1、20042005学年第一学期期末高一化学质检复习题（满分100分，完卷时间90分钟）解题可能需要：相对原子质量H-1 Al-27 S-32 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Na-23 Ca-40一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1下列说法正确的是（ ）A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质2按元素核电荷数递增的顺序，下列各项减弱或减小的是（ ）A卤素单质熔沸点的递变 B.
2、碱金属单质熔沸点的递变C卤素元素原子半径的递变 D.卤素氢化物还原性的递变3下列离子方程式，正确的是（ ）A氢氧化钠溶液吸收氯气气体：20H-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OB碳酸钠跟盐酸反应Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2C锌片插入硝酸银溶液：Zn+Ag+=Zn2+AgD等物质的量的硫酸和氢氧化钡反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O4潮湿的氯气，新制的氯水、次氯酸钠和漂白粉的水溶液都能使有色布条褪色，原因是因为这些物质中含有（或与水反应后含有）（ ）A氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.3g金属钠变
3、为钠离子时失去电子数目为0.1NAB0.1molL-1氯化钡溶液中Cl-数目为0.2NAC32g氧气所含的原子数为NAD11.2L氯气所含的原子数目为NA6某元素的原子数为3.011022个时，其质量为0.2g，该元素的相对原子质量约为（ ）A1 B.4 C.7 D.87我国卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以KIO3形式存在，已知在溶液中IO3-和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此，可用试纸和常见物质验证食盐中存在IO3-。供选用的物质有：自来水 蓝色石蕊纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒验证时必须使用的物质是（ ）A B. C. D.8当不慎有大量Cl2逸出
4、周围空间时，可以用浸有一定浓度的某物质溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜采用的物质是（ ）ANaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO39无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（ ）A淀粉溶液 B.氯水 C.AgNO3溶液 D.焰色反应10家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是（ ）A食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱11下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液的叙述正确的是（ ）A.1L该溶液中含有硝酸钾101gB.100mL该溶液中含NO3-离子0.01molC从1L该溶液取出200mL后，所取出溶液的浓度为0.02mol/LD.在1L水中溶解0.1molKNO3,
5、即可配制得0.1mol/L的KNO3溶液12下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是（ ）0.3molNH3 标准状况下的22.4L氯气 9mLH2O(4) 0.2mol磷酸A B. C. D.13砹（At）是核电荷数最多的卤素，推测砹及其化合物不可能具有的性质是（ ）A砹常温下是有色固体B砹单质在水中溶解度不大，却易溶于有机溶剂C砹的氢化物（HAt）很稳定DAgAt不溶于水14为防止溴挥发，实验室常在盛溴的试剂瓶中加入的试剂是（ ）ACCl4 B.酒精 C.水 D.碘化钾溶液二、选择题（每小题有1个或2个正确选项，每题3分，共18分）150.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mo
6、l/L的KCl溶液中Cl-浓度之比为（ ）A15：2 B.1：1 C.3：1 D.1：316下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）AH+、Na+、Cl-、SO42- B.Ag+、Na+、CO32-、NO3-17下列卤素及其单质、化合物的性质比较中，不正确的是（ ）A元素的非金属性：FClBrIB.单质的氧化性：F2Cl2Br2I2C离子还原性：F-Cl-Br-I-D氢化物的稳定性：HFHClHBrHI18同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和2C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（提示：C2H2和C2H6不发生反应）A质量 B.原子总数 C.碳原正数
7、 D.密度19使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀用去等溶度的AgNO3溶液体积相等，则NaCl、NgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）A6：3：2 B.3：2：1 C.9：3：2 D.1：1：120下列鉴别物质的方法中正确的是（ ）A四种粉未：Fe、CuO、C、MnO2，可用一种试剂进行鉴别B四种溶液：NaCl、NaBr、NaI、Na2CO3，可用一种试剂进行鉴别C四种溶液：HCl、NaBr、Na2CO3、AgNO3，不用试剂可以进行鉴别D五种溶液：NaCl、NaBr、HCl、HBr、AgNO3，不用试剂即可鉴别三、填空题（共22分）21新制备的氯
8、水现_色,说明氯水中有_分子存在；向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_生成，说明氯水中有_存在；蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为_，氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的_，该反应的化学方程式是_。22.向橙色浓溴水中放入过量镁粉，充分振荡后过滤，滤液呈_色，主要反应的化学方程式为_、_将滤液分成两份，一份中加入NaOH溶液，现象是_，离子方程式为_，另一份加入AgNO3溶液现象是_，离子方程式为_，此反应的一种产物见光会变黑，其原因是（用化学方程式表示）_。23某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿CO2反应），设计用下图的仪器来制取O2，并测量O
9、2的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（050mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低，实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：（1） 上述装置的连接顺序是（填接口编号）_（2） 装置C中放的反应物是_和_（3） 装置A的作用是_装置B的作用是_四、实验题（共20分）24用98%（密度为1.84gcm-3）的浓硫酸配制250mL1molL-1稀硫酸，请按要求填空：（1）下列各步实验操作顺序不对，正确顺序应为（写序号）_。取用约30mL蒸馏水洗涤烧杯_次，洗涤液沿_注入_中，并振荡。将量取得的浓硫
10、酸沿_慢慢注入盛有约50mL的水的_里，并不断搅拌。将已冷却的硫酸溶液沿_注入_mL的_中。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。改用_加入蒸馏水，使溶液凹池液面恰好与刻度线相切。继续往_中小心加水直到液面接近刻度_cm处。（2）在配制过程中，下列情况引起物质的量浓度偏高的是_（填序号）向容量瓶中倾倒溶液，有少量溶液流到瓶外没有将洗涤液注入容量瓶用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读取俯视观察容量瓶刻度线25在实验中用MnO2与浓盐酸制取干燥纯净的Cl2。某学生设计的实验装置如图所示，B 中为浓H2SO4，C中为水（或饱和食盐水）（1）指出此装置图的错误，并加以改正（可不填满，也可以补充）。_ _ _ _中反
11、应的化学方程式是_（2）水（或饱和食盐水）的作用是_。 浓H2SO4的作用是_。（3）E中盛有的液体是_，其作用是_，反应的化学方程式为_.（4）如何判断Cl2已收集满：_五、计算题（共12分）26将标准状况下的HCl气体360L溶于1L水中，所得盐酸的密度为1.19gcm-3，求盐酸中溶质的质量分数和溶液的物质的量浓度。27某工厂排出的废水含游离氯（Cl2）和H+的物质的量浓度分别为0.015mol/L和0.001mol/L，废水的排出速度为10.0mL/s。为除去游离氯，并使废水呈中性，某研究性学习小组的学生设计如图所示方案，在A、B两处分别注入物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液
12、及0.15mol/L的Na2SO3溶液，以中和H+并还原Cl2。已知Cl2和Na2SO3溶液的反应为：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl（1）A处注入溶液为_，B处注入溶液与废水发生反应的离子方程式为_（2）试计算两种溶液的注入速度（mL/s），写出计算过程。参考答案一、1D 2.B 3.A 4.C 5.A 6.B 7.B 8.D 9.A 10.B 11.B 12.C 13.C 14.C二、15.C 16.A 17.C 18.C 19.A 20.AC三、21黄绿 Cl2 白色沉淀 Cl- H+使石蕊试纸变红，HClO有漂白性 气体 2HClO2HCl+O2 22无 Mg+Br
13、2=MgBr2 Mg+2HBr=MgBr2+H2 白色沉淀 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 淡黄色Br-+Ag+=AgBr 2AgBr2Ag+Br223（1） （2）盐酸大理石 （3）吸收O2中未反应的CO2气体，除去CO2气体中所含的HCl气体四、24（1） 23 玻璃棒 容量瓶 玻璃棒 烧杯 玻璃棒 250 容量瓶 胶头滴管 容量瓶 12 （2）25（1）A中用分液漏斗，不用长颈漏斗A中用石棉网B、C两装置位置对调C中进气口与出气口接反D中进气管应接近底部MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O（2）吸收Cl2中混有的HCl 吸收Cl2中水蒸气（3）NaOH溶液 吸收多余Cl2，防止污染环境（4）湿润淀粉KI试纸放在瓶口五、2637% 12.05mol/L27（1）Na2SO3 H+OH-=H2O (2)V(Na2SO3)=1mL/s V(NaOH)=3.1mL/s
