1、高考总复习首选用卷化学专题测试(七)溶液中的离子平衡12017合肥一中质检下列叙述正确的是()A0.1 molL1CH3COONa 溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)BNa2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 增大，Kw 不变C一定温度下，pH6 的 HCl 溶液和 pH6 的 NH4Cl溶液中，c(H)相等D在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2)不变化解析 CH3COONa 溶液因 CH3COO水解而显碱性，故其溶液中 c(H)c(OH)，A 项错误。Kw 只受温度的影响，Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 减小，Kw 不变，B
2、项错误。pH 相等的任何溶液中 c(H)相等，C项正确。在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，会有硫化银沉淀生成，所以溶液中 c(S2)减小，D 项错误。22016辽宁五校模拟25 时，在 10 mL 浓度均为 0.1 molL1 的 NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中滴加 0.1 molL1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入 10 mL 盐酸时：c(NH4)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液 pH7 时：c(Cl)c(Na)D加入 20 mL 盐酸时：c(Cl)c(NH4)c(Na)解析 未加盐酸时，混合溶液中 N
3、aOH 和 NH3H2O 的浓度相等，OH来自 NaOH、NH3H2O、H2O 的电离，所以 c(OH)最大，NH3H2O 部分电离导致 c(NH3H2O)c(Na)，A 项错误。加入 10 mL 盐酸时，混合溶液中 c(Na)c(Cl)，结合电荷守恒得 c(NH4)c(H)c(OH)，B 项正确。加入盐酸至溶液 pH7 时，c(H)c(OH)，电荷守恒式为 c(H)c(Na)c(NH4)c(OH)c(Cl)，故 c(Na)c(NH4)c(Cl)，则 c(Cl)c(Na)，C 项错误。加入20 mL 盐酸时，混合溶液呈酸性，c(Cl)c(NH4)c(Na)，D 项错误。32016大庆模拟25
4、时，用浓度为 0.1000 molL1的 NaOH 溶液滴定 20 mL 浓度均为 0.1000 molL1 的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得 Ka(HY)105C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H)KaHYcHYcYc(Z)c(OH)解析 当氢氧化钠溶液的体积为 0 时，0.1000 molL1的三种酸 HX、HY、HZ 的 pH 分别为 4、3、1，
5、酸性强弱为 HXHYHZ，故导电能力：HZHYHX，A 项错误；当 V(NaOH)10 mL 时，溶液中 c(HY)c(Y)，故Ka(HY)cHcYcHYc(H)105，B 项正确；HX 恰好完全反应时，HY 已经完全反应，所得溶液为 NaX 和 NaY的混合液，酸性：HXHY，则 Y的水解程度小于 X的水解程度，故溶液中 c(X)c(Y)，C 项错误；HY 与 HZ混合，溶液中电荷守恒式为 c(H)c(Y)c(Z)c(OH)，而 c(Y)KaHYcHYcHKaHYcHYcY，故 D 项错误。42017成都质检常温常压下，将 a mol CO2 气体通入1 L b molL1 的 NaOH 溶
6、液中，下列对所得溶液的描述不正确的是()A当 a2b 时，随着 CO2 气体的通入，溶液中由水电离出的 c(H)有如图变化关系B当 ab 时，所得溶液中存在：c(OH)c(CO23)c(H)c(H2CO3)C当 2ab 时，所得溶液中存在：c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H)D当12ab1 时，所得溶液中一定存在：c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)解析 当 a2b 时，n(CO2)n(NaOH)2b molbmol21，随着 CO2 气体的通入，发生的反应依次为2NaOH CO2=Na2CO3 H2O、Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3、CO2
7、H2O=H2CO3，酸或碱抑制水的电离，强碱弱酸盐促进水的电离，CO23 的水解程度比HCO3 的水解程度大，刚开始时溶液中的溶质是 NaOH，抑制水的电离，当转化为 Na2CO3 时促进水的电离，再转化为NaHCO3 时也促进水的电离，但促进水电离的程度减小，随着 CO2 的继续通入，生成 H2CO3，H2CO3 电离出的 H抑制水的电离，A 项正确。当 ab 时，CO2 与 NaOH 恰好完全反应生成 NaHCO3，根据质子守恒可知：c(OH)c(CO23)c(H)c(H2CO3)，B 项正确。当 2ab 时，CO2与 NaOH 恰好完全反应生成 Na2CO3，Na2CO3 溶液中离子浓度
8、大小关系为 c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H)，C 项正确。当12ab1 时，所得溶液为 Na2CO3 和NaHCO3 的混合溶液，结合物料守恒可知在此溶液中 c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)，D 项错误。52016浙江温州联考用 pH 传感器测得 0.10 molL1Na2CO3 溶液从 55 升高至 85 的 pH 如图所示。在升温过程中，下列说法正确的是()Ac(H)增大，c(OH)减小B.cCO23 cHCO3 的比值不断增大Cc(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)0.10 molL1D85 时，c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)
9、1011.1molL1解析 图中随温度升高 pH 减小，说明 c(H)增大，但升温可以促进盐类的水解，故 c(OH)增大，A 项错误；升温促进 CO23 的水解，cCO23 cHCO3 的比值不断减小，B 项错误；根据物料守恒知 C 项正确；根据质子守恒知，c(OH)c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)，其中 85 时，c(H)1011.1 molL1，故 D 项错误。625 时，用 Na2S 沉淀 Cu2、Mn2、Fe2、Zn2四种金属离子(M2)，所需 S2最低浓度的对数值 lg c(S2)与 lg c(M2)的关系如图所示。下列说法正确的是()AKsp(CuS)约为 1.01020B
10、向 Cu2浓度为 105 molL1的废水中加入 ZnS 粉末，会有 CuS 沉淀析出C向 100 mL 浓度均为 105 molL1 的 Cu2、Mn2、Fe2、Zn2的混合溶液中逐滴加入 104 molL1 的 Na2S 溶液，Zn2先沉淀DNa2S 溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)解析 根据 CuS 对应的点(25，10)计算，c(S2)1025 molL1，c(Cu2)1010 molL1，故 Ksp(CuS)c(S2)c(Cu2)102510101035，A 项错误；图上的点越向右，说明 c(S2)越大，同理，图上的点越向上，说明 c(M2)越大，故Ksp(CuS
11、)Ksp(ZnS)，则向Cu2浓度为105 molL1 的废水中加入 ZnS 粉末，会有 CuS 沉淀析出，B 项正确；CuS 的 Ksp 最小，向同浓度的 Cu2、Mn2、Fe2、Zn2的混合溶液中逐滴加入 104 molL1 的 Na2S 溶液时，Cu2先沉淀，C 项错误；在 Na2S 溶液中，由物料守恒知 2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)，D 项错误。7室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)Kw1
12、109 molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析 由题干信息知，实验反应后为 KA 溶液，c(OH)c(H)，溶液中 A发生水解 AH2OHAOH，故A 正确；由电荷守恒知，c(OH)c(A)c(H)c(K)，即 c(OH)c(K)c(H)c(A)，故 B 错误；实验反应后溶液的 pH7，即 c(H)c(OH)，则 c(K)c(A)，又因 HA 为弱酸，所以 x0.2，由物料守恒得，等体积混合后c(A)c(HA)x2 molL10.1 molL1，故 C、D 正确。8如图所示，能表示人大量喝水时胃液的 pH
13、 变化图象的是()解析 人大量喝水时，胃液中的 c(H)降低，pH 增大，但溶液的 pH 始终小于 7，只有 A 中的图象符合题意。9下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A1.0 molL1 Na2CO3 溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)B1.0 molL1 NH4Cl 溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液：c(Na)c(NO3)解析 Na2CO3 溶液中电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO3)2c(CO 23
14、)，物料守恒：c(Na)2c(CO23)2c(HCO3)2c(H2CO3)，可得 c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，A 项错误；NH4Cl 溶液中因 NH4 离子水解可知 c(NH4)c(Na)c(H)c(OH)；D 项满足物料守恒。10有 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na、Ba2、NH4阴离子CO23、Cl、OH、SO24已知：A、C 溶液的 pH 均大于 7，A、B 溶液中水的电离程度比纯水大；C 溶液和 D 溶液混合时只产生白色沉淀，B 溶液和 C 溶液混合时只产生刺激性气味的气体，A 溶液和
15、D 溶液混合时无明显现象。有关说法不正确的是()AB 是 NH4ClB将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合，反应后的溶液 c(Cl)c(Ba2)CA 的水溶液中可能有：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D常温下，0.15 molL1C 溶液和 0.20 molL1 盐酸混合，所得混合液的 pH7，则 C 溶液和盐酸的体积比约为23解析 由题给信息可推知：A 为 Na2CO3，B 为 NH4Cl，C 为 Ba(OH)2，D 为 Na2SO4。由质子守恒知，Na2CO3 溶液中 c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，C 对；0.15 molL1 Ba(
16、OH)2 溶液和 0.20 molL1 盐酸混合，所得混合液的 pH7，呈中性，则 Ba(OH)2 溶液和盐酸的体积比约为 23，D 对；B 和 C 物质的量相等时，反应后 c(Cl)c(Ba2)，B 错。11常温下，现有 0.1 mol/L 的 NH4HCO3 溶液，pH7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是()A NH4HCO3 溶 液 中 存 在 守 恒 关 系：c(NH4)c(NH3H2O)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)B往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4 和 HCO3浓
17、度逐渐减小C通过分析可知常温下 Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)D当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(HCO3)c(NH4)c(NH3H2O)c(CO23)解析 本题主要考查了弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡知识，意在考查考生的识图能力。根据物料守恒得：c(NH4)c(NH3H2O)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)，A项正确；依据图中曲线可知，当 pH由7.8开始增大时，HCO3先增大后逐渐减小，B 项错误；因 0.1 molL1 NH4HCO3溶液的 pH7.8，故溶液显碱性，相对来说氨水的电离平衡常数较大，C 项正确；当溶液的 pH9 时，从关系图中可以得出
18、c(HCO3)c(NH4)c(NH3H2O)c(CO23)，D 项正确。12下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是()解析 钠离子不水解，所以其浓度始终不变，A 错误；CH3COO开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，B 错误；随着水解的逐渐进行，pH 逐渐增大，平衡时不再变化，C 正确；温度不变，Kw 不变，D 错误。13下列说法正确的是()A NaHSO4 在 熔 融 状 态 下 的 电 离 方 程 式 为NaHSO4=NaHSO24B在 0.1 molL1 醋酸中加水，可使 c(H)/c(CH3COOH)增大C升温可使电离平衡 NH3H2ONH4 OH向左移动D向氯水中加入
19、少量氢氧化钠溶液可使溶液中的c(HClO)增大解 析 A 项，熔 融 状 态 下 的 电 离 方 程 式 应 为NaHSO4=NaHSO4，A 错误；C 项，电离吸热，升温电离平衡向右移动，C 错误；D 项，氢氧化钠与 HClO 反应，D 错误。14下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106molL1 的溶液BpH7 的溶液C使石蕊溶液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成的正盐溶液解析 c(H)c(OH)，溶液呈中性，A 项正确；只有在常温下 pH7 的溶液才呈中性，B 项错误；石蕊溶液的pH 变色范围为 58，使石蕊溶液呈紫色的溶液既可以是酸性溶液、碱性溶液，也可以是中性溶液，C
20、项错误；弱酸与强碱、弱碱与强酸作用生成的正盐均能发生水解反应，会改变溶液的酸碱性，使溶液不呈中性，D 项错误。15将足量的 CO2 慢慢通入一定体积某浓度的 NaOH溶液中，溶液的 pH 随 CO2 体积的变化曲线如图所示(气体体积已换算成标准状况；不考虑过量的 CO2 在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化)。下列说法中不正确的是()ANaOH 溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1BNaOH 溶液的体积为 2 LCM 点粒子浓度：c(HCO3)c(CO23)DM、N 点对应的纵坐标均大于 7解析 NaOH 溶液的 pH13，故 c(OH)0.1 molL1，A 正确；4.48 L CO2
21、 的物质的量为 0.2 mol,0.2 mol CO2可与 0.2 mol NaOH 恰好完全反应生成 NaHCO3，所以NaOH 溶液的体积为 0.2 mol0.1 molL12 L，B 正确；M 点通入 CO2 的物质的量为 0.1 mol,0.1 mol CO2 可与 0.2 mol NaOH 恰好完全反应生成 Na2CO3，此时，该溶液中c(CO23)c(HCO3)，C 错误；M、N 点对应溶液中的溶质分别为 Na2CO3、NaHCO3，两者水解都显碱性，pH 大于 7，D 正确。16常温下，下列事实能说明 HClO 是弱电解质的是()ANaClO、HClO 都易溶于水BHClO 与
22、Na2SO3 溶液反应可以得到 Na2SO4CNaClO 的电离方程式为 NaClO=NaClOD0.01 molL1 HClO 溶液的 pH2解析 电解质的强弱与溶解性无关，A 错误；HClO 与Na2SO3 溶液反应可以得到 Na2SO4，说明 HClO 具有较强的氧化性，与电解质强弱无关，B 错误；NaClO 是强电解质，所以 NaClO 的电离方程式为 NaClO=NaClO，与HClO 的强弱无关，C 错误；0.01 molL1 的 HClO 溶液的pH2，说明在水溶液中 HClO 部分电离，为弱电解质，D正确。17常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓
23、度和混合后所得溶液的 pH 如下表：请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a(混 合 溶 液 的 pH)来 说 明 HA 是 强 酸 还 是 弱 酸_。如 a7，HA 为强酸，如 a7，则为弱酸(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1 是否一定等于 0.2 molL1？_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度 c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA 是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。否C弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)丁组实验所得混合溶液
24、中由水电离出的 c(OH)_molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A)_molL1。105105109解析(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是 NaA，对 NaA溶液分析，若 a7，说明 HA 是强酸，若 a7，说明溶液是因 A的水解而显碱性，则 HA 是弱酸。(2)当 HA 是强酸时 c1 等于 0.2；当 HA 是弱酸时，c1大于 0.2。pH7，说明 c(H)c(OH)，那么根据电荷守恒可知，一定有 c(Na)c(A)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后 pH7，说明 A水解，
25、则 HA 是弱酸。(4)丁组实验中所得溶液的 pH9，说明溶液中 c(H)109 molL1，则由水电离产生的 c(OH)1014109 105molL1，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，则 c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109)molL1。18常温下，某水溶液 M 中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有 H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸 H2A 的电离方程式_。H2AHHA(2)若溶液 M 由 10 mL 2 molL1 NaHA 溶液与 10 mL 2 molL1 NaOH 溶液混合而得，则溶液 M 的 pH_7(填“”
26、“c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)(3)若溶液 M 有下列三种情况：0.01 molL1 的 H2A溶液；0.01 molL1 的 NaHA 溶液；0.02 molL1 的 HCl溶液与 0.04 molL1 的 NaHA 溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中 H2A 分子浓度最大的是_(用序号表示，下同)；pH 由大到小的顺序为_。(4)若溶液 M 由 pH3 的 H2A 溶液 V1 mL 与 pH11的 NaOH 溶液 V2 mL 混合而得，混合溶液 c(H)/c(OH)104，则 V1 与 V2 的大小关系为_。AV1V2BV1V2CV1D解析(1)依据溶液中存在的微粒可
27、写出 H2A 的电离方程式。(2)根据题意，NaHA 与 NaOH 等物质的量(0.02 mol)反应生成 Na2A(0.02 mol)，A2水解使溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)。(3)3 种溶液的溶质分别是H2A，NaHA，NaCl、H2A 和 NaHA。它们的物质的量浓度分别相等，由于 HA的存在会抑制 H2A 的电离，故 c(H2A)最大的是，最小的是。由于 H2A 的存在会抑制 HA的水解，故 pH 最大的是，最小的是。(4)常温下 c(H)c(OH)11014，结合题意 c(H)/c(OH)104，说明 H2A 与 NaOH
28、反应后溶液呈酸性，但考虑到 H2A 是二元弱酸且电离常数未知，故 A、B、C均有可能。19滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：(1)酸碱中和滴定 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液。下列操作会造成测定结果偏高的是_(填选项字母)。A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确CDB盛装未知浓度的 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用未知浓度的 NaOH 溶液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失某学生的实验操作如下：A用碱式滴定管取稀 NaOH 溶液 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂B用待测定的溶液
29、润洗碱式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取下酸式滴定管，用标准 HCl 溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以上 23 cm 处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度a滴定操作的正确顺序是(用序号填写)_。b在 G 操作中如何确定终点？_c 若 换 酚 酞 作 指 示 剂，如 何 确 定 终 点？_。ECBADGF 或 ECDBAGF溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复溶液由浅红色变无色，且半分钟内不恢复(2)氧化还原滴定取草酸溶液于锥形瓶中
30、，加入适量稀硫酸，用浓度为 0.1 molL1 的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O。表格中记录了实验数据：滴定时，KMnO4 溶液应装在_(“酸”或“碱”)式 滴 定 管 中，达 滴 定 终 点 时 的 现 象 是_。该草酸溶液的物质的量浓度为_。(3)沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用 AgNO3 滴定 NaSCN 溶液，可选用的指示剂是_(填选项字母)。酸锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色0.2 molL1DANaCl BNaBrCNaCN DNa
31、2CrO4解析(1)滴定终点读数时俯视，造成 V(标准)偏小，根据 c(未知)V标准c标准V未知，可知 c(未知)偏小，A 项不合题意；锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用未知浓度的 NaOH溶液洗涤，此操作正确，对结果无影响，B 项不合题意；酸式滴定管在使用前，水洗后未用标准盐酸润洗，使标准盐酸物质的量浓度偏小，造成 V(标准)偏大，根据 c(未知)V标准c标准V未知，可知 c(未知)偏大，故 C 项符合题意；酸式滴定管尖嘴部有气泡，滴定后消失，造成 V(标准)偏大，根据 c(未知)V标准c标准V未知，可知 c(未知)偏大，故 D项符合题意。(2)因为 KMnO4 具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管
32、，故应用酸式滴定管盛装；因 KMnO4 溶液自身的颜色可指示滴定终点，达滴定终点时，溶液将由无色变为紫红色。设该草酸溶液的物质的量浓度为 c，三次实验消耗标准 KMnO4 溶液的平均体积为 20.00 mL，有2KMnO4 5H2C2O42 52000103 L0.1 molL1 25.00103 Lc220.00103 L0.1 molL1525.00103 Lc解得 c0.2 molL1。(3)若用 AgNO3 溶液滴定 NaSCN 溶液，可选用的指示剂与 AgNO3 反应的生成物的溶解度应比 AgSCN 大，且现象明显，应为 Na2CrO4。20弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电
33、解质的溶解平衡均属于化学平衡。.已知 H2A 在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。(1)常温下 NaHA 溶液的 pH_(填字母)，原因是_。A大于 7 B小于 7C等于 7 D无法确定BNaHA 在溶液中只能发生电离，不能发生水解(2)某温度下，若向 0.1 molL1 的 NaHA 溶液中逐滴滴加 0.1 molL1 KOH 溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_(填字母)。Ac(H)c(OH)1.01014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1BC(3)已知常温下
34、H2A 的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使该溶液中Ca2的浓度变小，可采取的措施有_。A升高温度B降低温度C加入 NH4Cl 晶体D加入 Na2A 固体BD.含有 Cr2O27 的废水毒性较大，某工厂排放的废水中含 5.0103 molL1 的 Cr2O27。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O27 绿矾H Cr3、Fe3石灰水Cr(OH)3、Fe(OH)3已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031。(4)该废水中加入绿矾和 H，发生反应的离子方程式为_。(5)若处理后的废水中残留的 c(Fe3
35、)2.01013 molL1，则残留的 Cr3的浓度为_。Cr2O27 6Fe214H=2Cr36Fe37H2O3.0106 molL1解析.(1)H2A 在水中的一级电离进行完全，则 HA不水解只电离，故 NaHA 溶液呈酸性。(2)由于温度不定，故 Kw 的值也不确定；HA在水中部分电离，因此 0.1 molL1 的 NaHA 溶液中 c(H)小于 0.1 molL1，加入 0.1 molL1 KOH 溶液至溶液呈中性时消耗的 KOH 溶液的体积小于 NaHA 溶液的体积，则混合溶液中 c(Na)c(K)；由电荷守恒知，c(Na)c(K)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，由溶液呈中
36、性知 c(H)c(OH)，故 c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)；c(Na)c(K)0.1 molL1。(3)降温、增大 c(A2)都能使平衡 CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)左移。.(4)废水中加入绿矾和 H，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。(5)cCr3cFe3 cCr3c3OHcFe3c3OH KspCrOH3KspFeOH3 1.5107，故 c(Cr3)3.0106 molL1。21一般来说，较强酸可以制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为 0.1 mol/L 的下列 6 种溶液的 pH：溶质 CH3COONaNaHCO3Na2CO
37、3NaClONaCNC6H5ONapH8.18.811.610.311.111.3(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_(填字母)。ACH3COOHNaCN=CH3COONaHCNBCO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOC2HCNNa2CO3=2NaCNCO2H2ODNa2CO3C6H5OH=NaHCO3C6H5ONaECO2H2OC6H5ONa=NaHCO3C6H5OHBC已知 HA、H2B 是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)2A=B22HA，则 A、B2、HB三种阴离子结合H的难易顺序为_。(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应：将石灰乳
38、与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液、向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体、蒸发 KCl 和 NaNO3 的混合溶液，首先析出 NaCl 晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。HBB2B2HB)由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行(3)常温下将某电解质溶解在水中后，溶液中的 c(H)109 mol/L，则该电解质可能是_(填字母)。ACuSO4 BHCl CNa2S DNaOH EK2SO4(4)常温下，将 a L pH3 的盐酸分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。b L 浓度为 1.0103 mol/L 的氨水；c L c(OH)1.01
39、03 mol/L 的氨水；d L c(OH)1.0103 mol/L 的氢氧化钠溶液。则 a、b、c、d 的大小关系：_。CDbadc(5)一定温度下，等体积、等物质的量浓度的下列三份溶液：NaOH、CH3COOH、CH3COONa，分别加入等量的水，pH 变化最小的是_(填序号)。一定温度下，向等体积的纯水中分别加入等物质的量的 CH3COONa 和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为 n1 和 n2，则n1 和 n2 的关系为 n1_(填“”“解析(1)根据“越弱越水解”的规律并结合表格数据知，酸 性 的 强 弱 顺 序 为 CH3COOHH2CO3HClOHCNC6H5OHHCO3
40、。CH3COOH 比 HCN 的 酸 性 强，CH3COOH 与 NaCN 反应可以生成 CH3COONa 和 HCN，A项正确；因为 HClO 的酸性比 HCO3 的强，故 Na2CO3与 HClO不 能 共 存，正 确 的 化 学 方 程 式 为NaClO CO2 H2O=NaHCO3HClO，B 项错误；HCN 的酸性比 H2CO3的弱，不能用 HCN 制备 H2CO3，C 项错误；C6H5OH 的酸性比 HCO3 的强，比 H2CO3 的弱，C6H5OH 与 Na2CO3 反应生成 C6H5ONa 和 NaHCO3，D 项正确；H2CO3的酸性比 C6H5OH的酸性强，能制取 C6H5
41、OH，E 项正确。由反应知电离出 H能力的顺序：H2BHBHA，阴离子结合 H的难易顺序为AB2HB。(2)Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH，Ca(OH)2 微溶于水，CaCO3 难溶于水，即由微溶物生成难溶 物。NH4HCO3 NaCl=NaHCO3 NH4Cl，NH4HCO3、NaCl 的溶解度均大于 NaHCO3 的。KClNaNO3=KNO3NaCl，在一定的温度范围内，KCl、NaNO3 的溶解度大于 NaCl 的。由此得出的规律是，复分解反应一般是由溶解度较大的物质向生成溶解度较小的物质的方向进行。(3)常温下溶液中 c(H)109 mol/L，pH9，溶液呈碱
42、性，题中五种物质溶于水后，只有硫化钠和氢氧化钠的水溶液呈碱性。(4)pH3 的盐酸中 c(H)103 mol/L，与溶液混合后，由于氯化铵溶液呈酸性，故要使氨水和氯化铵的混合溶液呈中性，则 ba。溶液中，一水合氨是弱碱，氨水中有大量的一水合氨分子，故氨水的浓度大于 1.0103mol/L，要使混合溶液呈中性，则 cadc。(5)CH3COOH 的电离程度大于 CH3COONa 的水解程度，水解程度越小，稀释时 pH 的变化越小，故加等量的水后 CH3COONa 溶液的 pH 变化最小。HCN 的酸性比CH3COOH 的酸性弱，由“越弱越水解”知，CH3COONa的水解程度小于 NaCN 的水解程度，CNH2OHCNOH，CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COONa溶液中 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，NaCN 溶液中 c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，Kwc(H)c(OH)，c(Na)不变且相等，CN的水解程度较大，溶液中 OH的浓度越大，H的浓度较小，故阳离子的浓度之和较小，且任何电解质溶液中均存在电荷守恒，故 n1n2。
