1、系列丛书 进入导航第二章 化学物质及其变化 第1页第二章化学物质及其变化第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第2页第三节 氧化还原反应第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第3页考纲要求1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第4页高考命题探究内容探究：本节主要考查点有四个方面：一是氧化还原反应概念的辨析，包括判断所给反应是否是氧化还原反应，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断，氧化还原反应类型的判断，电
2、子转移的方向和数目等；二是氧化还原反应规律及应用，包括氧化性和还原性强弱的比较、化合价变化规律及其应用等；三是氧化还原反应方程式的书写和配平，主要是利用氧化还原反应化合价变化规律书写产物，并能够利用化合价升降法进行配平等；四是氧化还原反应的定量计算，主要是利用电子守恒进行相关量的计算等。第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第5页形式探究：通过分析近几年各省的高考题，在理综的考试中一般很少以完整的题目单独出现，往往与其他知识点融合，分散到不同题目中进行考查。氧化还原反应的基本概念的考查多在选择题的某一选项中出现。以氧化还原反应方程式配平和得失电子守恒思想为基础的“新情
3、境下方程式”的书写是高考的热点，在填空题中多有出现，考查了考生运用知识解决问题的能力，是高考命题的方向和重点。第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第6页考点一 氧化还原反应的基本概念第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第7页精讲精练提考能02 基础知识再巩固01第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第8页基础知识再巩固 01 夯实基础厚积薄发第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第9页1氧化还原反应(1)本质和特征第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第10页(
4、2)相关概念及其关系 第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第11页例如，反应 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 中，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_。生成 1 mol Cl2 时转移电子数目为_，被氧化的 HCl 的物质的量是_，盐酸表现的性质是_和_。第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第12页(3)氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法。请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：_。第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第13页 单线桥法。请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方
5、向和数目：_。第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第14页(4)氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系根据下图，将下面反应类型的序号填入下表中。第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第15页反应实例反应类型COCuO=高温 CuCO2_CaCO3=高温 CaOCO2_2FeCl2Cl2=2FeCl3_NH3HCl=NH4Cl_ZnH2SO4=ZnSO4H2_HClNaOH=NaClH2O_2KClO3=MnO22KCl3O2_第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第16页根据上表总结：一定属于氧化还原反应的是_反应
6、。一定不属于氧化还原反应的是_反应。属 于 氧 化 还 原 反 应 的 常 见 化 合 反 应 的 共 同 点 是_。属 于 氧 化 还 原 反 应 的 常 见 分 解 反 应 的 共 同 点 是_。第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第17页2常见的氧化剂与还原剂(1)常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。如第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第18页(2)常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、金属离子、非金属离子、氢化物等)。如第二章第三节考点
7、一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第19页(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2、SO23 主要表现_性，H2O2 主要表现_性。第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第20页答案1(1)电子转移(得失或偏移)化合价(2)失 还原性 氧化 氧化性 还原 得 MnO2 HCl Cl2 2NA 2 mol 还原性 酸性(3)第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第21页(4)置换 复分解 有单质参加 有单质生成2(1)Cl SO2 NO 或 NO2 Mn2 Fe2或 Fe(2)Zn2 H CO2 Fe3 S I2
8、(3)Fe S H2O Fe3 SO24 O2 还原 氧化第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第22页判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1Na2SO3 与 H2O2 的反应为氧化还原反应。()2NaHCO3H2=HCOONaH2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。()3有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()4某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。()第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第23页5非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。()6CaO2 与水发生氧化还原反应时，CaO2 只作
9、氧化剂。()7无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。()8氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()答案1 2.3.4.5.6.7.8.第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第24页1氧化还原反应中电子转移的数目氧化剂得到电子的数目还原剂失去电子的数目总升高化合价数或总降低化合价数，而不是得失电子数的和。第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第25页2在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。如 H2CuO=CuH2O 中，H2 表现出还原性，作还原剂。3氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂和还原剂。在氧化还原反应
10、中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同种物质，也可以是同一种物质。第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第26页4含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如在 HClO中 Cl 元素的化合价为1 价，在 HClO4 中 Cl 元素的化合价为7价，事实上 HClO 的氧化性比 HClO4 强，HClO 有强氧化性；再如浓 H2SO4 和 Na2SO4 溶液中，S 元素均为6 价，但浓 H2SO4 具有强氧化性，而 Na2SO4 溶液无强氧化性。5在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如在反应 Cl2H2O=HClHClO 中，被氧化与
11、被还原的元素都是氯元素。第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第27页1下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO=2Fe3CO2D2KMnO4=K2MnO4MnO2O2第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第28页解析：A 为置换反应，B 为复分解反应，D 为分解反应，而C 项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型。答案：C第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第29页2下列有
12、关氧化还原反应的说法正确的是()A在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数B若 H2O2 分解产生 1 mol O2，理论上转移的电子数约为46.021023CCl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu 均为单质被还原的置换反应D2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO 均为水作还原剂的氧化还原反应第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第30页解析：根据氧化还原反应的守恒规律知，反应中得失电子数目是相等的，A 项正确；反应 2H2O2=2H2OO2中，每生成1 mol O2 时转移 2 mol e，B 项错误；反
13、应 Cl22Br=2ClBr2 中 Cl2 被还原，而反应 ZnCu2=Zn2Cu 中锌被氧化，C 项错误；Na2O2 与水、Cl2 与水的反应中，水都既不是氧化剂也不是还原剂，D 项错误。答案：A第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第31页3下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 12 的是()A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2=MnCl2Cl22H2O第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第
14、32页解析：A 项，3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O 反应中有 2 mol S 化合价降低，作氧化剂，有 1 mol S 化合价升高，作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 21，错误；B 项，2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2 反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；C 项，I22NaClO3=2NaIO3Cl2 反应中，NaClO3 作氧化剂，I2 作还原第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第33页剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为21，错误；D项，4HCl(浓)MnO2=MnCl2Cl22H2O 反应
15、中，当 1 mol MnO2 得到 2 mol 电子时，有 2 mol HCl 失电子，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 12，正确。答案：D第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第34页4下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23C=SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21ABCD第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第35页解析：反应 KClO36HCl(浓)=KCl3C
16、l23H2O 中，氧化剂为 KClO3，还原剂为 HCl，根据电子转移数目守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15，故错误；反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 中，氧化剂为HNO3，但参加反应的 8 mol 硝酸中只有 2 mol 化合价降低，所以参加反应的氧化剂为 2 mol，还原剂为 Cu，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 23，故正确；反应 SiO23C=SiC2CO中，氧化剂为 C，C 元素化合价由 0 降低为4，还原剂为 C，第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第36页化合价由 0 升高为2，根据电子转移守恒可知
17、，氧化剂与还原剂 物 质 的 量 之 比 为 12，故 正 确；反 应 3NO2 H2O=2HNO3NO，NO2 既是氧化剂，又是还原剂，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 12，故错误。答案：B第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第37页5在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是()ANa2O2O2BCl2ClCFe(OH)2Fe(OH)3DNO2HNO3第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第38页解析：A 项，Na2O2 与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故 A 错误；B 项，Cl2 与水反应生成盐酸和次氯酸，
18、但水不是氧化剂也不是还原剂，故 B 错误；C 项，铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现，故 C 正确；D 项，NO2 与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂，故 D 错误。答案：C第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第39页6赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S=6CuSO2。对于该反应，下列说法中错误的是()A反应中 Cu2S 只作氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为 61CCu2O 在反应中具有氧化性D反应中被氧化的元素是 S第二章第三节考点一系列丛书 进
19、入导航 高三总复习 新课标版 化学第40页解析：Cu2O 和 Cu2S 中 Cu 化合价都降低，都为氧化剂，Cu2S也作还原剂，A 错误；反应中还原产物为 Cu，氧化产物为 SO2，则二者物质的量之比为 61，B 正确；Cu2O 在反应中 Cu 化合价由1 价降低到 0 价，作氧化剂有氧化性，C 正确；反应中 Cu化合价只降低，为还原产物，D 正确。答案：A第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第41页7分析下列反应：3S6KOH=2K2SK2SO33H2O，据此作答：(1)用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S6KOH=2K2SK2SO33H2O。(2)该反
20、应的还原产物是_。(3)该反应的还原剂与氧化剂的质量比是_。(4)当消耗 3 mol S 时，则转移的电子数是_。第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第42页解析：(1)在 3S6KOH=2K2SK2SO33H2O 中，硫元素的化合价既升高又降低，其中有 2 mol 硫得 4 mol 电子，化合价降为2 价，还原产物 K2S,1 mol 硫失 4 mol 电子，被氧化为K2SO3，可通过双线桥分析此反应 3H2O，故答案为3H2O。(2)K2S 是第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第43页硫得电子被还原得到的产物。(3)硫的化合价既升高
21、又降低，硫既是氧化剂又是还原剂，其中有 2 个硫得电子，是氧化剂，1 个硫失电子，是还原剂，可知还原剂与氧化剂的物质的量之比是 12，质量比也是 12。(4)若 3 mol 硫完全反应，1 mol S 为还原剂，则反应中共转移电子 1 mol(40)4 mol4NA。答案：(1)3S6KOH=2K2S 得到 4eK2S 失去 4eO33H2O(2)K2S(3)12(4)4NA第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第44页精讲精练提考能 02 重点讲解提升技能第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第45页一、氧化还原反应概念的辨析1要理清知识线
22、索第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第46页2要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第47页(3)明确一些特殊物
23、质中元素的化合价：CuFeS2：Cu2、Fe2、S2；K2FeO4：Fe6；Li2NH、LiNH2、AlN：N3；Na2S2O3：S2；C2O24：C3；HCN：C2、N3；CuH：Cu1、H1；FeOn4：Fe8n；Si3N4：Si4、N3。第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第48页3有关电子转移数目的判断关键是明确反应中元素化合价的变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及 1 mol 氧化剂得电子的物质的量或者 1 mol 还原剂失电子的物质的量。例如：第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第49页1制备氰氨基化钙的化学方程式为 Ca
24、CO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反应中()A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN 是氧化剂，CaCO3 是还原剂CCaCN2 是氧化产物，H2 是还原产物DCO 为氧化产物，H2 为还原产物第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第50页解析：从反应物 CaCO3 到生成物 CO2，碳的化合价均为4价，没有改变，再从生成物 H2 分析发现氢的化合价降低，显然HCN 中氢得电子，HCN 是氧化剂，而 CaCO3 中的各元素均无化合价变化，则还原剂也必是 HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在 HCN 中碳为2 价，CO 中的碳也为2 价，CaCN2 中的碳为4 价
25、，故 CaCN2 为氧化产物。答案：C第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第51页2从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4。下列说法正确的是()ACu2S 既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol 电子转移C产物中的 SO24 有一部分是氧化产物DFeS2 只作还原剂第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第52页解析：A 项，CuSO4Cu2S，FeS2Cu2S，Cu 元素化合价降低，S 元素化合价降低，Cu2S 是还原产物，错
26、误；B 项，5 mol FeS2 发生反应，Cu 元素化合价由2 价1 价，14 mol CuSO4得到 14 mol 电子，FeS2Cu2S，S 元素的化合价由1 价2价，生成 7 mol Cu2S，得到 7 mol 电子，有 21 mol 电子转移，错误；C 项，由化学方程式可知，反应物中含有 14 mol SO24，生成物中有 17 mol SO24 离子，则有 3 mol S 被氧化，正确；D 项，FeS2 中 S 元素化合价为1 价，反应后分别升高为6 价、降低为2 价，FeS2 既是氧化剂又是还原剂，错误。答案：C第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第5
27、3页3已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，下列说法正确的是()ACu(IO3)2 作氧化剂，Cu(IO3)2 中的铜和碘元素被还原BCuI 既是氧化产物又是还原产物C每生成 1 mol CuI，有 12 mol KI 发生氧化反应D每得到 1.1 mol 电子，有 0.2 mol Cu(IO3)2 被氧化第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第54页解 析：2Cu(IO3)2 24KI 12H2SO4=2CuI 13I2 12K2SO412H2O 中，Cu(IO3)2 中 Cu 元素的化合价由2 价降低
28、为1 价，I 元素的化合价由5 价降低为 0，KI 中 I 元素的化合价由1 价升高到 0。Cu(IO3)2 得电子作氧化剂，Cu(IO3)2 中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，A 正确；CuI 只是还原产物，B 错误；每生成 1 mol CuI，有 11 mol KI 发生氧化反应，C错误；氧化剂得电子被还原，D 错误。答案：A第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第55页4氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3CN2=高温 2AlONCO 合成，下列有关说法正确的是()A氮氧化铝中氮的化合价是3 价B反应中每生成 5.7 g Al
29、ON 的同时生成 1.12 L COC反应中氮气作氧化剂D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 21第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第56页解析：由化合价代数和为 0 可知，氮氧化铝中铝元素化合价为3 价，O 为2 价，氮元素的化合价为1 价，A 错误；没有说明是标准状况，不能计算生成 CO 的体积，B 错误；N 化合价降低，N2 为氧化剂，C 正确；CO 为氧化产物，AlON 为还原产物，由反应可知物质的量之比为 12，D 错误。答案：C第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第57页二、物质氧化性、还原性相对强弱的比较氧化性、还原
30、性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na比 Al 的还原性强。第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第58页1依据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第59页2依据反应条件及反应的剧烈程度判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂
31、)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OO24HCl(浓)=催化剂2Cl22H2O第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第60页氧化性：KMnO4MnO2O22Na2H2O=2NaOHH2Mg2H2O=Mg(OH)2H2还原性：NaMg第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第61页3依据被氧化还原的程度判断相同条件下：(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3 FeS
32、=FeS 氧化性Cl2S第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第62页(2)不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：Cu2Fe3=Cu22Fe23Zn2Fe3=3Zn22Fe 还原性ZnCu第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第63页4依据“三表”判断(1)根据元素周期表判断第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第64页(2)根据金属活动顺序表(3)根据非金属活动性顺序表判断F2 Cl2 O2 Br2 I2 S得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱F Cl Br I S2失电子能力逐渐增强，还原
33、性逐渐增强第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第65页5依据“两池”判断(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第66页6依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度)(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4稀 H2SO4，浓 HNO3稀 HNO3；还原性：浓盐酸稀盐酸。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还
34、原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如 KMnO4 溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第67页5物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3 溶液 Fe 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()ABCD第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第68页解析：Cu 与浓硝酸反
35、应生成 NO2，Cu 与稀硝酸反应生成NO。Fe 与 FeCl3 溶液反应，与 FeCl3 溶液的浓度无关。Zn与浓硫酸反应生成 SO2，Zn 与稀硫酸反应生成 H2。Fe 与 HCl溶液反应，与 HCl 溶液的浓度无关。答案：B第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第69页6已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2第
36、二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第70页解析：根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断 B 中 Cl2I2；C 中 Co2O3Cl2；D 中 Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于 A，由于 I的还原性强于 Fe2，所以 Cl2 应先氧化 I，而不是先氧化 Fe2。答案：A第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第71页7常温下，在溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2M2R2=2M32R2RZ2=R22Z由此判断下列说法错误的是()A氧化性强弱顺序为 XO4 Z2R2M3B还原性强弱顺序为 X2ZR
37、M2CZ 元素在反应中被氧化，在反应中被还原D常温下可发生反应：2M2Z2=2M32Z第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第72页解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应知，氧化性：Z2XO4，A 错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故根据反应知，还原性：X2Z，根据反应知，还原性：RM2，根据反应知，还原性：ZM3，根据反应知，氧化性：Z2R2，则氧化性：Z2M3，故常温下可发生反应 2M2Z2=2M32Z，D 正确。答案：A第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第73页8有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22
38、Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是 I2、Fe3、CoCl2B氧化性 Co2O3Cl2Fe3C根据反应一定可以推理得到 Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第74页解析：三个反应中元素化合价升高所在的产物是 I2、Fe3、Cl2，它们是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，在反应中，Cl2I2，在反应中，Br2Fe3，在反应中，Co2O3Cl2，所以
39、氧化性顺序是 Co2O3Cl2Br2Fe3，B 正确；根据氧化性顺序：Cl2Br2Fe3，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，所以还可能生成三价铁和溴单质，C 错误；在反应中生成 1 mol Cl2 时，有 6 mol的盐酸参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，故 D 错误。答案：B第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第75页9根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKClO3浓盐酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三
40、总复习 新课标版 化学第76页A.表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱的比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6eD表中组反应的离子方程式为 2MnO4 3H2O26H=2Mn24O26H2O第二章第三节考点一系列丛书 进入导航 高三总复习 新课标版 化学第77页解析：A 项中，物质的氧化性是 Cl2Br2Fe3，故 Cl2 先氧化 Fe2，如有多余的 Cl2 再氧化 Br，故组的反应可能有一种或两种元素被氧化，正确；B 项中，氧化性 KClO3Cl2Br2Fe3，不正确；C 项中，组反应中还原产物是 Cl2，电子转移数目是 5e，不正确；D 项中，组反应中 H2O2 为还原剂，其中的 O原子全部变成 O2，应为 2MnO4 5H2O26H=2Mn25O28H2O。答案：A
