硫酸，找准这个突破口之后，再由 H2OSO2H2SO3 可知，D 为 SO2，A 为 S。由 H2SO3Ba(OH)2=BaSO32H2O，2H2SO3O2=2H2SO4 知 C 为 H2SO4，E 为 BaSO3，F 为 BaSO4。栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物2将 28 g Fe 粉和 8 g
49、硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀 H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积是多少升？栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物解析：FeSFeSH2SO4 H2S 1 mol 1 mol 1 mol FeH2SO4 H2 1 mol1 mol 故 n(气体)n(Fe)28 g56 gmol10.5 mol，V(气体)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。答案：11.2 L栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物课后达标检测栏目导引考点1考点2考点3课后达标检测第四章 非金属及其化合物本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放
