2012届高三化学总复习课件：必考2-2.ppt

1、 高三总复习化学(人教版)第二讲 离子反应 高三总复习化学(人教版)一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1电解质在中或下能导电的叫电解质。2非电解质在水溶液中和熔融状态下导电的化合物叫非电解质。水溶液熔融状态化合物都不能 高三总复习化学(人教版)3电离(1)概念：电解质在或下 离 解 成的过程。(2)电离的条件：(离子化合物)或(离子化合物和共价化合物)4酸、碱、盐的定义酸是指电离时生成的阳离子全部都是的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部都是的化合物；盐是指电离生成和的化合物。溶于水熔融状态能自由移动的离子熔融状态溶于水HOH金属阳离子酸根离子 高三总复习化学(人教版)5电离方程式的书写 高三总复

2、习化学(人教版)二、离子反应1定义：在溶液中有离子或离子的反应，称为离子反应。2离子反应条件(1)复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成。(2)氧化还原反应类型：有离子参加或离子生成，且符合强氧化剂和还原剂生成氧化性产物和还原性产物。参加生成沉淀、气体和水强弱弱 高三总复习化学(人教版)3离子方程式(1)离子方程式是用实际参加反应的表示离子反应的式子。(2)离子方程式的书写步骤写：正确写出反应的。拆：把写 成 离 子形式，等仍用化学式表示。离子符号化学方程式易溶于水，易电离的物质难溶的物质、气体和水 高三总复习化学(人教版)删：删去的离子。查：检查离子方程式两边各元素的和是否相等。(

3、3)离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不难表示或的 反应，而且还表示的离子反应。方程式两边不参加反应原子个数电荷总数某个具体特定同一类型 高三总复习化学(人教版)考点一 电解质和非电解质例1下列说法正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 高三总复习化学(人教版)D铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析液态HCl、固态NaCl不导电是因为未电离，当HCl溶于水、NaCl溶于水或受热熔化时均能导电。因此，

4、HCl、NaCl是电解质，A错误；Cl2、铜、石墨均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，NH3、CO2的水溶液能导电并非其本身电离产生了自由移动的离子，而是二者溶于水时生成的新物质NH3H2O、H2CO3电离出离子的结果，则NH3、CO2为非电解质，NH3H2O、H2CO3为电解质，所以B、D均错误；C符合非电解质的定义，正确。答案C 高三总复习化学(人教版)1电解质与非电解质的比较组成微粒电离状况电解质类型导电状况实例化合物电解质离子化合物：组成微粒是阴离子和阳离子溶于水或受热熔化后全部电离强电解质晶体不导电，水溶液和熔融状态下导电强碱、金属氧化物、大部分盐类非电解质共价化合物：组成微粒是

5、分子溶于水后电离全部电离强电解质只有水溶液才导电强酸部分电离弱电解质弱酸、弱碱、水共价化合物：组成微粒是分子溶于水和受热熔化时均不电离非电解质晶体、熔融状态和水溶液均不导电酒精、蔗糖、甲烷、乙酸乙酯、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 高三总复习化学(人教版)2.对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质溶液导电不是因为电解质溶液发生电离。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。高三总复习化学(人教版)(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。电解质在水分子的作用下电离。水是最弱的电解质，是电

6、解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性就明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3等。高三总复习化学(人教版)(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2

7、SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。高三总复习化学(人教版)3把握电解质的电离时要注意以下几点(1)电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。所以电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。(2)熔化状态下能否电离是离子化合物和共价化合物的重要区别，常用于证明一种化合物是离子化合物还是共价化合物。高三总复习化学(人教版)(3)有的离子化合物，在常压下，其熔点高于它的分解温度，受热时它往往是发生分解反应而不是熔化。如CaCO3 在 常 压 下，约 900 时 发 生 分 解 反

8、 应，但 在 约1.4105Pa,1339时熔化，全部电离成自由移动的Ca2和CO。(4)阴、阳离子在水溶液里都以水合离子的形式存在，但为简便起见，通常仍用离子符号来表示水合离子。如水合钠离子、水合氯离子、水合氢氧根离子等，仍然分别用Na、Cl、OH等符号表示。但对水合氢离子，通常既可用H表示，也可用H3O表示。高三总复习化学(人教版)(5)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷的多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。高三总复习化学(人教版)1下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，

9、且该物质属于非电解质的是()AI2 BBaCO3CCO2DC6H12O6(葡萄糖)解析 I2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO3是盐，属于电解质；CO2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质；C6H12O6(葡萄糖)为非电解质，但其水溶液不能导电。答案C 高三总复习化学(人教版)2下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()A强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强B碳酸钙在水中溶解度很小，导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 高三总复习化学(人教版)解析溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度

10、及离子所带的电荷有关，与强、弱电解质无关，故A不正确；判断强弱电解质的依据是溶于水电离程度的大小，与溶液的溶解性无关，强电解质不一定有强的导电性，如碳酸钙等一些难溶性的物质，虽然溶解度很小，但已溶解的部分能完全电离，故碳酸钙为强电解质，但导电性很弱，故B不正确；氯气和氨气不是电解质，因为氯气是单质，氨气是非电解质，故C不正确；水是一种常见的弱电解质。答案D 高三总复习化学(人教版)3下列叙述中正确的是()ANaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但它是强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质解析物质的电离不需要电流，

11、A错；某些酸式盐，如NaHSO4溶于水后也会电离出H，B错；CO2溶于水，反应生成H2CO3，H2CO3电离出离子，而非CO2自身的电离，故H2CO3为电解质，CO2为非电解质。答案C 高三总复习化学(人教版)考点二 离子方程式的正误判断例 2(2009上海，18)下列离子方程式正确的是()AH2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2OHHSO24=BaSO4H2OBCuSO4 溶液吸收 H2S 气体：Cu2H2S=CuS2HC AlCl3 溶 液 中 加 入 过 量 的 浓 氨 水：Al3 4NH3H2O=AlO2 4NH4 2H2OD等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NH4

12、HCO3 稀溶液 混 合：Ba2 2OH NH4 HCO3=BaCO3 NH3H2OH2O 高三总复习化学(人教版)解析本题考查离子方程式的书写，解答时要联系物质的溶解性、氧化性等分析，中等难度。选项A的离子方程式应为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；因Al(OH)3不溶于氨水，选项C应生Al(OH)3沉淀。答案BD 高三总复习化学(人教版)离子方程式的正误判断(1)是否符合反应客观事实。即反应能否发生；是否符合物质的性质及转化关系。例如，Fe和盐酸反应，离子方程式不能写成：2Fe6H=2Fe33H2，应是：Fe2H=Fe2H2。(2)看“=”、“”、“”、“”等是否应用正确。(3)

13、看化学式拆分是否正确。高三总复习化学(人教版)(4)看是否漏掉离子反应。例如，Ba(OH)2 溶液与 CuSO4溶液反应，既要写 Ba2与 SO24 的离子反应，又要写 Cu2与OH的离子反应。(5)看是否符合电荷守恒和质量守恒。例如，FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成 Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成 2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(6)看是否符合物质的组成。例如，稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 HSO24 OHBa2=BaSO4H2O，应写成 2HSO24 2OHBa2=BaSO42H2O。高三总复习化学(人教版)(7)正确把握与“量”有关的反应原则酸性氧化物与碱的

14、反应例如，少量或足量CO2、SO2通入到NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O溶液中。要注意到生成何种产物与通入的气体的量有关。酸式盐与碱的反应常考的有：NaHCO3与Ca(OH)2、NaOH与Ca(HCO3)2、NaHSO4与Ba(OH)2等。高三总复习化学(人教版)例如，NaHCO3与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2过量时：NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O，NaHCO3过 量 时：2NaHCO3 Ca(OH)2=CaCO3 Na2CO3 2H2O，不论按哪一种情况，Ca(OH)2的化学计量数是不变的，总是“1”，因此它们混合时，只需考虑NaHCO3是否足量，若足量按2

15、1反应，若少量则按11进行反应。滴加顺序不同，反应不同常见的有AlCl3与NaOH、Na2CO3(或Na2SO3)与HCl等，滴加顺序的不同从本质上讲仍然是反应物量的不同。高三总复习化学(人教版)例如，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始时盐酸是不足的而Na2CO3过量，反应的化学方程式为：HClNa2CO3=NaClNaHCO3。当把Na2CO3溶液滴加到盐酸溶液中，开始时Na2CO3不足而盐酸过量，反应的化学方程式为：2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2。在有多种离子发生的氧化还原反应中，不但要考虑反应物量的关系问题，还要注意溶液中离子的氧化性或还原性强弱顺序，特别是要按氧化还原反

16、应先强后弱的规律依次反应。高三总复习化学(人教版)例如，向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(8)注意反应条件温度例如，NH4Cl与NaOH溶液反应，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3，否则写成NH3H2O。高三总复习化学(人教版)浓度例如，浓硫酸、稀硫酸与活泼金属发生的反应是不同的。总之：判断离子方程式的正误应抓住两易、两等、两查：两易：易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子的符号表示；非电解质、弱电解质、难溶

17、物、气体等物质用化学式表示。高三总复习化学(人教版)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、反应前后的电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，若有必须约去；检查是否漏写必要的反应条件。高三总复习化学(人教版)1(2009广东，12)下列离子方程式正确的是()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OD向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气：S2O23 2Cl23H2O=2SO23 4Cl6H 高三总复习化学(人教版)解析本题考查离子方程式的正误判断，NH3H2O 为弱电解

18、质，要写化学式，A 错；Fe3能够将具有强还原性的 I氧化为 I2，B 错；足量氯气可将 S2O23 离子氧化为 SO24，D错。答案C 高三总复习化学(人教版)2(2008广东)下列化学反应的离子方程式正确的是()A在稀氨水中通入过量 CO2：NH3H2OCO2NH4 HCO3B少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClOC用稀 HNO3 溶解 FeS 固体：FeS2HFe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO24 CaSO4H2O 高三总复习化学(人教版)解析本题考查了离子方程式的书写问题，B项错在应发生氧化还原反应

19、生成CaSO4；C项FeS溶于HNO3后发生氧化还原生成Fe3和S，D中OH与H的配比不正确，故选A。答案A 高三总复习化学(人教版)3(2008江苏)下列离子方程式正确的是()A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H=通电H2Cl2B 用 银 氨 溶 液 检 验 乙 醛 中 的 醛 基：CH3CHO 2Ag(NH3)2 2OH 水浴加热CH3COONH4 3NH3H2OC苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCO23DNa2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色：5SO23 6H2MnO4=5SO24 2Mn23H2O 高三总复习化学(人教版)解析A 项，电

20、解饱和 NaCl 溶液：2Cl2H2O=通电 H2Cl22OH；C 项，苯酚钠溶液中通入 CO2，只得到HCO3，所以方程式应为：CO2H2OC6H5OC6H5OHHCO3。答案BD 高三总复习化学(人教版)考点三 离子共存例 3(2009江苏，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO24B含有 0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有 0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO23、ClD室温下，pH1 的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO24 高三总复习化学(人教版)解析本题考查离子共存。A 项，强碱性溶液意味着存

21、在大量的 OH，所以 Al3不能共存，错误；B 项，Fe3和 I因发生氧化还原反应而不能共存(2Fe32I=2Fe2I2)，错误；C 项，Ca2和 CO23 因发生复分解反应而不能共存，错误。答案D 高三总复习化学(人教版)如何判断离子共存离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生反应，各离子浓度不会降低。题目类型多以选择题为主，其次是推断题，它们都是依据离子性质与离子间的反应编制而成的，在下列情况下离子均不能大量共存：高三总复习化学(人教版)(1)发生水解相互促进反应(如 Fe3与 CO23、Al3与 S2等)。(2)发生氧化还原反应(如 Fe3与 I，MnO4 与 Fe2，NO3、H与

22、 Fe2等)。(3)发生络合反应(如 Fe3与 SCN)等。(4)发生复分解反应(如 H与弱酸的酸根离子，OH与弱碱的阳离子，SO24 与 Ba2，CO23 与 Ca2、Ba2、Ag，Cl与Ag等)。高三总复习化学(人教版)(5)若题目中提示酸性溶液(pH7)应在各待选答案中均加入 H或 OH考虑。(6)若题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的 Fe3、Cu2、Fe2、MnO4 等离子。高三总复习化学(人教版)1(2009全国，6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()ABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH

23、4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3DMg2、NH4、SO24、K 高三总复习化学(人教版)解析离子共存问题要注意条件，本题要求各离子能大量共存，B 选项中 NH4 与 AlO2 不能共存，排除；另外加入 NaOH后加热同时有气体和沉淀产生的只有 D 选项。答案D 高三总复习化学(人教版)2常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是()ApH1 的溶液中：Na、K、SO23、MnO4BpH7 的溶液中：Na、Al3、Cl、SO24CpH12 的溶液中：Na、K、SO24、AlO2DpH0 的溶液中：Na、K、NO3、ClO 高三总复习化学(人教版)解析A中SO与H反应生成SO2气体，故

24、不能大量共存；B中四种离子的溶液应是酸性，与已知pH7的溶液矛盾；D中的ClO与H不能共存。答案C 高三总复习化学(人教版)3(2008全国)在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是()ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO24CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO23、SO23 高三总复习化学(人教版)解析本题考查了有关离子共存问题，在溶液中加入足量 Na2O2 后溶液呈碱性，A 中 NH4 与 OH不能大量共存，C 项中 HCO3 与 OH反应后会生成 CO23，而 CO23 与Ca2或 Mg2生成沉淀而不能大量共存，D 项中 SO23 与Na

25、2O2和水反应的产物O2反应生成SO24 而不能大量共存。答案B 高三总复习化学(人教版)信息给予题的离子方程式的书写离子方程式的书写是高考中对化学用语考查的永远的亮点。给定新信息、新情景或一定的限制条件按要求书写离子方程式是考查的新动向，也是学习中的薄弱环节，应引起同学们的足够重视。高三总复习化学(人教版)例1在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，可看见有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为棕黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是()ACu23I=CuII2BCu22I=CuI2C2Cu22I=2CuI2D2Cu24I=2CuII2 高三总复习化学(人教版)解析硫酸铜

26、溶液与碘化钾溶液间的氧化还原反应教材上没有出现过，学生也不熟悉这个反应。从试题题干告诉的信息可以获知：Cu2与I发生氧化还原反应，氧化产物是I2，还原产物是CuI，据此可以先写出 Cu2 I CuII2。然后，依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数必然相等的原则和质量守恒原则配平得2Cu24I=2CuII2。答案D 高三总复习化学(人教版)例2在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。试回答：(1)硫 酸 铝 铵 在 水 溶 液 中 的 电 离 方 程 式 为_(2)在逐

27、滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气味的气体产生；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀量逐渐减少。高三总复习化学(人教版)请回答出各种现象由先到后出现的顺序(用序号回答)_。并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系。(3)写出(2)小题中滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程式：_ 高三总复习化学(人教版)答案(1)NH4Al(SO4)2=NH4 Al32SO24(2)(3)Al33OH=Al(OH)3NH4 OH=NH3H2OAl(OH)3OH=AlO2 2H2O(或 Al(OH)3OH=Al(OH)4)高三总复习化学(人教版)解析硫

28、酸铝铵为类似于明矾的复盐，在水溶液中完全电离出 NH4、Al3、SO24。加入 NaOH 溶液，OH能与NH4 和 Al3作用，但由于 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，即碱性 NaOHNH3H2OAl(OH)3，则先发生反应的是 Al3与 OH，最后 Al(OH)3 逐渐溶解生成 AlO2 高三总复习化学(人教版)1(2009滨州模拟)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO2解析CH3COOH(乙酸)属于弱电解质；Cl2既不是电解质，也不是非电解质；NH4HCO3是盐，属强电解质；SO2的水溶液是亚硫酸溶液，可以导电，但SO2

29、是非电解质，H2SO3是弱电解质。答案D 高三总复习化学(人教版)2(2009淄博)下列反应能用HOH=H2O表示的是()ANaOH溶液和CO2的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸的反应D氨水和稀H2SO4的反应解析CO2和氨水在离子方程式中应该表示为化学式，所以HOH=H2O不能表示A、D中的反应；Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应时，所有的离子都参加了反应。答案C 高三总复习化学(人教版)3(2009重庆，8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、AlO2、BrBH、Fe2、SO24、NO3CK、NH4、CO23、OHDCa2、Al3、NO

30、3、Cl 高三总复习化学(人教版)解析近几年离子共存考查的侧重点已逐步由考查“双基”转变为考查综合能力，命题的立意角度也已逐步转变，题设中经常出现隐含附加条件，这不但是考生常常容易忽略之处，也同时是离子共存、离子成分推断问题命题的趋势。A中 AlO2 水解生成 OH与 Mg2不共存；B 中在酸性条件下，会形成隐性 HNO3，HNO3 能氧化 Fe2；C 中的 NH4 与 OH不能大量共存。答案D 高三总复习化学(人教版)4(2009江苏，11)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO

31、22H2Cl=Mn2Cl22H2OC向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO24 3ClH2O4H 高三总复习化学(人教版)解析本题考查离子方程式的书写。漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO2)H2OCO2=CaCO32HClO和2HClO=2HClO2，那么该反应的离子方程式是Ca2 2ClO H2O CO2=CaCO3 2HClO 和2HClO=2H2ClO2，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程

32、式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H，所以D错。答案C 高三总复习化学(人教版)5对某无色溶液(可能含有 Na、SO23、Br、SO24)分别进行如下实验：加酸调至酸性后，加热时放出的气体使品红溶液褪色加入氯水时，溶液略显黄色；再加 BaCl2 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列离子不能确认其在原溶液中是否存在的是()ANaBSO23CBrDSO24 高三总复习化学(人教版)解析将溶液加酸加热时放出使品红褪色的气体为 SO2，由此推出原溶液中含有 SO23；加氯水显黄色，只能是 Br生成Br2；再加 BaCl2 产生难溶于 HNO3 的

33、白色沉淀，为 BaSO4，但SO24 可能是 SO23 被 Cl2 或 HNO3 氧化得到的，不能证明原溶液中一定有 SO24；阳离子只有 Na，根据溶液中离子所带电荷守恒可知，必须有阳离子才行，因此肯定含有 Na。答案D 高三总复习化学(人教版)6下列说法正确的是()ACO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质BBaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 高三总复习化学(人教版)解析A中是因CO2H2OH2CO3，H2CO3电离出H和HCO，从而使溶液导电，而不是CO2自身电离出自由

34、离子，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及所带电荷多少有关，所以强电解质的导电能力不一定比弱电解质的强；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，但其溶液导电能力差；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质。答案D 高三总复习化学(人教版)7(2008全国)某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3，CO23，SO23，SO24，Cl，Br，I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴

35、加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；高三总复习化学(人教版)加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。高三总复习化学(人教版)(2)上 述 5 个 实 验 不 能 确 定 是 否 存 在 的 离 子 是_。解析本题根据实验现象判断可能存在的离子，根据知该混合液水解显碱性，可能存在 CO23 和 SO23，由知放出的气体为 CO2，故存在 CO23，而不存在 SO23，因为 SO23 和 H作用放出的 SO

36、2 有刺激性气味；由知不含 Br、I，滴入氯水可以和 Br、I作用使溶液呈现出溴水或碘水的特殊颜色；由知，白色沉淀溶于盐酸的是 BaCO3，不溶于盐酸的是BaSO4；由判断白色沉淀为 AgCl，即含有 Cl，不能确定的是 NO3。高三总复习化学(人教版)答案(1)CO23 和 SO23 可能存在，因为它们水解呈碱性CO23 肯定存在，因为产生的气体是 CO2；SO23 不存在，因为没有刺激气味的气体产生Br、I不存在，因为没有溴水或碘水的颜色出现SO24 存在，因为 BaSO4 不溶于盐酸Cl存在，因为与 Ag形成白色沉淀(2)NO3 高三总复习化学(人教版)8某固体混合物，其中可能含有CuS

37、O4、BaCl2、Na2CO3、K2SO4，根据下表所列实验操作及现象，试分析混合物的组成并完成下列问题：实验操作实验现象 将固体混合物放入水中并不断搅拌产生白色沉淀物和无色透明溶液 加入硝酸溶液，使溶液pH2沉淀完全消失，产生无色气体，溶液澄清 继续加入稀硫酸，使溶液pH1溶液中出现白色沉淀 高三总复习化学(人教版)(1)原混合物中肯定存在的是_，肯定不存在的是_。(2)用离子方程式表示上述实验过程中肯定发生的化学变化：_；解析据排除CuSO4，因为Cu2有颜色；据沉淀完全消失，原混合物肯定有Na2CO3和BaCl2，而K2SO4不存在；据得到的沉淀为BaSO4，因为加入了H2SO4。高三总复习化学(人教版)答案(1)BaCl2、Na2CO3 CuSO4、K2SO4(2)Ba2CO23=BaCO3BaCO32H=Ba2CO2H2OBa2SO24=BaSO4 高三总复习化学(人教版)