1、天水市一中2019-2020学年度高二级第一学期第一学段考试化学试题（理科） (满分:100分 时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Zn-65 S-16、Cl-35.5、Br-80、I-127、Ba-137、Ca-40、K-39第I卷 选择题(共54分)一.选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是( ) A.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 B.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C.能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞 D.增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
2、2.化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是( )A.按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 B.工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念C.植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气 D.H2是一种有待大量开发的“绿色能源”3.化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是( )A.已知H2和Cl2在混合光照时发生爆炸，而H2在Cl2中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下H2(g)Cl2(g)2HCl(g)，反应条件不同，H也不同B.将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同C.应
3、用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D.为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧4.在密闭容器中进行A(g)2B(s)2C(s)3D(s) H0的反应，下列说法正确的是( )A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.容器内气体平均相对分子质量不变时达到化学平衡状态C.温度不变，增大B的投入量，正反应速率增大D.温度不变，压缩容器体积重新达到平衡后，A的浓度不变5.在2A(g)3B(g)C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A.(A)=0.4mol/(Ls) B.(B)=0.3mol/(L s) C.(C)=0.15mol/(Ls) D.(D)=0
4、.5mol/(Ls)6.某同学按照课本实验要求，用50mL、0.50mol/L的盐酸与50mL、0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法中正确的是( )A.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯B.用如图装置可以完成中和热测定的实验C.为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要慢D.若将盐酸体积改为60mL，不考虑热量损失，理论上所求中和热相等7.热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4(s)CO(g)MgO(s)SO2(g)CO2(g) H0，T时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g)，一段时间后
5、达到平衡状态。下列说法正确的是A.活化能：E正E逆 B.其他条件不变，向容器中通入Ar(g)，平衡逆向移动C.其他条件不变，加入催化剂，H减小 D.其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大8.下列热化学方程式中，正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H= -890.3kJmol-1B.500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H = -38.6kJmol-1C.HC
6、l和NaOH 反应的中和热H= -57.3 kJmol-1 ，则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H = -114.6kJmol -1D.在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(1) H = -571.6 kJmol-19.如图所示，反应：X(g)3Y(g)2Z(g) H0，在不同温度、不同压强(P1P2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( ) ABCD10.容积相同的甲、乙两个容器，分
7、别充有第物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为，则乙容器中SO2的转化率为( ) A.等于 B.大于 C.小于 D.无法判断11.已知某可逆反应：mA(g)nB(g)xC(g) ，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则( )A.T1T2 ，P1P2 ，mnx ，Q0B.T1T2 ，P1P2 ，mnx ，Q0C.T1T2 ，P1P2 ，mnx ，Q0D.T1T2 ，P1P2 ，mnx ，Q012
8、.密闭容器中，反应xA(g)yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断正确的是( )A.xyz B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大容器温度/K起始浓度/ mol/L平衡浓度/ mol/Lc(X)c(Y)c(Z)c(Z)4000.20.100.084000.40.20a5000.20.100.02513.一定温度下，在3个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)Y(g)Z(g) H，达到平衡。相关数据如下表。下列说法不正确的是( )A.平衡时，X的转化率
9、：B.平衡常数：K()K()C.达到平衡所需时间：D.反应热H014.已知稀氨水和稀硫酸反应生成1mol (NH4)2SO4时H= -24.2kJ/mol；强酸、强碱稀溶液反应的中和热H= -57.3kJ/mol。则NH3H2O的电离热H等于( )A.-69.4kJ/mol B.-45.2kJ/mol C.+69.4kJ/mol D.+45.2kJ/mol15.在1200摄氏度时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2=SO2(g)H2O(g) H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g) H2 H2S(g)O2=S(g)H2O(g) H32S(g)=S2(g) H4 则
10、H4等于( )A.(H1H23H3) B.(3H3H1H2) C.(H1H23H3) D.(H1H23H3) 16.一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是( )A.若t1=15s，则前15s的平均反应速率(C)=0.004molL-1s-1B.该反应的化学方程式为3AB2CC.t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D.若t1=15s，则B的起始
11、物质的量为0.04mol17.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示：已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H2O中H-O键O2中O=O 键H2中H-H键H2O2中O-O键H2O2中O-H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是( )光照A.总反应为2H2O 2H2+O2 B.过程I吸收了926 kJ能量C.过程II放出了574 kJ能量 D.过程属于放热反应18.燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，所得产物的密度为原来气体密度的
12、1.25倍，则CO的燃烧热为( )A.-283 kJmol-1 B.283 kJmol-1 C.-566 kJmol-1 D.566kJmol-1第卷 非选择题(共46分)二.填空题(共3小题，共32分)19.(9分)(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：P-P：kJmol-1，P-O：kJmol-1，O=O：kJmol-1，则反应P4(白磷)与O2反应生成P4O6的热化学反应方程式为_(2)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2
13、和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)N2O4(l) H1 -19.5kJ/mol N2H4(l)O2(g)N2(g)2H2O(g) H2 -534.2kJ/mol写出肼和N2O4反应的热化学方程式_(3)化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(l)的热化学方程式是_20.(13分)汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。(1)汽车内燃机工作时产生NO的原理如图1所示：该反应的热化学方程式为(2)治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0。若在一定温度下将2mol NO、1
14、mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如上图2所示。则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率(CO2)= _，该温度下反应的平衡常数K=_(结果保留两位有效数字)20min时改变的条件可能是_A.增大压强 C.减小CO2浓度且改用更高效的催化剂B.降低温度 D.在恒温恒容条件下，充入He气体若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N2各0.6 mol，平衡将_ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)2C(s)N2(g)2CO2(g)，在恒温条件下，向1L密闭容器中加入不同物质的量的NO2和足量C发生该反应，测得平
15、衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压强的关系如上图3所示。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_a.C的质量不变 b. 正(N2)2逆(CO2) c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.混合气体的密度不再发生改变 e.混合气体的颜色不再改变计算C点时该反应的平衡常数Kp(C)=(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。21.(10分)目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示。请回答下列问题：化学反应焓变平衡常数温度/5007008002H2(g
16、)CO(g)CH3OH(g)H1K12.50.340.15CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2K21.01.702.52CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H3K3(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_(用K1、K2表示)；根据反应判断S_0(填“”、“”或“”)，在_ _(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(3)500时，测得反应在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则
17、此时(正)_(逆)(填“”、“=”或“”)。(4)根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是_三.实验题(共1小题，共14分)22.(14分)某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，设计了如下探究实验方案：实验草酸溶液(0.5mol/L)高锰酸钾(0.5mol/L)稀硫酸(0.5mol/L)硫酸锰(0.5mol/L)温度蒸馏水10.0 mL2.0 mL3.0 mL0251.0 mL10.0 mL2.0 mL3.0 mL1.0 mL2508.0 mL2.0 mL3.0 mL025Vx10.0 mL2.0 mL3.0 mL0351.0 mL回
18、答下列问题：(1)本方案中用于设计实验的化学反应的离子方程式是_实验中预通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断：_(2)该实验的目的是_(3)实验中的Vx=_；实验和测得反应速率分别为1、4，则1_4(填：“”“”和“=”)(4)实验中，c(Mn2+)与t关系如右图所示。AB段斜率明显大于OA段斜率，除反应可能放热外，猜想还可能是_，利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水 补全实验III的操作：向试管中先加入1mL、 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，
19、再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量的_，最后加入1mL、0.1 mol/L草酸溶液。若猜想成立，应观察到的实验现象是_参考答案一.选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)123456789101112131415161718CBCDADADDBCCBDACDB二.填空题(共3小题，共44分)19.(9分)各3分(1) P4(白磷 s)N2O4(I)=3N2(g)2H2O(g) H=-1638kJ/mol(2) 2N2H4(I)N2O4(I)=3N2(g)4H2O(g) H= -1048.9kJ/mo(3) N2(g)3H2(g)2NH3(I) H=2(a-b-c)kJ/m
20、ol20.(13分)(1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H=+180 kJmol-12分(2)0.027 molL-1min-12分，0.0352分 C2分不2分(3)c1分 22分21.(10分) (1)吸热1分；(2) K1K22分，1分，较低2分；(3)2分；(4) AD2分三.实验题(共1小题，共12分)22.(14分) (1) 2MnO4-5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O2分观察溶液紫红色褪去的快慢(或测定从反应开始至溶液紫红色褪去所用时间)2分(2) 研究反应物浓度、催化剂(或Mn2+的催化作用)、温度对化学反应速率的影响2分(3) 3.0 各1分(4) 产物中的Mn2+对该反应有催化作用2分 MnSO4固体2分 加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅2分
