1、第三章 金属及其化合物 同步练习一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共40分）。1. 1998年长江洪水泛滥，在受灾地区为了保证饮水质量，医务人员在政府好防病减灾工作的同时，还向灾民发放了饮水清洁剂。你认为下列物质中适宜做饮水清洁剂的是（ ） A NaClO、KAl(SO4)212H2O B NaOH、Cl2 C KMnO4、Al2(SO4)3 D NaHCO3、KAl(SO4)2 2. 在一定的温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ）。 A 溶液中Na+浓度增大，有O2放出B 溶液中OH-浓度不变，有H2放出C 溶液中Na+数目减
2、小，有O2放出D OH-浓度增大，有O2放出3. 两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生氢气的摩尔比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）。 A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 2：1 4. 可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）。 A 加热时有无色气体放出 B 滴加盐酸时有无气泡放出 C 溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成 D 溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液，有无白色沉淀生成5. 将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 molL-1盐酸中，金属完全溶解，再加入4 molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaO
3、H溶液的体积是（ ） A 125mL B 200mL C 250mL D 560mL6. 向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式（ ） A 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中 B 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中 C 全部以Al（OH）3沉淀D 几乎是全部以AlO2-形式存在于溶液中7. 希尔实验是将分离出的叶绿素加点草酸铁溶液中，经光照发生反应。 光照4Fe3+2H2O 4Fe3+4 H+O2 下列有关该实验的说法不正确的是（ ）叶绿素A 每生成1mol O2转移8mol电子B 每生成1 mol O
4、2转移4mol电子C 叶绿体被氧化D 该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水8. 测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含硫a，则其含铁量应为（ ） A （100-4a） B （100-2a） C （100-4a） D （100-3a）9. 2000年5月，保利集团在香港拍卖会上以3000多万港币购回在火烧园明园时流失的国宝： 铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器置放时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ） A 它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B 环境污染日趋严重，
5、它们的表面铜绿被酸雨溶解洗去 C 铜的金属活动性比氢小，由此不易被氧化 D 它们是由含一定比例的金、银、锡、锌的铜合金制成10. 把ag Na2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b 的关系为（ ）。 A a=b B ab C abD都有可能二、 填空题（共50分）1. 碳酸钠俗名 或 ，是一种 色 体，含10个结晶水的碳酸钠的化学式 ，写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式 。2. 有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物。F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为 1.103。有下列反应： ANaOHDH2O BA+
6、H2O CNaOH（适量）BNaCl E+H2ONaOH+F 则化学式分别为: A B C D E F 3. Fe3O4可写成FeOFe2O3，若看作盐则可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规律和以上书写方法，若将Pb3O4看成盐则可写为 ，看作氧化物则可以类似形式写成 。已知等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下均可以与浓盐酸反应，且消耗等量的盐酸，所不同的是高价铅能盐酸氧化为Cl2。试写出Fe3O4和Pb3O4分别与浓盐酸反应的两个化学方程式：； 。4. 铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤
7、铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。工业上用一氧化碳作还原剂炼铁。 （1）写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式： 。 （2）红热的铁能与水蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其反应的化学方程式为： 。5. 对钠与FeSO4溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用下页右图所示的装置进行实验改进；先在试管内新制备的FeSO4溶液面上覆盖一薄层汽油.然后将试管放入烧杯中,待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。 (1) 试验中汽油的作用是 。 (2) 加入钠后可以观察到：液面上有大量气泡逸出；溶液中有 色沉淀生成。6. (1) 某无色透明的溶液，跟金属铝反
8、应时放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、HCO3、OH、NO3，在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是： 当与铝反应后生成Al3+时，原溶液可能存在的离子 。 当与铝反应后生成AlO2时，原溶液可能存在的离子是 。 (2) 拉曼光谱表明溶液中不存在AlO2离子，实际存在Al(OH)4 离子，在200mL 0.2mol/L NaAl(OH)4溶液中逐滴加入 0.2mol/L H2SO4溶液250mL，试回答： 写出分两步反应的离子方程式：，。反应完全后，溶液中Al3+离子与SO42离子的物质的量之比为。三、计算题（10分） 有Na2CO3、NaHCO
9、3、NaCl的固体混合物4g，现将其加热到质量不再减少为止，冷却后称其质量为3.38g。在残存固体中加入过量盐酸产生CO20.88g，试求：（1）原混合物中NaHCO3的质量。（2）原混合物中NaCl的质量。参考答案一、选择题1. A2. C3. B4. D5. C6. D7. A8. D9. D10. C二 、 填空题1. 纯碱 苏打 白 固 Na2CO310H2O CO32+2H+=CO2 +H2O或CO32+H+= H CO32. A：Al2O3 B：NaAlO2 C：AlCl3 D：NaAlO2 E：Na2O2 F：O23. Pb(PbO2)2 2PbOPbO2 Fe3O4+8HCl=
10、FeCl2+2FeCl3+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O4. (1) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2) 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H25. (1) 受热时汽油气化，其蒸气将试管中空气排尽 (2)白(3)钠迅速与水反应生成氢气，并放热，引燃混合后的氢气、汽油、空气，易发生爆炸6.(1) Mg2+、SO42、H+ Ba2+、OH-、NO3 (2) Al(OH)4-+H+=Al(OH)3+H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3 H2O 2：5三、计算题（1）差量法计算：NaHCO3=16.8g（2）据CO2算出原Na2CO3为1.06g NaCl为1.26g
